高中化学苏教版-试题列表-第1629页

1、下列对试验现象的解释或结论均正确的是（）

	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中加入饱和 $(N H_{4})_{2} S O_{4}$ 溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	室温下，向苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$	出现白色浑浊	$C_{6} H_{5} O^{-}$ 结合质子的能力比 $C O_{3}^{2 -}$ 强
C	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、 $S O_{2}$ 和 $C O_{2}$ 等

A、A B、B C、C D、D

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2、有四种无色液体：

、

C H_{3} C H_{2} O H 、 C H_{3} C H_{2} B r 、 N H_{4} C l

溶液，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是（）

A、溴水 B、水 C、

N a_{2} S O_{4}

溶液 D、

K M n O_{4}

溶液

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3、钙钛矿(

C a T i O_{3}

，晶胞如图a所示)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为

P b^{2 +} 、 I^{-}

和有机碱离子

C H_{3} N H_{3}^{+}

，其晶胞如图

b

所示：

下列说法中不正确的是（）

A、

C a T i O_{3}

晶体所含化学作用力为离子键和共价键 B、有机碱

C H_{3} N H_{3}^{+}

中

N

原子的杂化轨道类型是

s p^{3}

C、

C a T i O_{3}

晶体

C a^{2 +}

的配位数为12 D、

P b^{2 +}

与图

a

中

T i^{4 +}

的空间位置相同

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4、短周期主族元素

R 、 X 、 Y 、 M

原子序数依次增大，

Y

为地壳中含量最高的元素，

M

与

Y

元素不同周期且

M

原子的核外未成对电子数为1，由

R 、 X 、 Y 、 M

组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、

X Y_{3}^{2 -}

的VSEPR模型名称为平面三角形 B、

M

的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C、该化合物中

X

原子最外层均满足

8 e^{-}

结构 D、

Y

元素所在周期中，第一电离能大于

Y

的元素有2种

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5、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A、在水中的溶解度：

C H_{3} C H_{2} B r > C H_{3} C H_{2} O H

B、沸点：

>

C、分子的极性：

B C l_{3} > N C l_{3}

D、溶液酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH

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6、下列对有关事实的解释正确的是（）

	事实	解释
A	某些金属盐灼烧呈现不同焰色	电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B	$H_{2} O$ 与 $N H_{3}$ 分子的空间构型不同	二者中心原子杂化轨道类型不同
C	$H F$ 的热稳定性比 $H C l$ 强	$H - F$ 比 $H - C l$ 的键能大
D	$S i O_{2}$ 的熔点比干冰高	$S i O_{2}$ 分子间的范德华力大

A、A B、B C、C D、D

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7、现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是（）

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

A、第一电离能：④＞③＞①＞② B、原子半径：②＞①＞③＞④ C、电负性：④＞①＞②＞③ D、最高正化合价：④＞③=②＞①

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8、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是（）

A、核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B、被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C、“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D、太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

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9、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 B、聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出 C、工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维 D、通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青

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10、K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

已知：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应试剂和条件是，试剂E是(填结构简式)。

(2)、K中官能团的名称为。

(3)、H→I的反应类型是。

(4)、L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。(不考虑立体异构)

①属于芳香族化合物 ② $1 m o l L$ 与足量银氨溶液反应，最多生成 $4 m o l A g$

其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为 $1 ： 1 ： 2 ： 2$ 的结构简式为(写一种)。

(5)、以甲苯、丙酮为原料合成

，设计合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。

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11、研究表明，芳香性可以在含有更多

π

电子的体系里表现出来，近日Nature上发表了这方面最新的研究成果，科学家合成出来的一些具有代表性的芳香化合物(Ar代表芳香烃基)如图。回答下列问题：

(1)、基态Zn原子的价电子排布式为。

(2)、l-PN中C原子的杂化类型有种，l-PN中位于第二、三周期元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)、c-PN中，所有元素电负性由小到大排序为(填元素符号)。

(4)、c-P6-T6中，锌的配位数为， c-PN中锌的配位数为。

(5)、l-PN的熔点(填“高于”或“低于”)c-P6-T6，理由是。

(6)、已知欧拉定理：顶点数-棱边数+面数=2.具有类似足球烯结构的

C_{50}

分子的结构如图所示。它与足球烯(

C_{60}

)互为。1个

C_{50}

由个正五边形和个正六边形构成。

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12、“绿水青山就是金山银山”是重要的发展理念，研究

N O_{x}

、

S O_{2}

、

H_{2} S

等大气污染物的处理方法具有重要意义。

(1)、钙基固硫技术可减少

S O_{2}

排放，但煤炭燃烧过程中产生的

C O

又会与

C a S O_{4}

发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应①： $C a S O_{4} (s) + C O (g) = C a O (g) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{1}$

