高中化学苏教版-试题列表-第1630页

1、通过理论计算发现，

C H_{2} = C H - C \equiv C H

与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应物经过渡态2生成中间体发生取代反应 B、推测物质的稳定性顺序为④>③>② C、反应路径1中最大能垒为

39.0 k J \cdot m o l^{- 1}

D、催化剂不仅能改变路径还能改变焓变

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2、制备二氧化硫并验证其性质的装置如图所示，下列说法错误的是(已知亚硫酸钠溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性)（）

A、通过分液漏斗滴加硫酸可控制反应速率 B、反应一段时间后，乙中溶液可能显中性 C、丙、丁中溶液褪色均体现了

S O_{2}

的还原性 D、戊中反应的离子方程式可能为

S O_{2} + 2 O H^{-} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

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3、科学家采用化学氧化和生物降解两步法工艺，无需分类就可以降解混合废塑料，将混合塑料垃圾转化为有价值的小分子中间体，实现塑料垃圾的高效循环利用。下列叙述错误的是（）

A、乙烯发生加聚反应合成X B、G和W互为同系物 C、Z中的含氧官能团为酯基、羧基、羟基 D、P的链节为

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、由

N O_{2}

与

N_{2} O_{4}

组成的

4.6 g

混合气体中含有的氮原子数为

0.1 N_{A}

B、标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为

0.5 N_{A}

C、

3.2 g C u

完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为

0.1 N_{Λ}

D、

25 ​ ℃

时，

1 L p H

为12的

B a {(O H)}_{2}

溶液中含有

O H^{-}

的数目为

0.01 N_{A}

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5、从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法正确的是（）

A、分离液态空气制氮气、合成氨、闪电时，氮气转化为NO，都属于氮的固定 B、稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 C、我国科学家制备的具有高选择性的催化剂

I n N i_{3} C o_{0.5} / F e_{3} O_{4}

中，金属元素均属于第Ⅷ族 D、用于制造山东舰上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料

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6、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液中：H⁺、Mg²⁺ 、Cl^－、

S O_{4}^{2 -}

B、0. 1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液中：Fe²⁺、

N H_{4}^{+}

、I^－、

N O_{3}^{-}

C、0. 1 mol·L⁻¹ HCl溶液中：Fe²⁺、

N H_{4}^{+}

、Br^－、

S O_{4}^{2 -}

D、0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中：K⁺、Ba²⁺、

S O_{4}^{2 -}

、Br^－

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7、下列物质间的转化能一步完成的是（）

A、

F e O \to F e {(N O_{3})}_{3} \to F e {(N O_{3})}_{2}

B、

A l \to A l_{2} O_{3} \to A l {(O H)}_{3}

C、

S \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}

D、

N_{2} \to N H_{3} \to N O_{2}

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8、化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（）

A、95%酒精常用于杀菌消毒 B、氯仿常用作有机溶剂 C、苯甲酸可用作食品防腐剂 D、丙烯可用于制备聚丙烯塑料

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9、化合物 N可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备 N的两种合成路线如下：

回答下列问题：

已知：ⅰ：( $R_{1} 、 R_{3}$ 为烃基， $R_{2}$ 为H或烃基)；

ⅱ：( $R_{1} 、 R_{2} 、 R_{3}$ 为烃基)。

(1)、A→B反应所需的条件是；J的结构简式是。可利用(填字母)检验J中的含氧官能团。

a．酸性KMnO₄溶液 b．碱性Cu(OH)₂溶液 c．NaHCO₃溶液

(2)、D→E的反应类型是；G中的官能团名称为。

(3)、写出满足下列条件的K的同分异构体的结构简式；(写出一种即可)。

①能发生银镜反应；

②能使 FeCl₃ 溶液能发生显色反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为6：2：1：1。

(4)、写出以

和CH₃CH₂CH₂OH为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)：

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10、Cu₂O广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以Cu₂O等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。用CuSO₄、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。回答下列问题：

(1)、Na、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是。

(2)、基态Cu原子的电子排布式为， Cu 属于区元素。

(3)、Cu 可以形成一种离子化合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄ ，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行实验，其阴离子的空间结构是。加热该物质时，首先失去的是 H₂O分子，原因是

