相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列物质对应用途不正确的是（）

A、 $N a_{2} O_{2}$ ——潜水艇氧气来源 B、 $C l O_{2}$ ——自来水的消毒剂 C、 $F e_{3} O_{4}$ ——油漆的红色颜料 D、 $N a_{2} C O_{3}$ ——食品工业中的膨松剂

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2、将下列金属(假设金属的颗粒大小近似相等)分别投入 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）

A、 $F e$ B、 $Z n$ C、 $M g$ D、 $C u$

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3、下列性质中，不属于金属的物理性质的是（）

A、反应中易失去电子 B、良好的延展性 C、良好的导电性和传热性 D、有光泽

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4、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)、元素①在元素周期表的位置：第周期第族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)、②的某种气态氢化物可作制冷剂，请写出这种气态氢化物的电子式。

(3)、画出元素④的原子结构示意图。

(4)、元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是(填化学式)。

(5)、比较⑦和⑧的原子半径大小>(填原子符号)。

(6)、元素⑦的单质是一种色的固体，溶于水，易溶于。

(7)、元素⑦的某种氧化物有漂白作用，在一定条件下可转化为元素⑦的另一种氧化物，试写出其方程式。

(8)、写出实验室制取元素⑧的单质的离子方程式：。

(9)、元素⑧的同族元素有一放射性同位素 ${}_{53}^{131}I$ 的中子数为____。

A、184 B、131 C、78 D、53

(10)、短周期元素X的气态氢化物的化学式为 $H_{2} X$ ，则X属于____。

A、ⅣA族 B、ⅤA族 C、ⅥA族 D、ⅦA族

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5、海水中含有大量的盐，故密度较大、味道咸涩。海水中所含的盐大部分是氯化钠，氯化钠是生活中和人体内不可或缺的，也被用来生产氯气以及各种含氯和含钠的制品、为人们的日常生活和化学工业提供重要的原料。从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可提取溴、碘、镁、钾等多种物质。其中，溴和碘在陆地上的含量较少，主要是从海洋中提取。

(1)、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是____。

A、取一定量的粗盐 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

(2)、粗盐中常含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。可以通过如下操作除去：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为____。

A、①②③⑤④ B、②①③⑤④ C、③②①④⑤ D、③②①⑤④

(3)、在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。中国最早的氯碱工厂是上海天原电化厂，其使用的电解饱和食盐水的装置原理简图如图所示。电解饱和食盐水的化学方程式为。电解时，铁电极上生成的气体为。

(4)、如果不对粗盐进行提纯，直接电解粗盐水，可能出现的现象是____。

A、阳极附近出现白色浑浊 B、阴极附近出现白色浑浊 C、粗盐水不导电，无法电解 D、产物中会混入Ca、Mg等金属杂质

(5)、地球上99%的溴元素分布在海洋中。从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。其中氧化过程中发生的反应①的离子方程式为：，在反应中氯气作剂，被氧化的元素是。若在实验室中模拟海水中溴的提取，得到的单质溴可以用有机溶剂在(仪器)中实现萃取富集，萃取试剂用、苯等，得到的有机层显色。

(6)、在海水提溴的过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质____。

A、沸点低，易挥发 B、化学性质活泼 C、化学性质稳定 D、易升华

(7)、在氧化过程中，通入的氯气往往是过量的。因此，得到的溴单质粗品中往往含有少量氯气。除去氯气杂质的方法是____。

A、加入NaOH溶液 B、加入饱和食盐水 C、加入NaBr溶液 D、通入 $H_{2}$ 点燃

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6、有机合成化学是研究有机化合物合成新方法的学术领域。与无机化学不同，在有机化学中，它是通过官能团转化和碳碳键形成等方法，由简单的有机化合物合成更复杂的化合物的过程。
化合物 $M$ ()是合成引发剂交联剂和催化剂等的中间体。实验室由芳香烃 $A$ 制备 $M$ 的一种合成路线如下：(其中， $A$ 为 $C_{7} H_{8}$ ； $B$ 为 $C_{8} H_{10}$ )
已知：Ⅰ)
Ⅱ)
回答下列问题：

(1)、B的结构简式为。

(2)、由A生成B的反应类型为；由B生成C的反应类型为。

(3)、由C生成D所需试剂和条件分别为；D中含氧官能团的名称为。

(4)、由 $E$ 生成 $F$ 的化学方程式为：

(5)、连有四个不同原子或基团的碳称为手性碳。M中手性碳的数目为。

(6)、化合物 $M$ 的核磁共振氢谱有组峰。

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7、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，有些含氧，此外也常含有氮、磷、硫、卤素等。在目前发现的有机物中，部分有机物来自生物圈，相当一部分可以通过人工合成的方法制得。
分析下列有机化合物，完成填空。
① $C H_{4}$ ② $C_{2} H_{4}$ ③ $C_{2} H_{2}$ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)、①～⑨中，属于苯的同系物的是(填序号)。

(2)、⑨中含氧官能团的电子式：。

(3)、①的空间结构为， ②中键角为。

(4)、由③作单体，可以形成一种高分子聚合物，该聚合物经溴或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平。写出由单体③形成高分子聚合物的化学方程式为：

(5)、以⑧为原料制备2，4，6-三硝基甲苯(TNT)的化学方程式为：

(6)、沸点⑤⑧(填“>”、“<”或“=”)

(7)、写出一种满足下列要求的⑤的同分异构体：
Ⅰ)含有苯环 Ⅱ)与⑤不是同类物质

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8、今年是门捷列夫发现元素周期表153周年。元素用期表的出现，如奏响了一首气势磅礴的的交响乐，每个元素各就其位，共奏华丽乐章。它从本质上统领了化学里所有的物质组成、变化规律，堪称化学界的“宪法”。根据下表元素，完成以下各小题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二

