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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $H_{2}$ 具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、 $H_{2} O$ 分子之间形成氢键， $H_{2} O (g)$ 的热稳定性比 $H_{2} S (g)$ 的高 D、 $N_{2} H_{4}$ 中的N原子与 $H^{+}$ 形成配位键， $N_{2} H_{4}$ 具有还原性

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2、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列化学反应表示正确的是（）

A、水煤气法制氢： $C (s) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = - 131.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $H C O_{3}^{-}$ 催化加氢生成 $H C O O^{-}$ 的反应： $H C O_{3}^{-} + H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} H C O O^{-} + H_{2} O$ C、电解水制氢的阳极反应： $2 H_{2} O - 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ D、 $C a H_{2}$ 与水反应： $C a H_{2} + 2 H_{2} O = C a {(O H)}_{2} + H_{2} ↑$

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3、氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 是氢元素的3种核素，基态H原子 $1 s^{1}$ 的核外电子排布，使得H既可以形成 $H^{+}$ 又可以形成 $H^{-}$ ，还能形成 $H_{2} O$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $N H_{3}$ 、 $N_{2} H_{4}$ 、 $C a H_{2}$ 等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 $H_{2}$ ，如水煤气法制氢反应中， $H_{2} O (g)$ 与足量 $C (s)$ 反应生成 $1 m o l H_{2} (g)$ 和 $1 m o l C O (g)$ 吸收131.3kJ的热量。 $H_{2}$ 在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如 $H C O_{3}^{-}$ 在催化剂作用下与 $H_{2}$ 反应可得到 $H C O O^{-}$ 。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是（）

A、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 都属于氢元素 B、 $N H_{4}^{+}$ 和 $H_{2} O$ 的中心原子轨道杂化类型均为 $s p^{2}$ C、 $H_{2} O_{2}$ 分子中的化学键均为极性共价键 D、 $C a H_{2}$ 晶体中存在Ca与 $H_{2}$ 之间的强烈相互作用

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4、元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (C) > r (S i) > r (G e)$ B、第一电离能： $I_{1} (C) < I_{1} (S i) < I_{1} (G e)$ C、碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D、可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

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5、实验室制取

C l_{2}

的实验原理及装置均正确的是（）


A．制取 $C l_{2}$	B．除去 $C l_{2}$ 中的HCl	C．收集 $C l_{2}$	D．吸收尾气中的 $C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、反应 $N H_{4} C l + N a N O_{2} = N a C l + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 应用于石油开采。下列说法正确的是（）

A、 $N H_{4}^{+}$ 的电子式为 B、 $N O_{2}^{-}$ 中N元素的化合价为+5 C、 $N_{2}$ 分子中存在 $N \equiv N$ 键 D、 $H_{2} O$ 为非极性分子

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7、我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指（）

A、碳原子 B、二氧化碳 C、碳元素 D、含碳物质

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8、我国科学家发现一种钡配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。


(代表单键、双键或叁键)

回答问题：

(1)、配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是。

(2)、配合物Ⅰ中，R′代表芳基， $V - O - R'$ 空间结构呈角形，原因是。

(3)、配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是。

(4)、配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为 $+ 4$ 和 $+ 3$ ，配合物Ⅱ、Ⅲ和 $N_{2}$ 三者中，两个氮原子间键长最长的是。

(5)、近年来，研究人员发现含钒的锑化物 $C s V_{3} S b_{5}$ 在超导方面表现出潜在的应用前景。 $C s V_{3} S b_{5}$ 晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。


①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是。

a．有 $+ 4$ 或 $+ 5$ 价态形式    b．均属于第四周期元素

c．均属于过渡元素    d．替代原子与原离子的离子半径相近

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9、局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)、A的结构简式：，其化学名称。

(2)、B中所有官能团名称：。

(3)、B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为式(填“顺”或“反”)。

(4)、B→C的反应类型为。

(5)、与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：(任写一种)

(6)、E→F的反应方程式为。

(7)、结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成。

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10、某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：

(1)、实验方案中出现的图标  和  ，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者(填防护措施)。

(2)、灰化：干燥样品应装入中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气氛中燃烧成灰渣。
a．不锈钢培养皿    b．玻璃烧杯    c．石英坩埚

(3)、向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是(填化学式)，因而本实验应在实验室的中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是。


(4)、测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽 $N O_{3}^{-}$ 并将 $F e^{3 +}$ 全部还原为 $F e^{2 +}$ 。用5mL微量滴定管盛装 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液进行滴定。
①选用微量滴定管的原因是。

