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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、富马酸亚铁 $(F e C_{4} H_{2} O_{4})$ 是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

(1)、富马酸分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比为；

(2)、富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为。

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2、比大小(填“>”、“<”或“=”)
①沸点： $H_{2} S e$ $H_{2} O$
②酸性： $H_{2} S e O_{4}$ $H_{2} S e O_{3}$
③键角：气态 $S e O_{3}$ 分子 $S e O_{3}^{2 -}$ 离子

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3、基态Se原子的核外电子排布式为 $[A r]$ 。

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4、乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：
该新药分子中有种不同化学环境的C原子。

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5、牙齿表面覆盖的牙釉质是人体最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[ $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} O H$ ]，龋齿是有机酸使牙齿中的羟基磷酸钙溶解造成的。氟化物中的F会将其转化为氟磷酸钙[ $C a_{5} {(P O_{4})}_{3} F$ ]，后者更能抵抗酸的腐蚀。

(1)、将羟基磷酸钙转化为氟磷酸钙的过程用离子方程式表示：。

(2)、已知羟基磷酸钙、氟磷酸钙 $K_{s p}$ 分别是 $6.8 × 1 0^{- 37}$ 和 $1.0 × 1 0^{- 60}$ ，则上述离子反应方程式的平衡常数 $K =$ 。(保留2位有效数字)

(3)、下列有关含氟牙膏的使用说法正确的是____。

A、使用含氟牙膏有助预防龋齿的形成 B、氟离子的碱性比氢氧根离子弱，更不易与酸反应，从而使牙齿有较强的抗酸能力 C、氟对人体多多益善，长期大剂量使用利于健康

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6、常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)
①相同浓度的 $C H_{3} C O O H$ 和NaOH溶液等体积混合；
② $p H = 2$ 的 $C H_{3} C O O H$ 和 $p H = 12$ 的NaOH溶液等体积混合；
③ $p H = 2$ 的HCl和 $p H = 12$ 的 $B a {(O H)}_{2}$ 等体积混合。
A．酸性 B．中性 C．碱性

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7、25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：① $N a C l$ ②NaOH ③ $H_{2} S O_{4}$ ④ ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ ，其中水的电离程度由大到小顺序是(填序号)

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8、酱油具有增进食欲、抗氧化等功效，某款酱油的 $p H = 5$ ，则该酱油中的 $c (H^{+}) =$ ，柠檬水富含维生素，常温下，某柠檬水的 $p H = 3$ ，其中 $c (H^{+}) =$ 。

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9、已知人体体液中存在如下平衡： $C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} ⇌ H^{+} + H C O_{3}^{-}$ 。以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A、当少量酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定 B、当少量碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定 C、病人通过静脉滴注生理盐水后，体液的pH会迅速增大 D、进行呼吸活动时， $C O_{2}$ 进入血液后，体液的pH会迅速减小

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10、已知B是酒的主要成分、C是食醋的主要成分。下图是相关有机物的转换关系：

(1)、A的结构简式为，工业上生产A所需的矿物资源是。

(2)、请写出C的官能团名称。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、实验室用如图装置制取乙酸乙酯。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管b中加入饱和碳酸钠溶液。实验结束后，发现试管b中的液体分两层，乙酸乙酯在层(填“上”或“下”)，分离乙酸乙酯的实验操作方法是。

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11、在光照条件下，甲烷和氯气可以发生一系列反应。某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

(1)、实验中可观察到的现象有____。

A、试管内液面上升，最终充满试管 B、试管内气体颜色逐渐变深 C、试管内壁出现油状液滴 D、试管内有少量白雾生成

(2)、用饱和食盐水而不用水的原因是。

(3)、请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：。

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12、设 $N_{A}$ 为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2 m o l C_{4} H_{8}$ 含有的碳碳双键数目为 $2 N_{A}$ B、标准状况下，1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数目为 $N_{A}$ C、1mol乙醇与足量乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯数目为 $N_{A}$ D、标准状况下，22.4L溴乙烷中含有的溴原子数目为 $N_{A}$

