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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，已知X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水剧烈反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y为地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物 $Z_{2} W Y_{3}$ ，下列判断正确的是（）

A、原子半径： $Z > W > Y > X$ B、X、Y、Z三种元素组成的化合物只含共价键 C、简单氢化物的沸点： $X < Y$ D、最高价氧化物对应水化物的酸性： $X < W$

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2、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色溶液中： $K^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ B、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 0^{- 14}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ C、 $p H = 1$ 的溶液中： $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Mg²⁺ D、能使酚酞变红的溶液中： $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、 $F^{-}$ 、 $K^{+}$

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3、曾经一种“福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法，正确的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{8} H_{2} O_{2} C l F$ B、苯环上的一取代物只有1种 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、此有机物所有原子一定处于同一平面内

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 L 0.01 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液中所含 $C u^{2 +}$ 数目为0.01N_A B、 $1 m o l H_{2}$ 和 $1 m o l I_{2}$ 充分反应后，所含分子数目等于2N_A C、0.1 mol环氧乙烷( )中所含 $σ$ 键数目为0.3 N_A D、1 mol羟基(—OH)与17 g氢氧根( $O H^{-}$ )所含的电子数均为10 N_A

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5、氨硼烷( $N H_{3} B H_{3}$ )的分子结构和乙烷相似，是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法，错误的是（）

A、第一电离能： $N < B$ B、N和B元素都位于周期表的P区 C、氨硼烷是极性分子 D、氨硼烷中N原子和B原子之间形成了配位键

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6、下列化学用语使用错误的是（）

A、 $H_{2} O$ 的VSEPR模型： B、次氯酸的电子式： C、 $^{37} C l^{-}$ 的结构示意图： D、2-丁烯的键线式：

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7、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，5G技术联通世界等举世瞩目的成就。它们都与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A、港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳，聚乙烯可以使溴水褪色 B、“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 C、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D、为建设生态文明，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

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8、有机物(H)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：


已知：苯胺（  ）易被氧化

回答下列问题：

(1)、由 A 生成 B 的反应类型为。

(2)、C 的结构简式为。D 的化学名称为。

(3)、⑤的反应条件应选择（填标号）。
a.NaOH/C₂H₅OH b.AgNO₃/NH₃ c.Fe/HCl d.HNO₃/H₂SO₄

(4)、⑥的反应方程式为。

(5)、G 非含氧官能团名称是。

(6)、H 是 C 的同分异构体，则满足下列条件的 H 有种。
①苯环上一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应又能发生水解反应。

(7)、请以化合物  为原料，参照以上流程设计合成   的路线。（其他试剂条件任选）。

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9、我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：
I. 一种 Zn²⁺配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图所示：

(1)、Zn²⁺价电子轨道表示式为。

(2)、该配合物中电负性最大的元素是。

(3)、下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____。（填序号）

A、[He]2s²2p³ B、[He]2s²2p² C、[He]2s²2p²3s¹ D、[He]2s²2p¹3s¹

(4)、该配合物中 C 的轨道杂化类型为。

(5)、该配合物中 Zn²⁺的配位数为个。

(6)、Ⅱ. ZnS 常用作分析试剂、荧光体、白色颜料等。
ZnS 常见有 2 种晶胞结构如下图：立方晶胞（左图）和六方晶胞（右图）。

下列说法错误的是____。（填序号）

A、立方 ZnS 中与 S^2—最近的 S^2—有 12 个 B、两种晶胞中 Zn²⁺的个数都为4 C、立方 ZnS 中 S^2—的配位数为 4 D、可用 X—射线衍射实验鉴别六方 ZnS 是否属于晶体

(7)、立方 ZnS 中，若 Zn²⁺与 S^2-最短距离为 a nm，则晶胞密度ρ=g·cm^-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 N_A）。

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10、五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(主要为V₂O₃ ，还含有少量 FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备 V₂O₅的一种流程如图：

已知：①NH₄VO₃可溶于热水。

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	NH₄VO₃
K_SP	2.2×10^-20	4×10^-14	1.9×10^-33	1.1×10^-36	1.64×10^-14	1.6×10^-3

(1)、“焙烧”的主要目的是。

(2)、滤渣 2 的成分为。

(3)、“沉锰”需将温度控制在 70℃左右，温度不能过高或过低的原因为；“沉锰”的离子反应方程式为。

(4)、“沉钒”得到偏钒酸铵(NH₄VO₃)，若“沉钒”前溶液中

c (V O_{3}^{-}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}

，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到 98%，至少应调节

c (N H_{4}^{+})

为mol·L^-1。

(5)、将制得的V₂O₅通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaO为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的（填“正极” 或“负极”），阴极反应式为。

11、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理及有关数据及装置示意图如下：

反应过程： $\underset{Δ}{\overset{K M n O_{4}}{\to}}$ $\overset{H C l}{\to}$

已知：（1）苯甲酸 100 ℃左右开始升华。
反应试剂、产物的物理常数如下：

名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL^-1	溶解度/g（室温）
名称	性状	熔点	沸点/C	密度/g·mL^-1	水	乙醇
甲苯	无色液体、易燃易挥发	-95	110.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

