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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、青铜是我国使用最早的合金。下列关于青铜性质的说法错误的是（）

A、硬度比纯铜小 B、能够导电 C、能够导热 D、熔点比纯铜低

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2、下列过程属于“氮的固定”作用的是（）

A、 $N O$ 遇 $O_{2}$ 转化为 $N O_{2}$ B、与 $H_{2}$ 在一定条件下反应生成 $N H_{3}$ C、硝酸工厂用 $N H_{3}$ 氧化制 $N O$ D、将空气液化来获得冷冻剂液氮

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3、下列有关浓 $H_{2} S O_{4}$ 的说法正确的是（）

A、与水混合时吸收热量 B、常温下不能与Fe反应 C、加热时能与 $C u$ 反应 D、可用于干燥 $N H_{3}$

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4、下列事实可以用同一原理解释的是（）

A、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B、乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C、苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质 D、重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化

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5、生产氮化硅陶瓷反应为： $3 S i C l_{4} + 2 N_{2} + 6 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i_{3} N_{4} + 12 H C l$ ，有关该反应说法正确的是（）

A、 $S i C l_{4}$ 是氧化剂 B、 $N_{2}$ 是还原剂 C、 $N_{2}$ 发生还原反应 D、 $H_{2}$ 被还原

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6、在 $p H = 13$ 的无色溶液中含有 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ ，还可能含有大量的（）

A、 $N H_{4}^{+}$ B、 $A g^{+}$ C、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $B a^{2 +}$

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7、太空探索器常用 ${}_{94}^{238}P u$ 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数与核外电子数之差为（）

A、238 B、144 C、94 D、50

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8、对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是（）

A、 $A l_{2} O_{3}$ ——碱性氧化物 B、漂白粉——混合物 C、纯碱——碱 D、 $C O_{2}$ ——电解质

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9、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）

A、氢氧化铜悬浊液 B、有色玻璃 C、“84”消毒液 D、油水混合物

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10、有人设计了如图装置模拟工业合成氨(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)、检验氢气纯度的目的是。

(2)、C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。C瓶内气体的成分是。

(3)、在步骤③中，先加热铁催化剂的原因是。

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11、合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是 $C u {(N H_{3})}_{2} A c (a q) + C O (g) ⇌ [C u {(N H_{3})}_{2}] A c \cdot C O (a q)$ $Δ H < 0$ 。

(1)、必须除去原料气中CO的原因为。

(2)、醋酸二氨合铜(I)溶液吸收CO的生产适宜条件应为____。

A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D、高温低压

(3)、吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是____。

A、低温高压 B、低温低压 C、高温高压 D、高温低压

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12、有关合成氨反应的说法，正确的是（）

A、根据计算，常温下合成氨反应的ΔH-TΔS<0，所以常温下的反应速率很快 B、升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率 C、工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行 D、工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

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13、有催化剂的合成塔中发生的反应为 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ， $Δ S = - 198.2 J \cdot K^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$ 。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×10⁶ ，下列说法错误的是

A、合成氨反应在298K时进行得比较完全 B、合成氨反应在298K时反应速率较快 C、仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率 D、改变温度，K的值也会变化

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14、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是哈伯法的流程图。图中沿X路线到压缩机的物质是（）

A、N₂和H₂ B、催化剂 C、N₂ D、H₂

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15、F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

(1)、有机物A的名称是；E→F的反应类型是。

(2)、C的分子式为， D中含有的官能团名称是。

(3)、由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是。

(4)、E的一种同分异构体是构成蛋白质的结构单位，其名称为，并写出其发生聚合反应所得有机产物的结构简式。

(5)、满足下列条件的B的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的有机物的结构简式。
①含有苯环 ②与FeCl₃发生显色反应 ③能发生银镜反应

(6)、写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式。

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16、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)＋CO(g) $⇌$ Fe(s)＋CO₂(g)ΔH>0
其平衡常数可表示为K= $\frac{c (C O_{2})}{c (C O)}$ ，已知1100℃时K=0.263.化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。

(1)、温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比，平衡常数K。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2)、1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025mol·L^-1、c(CO)=0.1mol·L^-1 ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：(填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答)，此时反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其原因是。

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17、化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。

化学反应	AH/kJ·mol^—1	$Δ S / J \cdot m o l^{- 1} \cdot K^{- 1}$
① $2 H_{2} O_{2} (a q) = 2 H_{2} O (1) + O_{2} (g)$	-98	57.2
② $C O_{2} (g) = C (S ，石墨) + O_{2} (g)$	393.5	-2.86
③ $H C l (g) + N H_{4} (g) = N H_{4} C l (s)$	-176	-285

(1)、根据表中数据可知：反应①在下(填“高温”、“低温”、“任何温度)正向能自发进行。

(2)、有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO₂ ，以减少CO₂的排放，你认为是否可行？(填“是”或“否”)。阐述判断的理由。

(3)、利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围。(写出过程)

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18、对于反应2NO(g)＋2H₂(g)→N₂(g)＋2H₂O(g)，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：
第一步：2NO⇌N₂O₂快速平衡
第二步：N₂O₂＋H₂→N₂O＋H₂O慢反应
第三步：N₂O＋H₂→N₂＋H₂O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（）

A、若第一步反应△H<0，则升高温度，v_正减小，v_逆增大 B、第二步反应的活化能大于第三步的活化能 C、第三步反应中N₂O与H₂的每一次碰撞都是有效碰撞 D、反应的中间产物只有N₂O₂

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19、下列说法不正确的是（）

A、自然界中存在不需要活化能推动的反应 B、催化剂同时改变正逆反应速率 C、活化分子的每次碰撞都能发生反应 D、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

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20、利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL $0.50 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，则还需加入（）

A、 $50 m L 0.50 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 B、 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液 C、 $1.0 g N a O H$ 固体 D、含 $0.025 m o l N a O H$ 的稀溶液

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