高中化学苏教版-试题列表-第1626页

1、下列各组离子能在无色澄清的溶液中大量共存的是（）

A、K⁺、Na⁺、

H C O_{3}^{-}

、OH^- B、Cu²⁺、K⁺、Cl^-、

S O_{4}^{2 -}

C、Na⁺、Mg²⁺、

N O_{3}^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

D、Al³⁺、Ba²⁺、

N O_{3}^{-}

、OH^-

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2、下列离子方程式书写正确的是（）

A、硫酸铵与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+

S O_{4}^{2 -}

=BaSO₄↓ B、金属Na与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ C、加热MnO₂与浓盐酸：MnO₂+4HCl

\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O D、NaOH溶液中通入少量CO₂：CO₂+2OH^-=

C O_{3}^{2 -}

+H₂O

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3、配制一定物质的量浓度的溶液，下列仪器中不需要使用的是（）

A、

B、

C、

D、

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4、下列化学用语表达正确的是（）

A、乙醛的结构简式：CH₃COH B、镁离子的结构示意图：

C、CH₄的球棍模型：

D、NH₃的电子式：

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5、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）

A、蒸馏可实现海水淡化 B、石油的分馏是化学变化 C、不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D、维生素C具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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6、材料是工业化生产的重要支撑。下列说法不正确的是（）

A、光导纤维的主要成分是单质硅 B、钢是用量最大、用途最广的合金 C、新型陶瓷碳化硅硬度大，可用作砂轮的磨料 D、铝合金表面覆盖着致密的氧化膜，具有较强的抗腐蚀能力

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7、下列分类不正确的是（）

A、碳酸氢钾——盐 B、涤纶——有机高分子材料 C、医用酒精——混合物 D、冰水混合物——胶体

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8、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.3molCO和0.3molH₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH>0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)、根据图上数据，该温度(800℃)下的反应的平衡常数K=。

(2)、在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有____(填字母)。

A、升高温度　 B、降低温度　 C、增大压强　 D、减小压强　 E、加入催化剂　 F、移出一氧化碳气体

(3)、若保持温度和容器的体积不变，在(1)中的平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率(填“升高”“降低”或“不变”)。

(4)、在催化剂存在和800℃的条件下，在某容器中某一时刻测得c(CO)=c(H₂O)=0.09mol·L^-1；c(CO₂)=c(H₂)=0.13mol·L^-1 ，则此时正、逆反应速率的大小：v_正(填“>”“<”或“=”)v_逆。

Ⅱ．还原法炼铅，发生反应：PbO(s)＋CO(g)⇌Pb(s)＋CO₂(g)　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

(5)、某温度下，lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为(保留两位有效数字)；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量(填“增大”“减小”或“不变”)。

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9、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用 $N H_{4} C l$ 溶液与 $N a N O_{2}$ 溶液反应制取N₂；CrCl₃能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

(1)、实验准备就绪后，打开K₁ ，关闭K₂、K，此时应先加热(填装置代号)装置。

(2)、实验中制取N₂的化学反应方程式为，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

(3)、改变K₁、K₂、K₃的状态，加热E装置。试剂a的名称是，写出装置E中发生反应的化学方程式。

(4)、实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是。

(5)、向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH₃全部蒸出，将NH₃用60mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液完全吸收，剩余的H₂SO₄用10mL2mol·L^-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为(保留三位有效数字)。

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10、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)、物质A的结构简式为。

(2)、丙烯酸中含氧官能团的名称为。

(3)、反应②的反应类型为。

(4)、写出下列反应的化学方程式：

丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯：；

反应④：。

(5)、28gA和丙烯的混合物在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气在标准状况下的体积为。

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11、蛇纹石是一种天然富镁矿物，主要成分为Mg₃Si₂O₅(OH)₄ ，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质。现用蛇纹石来制取碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、硅元素在元素周期表中的位置是。

