高中化学苏教版-试题列表-第1632页

1、聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。

注：Bn是苯甲基( )

下列说法正确的有几个（）

1反应①是缩聚反应

2在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应

3改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好

4反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n

A、4个 B、3个 C、2个 D、1个

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2、下列说法不正确的是（）

A、

中最多有14个碳原子共面 B、与

互为同分异构体的芳香化合物有5种 C、某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃

，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) D、已知萘分子的结构简式为

，它的六氯代物有10种

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3、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A．	向CH₂=CHCHO中滴加KMnO₄酸性溶液	紫红色褪去	CH₂=CHCHO中含碳碳双键
B．	将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	证明苯与液溴发生了取代反应
C．	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	浊液变澄清	CO $_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的能力比C₆H₅O^-强
D．	溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液	溶液中出现淡黄色沉淀	说明溴乙烷中含有溴元素

A、A B、B C、C D、D

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4、除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	乙酸乙酯（乙酸）	加饱和碳酸钠溶液	振荡静置后，分液
B	乙醇（水）	加入新制生石灰	蒸馏
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸（乙醇）	加入金属钠	蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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5、工业上可由乙苯生产苯乙烯：

，下列说法正确的是（）

A、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B、乙苯的一氯代物共有3种 C、该反应的反应类型为消去反应 D、苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个

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6、下列说法中正确的是（）

A、用

K M n O_{4}

酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯 B、乙醛和丙烯醛(

)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物 C、二氢呋喃(

)和降冰片烯(

)分子中均含有手性碳 D、

通过加聚可以制得聚合物(

)

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7、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（）

A、硫化钠溶液和硝酸混合：

S^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} S ↑

B、苯酚钠溶液中通入少量的

C O_{2}

气体：

C、乙酰胺中加入稀硫酸：

2 C H_{3} C O N H_{2} + 2 H_{2} O + H_{2} S O_{4} \to_{}^{Δ} 2 C H_{3} C O O H + {(N H_{4})}_{2} S O_{4}

D、过量

F e

粉和稀

H N O_{3}

的反应：

3 F e + 8 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} = 3 F e^{2 +} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O

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8、下列实验装置或操作正确的是（）


A．验证乙炔的还原性	B．实验室制取乙酸乙酯	C．实验室制乙烯	D．分离酒精和水

A、A B、B C、C D、D

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9、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A、糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒 B、聚乙烯塑料因发生加成反应而老化 C、医院一般用体积分数为95%的酒精消毒 D、医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

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10、药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如图所示：

已知：①B的核磁共振氢谱只有1个峰；

② 。

回答下列问题：

(1)、有机物A的结构简式为， B中官能团的名称为。

(2)、有机物D的结构简式为。

(3)、有机物E→F的反应类型为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、有机物M中碳原子的杂化方式为。

(6)、G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。

①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位

(7)、已知：

\to

+H₂O ，请以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线。

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11、2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上．习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型等话题。请回答下列问题：

(1)、一定条件下，

C O_{2}

与

H_{2}

反应可转化为

C H_{4}

、

H_{2} O (g)

，该反应不仅可以应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中

C O_{2}

与

O_{2}

的循环，实现

O_{2}

的再生。已知：

反应Ⅰ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 485.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ． $2 H_{2} O (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = + 693.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ． $4 H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

则 $Δ H_{3} =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

(2)、一定条件下，利用甲烷可将

C O_{2}

还原为CO。在一容器中充入

C H_{4}

、

C O_{2}

气体各1.0 mol，发生反应

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H_{2} (g) + 2 C O (g)

Δ H

，测得

C H_{4}

的平衡转化率随着温度、压强的变化曲线如图所示，则

p_{1}

p_{2}

(填“

>

”“

<

”或“

=

”)，理由是；Q点的压强平衡常数

K_{p} =

M P a^{2}

(用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压

=

气体总压强

\times

该气体的物质的量分数)。

(3)、工业生产的烟气中常含有气态硫化物、氮化物等污染物，需经过除硫、除氮才能排放。

①利用 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液可除去烟气中的 $H_{2} S$ 气体，除硫原理如图所示：

实验室测得脱硫率与溶液pH、 $F e^{3 +}$ 浓度( $g \cdot L^{- 1}$ )的关系如图所示， $F e^{3 +}$ 浓度大于 $10 g \cdot L^{- 1}$ 时，脱硫率逐渐降低，原因是。

②利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂尾气净化工艺探索中，利用NaClO溶液为氧化剂，控制 $p H = 5.5$ ，将烟气中 $+ 4$ 价硫的氧化物和 $+ 2$ 价氮的氧化物转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率/%	$S O_{2}$	91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
脱除率/%	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是； $S O_{2}$ 的脱除率比NO的高，原因是。(答出一点即可)

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12、次磷酸钠(

N a H_{2} P O_{2}

)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。请回答下列问题：

(1)、次磷酸是一元弱酸(

H_{3} P O_{2}

)，则次磷酸钠(

N a H_{2} P O_{2}

)属于(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。

(2)、将待镀零件浸泡在

N i S O_{4}

和

N a H_{2} P O_{2}

的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中

H_{2} P O_{2}^{-}

被氧化为二元弱酸

H_{3} P O_{3}

，写出该反应的离子方程式：。

(3)、次磷酸钠的制备

将白磷( $P_{4}$ )和过量烧碱溶液混合加热，生成 $N a H_{2} P O_{2}$ 和 $P H_{3}$ 气体， $P H_{3}$ 气体与NaClO溶液反应可生成次磷酸。实验装置如图所示(部分装置省略)：

