高中化学苏教版-试题列表-第1714页

1、拉希法制备肼(N₂H₄)的主要反应为NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

_{18}^{35}

Cl B、N₂H₄的电子式：

C、NH₃的空间充填模型：

D、Cl的原子结构示意图：

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2、黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为

2 K N O_{3} + 3 C + S = K_{2} S + 3 C O_{2} ↑ + N_{2} ↑

。下列有关说法不正确的是（）

A、离子半径：

K^{+} > S^{2 -}

B、

C O_{2}

分子的空间结构为直线形 C、

K N O_{3}

含离子键和共价键 D、

N_{2}

分子中

σ

键与

π

键的数目比为

1 ： 2

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3、近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（）

A、建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 B、中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C、华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D、飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si₃N₄属于分子晶体

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4、有机碱，例如二甲基胺(

)、苯胺(

)、吡啶(

)等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①

②

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、由C生成D的反应类型为。

(5)、D的结构简式为。

(6)、E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

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5、硫及其化合物在日常生活、工业生产中都非常普遍。

(1)、SO₂、H₂S都是常见的污染性气体，具有一定的毒性。请再写出两种与酸雨、光化学烟雾和臭氧层空洞均有关的污染性气体：。

(2)、变废为宝是治理污染的常用手段。以V₂O₅为催化剂，将SO₂氧化为SO₃ ，再进一步转化为硫酸，是工业上制取硫酸的常用方法。该过程可分为如下步骤：

(i)SO₂(g)＋V₂O₅(s) $⇌_{}^{}$ SO₃(g)＋V₂O₄(s)，活化能为E_a1。

(ii)2V₂O₄(s)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2V₂O₅(s)，活化能为E_a2。

能量变化如图所示。

总反应2SO₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2SO₃(g)的 $Δ H =$ kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。决定SO₂催化氧化的总反应速率的是步骤(填(i)或(ii))，其活化能为 kJ∙mol⁻¹ (用E₁～E₅中的合理数据组成的代数式表示)。

(3)、在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离方程式可表示为：H₂SO₄=H^＋＋

H S O_{4}^{-}

，

H S O_{4}^{-} ⇌_{}^{}

H^＋＋

S O_{4}^{2 -}

。

①25℃时，Na₂SO₄溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。

②0.100 mol∙L⁻¹的稀硫酸中，c(H^＋)=0.109 mol∙L⁻¹ ，求硫酸第二步电离的电离常数(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。

(4)、液态水中，水存在自偶电离：H₂O＋H₂O

⇌_{}^{}

H₃O^＋＋OH－。平常书写的H^＋，实际上是纯水或水溶液中H₃O^＋的缩写。如HCl在水中电离，完整写法是HCl＋H₂O=H₃O^＋＋Cl－。

①液态的醋酸(用HAc表示)中，同样存在HAc的自偶电离，其方程式可表示为。

②用醋酸作溶剂时，硫酸是一种二元弱酸。将少量H₂SO₄溶于冰醋酸中，第一步电离的完整写法是。若保持温度不变，关于该所得溶液，下列说法正确的是。

A．加入少量冰醋酸，c( $H S O_{4}^{-}$ )与c( $S O_{4}^{2 -}$ )均减小

B．加入少量H₂SO₄ ， H₂SO₄的电离程度增大

C．加入少量NaAc固体。c( $H S O_{4}^{-}$ )与c( $S O_{4}^{2 -}$ )的比值减小

D．加入少量Na₂SO₄固体，c(Ac－)减小

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6、某课题组合成了一种非天然氨基酸X，合成路线如下(Ph—表示苯基)：

已知：

请回答：

(1)、下列说法正确的是____。

A、化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基 B、

^{1} H - N M R

谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子 C、G→H的反应类型是取代反应 D、化合物X的分子式是

C_{13} H_{15} N O_{2}

(2)、化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(3)、C→D的化学方程式是。

(4)、写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)。

①包含；

②包含(双键两端的C不再连接H)片段；

③除②中片段外只含有1个 $- C H_{2} -$

(5)、以化合物F、溴苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

(也可表示为)

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7、四氯化钛(TiCl₄)是无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿(FeTiO₃)为原料制备TiCl₄的实验装置如图所示(实验原理：

2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} = 2 F e C l_{3} + 2 T i C l_{4} + 6 C O

)

已知：FeCl₃熔点为306℃，沸点为316℃，极易水解；
① $A g^{+} + S C N^{-} = A g S C N ↓$ ；② $K s p (A g C l) > K s p (A g S C N)$ 。

(1)、请回答下列问题：

装置B中盛放的试剂为。

(2)、装置E中冷凝水应从(填“a”或“b”)通入。

(3)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(4)、该制备装置不足之处是。

(5)、停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a，将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是。

(6)、已知：

T i C l_{4} + (2 + n) H_{2} O = T i O_{2} \cdot n H_{2} O ↓ + 4 H C l

，测定TiCl₄产品纯度的实验如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCl₄产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgNO₃标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用0.1000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

试剂X为(用化学式表示)，已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计算产品中TiCl₄的质量分数为；若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，所测定TiCl₄产品的质量分数将会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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8、常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）

已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、

\frac{K_{a} (H B)}{K_{a} (H A)}

=10^5.8 B、P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1 C、M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-) D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

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9、室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7

实验	实验操作和现象
1	把SO₂通入氨水，测得溶液pH=7
2	向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入过量0.2mol/LCaCl₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4	把少量氯气通入Na₂SO₃溶液中，测得pH变小