A
B
C

D
三
E
F
G
H

I
J
K
四
L
M

(1)、写出Ⅰ离子的电子式。

(2)、写出 $G$ 与 $N a O H$ 溶液反应的化学反应方程式。

(3)、在最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的酸是(填化学式)；

(4)、试从原子结构的角度解释 $F$ 和 $G$ 的金属性强弱。

(5)、由C、H、O、N四种元素，可以形成三种常见的酸(醋酸、碳酸、氢氰酸)。
已知 $25 ℃$ 时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：
氢氰酸(HCN)
碳酸 (H₂CO₃)
醋酸(CH₃COOH)
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 10}$
$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.8 \times 1 0^{- 11}$
$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$
$25 ℃$ 时， $p H$ 相等的三种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ 溶液、② $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、③ $N a C N$ 溶液，浓度由大到小的顺序为。(填序号)

(6)、写出 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液电荷守恒表达式。

(7)、在实验室配制 $0.1 m o l / L$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液时，若定容时仰视刻度线，则会对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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9、为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 $C O_{2}$ 含量及有效地开发利用 $C O_{2}$ ，工业上可用 $C O_{2}$ 来生产燃料甲醇。
在体积为2L的密闭容器中，充入 $1 m o l C O_{2}$ 、 $3 m o l H_{2}$ ，一定条件下发生反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{}$ $C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 。经测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 的物质的量随时间变化如图所示。

(1)、写出该反应的化学平衡常数表达式： $K =$

(2)、在3min末，反应速率 $v$ (正) $v$ (逆)(选填>、<或=)。

(3)、从反应开始到平衡，平均反应速率 $v (C O_{2}) =$ 。达到平衡时， $H_{2}$ 的转化率为。

(4)、下列措施不能提高反应速率的是____。

A、升高温度 B、加入催化剂 C、增大压强 D、及时分离出 $C H_{3} O H$

(5)、若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲： $v (H_{2}) = 0.3 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；乙： $v (C O_{2}) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；丙： $v (C H_{3} O H) = 4.8 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

(6)、在一体积固定的密闭容器中投入一定量的 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A、反应中 $C O_{2}$ 与 $C H_{3} O H$ 的物质的量之比为1∶1 B、混合气体的压强不随时间的变化而变化 C、单位时间内每消耗 $1 m o l C O_{2}$ ，同时生成 $1 m o l C H_{3} O H$ D、混合气体的密度保持不变

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10、下列实验方案不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性	向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出，再把沉淀加入蒸馏水
C	检验蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D	通过一次实验比较乙酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱	向碳酸钠溶液中滴加乙酸，将所得气体通入饱和NaHCO₃溶液洗气，再通入苯酚钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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11、PET是一种聚酯纤维，拉伸强度高，透光性好，广泛用作手机贴膜，合成如下：
下列关于该高分子的说法不正确的是（）

A、合成PET的反应为缩聚反应 B、PET与聚乙二酸乙二酯具有相同的重复结构单元 C、PET膜应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触 D、通过质谱法测定PET的平均相对分子质量，可得其聚合度

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12、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的（）

A、葡萄糖不具有还原性 B、淀粉是多糖，可在一定条件下水解 C、油脂属于酯类化合物 D、蛋白质最终能水解成氨基酸

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13、有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实中不能说明上述观点的是：（）

A、乙烯能发生加成反应而乙烷不行 B、苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行 C、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能 D、丙酮(CH₃COCH₃)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代

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14、下列关于有机物的说法不正确的是（）

A、遇 $F e C l_{3}$ 溶液可能显色 B、可发生水解反应和银镜反应 C、能与 $B r_{2}$ 发生取代和加成反应 D、 $1 m o l$ 该有机物与 $N a O H$ 溶液反应最多消耗 $3 m o l N a O H$

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15、一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动(如图)，电池反应为Cu+Br₂=CuBr₂。下列说法正确的是（）

A、铜为电池的正极 B、铂不断溶解 C、稀溴水为电解质溶液 D、电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化

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16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、稀盐酸与稀氨水反应： $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ B、溴化钠溶液与氯气反应： $2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}$ C、碳酸钙与醋酸反应： $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、二氧化氮与水反应： $2 N O_{2} + 2 H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + H_{2}$

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17、如图所示 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 反应生成 $H C l$ 的能量变化示意图，由图可知（）

A、反应物总能量低于生成物总能量 B、 $H_{2} + C l_{2} = 2 H C l + 184.6 k J$ C、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (l) + Q$ (Q>184.6kJ) D、 $1 m o l C l_{2} (g)$ 的能量高于 $2 m o l H C l (g)$ 的能量

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18、下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（）

A、 $N a C l$ 和 $H C l$ B、 $N a O H$ 和 $N a_{2} O$ C、 $H_{2}$ 和 $H_{2} S$ D、 $N H_{3}$ 和 $H_{2} O$

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19、下列各组物质互相反应，生成物不随反应条件或反应物用量多少而变化的是（）

A、Na和O₂ B、Na₂CO₃和盐酸 C、Fe和氯气 D、CO₂和NaOH溶液

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20、不能通过化合反应制备的物质是（）

A、FeCl₂ B、Fe(OH)₃ C、Al₂O₃ D、Al₂(SO₄)₃

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氢氰酸(HCN)	碳酸 (H₂CO₃)	醋酸(CH₃COOH)
$K_{a} = 4.0 \times 1 0^{- 10}$	$K_{a 1} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$ $K_{a 2} = 4.8 \times 1 0^{- 11}$	$K_{a} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				A	B	C		D
三	E	F	G	H		I	J	K
四	L	M