相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应 $S i C l_{4} (g) + 2 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} S i (s) + 4 H C l (g)$ 制备高纯硅。下列有关说法正确的是（）

A、基态氯原子的价层电子排布式为3s²3p⁵ B、 $S i C l_{4}$ 是由极性键形成的极性分子 C、单晶硅为分子晶体 D、芯片、太阳能电池、光导纤维的主要成分均为晶体Si

查看解析
2、下列说法正确的是（）

A、配合物 K₄[Fe(CN)₆] 中配位原子是氮原子 B、共价晶体中，共价键越强，熔点越高 C、离子晶体中只含有离子键不含有共价键 D、分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

查看解析
3、实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（）

A、装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃ B、装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C、为除去乙烯中混有的少量SO₂ ，装置乙中可加入NaOH溶液 D、装置丙中溶液褪色时有CH₃CHBr₂生成

查看解析
4、已知两种元素的基态原子价层电子排布式分别为 X：2s²2p⁴ ， Y：4s²4p⁴下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：X<Y B、原子半径：X>Y C、非金属性：X>Y D、最高正化合价：X=Y

查看解析
5、下列说法不正确的是（）

A、甲烷在光照条件下可与氯气发生取代反应 B、苯酚晶体在空气中易被氧化变为紫色 C、酚醛树脂可由甲醛和苯酚通过缩聚反应生成 D、甲醛的水溶液可用于动物标本的保存

查看解析
6、下列有机物的命名正确的是（）

A、 2-乙基丙烷 B、 3-乙基-4-甲基-2-己烯 C、 1，5-二溴戊烷 D、 1，2-二甲苯

查看解析
7、下列化学用语表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B、乙醇的实验式：C₂H₆O C、氨基的电子式： D、甲醛的球棍模型：

查看解析
8、化学与生产、生活和科技密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、推广乙醇汽油可减少空气污染 B、《本草纲目》中记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，对应的实验方法是蒸馏 C、聚氯乙烯塑料常用作食品包装袋 D、乙二胺(H₂NCHCHNH₂)具有扩张血管的作用，是制备药物、杀虫剂的原料

查看解析
9、有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ、 $R X + M g \to_{一定温度}^{醚} R - M g X$ (格林试剂)X=Cl、Br、I

Ⅱ、

Ⅲ、

(1)、A→B的反应方程式为。

(2)、反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是，在本流程中起类似作用的有机物还有(填名称)。

(3)、L中的官能团有(填名称)，M的结构简式为。

(4)、符合下列条件的E的同分异构体有种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为(只写一种)。

(5)、已知： $R_{1} - O H + R_{2} - O H \to_{△}^{浓硫酸} R_{1} - O - R_{2} + H_{2} O$ 。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)。

查看解析
10、狄尔斯和阿尔德在研究1，3−丁二烯的性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯−阿尔德反应，回答下列问题：

(1)、狄尔斯−阿尔德反应属于(填反应类型)。

(2)、下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是____(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(3)、工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1，3−丁二烯，生产流程如图：

①X的官能团名称为。
②上述流程中生成X的化学方程式为。

(4)、三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为，按要求回答下列问题：
①它的分子式为，下列有关M的说法正确的是(填字母)。

A．在水和四氯化碳中均易溶解

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．M中的碳原子能同时共面

D．在一定条件下，0.5molM最多可以与1molBr₂发生加成反应

②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为。

查看解析

11、实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：

已知：间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：

物质	溴	苯甲醛	1，2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58.8	179	83.5	229
相对分子质量	160	106		185

步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄•nH₂O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

(1)、实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中应为(填化学式)溶液。

(2)、步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)____。

A、＞229℃ B、58.8℃~179℃ C、＜58.8℃

(3)、步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的(填化学式)。

(4)、步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是。

(5)、步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止。

(6)、若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为。

查看解析

12、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：


请回答下列问题。

(1)、环戊二烯分子中最多有个原子共平面。

(2)、已知烯烃能发生如下反应：

则  发生该反应后的产物为、。

(3)、准确称取 $4.4 g$ 某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加 $3.6 g$ 和 $8.8 g$ 。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为，结构简式可能为(填序号)。

A． $C H_{3} C H_{2} C H_{2} C O O H$         B． $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$         C． $C H_{3} C O C H_{2} C H_{3}$         D． $C H_{3} C O O C H_{3}$

