高中化学苏教版-试题列表-第1627页

1、下列方程式与所给事实不相符的是（）

A、用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ B、红棕色的NO₂溶于水变为无色：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO

_{3}^{-}

+H⁺=CO₂↑+H₂O D、红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe+3H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

Fe₂O₃+3H₂

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2、某链状烷烃的相对密度为 H₂ 的 43 倍，其有多种同分异构体，其中含 4 个甲基的该烷烃的一溴取代物的数目可能是（）

A、1 种 B、2 种 C、4 种 D、5 种

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3、如图是研究 SO₂性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na₂SO₃固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是（）

A、BaCl₂溶液变浑浊，产生了 BaSO₃沉淀 B、反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO₂的生成 C、Na₂S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀 D、酸性 KMnO₄溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO₂漂白性

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4、下列有关有机物的说法正确的是（）

A、油脂都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、蛋白质遇盐溶液都会发生变性 C、纤维素和淀粉分子式相同，结构不同，所以两者互为同分异构体 D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料

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5、下列说法正确的是（）

A、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 B、对于吸热反应，反应物所具有的总能量一定低于生成物所具有的总能量 C、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成气态二氧化硫，两者放出的热量相同 D、对于放热反应，形成生成物化学键吸收的能量大于破坏反应物化学键所放出的能量

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6、科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是（）

A、探究

N H_{3}

与

O_{2}

反应可能生成

N_{2}

B、探究Na与乙醇反应可能有

O_{2}

生成 C、探究

N a_{2} O_{2}

与

S O_{2}

反应可能有

N a_{2} S O_{4}

生成 D、探究Mg与

H N O_{3}

溶液反应产生的气体中可能含有

H_{2}

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7、用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、46g乙醇中存在的共价键总数为7N_A B、1molNa₂O₂固体中含阴、阳离子总数为4N_A C、2.3gNa和足量氧气反应转移电子数为0.1N_A D、标准状况下，11.2LCCl₄中含有C—Cl键的数目为2N_A

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8、金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是（）

A、金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量 B、工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物的方法冶炼 C、纯铁的硬度比生铁高 D、高炉炼铁的还原剂是CO

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9、合理利用自然资源关系到人类社会、经济和环境的可持续发展。下列说法错误的是（）

A、煤干馏生成的焦炉气能使溴的CCl₄溶液褪色 B、石油的分馏、煤的气化和煤的液化都是物理变化 C、化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 D、石油裂化和裂解的目的是获得轻质油和多种重要的化工原料

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10、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）

A、图甲燃气灶 B、图乙锂离子电池 C、图丙风力发电 D、图丁太阳能热水器

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11、

L i P F_{6}

是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和

P C l_{5}

为原料，低温条件下反应制备

L i P F_{6}

，其流程如下：

已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

请回答下列问题：

(1)、第①步反应中无水HF的作用是、。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。

(2)、该流程需在无水条件下进行，第③步反应中

P F_{5}

极易水解，其产物为两种酸，

P F_{5}

水解的化学方程式是。

(3)、第④步分离采用的方法是。

(4)、

L i P F_{6}

产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中

L i P F_{6}

的物质的量是mol(用含w、n的代数式表示)。

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12、依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药，其合成路线如下图：

已知：R₁-COOH+R₂-NH-R₃ $\overset{- H_{2} O}{\to}$

请回答下列问题：

(1)、A属于芳香烃，由A转化为B的反应类型是。

(2)、C分子中含有氨基，其结构简式是。

(3)、写出D的芳香族同分异构体的结构简式、(写出两种)。

(4)、E分子中含有的官能团是、。

(5)、G生成H的化学方程式是。

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13、高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(

K_{2} F e O_{4}

为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生

O_{2}

，在碱性溶液中较稳定。)并探究其性质。

(1)、制备

K_{2} F e O_{4}

(夹持装置略)

请回答下列问题：

①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为 $M n^{2 +}$ )。

②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

③C中得到紫色固体和溶液，C中 $C l_{2}$ 发生的反应有： $3 C l_{2} + 2 F e {(O H)}_{3} + 10 K O H = 2 K_{2} F e O_{4} + 6 K C l + 8 H_{2} O$ ，另外还有。(用化学方程式表示)

(2)、探究

K_{2} F e O_{4}

的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有 $C l_{2}$ 。为证明是否是 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化了 $C l^{-}$ 而产生 $C l_{2}$ ，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将 $K_{2} F e O_{4}$ 溶出，得到紫色溶液b；取少量溶液b，滴加盐酸，有 $C l_{2}$ 产生。

