相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、科学家已获得了气态 N₄ ，其空间结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1mol N—N 键吸收193kJ 能量，断裂 1mol N≡N 键吸收 946kJ 能量。下列说法正确的是（）

A、N₄的沸点比白磷(P₄)的高 B、N₄(g)=2N₂(g)为吸热反应 C、N₄(g)═4N(g)的过程中吸收 772kJ 能量 D、以 N₄为原料替代 N₂合成等量 NH₃时，可放出更多的热量

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2、下列离子( 或化学)方程式正确的是（）

A、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： $+ H_{2} O + C O_{2} \to$ +CO $_{3}^{2 -}$ B、CH₃CO¹⁸OC₂H₅在稀硫酸催化下水解： $C H_{3} C O^{18} O C_{2} H_{5} + H_{2} O \underset{Δ}{\overset{稀硫酸}{⇌}} C H_{3} C O O H + C_{2} {H_{5}}^{18} O H$ C、向 Ba(OH)₂溶液中加入稀 H₂SO₄溶液： $B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O$ D、用已知浓度的 KMnO₄溶液滴定草酸： $2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

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3、设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下，12g金刚石中含有的C-C键数目为2N_A B、标准状况下，11.2L HF含有0.5N_A个 HF 分子 C、30 g C₂H₆中含有极性共价键的数目为6N_A D、1mol硝基与46g二氧化氮所含的电子数均为23N_A

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4、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、氨基的电子式： B、基态铬原子的价层电子排布式：3d⁴ 4s² C、H₂O 的 VSEPR 模型： D、葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆

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5、关于中国传统文化中的“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）

A、可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质 B、用墨写字利用了常温下碳的稳定性 C、纸的主要成分纤维素属于合成高分子化合物 D、用工具打磨石材制砚台的过程是物理变化

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6、如图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。

回答下列问题：

(1)、F的名称是。

(2)、下列说法正确的是(填序号)。
a．B中所有原子均共平面    b．C中σ键和π键数目比为6∶1
c．D中所有碳原子均采用 $s p^{2}$ 杂化    d．H中存在手性碳原子

(3)、写出H→B+D的化学方程式：，反应类型是。、

(4)、B→C反应的化学方程式是。

(5)、符合下列条件的有机物共有种。
①相对分子质量比B大14；②属于B的同系物。

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7、利用高效铜基催化剂，可以实现 $C O_{2}$ 催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：

(1)、已知：反应Ⅰ． $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g)$    $Δ H = - 94.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$
反应Ⅱ． $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H = + 41.2$ kJ⋅mol $^{- 1}$
则反应Ⅲ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 等于，该反应能自发的条件是(填“低温”或“高温”)。

(2)、保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol $C O_{2} (g)$ 和6.0 mol $H_{2} O (g)$ ，发生反应Ⅲ测得 $C O_{2} (g)$ 的物质的量如下表所示：
时间/min
0
2
4
6
8
          $n (C O_{2})$ /mol
2.0
1.5
1.2
1.0
1.0
①2~4 min内，用 $H_{2}$ 表示的化学反应速率 $v (H_{2}) =$ 。
②6 min时， $C H_{3} O H$ 的消耗速率 $C H_{3} O H$ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中 $C O_{2}$ 转化率的措施：(写出一条即可)。

(3)、在不同条件下，按起始量 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数 $x (C H_{3} O H)$ 。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡 $C O_{2}$ 的转化率 $α =$ ，反应的平衡常数 $K =$ 。


(4)、铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为。已知该晶胞参数为b nm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为g/cm $^{3}$ 。


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8、 $C o C O_{3}$ 是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为 $C o_{2} O_{3}$ ，还含有 $A l_{2} O_{3}$ 、ZnO、 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制备 $C o C O_{3}$ 的一种工艺流程如图：

已知：①常温下， $K_{s p} (C o C O_{3}) = 1.6 \times 1 0^{- 7}$ 。
②相关金属离子[ $c (M^{n +}) = 1.0$ mol⋅L $^{- 1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
          $C o^{2 +}$
7.6
9.4
          $A l^{3 +}$
3.0
5.0
          $Z n^{2 +}$
5.4
8.0

(1)、工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是，酸浸时， $C o_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式是，酸浸后分离 $S i O_{2}$ 的操作是。

(2)、“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为，应调节溶液pH的范围为。

(3)、“萃取”过程可表示为 $Z n S O_{4}$ (水层)+2HX(有机层) $⇌ Z n X_{2}$ (有机层) $+ H_{2} S O_{4}$ (水层)，实验室萃取时，用到的仪器有(填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取 $Z n S O_{4}$ 溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是(填序号)。
A．稀硫酸    B．NaOH溶液    C．酒精    D．四氯化碳

(4)、“沉钴”时，要使 $C o^{2 +}$ 沉淀完全时[ $c (C o^{2 +}) \leq 1 \times 1 0^{- 5}$ $m o l \cdot L^{- 1}$ ]，溶液中 $c (C O_{3}^{2 -})$ 应。

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9、铜是重要的战略资源，云南是我国铜资源储量较高的省份之一，回答下列问题：

(1)、铜在周期表中位于第族(填族序数)，属于区。

(2)、铜可以形成多种配合物。
① $C u^{+}$ 的核外电子排布式是，过渡金属离子与水分子形成配合物时，若d轨道全空或全满时，化合物无颜色，否则有颜色。据此判断， ${[C u {(N H_{3})}_{2}]}^{+}$ (填“有”或“无”)颜色。
② $C u^{2 +}$ 可形成多种配合物，如 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，若其中两个 $N H_{3}$ 被 $N O_{2}^{-}$ 替换，得到的配合物只有两种结构，则 ${[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型是， $N O_{2}^{-}$ 中N原子的杂化方式是，空间构型是。

