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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。一种抗癌新药的活性成分MI-888的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、1molMI-888中卤素原子数为 $3 N_{A}$ B、1molMI-888中碳碳双键数为 $6 N_{A}$ C、MI-888中共有3种官能团 D、MI—888分子中，苯环上的一溴代物有3种

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2、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Z>Y>M B、Y、Z分别与X形成的最简单化合物的键角：Z<Y C、仅由X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体 D、1molMY晶体中含有1molM—Y键

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3、乙酸异戊酯天然存在于香蕉、苹果等水果和浆果中，具有香蕉香味。某化学兴趣小组在实验室中利用乙酸和异戊醇( )制备乙酸异戊酯，实验装置如图1所示(加热及夹持仪器略)，相关物质的部分性质如表所示。


物质
密度/( $g \cdot m L^{- 1}$ )
沸点/℃
水中溶解度
异戊醇
0.809
132
微溶
乙酸
l.049
118
易溶
乙酸异戊酯
0.876
142.5
微溶
下列说法错误的是（  ）

A、异戊醇的同分异构体中，与其含有相同官能团的结构有7种 B、实验中浓硫酸只起到催化作用和脱水作用 C、图1中的装置可用图2所示装置代替 D、实验中加入过量的异戊醇可提高乙酸的转化率

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4、南开大学某团队报道了一种有机合成新方法，如图所示。下列叙述错误的是（）

A、X、Y、W和T均能发生加成反应 B、X、Y、W和T均为烃的衍生物 C、T与2-己酮互为同系物 D、X的芳香族同分异构体有4种

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5、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是（）

A、所含元素种类最多的族是第ⅢB族 B、同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高 C、在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素 D、基态原子价层电子排布式为ns²的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)

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6、苹果中含有邻苯二酚( )等酚类化合物，苹果削过皮后在空气中放置过程中表面易变为黄褐色。下列说法错误的是（）

A、具有还原性，易被氧气氧化 B、1mol邻苯二酚最多可与4mol溴发生取代反应 C、邻苯二酚分子中的所有碳原子杂化方式相同 D、邻苯二酚自身可以发生加聚反应，生成聚合物

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7、下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是（）

A、熔点： $N a C l 、 N a_{2} O$ B、键角： $H_{2} O 、 C H_{4}$ C、沸点：、 D、酸性： $H_{2} C O_{3} 、 C H_{3} C O O H$

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8、我国科学家首次在实验室实现了 $C O_{2}$ 到淀粉的全合成。下列有关说法错误的是（）

A、淀粉和纤维素都是天然高分子化合物 B、淀粉不能发生酯化反应 C、葡萄糖分子中含有4个手性碳原子 D、利用二氧化碳制备淀粉有利于实现“碳达峰”和“碳中和”

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9、下列物质的化学用语表达正确的是（）

A、甲烷的球棍模型： B、H₂O分子间的氢键： C、 $N H_{4}^{+}$ 的结构式： D、的名称：2，2，4−三甲基戊烷

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10、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、用活性炭除汽车里异味的过程为化学变化 B、可用 $C l O_{2}$ 、 $K_{2} F e O_{4}$ 对饮用水进行消毒杀菌 C、二氧化硫具有还原性，可适量添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D、液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于烃类

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11、利伐沙班是一种抗凝血药物。E( )是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下：

已知：
回答下列问题：

(1)、A中官能团名称为、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、写出A生成B的化学方程式。

(4)、D生成E的反应类型为。

(5)、B的同分异构体中属于α-氨基酸的有种(不考虑立体异构)，其中有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式为。

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12、在无水 $A l C l_{3}$ 的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：
回答下列问题：

(1)、容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。

(2)、装置B的名称为。

(3)、为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。

反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。

(4)、若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性 $K M n O_{4}$ 反应的离子方程式。


(5)、该催化机理如下图所示，中间产物 $H O \bar{A l} C l_{3}$ 生成 $A l C l_{3}$ 的反应方程式为。


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13、以某混合氧化物(由 $M n O_{2}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 、 $C u O$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 组成)为原料制备 $K M n O_{4}$ 和 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态Mn原子核外电子排布式为。

(2)、“碱浸”时， $A l_{2} O_{3}$ 发生反应的化学方程式为。

(3)、“去铜”时，发生反应的离子方程式为。

(4)、已知“歧化”时反应为 $3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} ↓ + 2 K_{2} C O_{3}$ 。常温下，相关物质的溶解度数据如下：
物质
          $K_{2} C O_{3}$
          $K H C O_{3}$
          $K M n O_{4}$
溶解度( $g / 100 g$ 水)
111
33.7
6.34
通入 $C O_{2}$ 至溶液pH达10～11时，应停止通 $C O_{2}$ ，依据上表数据说明不能继续通入 $C O_{2}$ 的原因是。

(5)、 $K M n O_{4}$ 的纯度测定：已知酸性条件下 $K M n O_{4}$ 与 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 反应，生成 $M n^{2 +}$ 和 $C O_{2}$ ，杂质不参与反应。称取 $m g K M n O_{4}$ 粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用 $0.500 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液平行滴定3次，平均消耗 $N a_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液 $20.00 m L$ 。 $K M n O_{4}$ 样品的纯度为％(用含m的代数式表示)。

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14、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 46 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} > 0$

回答下列问题：

(1)、相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H—H	C—H	C—O	O—H
键能 $E / (k J \cdot m o l^{- 1})$	803	436	414	X	464

