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1、下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B、常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应 C、某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 D、0.5 mol Fe和含1 mol 的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红
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2、下列叙述正确的是A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥气体CO2、O2、Cl2、SO2、H2S B、用氢氟酸蚀刻玻璃，是因为氢氟酸是强酸 C、足量铜粉投入到只含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下等于22.4 L D、加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH3显碱性
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3、下列过程需要吸收热量的是A、镁条与稀盐酸的反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C、H原子形成H-H键 D、氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应
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4、下列离子方程式正确的是A、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：2NH+2OH-+SO+Ba2+=2NH3·H2O+BaSO4↓ B、用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH-2S2-+SO2↑+2H2O C、用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D、酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O
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5、用下列装置在实验室中进行二氧化硫的制取、检验、收集和尾气处理，不能达到相应实验目的的是( )
A、用装置甲制取二氧化硫 B、用装置乙检验二氧化硫的漂白性 C、用装置丙收集二氧化硫 D、用装置丁进行尾气处理 -
6、下列反应属于氮的固定的是A、氮气的液化 B、工业由氨制备氮肥 C、Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 D、植物从土壤中吸收氮元素
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7、某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
(1)、该反应的化学方程式为。(2)、从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的浓度为 ， A的转化率为。(3)、反应达平衡时体系的压强是开始时的倍(用分数表示)。(4)、下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____(填字母标号)。A、B的体积分数不再发生变化 B、相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、混合气体的密度不随时间的变化而变化(5)、在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是____(填字母标号)。A、增大压强 B、降低温度 C、体积不变，充入A D、体积不变，从容器中分离出A -
8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题：
(1)、在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是(填化学式)，常用作制冷剂的物质是(填名称)(2)、在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。(3)、A极易溶于水，水溶液显性，实验室以NH4Cl固体为主要原料制备A气体，其化学方程式为；(4)、欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用(填字母)。(已知A难溶于CCl4)a．
b．
c．
d．
(5)、氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为(填字母)。
a．NO和水 b．CO2和饱和NaHCO3溶液
c．Cl2和浓NaOH溶液 d．HCl和水
(6)、Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程。 -
9、为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。(1)、分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是(填字母)。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。
③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极(填实验现象)，其对应的电极反应式为。
(2)、某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。
①电池工作时，空气从(填“A”或“B”)口通入。
②正极上的电极反应式为
(3)、根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是____。A、KOH+HCl=KCl+H2O B、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C、Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ -
10、观察下面几种链状烷烃的球棍模型
(1)、①A的结构简式为。②B的同分异构体的结构简式为。
③C的分子式为。
④D的名称为。
(2)、上述4种物质的沸点从大到小的排序为(填字母顺序)。(3)、B的一氯取代产物有种同分异构体。(4)、若上述4种物质各为1g，在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(填字母) -
11、将下列物质进行分类(填序号)：
①O2与O3；②与；③H2O和D2O；④冰与干冰；⑤
和
⑥
和
(1)、互为同位素的是；(2)、互为同素异形体的是；(3)、互为同分异构体的是；(4)、属于同系物的是。(5)、属于同一物质的是。 -
12、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 ， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是A、SO2为0.4 mol·L-1 ， O2为0.2 mol·L-1 B、SO2为0.25 mol·L-1 C、SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D、SO3为0.4 mol·L-1
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13、下图为反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是
A、该反应每生成2molHCl，放出183kJ的热量 B、该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少 C、氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定 D、1 molHCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量 -
14、用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B、②中选用品红溶液验证SO2的生成 C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 -
15、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是
A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079 mol/(L•s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为39.5% D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)=Z(g) -
16、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是
A、乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- B、甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 -
17、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硫酸发生钝化
常温下，铁与浓硫酸不反应
A、A B、B C、C D、D -
18、类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是A、Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成 B、与水反应生成 ， 则与水反应生成 C、Cu与浓常温下反应生成 ， 则Fe与浓常温下反应生成 D、将蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近会产生白烟，则将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也会产生白烟
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19、X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
A、Z>Y>X>W B、Z>X>Y>W C、Z>Y>W>X D、Y>Z>X>W -
20、“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（ ）
A、③⑤⑦ B、③④⑤ C、④⑤⑦ D、②⑤⑥