(4)、抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为， 1个抗坏血酸分子中含有个手性碳原子。

(5)、Cu₂O的晶胞结构如图2所示，图中表示Cu的是(填“黑球”或“白球”)，若该晶体的密度为ρg·cm⁻³，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数N_A=(用含ρ和a的代数式表示)。

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11、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯(密度为0.87g·mL^-1) 氧化制苯甲酸，其反应原理、制备装置如下：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：

I．向仪器A 中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾(被还原为MnO₂)，慢慢搅拌，并加热回流约30min后停止加热并继续搅拌1 min。

Ⅱ．将反应液与适量饱和亚硫酸氢钠溶液混合振荡，过滤、洗涤，将滤液、洗涤液合并放在置于冰水浴中的烧杯内，再用浓盐酸酸化至苯甲酸完全析出。将析出的苯甲酸过滤，用适量X洗涤、然后干燥，称量，得到1.0g粗产品。

Ⅲ．纯度测定：称取0.150g 粗产品(杂质不与NaOH反应)，配成乙醇溶液并置于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L-¹的NaOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.50mL的NaOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)、仪器 A 的名称是，其最适宜规格为(填字母)。

a.100mL b.250mL c.500mL d.1000mL

(2)、步骤Ⅱ中的适量饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是。使用冰水浴的目的是，X是。

(3)、装置中仪器B的作用是

(4)、本实验制备的苯甲酸的纯度为%(保留1位小数)。

(5)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过的方法提纯。

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12、氰化钾是一种剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：

K C N + H_{2} O_{2} = K O C N + H_{2} O

。回答下列问题：

(1)、KCN的电子式为

(2)、KOCN中 K、O、C、N 的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示) ，C 元素的化合价为价，1molOCN^-中含有的σ键数目为， OCN^-的空间结构为。

(3)、H₂S₂与H₂O₂相似，分子中的共价键类型为(填 “σ键”或“π键”)，其中S原子的杂化轨道类型为；分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线上；H₂S₂在水中的溶解度比H₂O₂的小，其主要原因为

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13、某立方晶系的锑钾(Sb—K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示(图2为晶胞中的一部分)，已知N_A为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A、该合金的组成可表示为 K₂Sb B、该晶体是离子晶体 C、两个 Sb 之间最近的距离为2anm D、该晶体的密度为

\frac{239}{2 a^{3} N_{A}} \times 1 0^{21} g \cdot c m^{- 3}

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14、化合物Z 是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关说法错误的是（）

A、X可溶于水 B、Y分子的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1：1：3 C、

能与酸反应 D、X、Z分别与NaOH溶液反应，可得到一种相同的产物

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15、某种有机物分子的球棍模型如图所示，图中的“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的“球”代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下列有关该有机物的叙述错误的是（）

A、分子式为C₂HCl₃ B、该有机物能发生加聚反应 C、通入AgNO₃溶液能产生白色沉淀 D、该有机物中σ键与π键的数目之比为5：1

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16、2022年3月，中科院首创二氧化碳加氢制汽油技术在山东正式投产。

C O_{2}

转化过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、反应①既存在

C = O

键的断裂又存在

H - H

键的断裂 B、反应②既存在

C - H

键的形成又存在

C - C

键的形成 C、有机物a是新戊烷，除a之外，戊烷还有两种同分异构体 D、

和

互为同分异构体

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17、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）

A、SO₂、CS₂、HCN分子的键角都是180° B、H₂O的键角为120°，CO

_{3}^{2 -}

的键角为180° C、PCl₃、NH₃、SO

_{4}^{2 -}

的空间构型都是三角锥形 D、HCHO(甲醛)、BCl₃、SO₃的空间结构都是平面三角形

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18、丙烯醛(CH₂=CH—CHO) 可发生的化学反应有（）

①与HCN发生加成反应 ②与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应 ③银镜反应 ④加聚反应 ⑤与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

A、①②③ B、②④⑤ C、①②③④⑤ D、①③④

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19、下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A、葡萄糖、果糖、麦芽糖为还原性糖，而蔗糖、淀粉、纤维素为非还原性糖 B、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 C、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解 D、向蛋白质溶液中加入CuSO₄溶液，可使蛋白质发生盐析

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20、肉桂酸用途广泛，可用作食品添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、能与NaOH溶液发生中和反应 B、1mol该分子最多能与5molH₂发生加成反应 C、分子中所有原子可能共平面 D、适当条件下与氯气既可发生取代反应又可发生加成反应

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