①装置A中盛放白磷的仪器名称为， 1 mol白磷中含有的共价键数目为。

②装置B的作用为。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④已知相关物质的溶解度如下表：

溶解度/g

物质

25℃

100℃

NaCl

37

39

$N a H_{2} P O_{2}$

100

667

充分反应后，将A、C中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量杂质晶体析出，然后，得到含 $N a H_{2} P O_{2}$ 的粗产品溶液，进一步处理得到粗产品。

(4)、产品纯度的计算

取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入 $30.00 m L 0.100 m o l \cdot L^{- 1}$ 碘水，充分反应，然后以淀粉溶液作指示剂，用 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液24.00mL，相关反应的方程式为 $H_{2} P O_{2}^{-} + H_{2} O + I_{2} = H_{2} P O_{3}^{-} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$ 、 $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，则产品纯度为。

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13、刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为

α -

氧化铝。利用铝灰(主要成分为

A l_{2} O_{3}

，含少量

S i O_{2}

、

F e O

、

F e_{2} O_{3}

杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“浸取”步骤中

A l_{2} O_{3}

发生反应的离子方程式为。

(2)、滤渣1的主要成分为。

(3)、“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为，此步骤需控制温度低于40℃的原因是。

(4)、试剂a为。

(5)、已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是。

氢氧化物	$A l (O H)_{3}$	$F e (O H)_{2}$	$F e (O H)_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(6)、Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为，该晶体的化学式为。

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14、常温下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} R

溶液中

H_{2} R

、

H R^{-}

、

R^{2 -}

三者所占物质的量分数(分布系数

δ

)随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、图中2代表

H R^{-}

随pH的变化曲线 B、常温下，0.1 mol/L的NaHR溶液中，

c (H R^{-}) > c (H_{2} R) > c (R^{2 -}) > c (H^{+})

C、

H_{2} R

的电离平衡常数

K_{a 2}

的数量级为

1 0^{- 5}

D、图中M点对应的

p H = 2.8

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15、用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A、图①除去

C O_{2}

中的少量HCl B、图②实验室制取干燥的氨气 C、图③用石墨作电极电解饱和食盐水生产大量NaClO D、图④测量生成氢气的体积

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16、一种将

C O_{2}

催化转化为

C_{2} H_{4}

的电化学装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置工作过程中电能转化为化学能 B、铂电极发生的反应为

2 C O_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O

C、工作过程中玻碳电极区生成的

H^{+}

通过质子交换膜向铂电极移动 D、每产生

11.2 L O_{2}

时，理论上有

2 m o l H^{+}

通过质子交换膜

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17、

F e_{3} O_{4}

中含有

\overset{+ 2}{F e}

、

\overset{+ 3}{F e}

分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以

F e_{3} O_{4} / P d

为催化材料，可实现用

H_{2}

消除酸性废水中的致癌物

N O_{2}^{-}

，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、Pd上发生的反应为

H_{2} - 2 e^{-} = 2 H^{+}

B、Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用 C、反应过程中

N O_{2}^{-}

被氧化为

N_{2}

D、该反应的总方程式为

2 H^{+} + 2 N O_{2}^{-} + 3 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array} N_{2} + 4 H_{2} O

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18、下列方程式与所描述的事实不相符的是（）

A、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：

2 F e + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} ↑

B、向

A l C l_{3}

溶液中滴加足量的氨水：

A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l (O H)_{3} ↓ + 3 N H_{4}^{+}

C、硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：

4 I^{-} + O_{2} + 4 H^{+} = 2 I_{2} + 2 H_{2} O

D、等物质的量浓度的

B a (O H)_{2}

和

N H_{4} H S O_{4}

溶液以体积比1∶2混合：

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + 2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O

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19、下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向溴水中通入 $S O_{2}$ ，观察溶液颜色变化	溴水褪色	$S O_{2}$ 有漂白性
B	向蛋白质溶液中加入浓 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液	出现浑浊	$N a_{2} S O_{4}$ 溶液使蛋白质变性
C	用pH试纸分别测浓度均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $C H_{3} C O O N a$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液的pH	后者大于前者	水解平衡常数 $K_{h} (C H_{3} C O O^{-}) < K_{h} (H C O_{3}^{-})$
D	向 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中滴加 $N a_{2} S$ 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为 $A l_{2} S_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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20、神舟十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(

F e T i O_{3}

)冶炼钛(Ti)的过程是：

反应① $2 F e T i O_{3} + 6 C + 7 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 T i C l_{4} + 2 F e C l_{3} + 6 C O$

反应② $2 M g + T i C l_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} T i + 2 M g C l_{2}$

下列有关说法错误的是（）

A、反应①中氧化剂是

C l_{2}

，还原剂只有C B、反应①若生成标准状况下6.72 L CO，则转移0.7 mol电子 C、根据反应②可知还原性：

T i < M g

D、钛镍形状记忆合金是一种特殊的金属材料

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