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13、所有原子不可能处于同一平面的是_（）

A、 B、 $C H_{2} = C H_{2}$ C、 D、 $C H = C H - C \equiv C H$

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14、下列有关有机化合物说法正确的是（）

A、凡有甜味的有机化合物均属于糖类 B、尼龙耐磨性高于棉花和羊毛，也是天然高分子材料 C、蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质 D、工业制备肥皂利用了油脂在酸性条件下的水解反应

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15、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是（）

A、石油的分馏 B、煤的干馏 C、石油的裂解 D、煤的气化

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16、烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是（）

A、烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 B、甲烷能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D、乙烷与丙烷互为同系物

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17、合成氨原料之一的氢气可通过如下反应得到： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ， 1mol甲烷和1mol水蒸气的总能量小于1mol一氧化碳和3mol氢气的总能量。

(1)、 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 是一个(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)、在2L体积不变的密闭容器中进行反应 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得 $C H_{4}$ 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，反应进行到5min时，生成的CO的物质的量为，以 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为。此时，若再加入 $1 m o l C H_{4}$ ，则化学平衡将向反应方向移动，过程中正反应速率的变化为。

(3)、如图所示，上述反应进行到10min时，改变外界条件导致如图所示的变化，则所改变的条件可能是。

(4)、工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 反应，生成 $N O_{x}$ 等污染大气，其中生成NO的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成2molNO气体(选“吸收”或“放出”)kJ热量。

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18、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、下列关于氨气的叙述中，错误的是____。

A、氨气遇浓盐酸冒白烟 B、氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C、氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D、氨气能使酚酞试液变红色

(2)、工业上合成氨气的化学方程式是：。

(3)、下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是____。

A、 $v (N_{2}) = 0.0003 m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、 $v (H_{2}) = 0.045 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (N H_{3}) = 1.50 m o l \cdot L^{- 1} \cdot h^{- 1}$ D、 $v (N_{2}) = 0.015 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

(4)、在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是____。

A、 $3 v (N_{2}) = v (H_{2})$ B、气体密度不再变化 C、每消耗 $1 m o l N_{2}$ 就同时消耗 $1 m o l N H_{3}$ D、混合气体的平均摩尔质量不再变化

(5)、在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是____。

A、升高温度 B、降低温度 C、增大容器体积 D、缩小容器体积

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19、完成下列小题

(1)、高铁酸钠( $N a_{2} F e O_{4}$ )是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为 $F e^{3 +}$ 。请配平如下制取高铁酸钠的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
$F e {(N O_{3})}_{3} +$ $N a O H +$ $C l_{2} \to$ $N a_{2} F e O_{4} +$ $N a N O_{3} +$ $N a C l +$ $H_{2} O$

(2)、若用高铁酸钠来配制100mL0.400mol/L的 $N a_{2} F e O_{4}$ 溶液，需在(填仪器名称)上称取g高铁酸钠固体。

(3)、配制上述溶液用到的“容量瓶”是____。

A、 B、 C、 D、

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20、完成下列小题

(1)、某氯化铁溶液中含有少量氯化亚铁杂质，除去氯化亚铁杂质应选用的试剂是____

A、氯水 B、铁粉 C、稀硝酸 D、酸性高锰酸钾

(2)、根据反应 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 设计成原电池，下列说法正确的是____

A、铁作正极、铜作负极、稀硫酸作电解质溶液 B、铁作负极、铜作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液 C、电子通过稀硫酸从铁电极流向铜电极 D、阳离子向正极方向定向移动

(3)、实验室配置 $F e C l_{2}$ 溶液时，往往要在溶液中加入一定量的铁粉，其目的是， $F e C l_{3}$ 溶液常常被用于溶解印刷电路板上的金属铜，其反应的离子方式为。

(4)、设计实验检验某溶液中含有 $F e^{2 +}$ 而不含 $F e^{3 +}$ ，实验方案为。

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