相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、通过盖斯定律计算。已如在 $25 ℃$ 、 $101 k P a$ 时，① $2 N a (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = N a_{2} O (s)$ $Δ H_{1} = - 414 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， ② $2 N a (s) + O_{2} (g) = N a_{2} O_{2} (s)$ $Δ H_{2} = - 511 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，写出 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a$ 反应生成 $N a_{2} O$ 的热化学方程式：。

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2、通过物质所含能量计算。已如反应 $A + B = C + D$ 中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为 $E_{A}$ 、 $E_{B}$ 、 $E_{C}$ 、 $E_{D}$ ，该反应 $Δ H$ =。

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3、通过化学键的键能计算。已知：

化学键

H—H

O—O

O—H

键能(kJ·mol^—1)

436

496

463.4

则 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

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4、NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热(填“相等”或“不等”)，原因是(用适当的文字和离子方程式解释)。

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5、将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体与10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉，同时闻到气味。说明Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。该反应的化学方程式。

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6、下列反应中，属于吸热反应的是（）

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

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7、“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面____反应放热加热食物。

A、浓硫酸和水 B、生石灰和水 C、纯碱和水 D、食盐和白醋

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8、2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是 (　　)。

A、核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的 B、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基 C、核酸、核苷酸都是高分子化合物 D、核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用

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9、由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（）

A、 B、H₂NCH₂COOH C、 D、

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10、蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。绝大多数酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性；酶又是生物体内的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。在下面表示温度T与反应速率v之间关系的曲线中，有酶参加的是（）

A、 B、 C、 D、

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11、某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是(写结构简式)。

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12、为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

(1)、写出淀粉水解的化学方程式：。

(2)、设计甲和乙是为了探究对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究对淀粉水解的影响。

(3)、实验1失败的原因是。

(4)、实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是。

(5)、下列结论合理的是____。
①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。

A、仅①② B、仅③④ C、仅②③ D、①②③④均合理

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13、央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是（）

A、淀粉属于糖类，但没有甜味 B、淀粉是天然高分子化合物 C、淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖 D、大米中所含的主要营养物质是纤维素

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14、大高良姜挥发性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称是；A→B的反应类型是反应；

(2)、D→E还需要的无机试剂是；E的结构简式为；

(3)、写出化合物H在一定条件下发生聚合反应的化学方程式。

(4)、H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。
①分子结构中有6种环境不同的氢原子；
②苯环上只有一个取代基；
③取代基中含有一个甲基和一个含氧官能团；

(5)、结合本题信息，以乙醛、乙醚和甲苯为原料制备的合成路线如下，请将虚线框内的路线补充完整(无机试剂任选)。

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15、一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下图所示，下列说法错误的是（）

A、自修复过程中“ $— C O O C H_{2} C H_{2} C H_{2} C H_{3}$ ”基团之间形成了化学键 B、使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C、合成该高分子的两种单体含有相同的官能团 D、该高分子可通过加聚反应合成

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16、下列有机物的系统命名正确的是（）

A、3-甲基-2-乙基戊烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、 $C H_{2} = C H - C H = C H_{2}$ 1，3-二丁烯 D、2，2，3-三甲基丁烷

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17、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后只生成葡萄糖 B、无水乙醇常用于杀菌消毒 C、使用添加碱性蛋白酶的洗衣粉洗衣服时，水温越高去污效果越好 D、家庭中使用的菜籽油是一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的植物油脂

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18、努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。 $C O_{2}$ 的综合利用是实现碳中和的保证。
Ⅰ．回收利用 $C O_{2}$ 解决空间站供氧问题物质转化如图所示：

(1)、反应A为 $C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，是回收利用 $C O_{2}$ 的关键步骤。
已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 483.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 802.3 k J \cdot m o l^{- 1}$
反应A的 $Δ H =$

(2)、将原料气按 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 4$ 置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得 $H_{2} O$ 的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。
①理论上，能提高 $C O_{2}$ 平衡转化率的措施有(选填编号)
a．降温 b．缩小容器体积
c．向容器中冲入Ar，增大压强 d．提高原料气中 $H_{2}$ 的比例
②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高 $C O_{2}$ 的转化效率，原因是。

(3)、下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是(填字母)。
a．反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”
b．物质转化中O、H原子的利用率均为100%
c．不用 $N a_{2} O_{2}$ 作供氧剂的原因可能是 $N a_{2} O_{2}$ 不易实现循环利用

(4)、Ⅱ．利用 $C O_{2}$ 生产乙烯： $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ；在三个容积均为 $1 L$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ 充入 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，在一定条件下 $C O_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是(双选)
a．该反应的 $Δ H < 0$
b．氢碳比： $① > ②$
c．在氢碳比为2.0时，Q点： $v (正) < v (逆)$

(5)、在上述 $2 L$ 的密闭容器中充入 $2 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O_{2} (g)$ 发生反应， $10 m i n$ 后到达P点，那么这 $10 m i n$ 内 $H_{2} O (g)$ 的反应速率为。

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19、在一定条件下，对于反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ c C (g) + d D (g)$ ，物质 C 的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）

A、 $Δ H < 0 Δ s > 0$ B、 $Δ H > 0 Δ s > 0$ C、 $Δ H > 0 Δ s < 0$ D、 $Δ H < 0 Δ s < 0$

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20、铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)；KSCN中的硫元素为－2价。
实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)、将补铁剂碾碎的目的是。

(2)、试剂1是，试剂2是。

(3)、加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有：。

(4)、能证明溶液①中含有 $F e^{2 +}$ 的实验现象是。

(5)、完成在上述条件下 $F e^{2 +}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 发生反应的离子方程式。

(6)、甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的 $S C N^{-}$ 与 $H_{2} O_{2}$ 发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是。

(7)、实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。
方法一：
方法二：
①配制0.01、0.008等一系列浓度的 ${[F e {(S C N)}_{6}]}^{3 -}$ (红色)标准比色液。
②样品处理：
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。
方法二中配制100mL 0.01 $m o l \cdot L^{- 1}$ 溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：。

(8)、方法二比色法确定待测液的浓度的原理是。

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化学键	H—H	O—O	O—H
键能(kJ·mol^—1)	436	496	463.4