-
1、常温下，向100mL0.1molL-1H2S溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。实验过程中，H2S溶液的pH与所滴加的NaOH溶液体积的关系如下图。
已知NaHS溶液显碱性，则：
(1)、b点所对应的NaOH溶液体积100mL(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)、a、b、c、d中，水的电离程度最大的是(填字母代号)。 -
2、(NH4)2SO4是一种优良的氮肥，能使枝叶生长旺盛，提高果实的品质和产量，(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气。(1)、请写出(NH4)2SO4溶液的水解方程式：(用离子方程式表示)；写出(NH4)2SO3溶液中的电荷守恒：。(2)、常温下，相同物质的量浓度的(NH4)2SO3溶液与(NH4)2SO4溶液中，c(NH)较大的是溶液。(3)、SO2用pH相同、体积相同的三种碱：①氨水；②NaOH；③Ba(OH)2来吸收，吸收SO2的量由大到小的顺序为(用编号表示)。
-
3、如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正确的是
A、加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点 B、在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) D、升温可使溶液由b点变为d点 -
4、为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）A、比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性 B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值 C、比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D、比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
-
5、常温下，某溶质水溶液中水电离出的[H+]为1.0×10-10mol·L-1 ， 该溶液不可能是A、烧碱溶液 B、碳酸钠溶液 C、硝酸溶液 D、硫酸氢钠溶液
-
6、下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A、NaOH B、Na2CO3 C、NaClO4 D、NH3
-
7、工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：
化学反应
焓变
平衡常数
温度/℃
500
700
800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)
△H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2(g)+CO2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)
△H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
△H3
K3
(1)、反应②是(填写“吸热”或“放热”)反应。(2)、根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=(用K1、K2表示)。据此可判断反应③的△H30(填写“>”、“<”或“=”)，在(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(3)、500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)浓度都为0.2mol•L-1。判断此时v正v逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由。(4)、某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t1时建立平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡。请在图中画出t2至t4的曲线。
-
8、已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是（ ）
A、由图可知，T1>T2 B、a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大 C、a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快 D、若容器容积为2L，b点对应的n=0.15mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L-1 -
9、下列生活、生产相关叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、工业合成SO3采用V2O5作催化剂 B、热的纯碱溶液去油污效果更好 C、加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 D、铵态氮肥与草木灰不能混合使用
-
10、其他条件不变，升高温度，不一定增大的是（ ）A、化学平衡常数 B、气体摩尔体积 C、水的离子积 D、碳酸钠溶液的pH
-
11、下列几个过程中，属于熵减的变化是（ ）A、干冰的升华 B、NaCl溶于水 C、NH3(g)+HCl(g) = NH4Cl(s) D、2Na+2H2O(l) = 2NaOH+H2↑
-
12、科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574kJ•mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
-
13、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -2600 KJ•mol-1
②2C6H6(g)+15O2(g)=12CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -6590 KJ•mol-1
(1)、C2H2(g)的燃烧热ΔH=kJ•mol-1。(2)、2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时|ΔH| (填“>、<或=”)(3)、3molC2H2(g)转化为1mol C6H6(g)反应的ΔH=kJ•mol-1。 -
14、向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的关系是（ ）A、△H1＞△H2＞△H3 B、△H1＜△H3＜△H2 C、△H1＝△H3＞△H2 D、△H1＞△H3＞△H2
-
15、研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、比更稳定 B、转化为 ， 反应条件一定要加热 C、 /mol D、加入催化剂，可以减小反应的热效应 -
16、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A、强酸强碱的中和反应 B、酒精燃烧 C、氯化铵溶液中铵离子的水解 D、工业合成氨
-
17、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列说法错误的是（ ）A、该过程中电能转化为了化学能 B、该过程属于氮的固定 C、转化过程中能量守恒 D、断裂键会释放出能量
-
18、海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘单质
(1)、“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、 ， “操作X”的名称为。(2)、若试剂选择 ， 试剂参与反应的离子方程式为 ， 氧化性：（填“>”或“<”）。(3)、“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移的溶液至烧杯中的操作是。(4)、Ⅱ.海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空气吹出→吸收→……→液溴“空气吹出”体现了溴的性，该步骤的目的是。
(5)、若“吸收”步骤使用浓的溶液，则反应后产物有、 ， 该过程发生反应的离子方程式为。若反应后得到、、的混合溶液，经测定，与的物质的量之比为 ， 则与反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。 -
19、化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：
(1)、的反应过程如图所示：
该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成吸收或放出的热量为。
(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③
④与固体混合
(3)、某化学反应中，设反应物的总能量为 ， 生成物的总能量为。若 ， 则该反应可用图（填“A”或“B”）表示。
(4)、为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为g。
(5)、用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得定向移向电极，则（填“A”或“B”）电极入口处通 ， 参与的电极反应为。
-
20、石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知为有香味的液体。请回答下列问题：
(1)、的名称为 ， 写出乙烯与水反应生成的化学方程式：。(2)、、中所含官能团的名称分别为、。的反应类型为。(3)、（填“能”或“不能”）用一种试剂鉴别出、两种物质，若能请马出简要的步骤：（若不能，此空不填）。(4)、写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式：。(5)、合成
的单体的结构简式为 ， 若与按物质的量之比为发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式：。