按下列合成步骤回答问题：

步骤Ⅰ：按图在 250 mL 仪器 a 中放入 2.7 mL 甲苯和 100 mL 水，控制温度为 100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入 8.5 g 高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约 4~5h，反应完全后，停止加热。

步骤 II：在反应结束后混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到粗产品。

(1)、仪器 a 的名称。

(2)、步骤Ⅰ中反应完全的现象为。

(3)、步骤 II 在反应混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是；还可以用（填选项）代替亚硫酸氢钠溶液。

A . H₂O₂ B．NaHCO₃C． Na₂C₂O₄

(4)、步骤 II 中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。

(5)、若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用方法。

12、水溶液锌电池（图 1）的电极材料是研究热点之一，一种在晶体 MnO 中嵌入Zn²⁺的电极材料充放电过程的原理如图 2 所示（除中心空位外，其它空位未标出），嵌入的 Zn²⁺位于晶胞的面上。

已知：晶体中某结点上的原子空缺了，则称为空位。下列说法正确的是（）

A、MnO中Mn元素未成对电子数目为4 B、每个 $M n_{0.61} □_{0.39} O$ 晶胞中含有0.61个Mn C、①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变 D、当 $1 m o l Z n_{x} M n_{0.61} □ {}_{0.39}O$ 转化为 $1 m o l M n_{0.61} □_{0.39} O$ 时，转移的电子数为0.5 mol

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13、已知： ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} （蓝色） + 4 C l^{-} ⇌ {[C u C l_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ 。试管 a 中溶液作参照，对试管 b 中溶液依次进行如下操作：①微热，溶液变为黄绿色；②将其置于冷水中，溶液变为蓝绿色；③滴加氨水至过量，蓝色沉淀增多，后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是（）

A、由步骤①可推知该反应的△H< 0 B、由步骤②可说明降低温度，该反应平衡正向移动 C、步骤③深蓝色溶液中 $n （ {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} ） = 1 m m o l$ D、由实验③可知配离子的稳定性： ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} > {[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$

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14、某温度下， $K_{a} (H A) ＝ 5.0 × 1 0^{－ 4}$ ， $K_{a} (H B) ＝ 1.6 \times 1 0^{－ 5}$ 。现有体积均为 V₀的 pH＝a 的两种酸溶液，加水稀释至体积为 V，两种溶液的 pH 随 lg $\frac{V}{V_{0}}$ 的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ代表HB B、水的电离程度：b＞c C、由c点到d点，溶液中 $\frac{c (H X) \cdot c (O H^{-})}{c (X^{-})}$ 增大(X 代表A或B) D、分别取b点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：b＞c

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15、在2 L的恒容密闭容器中充入1mol X(g)和2 mol Y(g)，发生反应： $X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g)$ ，测得在不同温度下、相同时间内X(g)与Z(g)的百分含量如图所示。下列说法错误的是（）

A、从反应开始到各点时的平均化学反应速率： $v_{a} = v_{c} < v_{b}$ B、a点时，Y(g)的转化率为50% C、T₃℃下，平衡常数K=4 D、降低温度，有利于提高Z(g)的平衡产率

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16、Ni 可活化 C₂H₆放出 CH₄ ，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、 $N i (s) + C_{2} H_{6} （ g ） = N i C H_{2} （ s ） + C H_{4} （ g ）$ $Δ H = + 6.57 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、涉及极性键的形成和非极性键的断裂 C、三种中间体比较，中间体 2 最稳定 D、此反应的决速步骤：中间体 2→中间体 3

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17、北京冬奥会的主要理念是绿色环保。在场馆建设中用到的一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得的，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、1mol该双环烯酯最多能与3mol H₂发生加成反应 B、该双环烯酯含有1个手性碳 C、该双环烯酯的一氯代物有9种(不考虑立体异构) D、该双环烯酯能发生氧化反应、水解反应、加聚反应

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18、我国科学家合成一种超强酸 M（结构如图所示），可广泛应用于有机合成，其中 R、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 和 W 位于同族，下列说法正确的是（）

A、化合物 WY₂是一种直线形分子 B、不考虑端位原子，M 中Y、W、X 三种原子采用的杂化方式均不相同 C、M 中含有极性键、非极性键 D、将 M 中 Z 元素替换为短周期同主族其他元素，M 酸性减弱

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19、下列有关物质结构的说法不正确的是（）

A、C-C 键比 Si-C 键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大 B、氯化钠晶体与氯化铯晶体中，Cl^-的配位数均为 6 C、干冰晶体采用分子密堆积，每个 CO₂周围紧邻 12 个 CO₂ D、O₃是极性分子，但由于极性微弱，它在 CCl₄中的溶解度高于在水中的溶解度

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20、在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是（）

A、电极 A 为阳极，发生氧化反应 B、离子交换膜为阳离子交换膜 C、电解饱和食盐水的离子方程式为： $2 C l^{-} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑$ D、NaOH 溶液从 d 处出

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