(2)、加入的H₂O₂可将溶液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺ ，反应的离子方程式为，该步骤操作时应严格控制反应在较低温度下进行，其目的是。

(3)、通入NH₃调节pH，得到的滤渣主要充分是Fe(OH)₃和(填化学式)。

(4)、沉镁时先加入氨水进行预氨化处理，但氨水的加入量不宜过多，原因是。

(5)、写出加热MgCO₃·3H₂O生成碱式碳酸镁的化学方程式。

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12、根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	在乙醇试样中加入少量CuSO₄•5H₂O并搅拌	试管底部有蓝色晶体	乙醇试样中含有水
B	在试管中加0.5g淀粉和4mL2mol/LH₂SO₄溶液，再加少量新制Cu(OH)₂ ，加热	有黑色固体产生	淀粉未发生水解
C	向某溶液中加入足量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
D	向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌	蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性

A、A B、B C、C D、D

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13、碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

I_{2}

的一种制备方法如图所示。

已知： $5 C l_{2} + I_{2} + 6 H_{2} O = 2 H I O_{3} + 10 H C l$

下列说法正确的是（）

A、“富集”过程中发生氧化还原反应 B、“悬浊液”静置后得到白色沉淀 C、“沉淀”的组成主要是银和铁 D、“氧化”过程通入足量

C l_{2}

提高碘单质产量

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14、某实验小组用

0.1 m o l / L N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液和

0.1 m o l / L H_{2} S O_{4}

溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。

已知： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$

实验序号	温度	$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$H_{2} S O_{4}$ 溶液	$H_{2} O$	出现沉淀所需的时间
Ⅰ	0℃	$5 m L$	$5 m L$	$10 m L$	$12 s$
Ⅱ	0℃	$5 m L$	$10 m L$	$5 m L$	$t s$
Ⅲ	0℃	$5 m L$	$7 m L$	$a m L$	$10 s$
Ⅳ	30℃	$5 m L$	$5 m L$	$10 m L$	$4 s$

下列说法不正确的是（）

A、实验Ⅱ中

10 < t < 12

B、实验Ⅲ中

a = 8

C、对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 D、对比实验Ⅰ、Ⅳ可得：浓度保持不变时，升高温度，化学反应速率增大

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15、下列关于酯化反应说法正确的是（）

A、用CH₃CH₂¹⁸OH与CH₃COOH发生酯化反应，生成H₂¹⁸O B、反应液混合时，将浓硫酸倒入乙醇和乙酸的混合液中 C、可用分液漏斗分离饱和Na₂CO₃溶液和乙酸乙酯的混合溶液 D、在制备乙酸乙酯的实验中，为了防止乙酸和乙醇挥发，小火加热，避免液体沸腾

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16、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。下列说法中不正确的是（）

A、原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B、工作时，负极区溶液c(OH^-)减小 C、正极发生的反应是Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- D、外电路中电流由Zn流向Ag₂O

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17、丙烯醇的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有（）

A、金属钠 B、溴水 C、NaHCO₃溶液 D、氢气

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18、已知：2SO₂(g)+O₂(g)

⇌_{Δ}^{催 化 剂}

2SO₃(g)△H ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂ ，下列说法中不正确的是（）

A、反应的△H<0 B、过程b使用了催化剂 C、断裂2molSO₂+1molO₂中的共价键的能量小于断裂2molSO₃中的共价键的能量 D、反应一段时间后，核素¹⁸O存在于SO₂、O₂、SO₃中，说明反应已达到化学平衡状态

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19、足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是（）

A、此反应过程中转移了0.5mol的电子 B、消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C、参加反应的HNO₃是0.45mol D、混合气体中含2.24L(标准状况)NO

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20、可逆反应：2NO₂

\overset{}{⇌}

2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是（）

①单位时间内消耗2molNO₂的同时生成2molNO

②混合气体的颜色不再改变

③混合气体的密度不再改变

④混合气体的平均相对分子质量不再改变

A、①②④ B、②③ C、②④ D、③④

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