高中化学苏教版-试题列表-第1628页

1、实验室用0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

HCl溶液滴定NaOH溶液，选用甲基橙作为指示剂。下列说法错误的是（）

A、可用量筒量取25.00mLNaOH溶液置于锥形瓶中 B、应选用配带塑料塞的容量瓶配制NaOH溶液 C、用润洗过的酸式滴定管量取0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

HCl溶液，赶走气泡、调节液面至“0”刻度 D、达到滴定终点时溶液显橙色

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2、下列实验装置能达到实验目的的是（）

选项

A

B

C

D

实验

目的

检验1-溴丙烷消去反应的产物

石油的分馏

实验室制硝基苯

验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚

实验

装置

A、A B、B C、C D、D

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3、有机物Y具有抗氧化、抗肿瘤作用，可由化合物X在一定条件下合成。

下列说法正确的是（）

A、不能用

F e C l_{3}

溶液鉴别X与Y B、X和邻苯二酚互为同系物 C、1molY与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH D、X和Y均能发生取代反应、加成反应和消去反应

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4、丹参酮是从中药丹参中提取的脂溶性化合物，具有抗菌消炎、活血化瘀和促进创口愈合等作用，其结构简式如下图所示。下列有关丹参酮说法错误的是（）

A、分子式为

C_{21} H_{20} O_{3}

B、丹参酮不溶于水 C、能使酸性

K M n O_{4}

溶液褪色 D、与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

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5、下图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是（）

A、1mol冰晶体中含有氢键数目为2N_A B、四种晶体的熔点高低为：金刚石>MgO>冰>碘单质 C、碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有8个碘原子 D、金刚石属于共价晶体，每个碳原子周围距离最近的碳原子数为4

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6、HCHO与

{[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}

在水溶液中发生反应：

4 H C H O + {[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -} + 4 H^{+} + 4 H_{2} O =

{[Z n {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -} + 4 H O C H_{2} C N

。下列说法正确的是（）

A、

{[Z n {(C N)}_{4}]}^{2 -}

中含σ键的数目为8

N_{A}

B、

[Z n {(H_{2} O)}_{4}] C l_{2}

中

Z n^{2 +}

的配位数为6 C、

H O C H_{2} C N

中碳原子杂化方式有两种 D、HCHO分子空间构型为平面三角形，分子间可形成氢键

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7、下列对实验事实的理论解释错误的是（）

选项	实验事实	理论解释
A	N原子的第一电离能大于O原子	N原子2p轨道上的电子处于半充满状态
B	键角： $N H_{3} > P H_{3}$	电负性：N>P
C	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	甲基是推电子基团
D	HF的沸点高于HCl	键能：H—F>H—Cl

A、A B、B C、C D、D

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8、我国科研人员提出了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程，下图为该历程示意图，下列说法不正确的是（）

A、①→②放出能量并形成了C-C键 B、催化剂可提高反应物的平衡转化率 C、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% D、CH₄→CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂

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9、

[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O

是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是（）

A、基态O原子的核外电子有8种空间运动状态 B、

H_{2} O

是由极性键构成的极性分子 C、电负性：O>N>S>H D、基态Cu原子介电子排布式是

3 d^{10} 4 s^{1}

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10、下列化学用语表述正确的是（）

A、中子数为18的氯原子：

_{17}^{37} C l

B、

26 F e^{3 +}

的结构示意图：

C、

B F_{3}

的空间结构：

(平面三角形) D、基态碳原子的轨道表示式：

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11、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% B、使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染 C、丝绸、棉花和尼龙的主要成分均为合成纤维 D、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成和温室气体的排放

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12、氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，其单质在1886年才被首次分离出来。

	$O_{2} F_{2}$	$H_{2} O_{2}$
$O - O$ 键长/ $p m$	121	148

(1)、

F^{-}

的核外电子排布式为。

(2)、氟氧化物

O_{2} F_{2} 、 O F_{2}

的结构已经确定。

①依据数据推测 $O - O$ 键的稳定性： $O_{2} F_{2}$ $H_{2} O_{2}$ (填“>”或“<”)。

② $O F_{2}$ 中 $F - O - F$ 键角小于 $H_{2} O$ 中 $H - O - H$ 键角，解释原因：。

(3)、

H F

是一种有特殊性质的氢化物。

①已知：氢键( $X - H \cdot \cdot \cdot Y$ )中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明， $(H F)_{n}$ 固体中 $H F$ 分子排列为锯齿形，画出含3个 $H F$ 的结构片段：。

② $H F$ 溶剂中加入 $B F_{3}$ 可以解离出 $H_{2} F^{+}$ 和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程式：。

