高中化学苏教版-试题列表-第1674页

1、制备

{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的实验中，需对过滤出产品的母液

(p H < 1)

进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是。（）

A、通入过量

C l_{2} ： F e^{3 +} 、 H^{+} 、 N H_{4}^{+} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -}

B、加入过量

N a C l O

溶液：

N H_{4}^{+} 、 F e^{2 +} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l O^{-}

C、加入过量

N a O H

溶液：

N a^{+} 、 F e^{2 +} 、 N H_{4}^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 O H^{-}

D、加入过量

N a C l O

和

N a O H

溶液：

N a^{+} 、 S O_{4}^{2 -} 、 C l^{-} 、 C l O^{-} 、 O H^{-}

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2、《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（）

A、焰色反应 B、氧化性 C、还原性 D、不稳定性

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3、我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为

0.005 m g / L

，铊(Tl)排放的最大允许浓度为

0.0001 m g / L

。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的

K_{s p}

如表：

化合物	CdS	$C d {(O H)}_{2}$	$C d_{3} {(P O_{4})}_{2}$	$T l {(O H)}_{3}$
$K_{s p}$	$7.9 \times 1 0^{- 27}$	$3.2 \times 1 0^{- 14}$	$3.6 \times 1 0^{- 32}$	$1.68 \times 1 0^{- 44}$

(1)、磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式

K_{s p} =

(2)、在某含镉废水中加入

N a_{2} S

，当

S^{2 -}

浓度达到

7.9 × 1 0^{- 8} m o l \cdot L^{- 1}

时，水体中

C d^{2 +}

浓度为；

(3)、常温下，向含

0.1 m o l / L C d^{2 +}

和

0.1 m o l / L T l^{3 +}

的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是。

处理工业酸性含铬废水的过程是： $C r_{2} O_{7}^{2 -} \to C r^{3 +} \to C r {(O H)}_{3}$ 。

(4)、利用硫酸工业废气中的

S O_{2}

可以处理废水中的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，反应的离子方程式为。

电解法也能将酸性废水中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ，装置局部如图所示。工作时，溶液中的 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 向着该Fe电极定向移动。

(5)、该Fe电极是该装置的极。

(6)、该电极表面发生的电极反应式为。

(7)、该方法中，

C r_{2} O_{7}^{2 -}

被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为_

C r_{2} O_{7}^{2 -} +

_ _=_

C r^{3 +} +

_

F e^{3 +} +

_

H_{2} O

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4、为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[

\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}

]。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Al(OH)

_{4}^{-}

、K⁺、NO

_{3}^{-}

B、MnO

_{4}^{-}

、K⁺、SO

_{4}^{2 -}

、Na⁺ C、Mg²⁺、SO

_{4}^{2 -}

、HCO

_{3}^{-}

、Na⁺ D、NH

_{4}^{+}

、NO

_{3}^{-}

、Al³⁺、Cl^-

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5、已知：pOH=-lgc(OH^-)，正常人(人的体温高于室温)的血液pH=7.3，则正常人血液的pOH是（）

A、大于6.7 B、小于6.7 C、等于6.7 D、无法判断

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6、如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：

(1)、写出A在元素周期表中的位置。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小；

M的原子结构示意图为；B单质的电子式为， B的氢化物空间构型为

(2)、图中最活泼的金属是，将其单质在氧气中加热，生成的产物为。

(3)、比较Q、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低，并从原子结构角度解释其原因；

(4)、B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为；现象为。

(5)、设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：(注明操作、现象及结论)

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7、下列物质中，含有氯离子的是（）

A、氯化氢 B、食盐 C、氯酸钾 D、液氯

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8、在“HI(s)→HI(g)→H₂和I₂”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A、范德华力、范德华力 B、共价键、离子键 C、范德华力、共价键 D、共价键、共价键

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9、新型材料固体碳被称作“纳米泡沫”，纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）

A、同系物 B、同分异构体 C、同位素 D、同素异形体

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10、下面是合成涤纶的流程图：

(1)、写出C中所含的官能团的名称：。

(2)、

也能一步转化生成B，试剂可以用。

(3)、写出反应⑦的化学方程式。

(4)、写出一种满足下列条件的B的同分异构体。

①苯环上的一氯代物有1种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(5)、人造橡胶(聚1，3-丁二烯)在生活中的应用非常广泛，请写出以乙醇为原料(其它无机试剂任选)合成聚1，3-丁二烯(人造橡胶)的合成路线。(已知2CH₃CHO

\overset{O H^{-}}{\to}

CH₃CHOHCH₂CHO)

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11、某烷烃的相对分子质量为114，与氯气发生取代反应所得的一氯代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式。

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12、人工合成的丁腈橡胶(

)也是一种高分子材料，具有优异的耐油性，它的两种单体是

①1，3-丁二烯 ②苯乙烯 ③丙烯腈 ④ 异戊二烯

A、①② B、②③ C、①③ D、③④

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13、某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是

A、1mol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗NaOH1mol B、该有机物水解所得的产物不能发生加成反应 C、该有机物可通过加聚反应生成 D、该有机物分子中含有双键

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14、乙醇在下列反应中没有断裂O-H键的是

A、浓H₂SO₄条件下发生分子间脱水 B、Cu做催化剂条件下发生催化氧化 C、加热条件下与HBr溶液反应 D、浓H₂SO₄条件下与乙酸发生酯化反应

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15、下列有机物的系统命名正确的是

A、2-乙基丁烷 B、2-甲基-1，3-丁二烯 C、3，3-二甲基丁烷 D、2，2-二甲基-3-戊烯

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16、Ⅰ.NH₃的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。

(1)、电极a为(填“正极”或“负极”)；电极b上的电极反应为；当正负极共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为mol。

(2)、Ⅱ.一种肼(

N_{2} H_{4}

)燃料电池的工作原理如图乙所示。

a极的电极反应式为；电池中 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ 的离子方程式为。

(3)、若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g

N_{2} H_{4}

时，

P b O_{2}

电极质量减少g。

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17、若在铜片上镀银，下列叙述正确的是

①将铜片接在电源的正极上

②将银片接在电源的正极上

③在铜片上发生的反应是Ag^＋＋e^-= Ag

④在银片上发生的反应是4OH^--4e^-= O₂↑＋2H₂O

⑤需用硫酸铜溶液为电镀液

⑥需用硝酸银溶液为电镀液

A、①③⑥ B、②③⑥ C、①④⑤ D、②③④⑥

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18、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn+2OH^--2e^-=Zn(OH)₂；Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B、在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极 C、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应 D、Zn是负极，Ag₂O是正极

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19、下列说法中正确的是

A、碱性锌锰电池是二次电池 B、盐桥可传递电子使原电池两极形成导电回路 C、二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D、燃料电池的活性物质储存在电池内

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20、下列反应不可用于设计原电池的是

A、NaOH+HCl=NaCl+H₂O B、2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O C、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ D、4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃

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