(3)、铜与金等金属及合金可用于生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：

①Cu原子的配位数是。
②原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ；B为 $(0 ， 1 ， 0)$ ；C为 $(1 ， 0 ， 0)$ 。则D原子的坐标参数为。

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10、实验室中模拟工业上制取无水氯化铁的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是，仪器B中的药品可选择(填序号)。
A．二氧化锰 B． $K M n O_{4}$ 固体 C．硝酸钠

(2)、硬质玻璃管的实验现象为。尾气处理可将尾气通入(填化学式)溶液。

(3)、装置中，浓硫酸的作用是。反应后固体中常存在氯化亚铁杂质，改进方法是。

(4)、为测定反应后样品中 $F e C l_{3}$ 的质量分数，实验小组取a g样品，待样品全部溶于水后，向溶液中滴加NaI溶液。消耗0.1 mol⋅L^-1 NaI溶液b mL。则反应后的样品中 $F e C l_{3}$ 的质量分数为%(用含a、b的式子表示)。

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11、常温时，分别向10mL浓度均为1mol/L的HCOOH和 $C_{2} H_{5} C O O H$ 两种酸溶液加水稀释，所得pH与 $l g V$ (V为溶液的体积)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、1mol/L溶液中水的电离程度： $C_{2} H_{5} C O O H < H C O O H$ B、当 $l g V = 4$ 时，HCOOH的 $p H = 5$ C、加入0.4g NaOH后， $C_{2} H_{5} C O O H$ 溶液中存在 $c (C_{2} H_{5} C O O^{-}) < c (N a^{+})$ D、 $H C O O N H_{4}$ 中 $N H_{4}^{+}$ 浓度小于 $C_{2} H_{5} C O O N H_{4}$ 中 $N H_{4}^{+}$ 浓度

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12、某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 。下列情况中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A、混合气体的颜色不变 B、混合气体的平均相对分子质量不变 C、混合气体的密度不再发生改变 D、密闭容器中的压强保持不变

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13、下列说法正确的是（）

A、相同温度下，溶度积越大，溶解度越大 B、相同温度下， $B a C O_{3}$ 在水中和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中的 $K_{s p}$ 相等 C、向 $M g C O_{3}$ 悬浊液中，加入 $M g C O_{3}$ 固体，溶液中 $c (M g^{2 +})$ 增加 D、已知常温下 $K_{s p} (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}$ ，则常温下饱和AgCl溶液中 $c {(A g^{+})}^{'}$ 为 $9 \times 1 0^{- 5}$ mol/L

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14、一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、Mg电极是电源的负极 B、工作时， $M g^{2 +}$ 从左向右移动 C、工作时，正极反应为 $3 M g^{2 +} + M g S_{8} - 6 e^{-} = 4 M g S_{2}$ D、若选用NaOH溶液作电解质，会降低该电池的工作效率

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15、氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与 $N H_{3}$ 高温条件下合成。反应方程式为 $2 G a (s) + 2 N H_{3} (g) = 2 G a N (s) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（）

A、图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B、图Ⅱ可以表示压强对平衡时 $N H_{3}$ 体积分数的影响 C、图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D、图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度

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16、对于常温下等浓度 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的溶液，下列说法正确的是（）

A、两溶液均呈碱性，且pH相同 B、均存在 $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$ C、均存在 $c (N a^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (H_{2} C O_{3})$ D、均存在 $c (N a^{+}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

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17、下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	对羟基苯甲醛沸点高于邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。分子间氢键对沸点影响更大
B	$I_{2}$ 在 $C C l_{4}$ 中的溶解度大于其在水中的溶解度	$I_{2}$ 和 $C C l_{4}$ 均是非极性分子，水是极性分子，非极性分子易溶于非极性溶剂
C	三氟乙酸的酸性比乙酸的酸性强	F酸性强于H，三氟乙酸中具有多种酸性基团
D	乳酸( )存在两种空间结构	乳酸中存在手性碳原子

A、A B、B C、C D、D

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18、硫酸工业是化学工业的基础工业之一。在密闭容器中充入一定量的 $S O_{2}$ 和 $O_{2}$ ，发生反应： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ ，下列说法不正确的是（）

A、保持容器压强不变，充入氦气，反应速率减小 B、保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加 C、保持容器体积不变，充入一定量的 $S O_{2}$ ，反应后逆反应速率增加 D、升高温度，反应的正逆速率均增加

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19、下列说法不正确的是（）

A、过度排放硫氧化物和氮氧化物会引起酸雨 B、亚硝酸钠是有毒物质，在食品工业中应禁止使用 C、利用丁达尔效应可以区别 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体和 $F e C l_{3}$ 溶液 D、误食重金属盐可以服用大量的牛奶或蛋清解毒

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20、实验室利用铜与稀硝酸反应制少量NO，反应方程式为 $3 C u + 8 H N O_{3} = 3 C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O ↑ + 4 H_{2} O$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1 L 1 mol/L $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中含 $C u^{2 +}$ 数为 $N_{A}$ B、标准状况下，22.4 L $H_{2} O$ 中所含质子数为 $N_{A}$ C、192 g Cu参加反应，被还原 $H N O_{3}$ 分子数为 $8 N_{A}$ D、每生成1 mol NO，反应中转移的电子数为 $3 N_{A}$

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金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$C o^{2 +}$	7.6	9.4
$A l^{3 +}$	3.0	5.0
$Z n^{2 +}$	5.4	8.0

时间/min	0	2	4	6	8
$n (C O_{2})$ /mol	2.0	1.5	1.2	1.0	1.0