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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列有机物中，一氯代物有3种的是（）

A、 B、 C、CH₃CH₂CH₂CH₃ D、

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2、莽草酸的结构为(见如图)，其分子中手性碳原子的个数为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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3、下列性质或方法能确定乙醇为结构的是（）

A、乙醇可以用来做溶剂 B、1摩尔乙醇完全燃烧时生成3摩尔水 C、用质谱法测出乙醇的相对分子质量为46 D、核磁共振氢谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

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4、下列鉴别方法不可行的是（）

A、用水鉴别乙醇和溴苯 B、用溴水鉴别苯和环己烷 C、用红外光谱鉴别丙醛和1-丙醇 D、用核磁共振氢谱鉴别正戊烷和异戊烷

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5、下列物质中，核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）
① ② ③ ④

A、①② B、③④ C、②③ D、①④

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6、下列属于加成反应的是（）

A、CH₂=CH₂+H₂O $\to_{加热，加压}^{催化剂}$ CH₃CH₂OH B、CH₄+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ CH₃Cl+HCl C、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{加热}^{催化剂}$ CH₃COOH+H₂O D、2CH₃CH₂OH＋2Na $\overset{}{\to}$ 2CH₃CH₂ONa+H₂↑

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7、CH₄和Cl₂的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是（）

A、Cl₂分子中的共价键是p-pσ键 B、产物CH₃Cl分子是非极性分子 C、有HCl生成说明该反应是取代反应 D、试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： CCl₄> CHCl₃> CH₂Cl₂> CH₃Cl

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8、下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是（）

A、氯气 B、溴水 C、氢氧化钠 D、酸性高锰酸钾溶液

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9、某有机物的结构简式如下所示，命名正确的是（）

A、2-甲基-3-丙基戊烷 B、2-甲基-3-乙基己烷 C、3-甲基-4-丙基戊烷 D、4-甲基-5-乙基己烷

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10、下列物质属于烷烃系列同系物的是（）

A、 $C H_{3} - C H_{2} - C H_{3}$ B、 $C H_{3} - C H = C H_{2}$ C、 $C H \equiv C - C H_{3}$ D、

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11、有机物2-丁烯的结构简式为： $C H_{3} - C H = C H - C H_{3}$ ，位于同一平面的原子最多有几个?最少有几个?（）

A、6个，4个 B、8个，6个 C、8个，4个 D、10个，6个

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12、某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是（）

A、2－甲基－2－丁烯 B、3－甲基－1－丁烯 C、2，3－二甲基－1－丙烯 D、3－甲基－1－丁炔

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13、下列化合物中能发生消去反应生成两种烯烃，又能发生水解反应的是（）

A、CH₃Cl B、 C、 D、

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14、某同学用1mL2mol·L^-1的CuSO₄溶液与4mL0.5 mol·L^-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL4%的乙醛溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因是（）

A、乙醛量太少 B、硫酸铜的量少 C、NaOH的量少 D、加热时间不够

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15、乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是（）
a.乙酸的电离，是①键断裂
b.乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
c.在红磷存在时，Br₂与CH₃COOH的反应：CH₃COOH＋Br₂ $\to_{}^{红磷}$ CH₂Br—COOH＋HBr，是③键断裂
d.乙酸变成乙酸酐的反应：2CH₃COOH→＋H₂O，是①②键断裂

A、abc B、abcd C、bcd D、acd

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16、有机物中具有相似的化学性质，下列正确的是（）
① ② ③ ④ ⑤

A、能与 $N a O H$ 溶液反应的是①②⑤ B、能与溴水发生反应的是①②④⑤ C、在 $C u$ 的催化下被 $O_{2}$ 氧化为醛的是①③ D、可使 $K M n O_{4}$ 酸性溶液褪色的是①②③④⑤

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17、地球上的氮元素对动植物有重要的作用，氮元素形成的化合物是当前的研究热点。回答下列问题：

(1)、在7℃时，向一个3L的恒容密闭容器中通入 $4 m o l N H_{3} 、 a m o l O_{2}$ ，发生反应： $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H$ ，此时 $N H_{3}$ 的平衡转化率为60%。
①科学上规定：在298.15K时，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时的焓变，叫做该物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{⊖}$ )；最稳定的单质的标准摩尔生成焓规定为零。已知：部分物质的标准摩尔生成焓数据如表(单位： $k J \cdot m o l^{- 1}$ )：