I．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。

II．方案II可证明 $K_{2} F e O_{4}$ 氧化了 $C l^{-}$ 。用KOH溶液洗涤的目的是排除(填离子符号)的干扰。

②根据 $K_{2} F e O_{4}$ 的制备实验可判定，氧化性： $C l_{2}$ $F e O_{4}^{2 -}$ (填“>”或“<”)；而方案II实验表明， $C l_{2}$ 和 $F e O_{4}^{2 -}$ 的氧化性强弱关系与上述判定相反，原因是。

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14、将烟气中的

S O_{2}

还原为单质硫是一种具有经济效益和社会效益的脱硫方法。

(1)、Ⅰ．氢气还原法：

2 H_{2} (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 H_{2} O (g)

Δ H_{1} = + Q k J \cdot m o l^{- 1}

……反应a
下图中曲线表示反应a，在有催化剂和无催化剂两种条件下反应过程中体系的能量变化。

①曲线(填“m”或“n”)表示的是有催化剂参与反应的过程。

②图中括号内应该填写。

(2)、Ⅱ．一氧化碳还原法：

2 C O (g) + S O_{2} (g) = S (l) + 2 C O_{2} (g)

Δ H_{2} = - 37.0 k J \cdot m o l^{- 1}

……反应b

向恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $S O_{2}$ ，发生反应b。下列描述可判断该反应达到平衡状态的是____。

A、

C O_{2}

气体的浓度不再变化 B、

c (C O) ： c (S O_{2}) ： c (C O_{2}) = 2 ： 1 ： 2

C、

2 v (S O_{2}) = v (C O_{2})

D、容器内的总压强不再变化

(3)、某温度时，向2L的密闭容器中充入4molCO和2mol

S O_{2}

发生反应b，tmin时反应达平衡状态，测得CO的平衡转化率为90%。

①0~tmin内， $v (C O_{2}) =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

②该温度下，反应b的平衡常数 $K =$ $L \cdot m o l^{- 1}$

(4)、Ⅲ．

F e S_{x}

催化水煤气(CO、

H_{2}

)还原

S O_{2}

该方法的部分反应过程如图所示。下列说法合理的是____。

A、COS和

H_{2} S

为中间产物 B、可能存在反应

F e S_{x - 1} + S = F e S_{x}

C、生成S的所有反应中，S均为还原产物 D、寻找更高效催化剂可提高S单质平衡回收率

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15、氮、硅和铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)、基态N原子的核外电子排布式是， Cr位于元素周期表第四周期族。

(2)、K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，两种元素原子第一电离能的大小关系是KCr(填“>”或“<”或“=”)；

C r C l_{3}

的熔点(83℃)比

C r F_{3}

的熔点(1100℃)低得多，这是因为。

(3)、Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子 $C l O_{4}^{-}$ 的空间构型是。

②配离子中，中心离子的配位数是， N与中心原子形成的化学键是键。

(4)、Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图所示；该晶体类型是，该化合物的化学式是。

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16、常温下，用0.1mol·L^-1HCl溶液滴定0.1mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是（）

A、K_b(NH₃·H₂O)的数量级为10^-5 B、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 C、当滴定至溶液呈中性时，c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O) D、N点，c(Cl^-) - c(NH₄⁺)=

\frac{K_{W}}{1 \times 1 0^{- 5.28}}

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17、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（）

A、Co电极与电源的正极相连 B、电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大 C、移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D、外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g

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18、向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX发生反应

2 X (g) ⇌ Y (g)

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。

下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、a和c点X的转化率相等 C、甲容器中温度不再改变时说明反应已达平衡 D、0-ts内，乙容器反应的平均速率为

v_{Y} = 1 / 2 t m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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19、硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、图中p和q分别为

T_{1}

、

T_{2}

温度下CdS达到沉淀溶解平衡 B、图中各点对应的

K_{s p}

的关系为：

K_{s p} (m) = K_{s p} (n) < K_{s p} (p) < K_{s p} (q)

C、向m点的溶液中加入少量

N a_{2} S

固体，溶液中

C d^{2 +}

浓度降低 D、温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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20、根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项	实验操作	结论
A	向某溶液中滴加 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀	原溶液中有 $F e^{2 +}$ ，无 $F e^{3 +}$
B	2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液与1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液等体积混合，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e^{3 +}$ 与 $I^{-}$ 的反应为可逆反应
C	向浓度均为0.05 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，有黄色沉淀生成	$K_{s p} (A g I) < K_{s p} (A g C l)$
D	对于 $N O_{2}$ 与 $N_{2} O_{4}$ 平衡体系，缩小容器体积，体系红棕色加深	平衡向生成 $N O_{2}$ 的方向移动，使 $c (N O_{2})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

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