高中化学苏教版-试题列表-第1720页

1、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	$N H_{3}$ 的水溶液可以导电	$N H_{3}$ 是电解质
B	加入浓NaOH溶液，并加热，试管口附近湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$
C	$S O_{2}$ 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	$B a S O_{3}$ 不溶于强酸
D	浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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2、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	实验活动：用硝酸清洗附在试管内壁的银	硝酸具有较强的氧化性
B	工厂参观：自来水厂用氯气来杀菌、消毒	氯气为黄绿色气体
C	农业活动：用熟石灰改良酸性土壤	$C a {(O H)}_{2}$ 是一种碱
D	社区服务：回收铝制易拉罐	再利用废旧金属，节约资源

A、A B、B C、C D、D

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3、对于

Z n (s) + H_{2} S O_{4} (a q) = Z n S O_{4} (a q) + H_{2} (g)

的化学反应，能量关系如下图，下列叙述正确的是

A、该反应断键吸收的能量大于成键放出的能量 B、1 mol Zn的能量高于

1 m o l H_{2}

所含的能量 C、若将该反应设计成原电池，若有1 mol电子流过导线，则有32.5 g锌发生溶解 D、若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体为11.2 L

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4、下列气体，既可以用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

A、Cl₂ B、SO₂ C、H₂ D、NH₃

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5、某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法中错误的是

A、铁棒逐渐溶解 B、铁棒发生还原反应 C、该装置可将化学能转化成电能 D、电子从铁棒经导线流向碳棒

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6、资源、能源、环保、安全等是当今社会重要的研究主题。下列有关说法不正确的是

A、在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B、将煤气化生成水煤气，实现了煤的清洁、高效利用 C、太阳能和风能对环境无污染，是理想的新能源 D、当前，新能源使用量已超过化石能源，成为人类使用的主要能源

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7、食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是

A、碳酸钠用于治疗胃酸过多 B、蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化 C、氮气化学性质稳定，可用于食品保鲜 D、某些食品中可适当添加二氧化硫，可以起到防腐和抗氧化的作用

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8、下列说法正确的是

A、制造手机芯片的关键材料是二氧化硅 B、“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是一般的硅酸盐

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9、完成下列问题。

(1)、燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为：。

(2)、A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象回答下列问题：

装置
现象	金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

①装置甲溶液中的阴离子移向(填“A”或“B”)极。

②装置乙中正极的电极反应式为

③四种金属活动性由强到弱的顺序是

(3)、分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中

为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 向铜片方向移动

②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。

(4)、锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是。

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10、I．NH₃是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质。

(1)、I．NH₃是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质。

A装置用NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体制备NH₃的化学方程式为。

(2)、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用离子方程式表示试纸变色的原因。

(3)、如图，气体收集和尾气处理装置依次为，。(均填序号)

(4)、Ⅱ．粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl₄)的装置示意图如下：

已知：①SiCl₄遇水易反应；BCl₃与SiCl₄互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

物质	SiCl₄	BCl₃
沸点/℃	57.7	12.8
熔点/℃	-70.0	-107.2

写出工业上制粗硅的反应方程式：。

(5)、装置C中应装入的试剂为：；装置D中收集到的物质，可用方法分离出纯净的SiCl₄。

(6)、装置E作用有、。

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11、I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)、I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

将黄铜矿粉碎的目的是。

(2)、高温熔烧时发生的反应是

C u F e S_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} S O_{2} + F e S + C u

，

1 m o l O_{2}

参加反应时，反应中转移电子

m o l

。

(3)、操作a为。

(4)、向滤液A中通入Cl₂的目的是。

(5)、向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为。

(6)、Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的

S O_{2} [N a_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} (浓) = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O]

。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？

【查阅资料】

a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体

b． $S O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ 均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃

猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄

猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄

【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质

完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	溶液中含有
步骤2			溶液中含有Na₂SO₄

实验结论是。

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12、

(1)、Ⅰ．下表中的数据被坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl₂	Br₂	I₂	HCl	HBr	HI	H₂
能量/kJ	243	193	151	432	366	8	436

根据上述数据回答下列问题：

下列物质本身具有的能量最高的是____。

A、H₂ B、Cl₂ C、Br₂ D、I₂

(2)、下列氢化物中最稳定的是____。

A、HCl B、HBr C、HI

(3)、反应X₂+H₂=2HX(X代表Cl、Br、I)是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)、Ⅱ．为验证Cu和稀HNO₃反应所得气体为NO，某同学设计了如下实验方案：

设计装置A的目的是。

(5)、为除去挥发出的HCl，X为。

(6)、待观察到(填实验现象)时可移动铜丝将其插入稀硝酸。

(7)、验证NO的操作和现象是。

(8)、若装置F吸收的气体为NO₂和NO的混合物，且气体物质的量之比为

1 ： 1

，反应产物之一为NaNO₂ ，则反应的化学方程式为。

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13、某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是

A、①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO₂ B、由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应 C、③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D、③中反应的化学方程式：

3 C u + C u {(N O_{3})}_{2} + 4 H_{2} S O_{4} = 4 C u S O_{4} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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14、同温同压下，在四支相同的试管里分别充有等体积混合而成的四组气体：①NO₂+O₂；②NO₂+NO；③HCl+N₂；④NH₃+H₂ ，将四支试管倒立于不同水槽中，待试管内液面稳定后，试管内剩余气体体积依次为V₁、V₂、V₃、V₄ ，则剩余气体体积最多的是

A、V₁ B、V₂ C、V₃ D、V₄

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15、对于反应

A (s) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)

，下列表示中反应速率最快的是。

A、

v (A) = 0.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、

v (B) = 0.4 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

C、

v (C) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

D、

v (D) = 1.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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16、铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄

⇌_{充 电}^{放 电}

2PbSO₄ + 2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A、放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动 B、放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH₂SO₄ C、充电时，阳极反应：PbSO₄+2e^-=Pb+SO

_{4}^{2 -}

D、充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

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17、图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是

A、b极是负极 B、电子由a极通过灯泡流向b极 C、a极的电极反应式为

H_{2} - 2 e^{-} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O

D、氢氧燃料电池的能量转化率为

100 %

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18、反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L^-1。对此反应速率的表示正确的是

A、用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)^-1 B、分别用B、 C、D表示反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)^-1 D、在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·(L·min)^-1

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19、下列各组无色离子中，在酸性溶液中能够大量共存的是

A、

N a^{+}

、

I^{-}

、

C l^{-}

、

N H_{4}^{+}

B、

K^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、

S^{2^{-}}

、

C u^{2 +}

C、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

N a^{+}

、

F e^{2^{+}}

D、

N a^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

M n O_{4}^{-}

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20、下列叙述中正确的是

① $N H_{3}$ 易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉 $- K I$ 试纸鉴别红棕色的 $B r_{2}$ 蒸气和 $N O_{2}$ 气体

A、①③ B、①②③ C、①②③④ D、①②③④⑤⑥

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