反应②： $C a S O_{4} (s) + 4 C O (g) = C a S (s) + 4 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{2}$

反应③： $C a O (s) + 3 C O (g) + S O_{2} (g) = C a S (s) + 3 C O_{2} (g) \begin{array}{l} \end{array} △ H_{3}$ (填含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 的代数式)。

(2)、

N O_{x}

的排放主要来自汽车尾气。

①有人利用尿素水溶液热解产生的 $N H_{3}$ 去除尾气中的 $N O_{x}$ ，流程如图1；

a．尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 中氮元素的化合价为。

b．若氧化处理后的尾气中混有 $S O_{2}$ ，此时催化剂表面会覆盖部分硫酸盐，导致催化剂中毒，降低 $N O_{x}$ 的去除率。试分析硫酸盐的产生过程：。

②某种脱硝反应机理如图2所示， $C_{2} H_{4}$ 参与的反应 $I$ 的方程式为。

③实验室模拟汽车尾气转化器中的反应 $4 C O (g) + 2 N O_{2} (g) = N_{2} (g) + 4 C O_{2} (g)$ 。在2L的恒容密闭容器中，投入 $0.2 m o l N O_{2}$ 和 $0.4 m o l C O$ ，一段时间后反应达到平衡状态，测得 $C O$ 的转化率为 $50 %$ 。该温度下，反应的平衡常数为。

④一定条件下，反应 $2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的反应历程如图3所示，该历程分三步进行，其中第步是决速步骤。在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，原料组成 $n (C O) ： n (N O) = 1 ： 1$ ，体系达到平衡时 $N_{2}$ 的体积分数为 $25 %$ ，则 $C O$ 的平衡转化率为。

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13、肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：

【原理】

【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】

【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。

回答下列问题：

(1)、R是(填结构简式)。

(2)、图1中，仪器B的名称是，仪器A的作用是。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是。

(3)、完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是(答一条即可)。

(4)、相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有(答一条即可)。

(5)、步骤③加入

N a O H

溶液的作用是，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是(填名称)。

(6)、设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：。

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14、钛白粉(纳米级TiO₂)广泛用作功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料，是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、MgO)为原料制备高纯度钛白粉，同时得到绿矾的工艺流程如图1。

已知：常温下，稀硫酸几乎与FeTiO₃不反应。

(1)、稀硫酸浸出的目的是。

(2)、图2、图3分别为不同固液比、温度下滤渣与热浓硫酸反应时的Ti浸出率，据图分析，最适合的固液比和温度分别是和，原因为。

(3)、若用浓硫酸浸出后Ti元素的存在形式为

T i O^{2 +}

，则浓硫酸与FeTiO₃反应的化学方程式为。

(4)、“一系列操作”得到的绿矾先用稀钛液洗涤，再用冰水洗涤的目的是，过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、。

(5)、将钛液加热煮沸的目的是。

(6)、若取10kg钛铁矿(FeTiO₃的质量分数为95%，)经过上述流程(钛元素在整个流程中损失率为5%)，则可制得钛白粉固体的质量为kg。

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15、氯化磷酸三钠

[{(N a_{3} P O_{4} \cdot 12 H_{2} O)}_{4} \cdot N a C l O]

具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是（）

A、理论上制得的氯化磷酸三钠不超过

0.3 m o l

B、“反应池1”中最少应加入

400 m L 3 m o l \cdot L^{- 1}

磷酸溶液 C、“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D、氯化磷酸三钠因含

N a C l O

而具有漂白、杀菌和消毒作用

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16、常温下，

A g_{2} S O_{4}

微溶于水，

B a S O_{4}

、

A g_{2} C O_{3}

难溶于水。

A g_{2} S O_{4} (s) ⇌ 2 A g^{+} (a q) + S O_{4}^{2 -} (a q)

Δ H > 0

。常温下，将一定量

A g_{2} S O_{4}

加入蒸馏水中得到含大量

A g_{2} S O_{4}

的浊液，仅改变一个条件，下列对应图像不符合事实的是（）

A．升温	B．加少量 $N a_{2} C O_{3} (s)$	C．加少量水	D．加过量 $B a {(N O_{3})}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	$A l O_{2}^{-}$ 和 $H C O_{3}^{-}$ 发生了相互促进的水解反应
B	向 $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 溶液中加入 $5 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a C l$ 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} S$ 溶液，有黑色沉淀生成	证明 $A g C l (s)$ 的溶解度大于 $A g_{2} S (s)$ 的溶解度
C	向 $10 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液中滴加饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，有红褐色物质产生	制备 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体
D	向 $C u S O_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	氢硫酸为强酸