则x= ，主反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。

(2)、主反应在铜催化下的反应历程如下：

序号	基元反应	$E_{a}$ (活化能/eV)	$Δ E$ (反应能/eV)
①	$C O_{2} (g) + H * \overset{}{\to} H C O O *$	0.20	$- 1.27$
②	$H C O O * + H * \overset{}{\to} H C O O H * + *$	1.27	0.55
③	$H C O O H * + H * \overset{}{\to} H_{2} C O O H * + *$	0.76	$- 0.11$
④	$H_{2} C O O H * + * \overset{}{\to} C H_{2} O * + O H *$	0.42	0.35
⑤	$C H_{2} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O * + *$	0.11	$- 1.09$
⑥	$C H_{3} O * + H * \overset{}{\to} C H_{3} O H (g) + 2 *$	0.89	0.37
⑦	$H * + O H * \overset{}{\to} H_{2} O (g) + 2 *$	1.01	0.32

决定主反应速率的基元反应为(填标号)，原因是。

(3)、

C O_{2}

和

H_{2}

按物质的量之比

1 ： 1

，在压强为

p k P a

，

T i O_{2}

催化下进行反应，测得

C O_{2}

转化率和

C H_{3} O H

选择性[

C H_{3} O H

选择性=

\frac{n (生 成 C H_{3} O H)}{n (转 化 C O_{2})} \times 100

％]随温度的变化如图所示：

①温度高于 $T + 50$ ℃， $C O_{2}$ 转化率增大的原因可能是。

②某温度时，若测得 $C O_{2}$ 转化率为25％， $C H_{3} O H$ 的选择性为20％，副反应的压力商 $Q_{p} =$ (以分压代替浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数，保留一位有效数字)。

③若想要提高 $C H_{3} O H$ 的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

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15、游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，火山喷发会释放 $S O_{2}$ 、 $H_{2} S$ 、 $C O S$ 等气体。回答下列问题：

(1)、上述气体中(填化学式)是形成酸雨的主要物质。

(2)、 $C O S$ 的结构与 $C O_{2}$ 类似，其电子式为。

(3)、S与Cu反应的化学方程式为。

(4)、 $H_{2} S$ 能与 $S O_{2}$ 反应，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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16、X、Y、Z、W是由四种常见短周期元素形成的化合物，灼烧时火焰均呈黄色，X常用于呼吸面具中氧气的来源，W具有漂白作用。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

回答下列问题：

(1)、X的化学式为，含有的化学键有。

(2)、X→Y的化学方程式为。

(3)、Z→W的离子方程式为。

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17、常温时，用 $N a O H$ 溶液滴定二元酸 $H_{2} A$ 溶液，溶液中含A微粒的分布系数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示，[如 $A^{2 -}$ 的分布系数： $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]。下列说法错误的是（）

A、第二次突变时，可选用酚酞作指示剂 B、 $N a H A$ 溶液中存在： $c (H A^{-}) > c (A^{2 -}) > c (H_{2} A)$ C、c点存在： $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (H A^{-}) + c (O H^{-})$ D、 $2 H A^{-} ⇌ H_{2} A + A^{2 -}$ 的平衡常数 $K = 1 0^{- 2.3}$

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18、锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为： $4 L i + 3 C O_{2} ⇌_{充电}^{放电} 2 L i_{2} C O_{3} + C$ 。下列说法错误的是（）

A、该电池不能用水溶液作为电解液 B、放电时，正极的电极反应为： $3 C O_{2} + 4 L i^{+} + 4 e^{-} = C + 2 L i_{2} C O_{3}$ C、充电时，锂电极与外接电源负极相连 D、充电时，当生成 $3.36 L$ (标准状况下) $C O_{2}$ ，通过隔膜迁移的 $L i^{+}$ 数目为 $0.4 N_{A}$

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19、工业上广泛采用二氟一氯甲烷 $(C H C l F_{2})$ 热解制四氟乙烯： $2 C H C l F_{2} (g) = C_{2} F_{4} (g) + 2 H C l (g)$ ，其他条件不变时，温度对 $C H C l F_{2}$ 的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）

A、平衡常数： $k (X) > k (Y) > k (Z)$ B、该反应的逆反应活化能高于正反应活化能 C、反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D、单位时间内的转化率： $α (Z) > α (Y) > α (X)$

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20、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将镀层破损的镀锌铁片放入 $N a C l$ 溶液中，一段时间后，加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液	未出现蓝色沉淀	镀层破损后锌对铁仍有保护作用
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铁无明显变化、铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量待测液于试管中，加入少量稀 $N a O H$ 溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸不变蓝	溶液中不含 $N H_{4}^{+}$
D	向含有 $Z n S$ 和 $N a_{2} S$ 的悬浊液中滴加 $C u S O_{4}$ 溶液	生成黑色沉淀	$K_{s p} (C u S) < K_{s p} (Z n S)$

A、A B、B C、C D、D

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物质	密度/( $g \cdot m L^{- 1}$ )	沸点/℃	水中溶解度
异戊醇	0.809	132	微溶
乙酸	l.049	118	易溶
乙酸异戊酯	0.876	142.5	微溶

物质	$K_{2} C O_{3}$	$K H C O_{3}$	$K M n O_{4}$
溶解度( $g / 100 g$ 水)	111	33.7	6.34