(4)、不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃 $C_{4} H_{7} C l$ 的同分异构体共有种；若考虑顺反异构，链状卤代烃 $C_{4} H_{7} C l$ 的同分异构体共有种。

查看解析
13、混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种： $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04mol；第三份加入足量BaCl₂溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是（）

A、一定不存在K⁺ B、可能存在Cl^- C、含有 $C O_{3}^{2 -}$ ，其浓度为0.1mol/L D、可能存在Mg²⁺、Ba²⁺

查看解析
14、已知：将一定最的 $C l_{2}$ 通入100mL 6 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、 $N a C l O_{3}$ ，且 $N a C l O_{3}$ 的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是（）

A、反应后溶液中 $c (C l^{-}) ： c (C l O^{-}) ： c (C l O_{3}^{-}) = 6 ： 6 ： 1$ B、被氢氧化钠溶液吸收的 $C l_{2}$ 的物质的量为1.2mol C、反应中转移的电子的物质的量可能为0.4mol D、反应后溶液中 $c (N a C l) \leq 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$

查看解析
15、已知有如下反应：① $2 B r O_{3}^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l O_{3}^{-}$ ② $C l O_{3} + 5 C l^{-} + 6 H^{+} = 3 C l_{2} + 3 H_{2} O$ ③ $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）

A、 $C l_{2}$ 在反应①中作还原剂 B、 $C l_{2}$ 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性的由强到弱的顺序： $C l O_{3}^{-} 、 B r O_{3}^{-} 、 C l_{2} 、 F e^{3 +}$ D、溶液中可发生反应： $C l O_{3}^{-} + 6 F e^{2 +} + 6 H^{+} = C l^{-} + 6 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$

查看解析
16、硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸( $H C O O H$ )在纳米级磁性 $F e_{3} O_{4} - P d$ (钯)表面分解为活性 $H_{2}$ 和 $C O_{2}$ ，再经下列历程实现 $N O_{3}^{-}$ 的催化还原，进而减少污染。已知 $F e$ (Ⅱ)、 $F e$ (Ⅲ)表示 $F e_{3} O_{4}$ 中二价铁和三价铁。下列说法错误的是（）

A、生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B、 $H C O O H$ 分解时，只有极性共价键发生了断裂 C、在整个历程中，1 $m o l$ $H_{2}$ 可完全还原1 $m o l$ $N O_{3}^{-}$ D、反应历程中生成的 $H^{+}$ 可调节体系 $p H$ ，有增强 $N O_{3}^{-}$ 氧化性的作用

查看解析
17、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $50 m L 18.4 m o l / L$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $S O_{2}$ 分子的数目为 $0.46 N_{A}$ B、常温下，将 $2.7 g$ 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $14 g$ 由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.2 m o l$ 甲苯中所含有的碳碳双键的数目为 $0.6 N_{A}$

查看解析
18、已知卤代烃能发生下列反应：2CH₃CH₂Br+2Na→CH₃CH₂CH₂CH₃+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷()的是（）

A、CH₃CH₂CH₂Br B、CH₃CHBrCH₂Br C、CH₂BrCH₂CH₂Br D、CH₃CHBrCH₂CH₂Br

查看解析
19、 $C H_{3} C O O H$ 是弱酸，而氯乙酸( $C l C H_{2} C O O H$ )的酸性强于乙酸，这是因为 $- C l$ 是一种强吸引电子的基团，能使 $- O H$ 上的H原子活泼性增大；有的基团属斥电子基团，能减弱 $- O H$ 上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。根据以上信息判断下列说法中正确的是。（）

A、 $H C O O H$ 显酸性， $H_{2} O$ 呈中性，是因为 $H C O O H$ 中存在强吸引电子基团醛基 B、 $C H_{3} C O O H$ 酸性弱于 $H C O O H$ ，是因为 $C H_{3} C O O H$ 中存在强吸引电子的基团甲基 C、同温等物质的量浓度的 $C l C H_{2} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 将比 $C H_{3} C H_{2} C O O N a$ 溶液的 $p H$ 大 D、“诱导效应”说明有机化合物的性质仅决定于官能团的结构

查看解析
20、芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。有机物C可以由乳酸()经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是（）

A、消去、加成、水解、酸化 B、氧化、加成、水解、酸化 C、取代、水解、氧化、酸化 D、消去、加成、水解、氧化

查看解析

上一页 1629 1630 1631 1632 1633 下一页跳转