(4)、工业上用茧石(主要成分

C a F_{2}

)制备

H F

。

C a F_{2}

晶体的一种立方晶胞如图所示。

① $C a F_{2}$ 晶体中距离 $C a^{2 +}$ 最近的 $C a^{2 +}$ 有个。

②晶体中 $C a^{2 +}$ 与 $F^{-}$ 的最近距离为 $d n m (1 c m = 1 0^{7} n m)$ ，阿伏加德罗常数值为 $N_{A}$ 。则该晶体的密度 $ρ =$ $g \cdot c m^{- 3}$ (列出计算式)。

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13、元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有

+ 2

和

+ 3

价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和

C o C l_{2}

制备

C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}

。实验装置如下：

实验步骤如下：

①首先将活性炭、 $C o C l_{2}$ 和氯化铵在仪器 $C$ 中混合，再滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。

②置于冰水浴中冷却至 $10 ℃$ 以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。

③转移至 $60 ℃$ 热水浴中，恒温加热 $30 m i n$ ，同时缓慢搅拌。

④将反应后的混合物冷却到 $0 ℃$ 左右，抽滤得到 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 粗产品。

⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入 $10 m L$ 浓 $H C l$ ，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。

⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许____洗涤、烘干等操作得到较纯 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 。

已知：a． $C o (O H)_{2}$ 开始沉淀 $p H = 9$ 。

b． $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 为橘黄色晶体，难溶于乙醇。

请回答下列问题：

(1)、仪器

b

的名称为。

(2)、仪器

d

中所盛药品为，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。

(3)、

60 ℃

恒温加热的优点是。

(4)、步骤⑥中，再加少许洗涤。

(5)、反应器中发生的总反应化学方程式为。

(6)、取

5.0 m L 0.01 m o l / L C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}

溶液和

5.0 m L 0.01 m o l / L C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}

溶液，分别用浓度为

0.01 m o l / L A g N O_{3}

溶液进行滴定，滴数传感器记录滴加

A g N O_{3}

溶液的体积，电极电位传感器测溶液电极电位的变化所得图像如下：

已知该配合物中 $C o^{3 +}$ 的配位数为6，则 $C o C l_{3} \cdot 6 N H_{3}$ 用内界外界表示为， $1 m o l C o C l_{3} \cdot 5 N H_{3}$ 配合物中含有 $σ$ 键的数目为。

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14、ATRP技术与点击化学相结合制备H(环状-PMMA)的合成路线如下：

已知：Ⅰ.E在酸性或碱性条件下均能发生水解；

Ⅱ.(R₁为取代基，R₂、R₃、Z₁、Z₂为取代基或H)；

Ⅲ. (R，R′为烃基)

回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称是。

(2)、②的反应类型是。

(3)、反应③的化学方程式为。

(4)、C的结构简式为。

(5)、上述合成路线中，原子利用率达到100%的反应有(填标号)。

(6)、写出具有五元环结构、能发生水解反应的C的同分异构体的结构简式：(只写一种)。

(7)、设计以苯和苯乙炔为原料制备

的合成路线：。(其他试剂任选)

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15、己二酸(

)是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验小组以钨磷酸为催化剂，开展己二酸的合成及性质探究实验。

Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体( $H_{3} P W_{12} O_{40}$ )的制备实验流程如下：

(1)、Ⅰ．催化剂钨磷酸晶体(

H_{3} P W_{12} O_{40}

)的制备实验流程如下：

操作Ⅰ所需的玻璃仪器除烧杯外还有；

(2)、乙醚的作用为。

(3)、Ⅱ．己二酸的合成

向三颈烧瓶中加入 $0.10 g$ 钨磷酸催化剂和 $30 m L 30 %$ 双氧水，在室温下搅拌 $5 m i n$ ，然后加入 $5.0 m L$ 试剂 $X$ ，在 $100 ℃$ 左右回流反应 $3 h$ ，得到溶液 $A$ 。

环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸，仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是____(填序号)。

A、环己烯(

) B、环己醇(

) C、环己酮(

)

(4)、如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图，介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于不饱和状态。实验室常根据直线EHI从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为，过滤。

(5)、Ⅲ．己二酸的性质探究

以己二酸和乙醇为原料，用如图所示装置制备己二酸二乙酯。

步骤1：向如图所示的装置A中加入 $30 m L$ 乙醇、 $10 m L$ 己二酸、 $0.6 m L$ 浓硫酸、 $10 m L$ 苯和2～3片碎瓷片，组装好仪器，并预先在分水器内加入一定量水，开始缓慢加热 $A$ ，苯与水会形成“共沸物”(沸点 $65 ℃$ )，加热回流 $1 h$ ，直至反应基本完成。

步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，洗涤干燥后蒸馏，收集相应馏分，得到己二酸二乙酯 $9.6 g$ 。

有机物名称	相对分子质量	密度 $(g / c m^{3})$	沸点( $℃$ )	溶解性
己二酸	146	1.36	330	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	0.79	78.5	易溶于水
己二酸二乙酯	202	1.00	247	难溶于水、易溶于乙醇
苯	78	0.88	80.1	难溶于水