物质
          $N H_{3} (g)$
          $O_{2} (g)$
          $N O (g)$
          $H_{2} O (g)$
          $N O_{2} (g)$
          $N_{2} O_{4} (g)$
          $Δ_{f} H_{m}^{⊖}$
-46.1
0
90.3
-241.8
33.2
11.1
则上述该反应的 $Δ H$ =。
②下列说法错误的是(填标号)。
a．当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到平衡
b．当 $v_{正} (N O) ： v_{逆} (H_{2} O) = 4 ： 61$ 时，反应达到平衡
c．反应过程中分离出 $H_{2} O (g)$ ，正反应速率增大
d．平衡时，若 $O_{2}$ 的转化率为60%，则a=5

(2)、把NO与 $O_{2}$ 按物质的量之比为2：1充入注射器中，然后迅速推压注射器的活塞至一个位置，看到气体颜色“先变深后变浅”。查文献得知： $2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 的反应速率非常快，在气体压缩的同时，反应立刻达到新的平衡，观察不到由旧平衡到新平衡的“过渡态”。如图是利用数字压强传感器记录的反应体系的压强随时间的变化曲线。结合以上信息，分析气体颜色“后变浅”的原因。

(3)、将固体 $N H_{4} I$ 置于一个2L的恒容真空密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：① $N H_{4} I (s) ⇌_{}^{} N H_{3} (g) + H I (g)$ ， ② $2 H I (g) ⇌_{}^{} H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，经过10min反应达到平衡，此时 $n (H_{2}) = 0.5 m o l ， n (H I) = 5 m o l$ ，压强为120kPa。
①前10min内用 $N H_{3} (g)$ 表示的平均化学反应速率为。
②反应②的 $K_{p}$ 为(分压=总压×物质的量分数)。
③甲同学绘制出如图所示平衡后四种气体在平衡体系中的体积分数随温度的变化情况。
乙同学认为曲线b不可能表示氢气的体积分数，原因是

(4)、一种焦炭催化CO还原NO反应的反应历程如下，请补充完整(“*表示吸附态”)
Ⅰ.NO $⇌_{}^{}$ NO*
Ⅱ.2NO* $⇌_{}^{}$ ON-NO*
Ⅲ.
Ⅳ.ON-NO-CO* $⇌_{}^{}$ ON-N*+CO₂；
Ⅴ.。

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18、替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成：
已知： $R_{1} C O O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R_{1} C O C l \overset{R_{2} N H_{2}}{\to} R_{1} C O N H R_{2}$
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、A→B反应的试剂及条件为。

(3)、C中含有的官能团的名称为。

(4)、F→G的反应类型为。

(5)、H的结构简式为。

(6)、写出反应D+J→K的化学方程式。

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19、电芬顿工艺被认为是一种很有应用前景的高级氧化技术，可用于降解去除废水中的持久性有机污染物，其工作原理如图a所示，工作 $10 m i n$ 时， $F e^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 电极产生量 $(m m o l \cdot L^{- 1})$ 与电流强度关系如图b所示：
下列说法错误的是（）

A、电流流动方向： $P t$ 电极→电解质→ $H M C - 3$ 电极 B、 $F e^{3 +}$ 是该电芬顿工艺的催化剂 C、根据图b可判断合适的电流强度范围为55-60mA D、若处理 $9.4 g$ 苯酚，理论上消耗标准状况下 $15.68 L O_{2}$

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20、某铬贫矿主要成分为Fe(CrO₂)₂ ，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃ ，采用次氯酸钠法处理矿石并制备CrO₃的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是（）

A、“氧化浸出”时煮沸的目的是加快氧化浸出速率 B、滤渣的主要成分是MgO、Fe₂O₃ C、化合物I为NaOH，化合物II为NaHCO₃ D、实验室进行“混合”时，将Na₂Cr₂O₇溶液缓慢倒入浓硫酸中，边倒边搅拌

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物质	$N H_{3} (g)$	$O_{2} (g)$	$N O (g)$	$H_{2} O (g)$	$N O_{2} (g)$	$N_{2} O_{4} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{⊖}$	-46.1	0	90.3	-241.8	33.2	11.1