高中化学苏教版-试题列表-第1717页

1、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不正确的是

A、最简单气态氢化物的稳定性：

R > Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q < W

C、原子半径：

T > Q > R

D、含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中

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2、下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐

A、①③④ B、①②⑤ C、①⑤ D、①②④⑤

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3、下列物质的存放方法合理的是

A、氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中 B、氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃试剂瓶中 C、氯化铁溶液存放在铜制容器中 D、浓硫酸常温下用铁槽车储存运输

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4、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

l m o l S i O_{2}

晶体中含有的硅氧键数目为

2 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L N_{2}

和

O_{2}

的混合气体中分子数为

0.2 N_{A}

C、常温下，

1 m o l F e

溶于过量浓硝酸，转移电子数为

3 N_{A}

D、64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO₂分子的数目为N_A

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5、下列选项中物质，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是

A、N₂

\overset{O_{2}}{\to}

NO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

HNO₃ B、S

\overset{浓 H_{2} S O_{4}}{\to}

SO₂

\overset{H_{2} S}{\to}

S C、Si

\overset{O_{2}}{\to}

SiO₂

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SiO₃ D、S

\overset{O_{2}}{\to}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄

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6、反应

8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 N H_{4} C l + N_{2}

可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A、中子数为

9

的氮原子：

_{7}^{9} N

B、

N_{2}

分子的电子式：

C、

C l_{2}

分子的结构式：

C l - C l

D、

C l^{-}

的结构示意图：

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7、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO₂)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl₃遇水剧烈水解。

下列说法不正确的是

A、反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 B、反应①②③均为置换反应 C、流程中可以循环利用的物质只有H₂ D、为防止SiHCl₃水解而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行

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8、化学与生活紧密相关，下列描述正确的是

A、“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B、pH在

5.6 ～ 7.0

之间的雨水通常称为酸雨 C、在空气质量日报中

C O_{2}

含量属于空气污染指数 D、

S O_{2}

有毒，所以不能用作食品添加剂

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9、工业生产过程中产生的含硫化合物(SO₂ ， H₂S等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。

Ⅰ.由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca²⁺)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)、控制合适的条件有利于提高SO₂的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO₂+2OH^-=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：。

②提高脱硫率的可行措施有(填序号)。

a.加快通入尾气的速率

b.吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

c.提高碱液pH

③温度控制在40～60℃之间，脱硫率较高，原因是。

(2)、滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、Ⅱ.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂ ，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的MgSO₄。

写出该反应的化学方程式：。

(4)、钙基固硫的产物为硫酸钙，在一定条件下可以转化为碳酸钙。请写出CaSO₄与NH₄HCO₃-氨水反应生成碳酸钙的化学反应方程式：。

(5)、Ⅲ.一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H₂S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：

写出“吸收”反应的离子方程式：。

(6)、当吸收224mL(标准状况)H₂S时，若要保持脱硫液中Fe³⁺的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为mol。

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10、甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮，一氧化氮生成并制取氮化镁(假设实验中每步转化均是完全的)。

查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1℃、熔点为-11℃，一氧化氮沸点为-151℃、熔点为-164℃；

②镁也能与二氧化碳反应；

③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)、实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是。

(2)、为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。

(3)、实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：。

(4)、甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。

(5)、取少量氮化镁于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。则氮化镁溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为。

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11、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。

(1)、以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由转化为化学能。

②根据图中信息可知，将2molCO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为3196kJ，将2molCO和1molO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为2640kJ，则利用TiO₂催化剂分解2molCO₂生成CO和O₂时需要(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH₃OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO₂)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是。

a．反应达到平衡后，反应不再进行

b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

c．改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH

d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

②a=；3～6min内，v(CO₂)=。

③12min末时，混合气体中CH₃OH的物质的量分数为。

④第3min时v_正(CH₃OH)(填“＞”、“＜”或“=”)第9min时v_逆(CH₃OH)。

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12、在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为5L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)

\overset{}{⇌}

C(g)+2D(g)，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L^-1。下列叙述不正确的是

A、在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol•L^-1•min^-1 B、平衡时A、B的转化率均为50% C、初始压强和平衡时压强比为4：5 D、平衡时混合气体中B的体积分数为33.3%

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13、工业上，在持续加热的条件下用氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，化学方程式为：H₂(g)+I₂(g)⇌ 2HI(g)。在实验室中模拟该反应时，控制反应条件不变，将一定量的氢气和碘蒸气充入恒容密闭容器中，反应一段时间后，不能确定该反应已经达到化学平衡状态的是

A、容器中的压强不再变化 B、H₂的浓度不再变化 C、容器中混合物的颜色不再变化 D、HI的物质的量不再变化

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14、下列装置正确的是

A	B	C	D

制取收集氨气	制取氯气	除去CO₂中的SO₂	制取蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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15、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	淀粉-KI溶液中通入Cl₂ ，再通入SO₂ ，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：SO₂>I^->Cl^-
B	检验SO₂气体中是否混有SO₃(g)：将气体通入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成	混有SO₃(g)
C	用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟	该气体只能是HCl
D	用大理石和盐酸反应制取CO₂气体，立即通入一定浓度的Na₂SiO₃溶液中，出现白色沉淀	H₂CO₃的酸性比H₂SiO₃的酸性强