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1、下列化学反应的离子方程式正确的是A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－ B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO C、用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH－+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
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2、为检验某溶液中的离子，下列操作方法及结论正确的是A、加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+ B、加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO C、加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO D、加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH4+
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3、根据反应： ， 设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A、X可以是银或石量，其作为正极 B、极电极反应式为： ， 溶液中的阴离子移向X极 C、Y可以是AgNO3溶液，X极上的电极反应式为 D、Y足量时，当极减轻 ， 则X极增重 -
4、关于氮的变化关系图如下：
则下列说法不正确的是（ ）
A、路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B、路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C、上述所有反应都是氧化还原反应 D、上述反应中只有③属于氮的固定 -
5、化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是
A、该反应是吸热反应 B、断裂键和键能放出的能量 C、断裂键需要吸收ykJ的能量 D、的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 -
6、下列关于硝酸的说法正确的是A、工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色 B、硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应 C、铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应 D、CO2气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果
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7、下列对硫酸的叙述正确的是A、因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥SO2 B、浓硫酸可用铁铝容器存放是因为常温下浓硫酸不与这两种金属反应 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D、实验室中利用浓硫酸的高沸点性来制备HCl等气体
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8、某小组同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。
资料：I。SCN-中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。
II。SCN-的性质类似卤素离子，能被氧化为(SCN)2 ， (SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。
III。浓硝酸被还原得NO2；NO2溶于浓硝酸后溶液呈黄色。
实验一：
(1)、实验一：
向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了(填化学式)。(2)、实验二：研究SCN-的转化产物a．将实验一iii中的气体通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMnO4溶液，不褪色。
b．取少量实验一iii中试管内的溶液加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①甲同学仅根据实验一iii的现象推知SCN-转化的最终产物中一定有NO2 ， 乙同学依据氧化还原分析和资料信息，认为证据不足，乙同学的理由是。
②由a可知红棕色气体中不含SO2 ， 证据是。
③通过b证实了SCN-转化的最终产物中有。
(3)、实验三：丙同学认为一定浓度的NO2是实验一iii中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，并进行如下实验后得到了证实。
①操作1是。
②操作2是。
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9、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、 农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：
回答下列问题：
(1)、FeS2中硫元素的化合价是 ，“过程I”发生的反应为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是 (填化学式)。(2)、加快“过程I”反应速率的措施有。 (至少写出2 个)(3)、生产过程中的废气含有SO2 ， 可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式。
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10、I．在2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2 ， 一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)，测得CO和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(1)、从反应开始至达到平衡，以H2表示的反应的平均反应速率v(H2)= 。外界条件不变时，随着反应的进行，该反应的化学反应速率逐渐减小的原因可能是(填字母)。A．温度减低 B．压强降低，
C．CO的浓度减小 D．CH3OH 的浓度增大
(2)、下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是____A、CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等 B、混合气体的密度不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内消耗2mol H2的同时生成1mol CH3OH(3)、平衡时H2的转化率为 ， 平衡时与起始时容器内的压强比为 ；(4)、已知断开1mol CO(g)和2mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键共需要吸收kJ的能量。(5)、Ⅱ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一关于图I所示装置的说法中，正确的是。
a．负极反应是Zn－2e－=Zn2+
b．电子由Zn片通过导线流向Cu片
c．一段时间后，溶液酸性增强
d．溶液中的H+向Cu片移动
(6)、图I所示原电池中，当Cu表面析出4.48L氢气(标准状况)时，导线中通过的电子的物质的量为mol。(7)、图Ⅱ所示装置为电化学气级传感器，通过电压表示数可测量环境中NH3的含量。电极b是。(填“正”或“负”)极：电极a上发生的电极反应为。
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11、烷烃是重要的化工原料和能源物资。(1)、下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是____ (填字母)。A、
B、
C、
D、
(2)、某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①实验中可观察到的现象有 (填字母)。
A．试管内液面上升，最终充满试管
B．试管内气体颜色逐渐变深
C．试管内壁出现油状液滴
D．试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。
(3)、某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为 ， 该烷烃存在同分异构体现象，用结构简式写出该有机物的所有结构。(4)、有机物C2H6O、C2H5Cl、CH3CH=CH2、C4H10中，与甲烷互为同系物的是。 -
12、下列反应理论上不能设计成原电池的是A、3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO B、FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ C、2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D、Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O
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13、下列反应体系中，不属于可逆反应的是A、SO2溶于水 B、氨气溶于水 C、工业合成氨 D、加热NH4Cl固体
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14、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A、硅在自然界中主要以化合物形式存在， B、太阳能电池板、光导纤维、玻璃的主要成分均为硅酸盐 C、二氧化硅溶于氢氟酸，不属于酸性氧化物的通性 D、碳与二氧化硅高温下反应能制备硅，此反应可以比较碳、硅的非金属性强弱
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15、下列有关试剂保存的说法中，正确的是A、浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、硫酸亚铁溶液保存时加入少量铁粉 C、NaOH溶液需要用带胶塞的玻璃试剂瓶保存 D、Li可保存在煤油中
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16、某小组利用如图装置探究SO2和Fe( NO3)3溶液的反应原理，下列的是错误
A、实验室中配制加 70%的硫酸儒要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管 B、装置C 可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气装置 C、三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D、B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成 -
17、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2 ， 一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
A、若△t1=△t2 ， 则 SO2的消耗量a－b段大于b－c段 B、SO2的浓度： a点小于b点 C、反应物的总能量高于生成物的总能量 D、当容器内压强保持不变时，无法判断该反应达到平衡状态 -
18、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A、在图示的转化中，和是中间产物 B、在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C、图示转化的总反应是 D、当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为 -
19、将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。 此试剂(或气体)X不可能是A、NaOH B、CO2 C、新制氯水 D、H2S
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20、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A、甲： Zn2+向Cu电极方向移动 B、乙：负极的电极反应式为Zn－ 2e－+ 2OH－ = Zn(OH)2 C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应 D、丁：电池放电时，电子由铅经硫酸溶液流向二氧化铅