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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）
第一步：
第二步：
第三步：

A、1molH－O $^{Θ}$ 中含有的电子数为9N_A B、第二步反应为Br₂在OH^-中歧化，产生Br^-和BrO^- C、当第(III)步产生1molBr₂时则转移的电子数为2N_A D、该反应机理说明BrO^-的稳定性较差

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2、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是（）

A、该化合物含有的元素有五种 B、该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素 C、 $1 m o l$ 该化合物中 $σ$ 键数目为 $18 N_{A}$ D、该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键

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3、卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标。现阶段的电动客车大多采用LiFePO₄电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许Li⁺通过。LiFePO₄的晶胞结构示意图如图2(a)所示。O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法中正确的是（）

A、充电时，Li⁺通过隔膜向阳极迁移 B、该电池工作时某一状态如图2(b)所示，可以推算x=0.3125 C、充电时，每有0.5mol电子通过电路，阴极质量理论上增加3.5g D、放电时，正极可发生电极反应：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄

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4、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、CH₃CH₂OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大 B、CCl₄的熔沸点小于SiCl₄ ，则NCl₃的熔沸点小于PCl₃ C、N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定 D、AgNO₃溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO₃溶液和过量NH₃·H₂O反应现象也相同

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5、抗癌药阿霉素与环糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。下列说法错误的是（）

A、阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³ B、红外光谱法可推测阿霉素分子中的官能团 C、阿霉素分子含有羟基、羧基和氨基 D、阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N

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6、下列说法中正确的是（）

A、P₄和CH₄都是正四面体形分子，且键角都为109°28’ B、乙烯分子中，碳原子的sp²杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C、键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D、PH₃分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

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7、无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、放电时，M极为正极 B、放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大 C、充电时，N极的电极反应式为 $N a_{3} T i_{2} {(P O_{4})}_{3} - 2 e^{-} = N a T i_{2} {(P O_{4})}_{3} + 2 N a^{+}$ D、充电时，电路中每转移1mol $e^{-}$ ， N电极质量理论上增加23g

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8、W、X、Y是三种短周期主族元素且分别位于三个周期，X和Y位于同一主族且原子序数存在2倍关系。 $Z Y X_{4} \cdot 7 W_{2} X$ (M=278g/mol)的热重曲线(空气中加热)如图所示。下列说法不正确的是（）

A、X和Y的简单氢化物稳定性：X>Y B、W和金属钠形成的化合物为离子化合物 C、热重曲线的第1、2、3个拐点失去的都是 $W_{2} X$ D、最终曲线Q所得到的物质为 $Z_{2} X$

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9、下列实验装置和操作均正确的是（）
A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体
B．制取并收集氨气
C．牺牲阳极法保护铁
D．除去CO₂中少量SO₂

A、A B、B C、C D、D

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10、2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（）

A、有机物X属于芳香烃 B、有机物Y中C原子的杂化方式有2种 C、有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大 D、有机物Y中所有碳原子可能共平面

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11、中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）

A、“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高 B、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高 C、“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化 D、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

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12、在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。

(1)、图中，表示放热反应能量变化的是 $($ 填字母 $)$ 。


(2)、从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图中①和②分别为、 $($ 填“吸收”或“释放” $)$ ，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是。

(3)、如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看， $Z n$ 的作用是 $($ 填字母，下同 $)$ ，稀硫酸的作用是。
      $a ．$ 负极反应物      $b ．$ 负极材料       $c ．$ 正极反应物     $d ．$ 正极材料    $e ．$ 离子导体    $f ．$ 电子导体


(4)、根据上图回答下列问题：
①在 $C u - Z n$ 原电池中， $Z n$ 片上发生反应 $($ 填“氧化”或“还原” $) ， C u$ 片上发生的电极反应式为。
②外电路中电子流向极 $($ 填“正”或“负”，下同 $)$ ，内电路溶液中 $S O_{4}^{2 -}$ 移向极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为。

(5)、某原电池的总反应为 $Z n + C u^{2 +} = C u + Z n^{2 +}$ ，该原电池正确的组成是____。










A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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13、天然铝土矿中 $A l_{2} O_{3}$ 的含量为 $50 % \sim 70 %$ ，杂质主要为 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $M g O$ 等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知：加入C调节pH时Fe³⁺最先沉淀，Mg²⁺最后沉淀。
请回答下列问题：

(1)、为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为。

(2)、加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。

(3)、上述流程中多次重复的操作的名称为，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要，洗涤沉淀的操作为：。

(4)、“溶液 $B$ 中加入试剂 $C$ 调节 $p H$ 时，试剂 $C$ 最佳为(填化学式)，溶液中的 $M g^{2 +}$ 是在操作 $($ 填序号 $)$ 中分离出去的。

(5)、④中反应的离子方程式为。

(6)、固体 $A$ 的主要成分为 $($ 填化学式，下同 $)$ ，固体 $F$ 的主要成分为。

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14、氮的氧化物 $(N O_{x})$ 是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 $N H_{3}$ 将 $N O_{x}$ 还原生成 $N_{2}$ 。在实验室利用如图装置探究 $N O_{2}$ 能否被 $N H_{3}$ 还原。

(1)、A装置中盛放浓氨水的仪器名称是， D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是。

(2)、试剂甲是， D中无水氯化钙的作用是。

(3)、E装置中发生反应的离子方程式是。

(4)、在一定温度和催化剂条件下，若 $N O_{2}$ 能够被 $N H_{3}$ 还原，发生的化学方程式，还可以在空气中使用具有碱性的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液来吸收 $N O_{2}$ ，相关反应的化学方程式是。

(5)、此实验装置存在一个明显的缺陷是。

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15、有

a

、

b

、

c

、

d

四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	电子从 $a$ 极流向 $b$ 极	$b$ 极有气体产生， $c$ 极无变化	$d$ 极溶解， $c$ 极有气体产生	电流从 $a$ 极流向 $d$ 极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A、

a > b > c > d

B、

b > c > d > a

C、

d > a > b > c

D、

a > b > d > c

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16、已知化学反应 $A_{2} (g) + B_{2} (g) = 2 A B (g)$ 的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A、该反应有可能是放热反应 B、断裂 $1 m o l A - A$ 和 $1 m o l B - B$ 键，放出 $a k J$ 能量 C、 $1 m o {l A}_{2} (g)$ 和 $1 m o {l B}_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l A B (g)$ 吸收的热量为 $(a - b) k J$ D、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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17、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	$A$	$B$	$C$	$D$
方案
目的	分离氯化铵和碘单质	检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏	比较HCl、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱	制取并收集干燥纯净的NH₃

A、A B、B C、C D、D

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18、下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是

气体(杂质)
方法
A
SO₂（CO₂）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl₂（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N₂（O₂）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO₂）
通过水

A、A B、B C、C D、D

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19、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入少量SO₂： $C a^{2 +} + H_{2} O + S O_{2} = C a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ B、氯化铝溶液中加入过量的氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+}$ C、室温下用稀 $H N O_{3}$ 溶解铜： $C u + 2 N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = C u^{2 +} + 2 N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： $S i O_{3}^{2 -} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 H C O_{3}^{-}$

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20、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A、 $N a^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H^{+}$ B、 $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $O H^{-}$ D、 $H^{+}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

	气体(杂质)	方法
A	SO₂（CO₂）	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂（HCl）	通过饱和的食盐水
C	N₂（O₂）	通过灼热的铜丝网
D	NO（NO₂）	通过水