②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是。

序号

1

2

3

标准溶液用量/mL

2.715

2.905

2.725

③本实验中，使测定结果偏小的是(填标号)。

a．样品未完全干燥    b．微量滴定管未用标准溶液润洗    c．灰渣中有少量炭黑

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11、磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为85%的磷酸与 $K C l (s)$ 反应制备 $K H_{2} P O_{4} (s)$ ，反应方程式为 $H_{3} P O_{4} (a q) + K C l (s) ⇌ K H_{2} P O_{4} (s) + H C l (g)$ 一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题：

(1)、该条件下，反应至1h时KCl的转化率为。

(2)、该制备反应的 $Δ H$ 随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为反就(填“吸热”或“放热”)，且反应热随温度升高而。

(3)、该小组为提高转化率采用的措施中有：使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是：不使用稀磷酸；通入水蒸气。

(4)、298K时， $H_{3} P O_{4} (a q) + K C l (a q) ⇌ K H_{2} P O_{4} (a q) + H C l (a q)$ 的平衡常数 $K =$ 。(已知 $H_{3} P O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 6.9 \times 1 0^{- 3}$ )

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12、铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为( $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ ，还含有一定量的FeO和 $F e_{2} O_{3}$ )生产BeO的一种工艺流程如下。

回答问题：

(1)、 $B e_{3} A l_{2} S i_{6} O_{18}$ 中Be的化合价为。

(2)、粉碎的目的是；残渣主要成分是(填化学式)。

(3)、该流程中能循环使用的物质是(填化学式)。

(4)、无水 $B e C l_{2}$ 可用作聚合反应的催化剂。BeO、 $C l_{2}$ 与足量C在600~800℃制备 $B e C l_{2}$ 的化学方程式为。

(5)、沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的%。

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13、25℃下， $N a_{2} C O_{3}$ 水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (O H^{-}) < 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ 水解程度随其浓度增大而减小 C、在水中 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 2} < 4 \times 1 0^{- 11}$ D、 $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H C O_{3}$ 溶液等体积混合，得到的溶液 $c (O H^{-}) < 2 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$

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14、工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： $C_{6} H_{5} C H_{2} C H_{3} (g) ⇌ C_{6} H_{5} C H = C H_{2} (g) + H_{2} (g)$ 。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示的是逆反应的 $v - t$ 关系 B、 $t_{2}$ 时刻体系处于平衡状态 C、反应进行到 $t_{1}$ 时， $Q > K$ ( $Q$ 为浓度商) D、催化剂存在时， $v_{1}$ 、 $v_{2}$ 都增大

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15、闭花耳草是海南传统药材，具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（）

A、分子中含有平面环状结构 B、分子中含有5个手性碳原子 C、其钠盐在水中的溶解度小于在甲苯中的溶解度 D、其在弱碱介质中可与某些过渡金属离子形成配合物

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16、下列实验操作不能达到实验的是（）

选项	A	B	C	D
目的	检验1-氯丁烷中氯元素	检验 $S O_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全	制备检验醛基用的 $C u {(O H)}_{2}$	制备晶体 $[C u {(N H_{3})}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$
操作

A、A B、B C、C D、D

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17、近年来，我国航天科技事业取得了辉煌的成就。下列说法错误的是（）

A、我国科学家由嫦娥五号待回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物 $S i O_{2}$ 属于离子晶体 B、某型长征运载火箭以液氧和煤油为推进剂，液氧分子间靠范德华力凝聚在一起 C、“嫦娥石” $(C a_{8} Y) F e {(P O_{4})}_{7}$ 是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Fe位于周期表中的ds区 D、航天员出舱服中应用了碳纤维增强复合材料。碳纤维中碳原子杂化轨道类型是 $s p^{2}$

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18、实践中一些反应器内壁的污垢，可选用针对性的试剂溶解除去。下表中污垢处理试剂的选用，符合安全环保理念的是（）

选项	A	B	C	D
污垢	银镜反应的银垢	石化设备内的硫垢	锅炉内的石膏垢	制氧的 $M n O_{2}$ 垢
试剂	$6 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{3}$ 溶液	$5 % N a O H$ 溶液； $3 % H_{2} O_{2}$ 溶液	饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液；5%柠檬酸溶液	浓HCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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19、利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是（）

A、b电极为电池正极 B、电池工作时，海水中的 $N a^{+}$ 向a电极移动 C、电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D、每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量

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20、各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是（）

物质

$C_{2} H_{6} (g)$

$C_{2} H_{4} (g)$

$H_{2} (g)$

$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$

$- 1559.8$

$- 1411$

$- 285.8$

A、 $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $C_{2} H_{6} (g) = C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 137 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $H_{2} O (l) = O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = + 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $C_{2} H_{6} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 1559.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

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物质	$C_{2} H_{6} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$	$H_{2} (g)$
$Δ H / (k J \cdot m o l^{- 1})$	$- 1559.8$	$- 1411$	$- 285.8$

序号	1	2	3
标准溶液用量/mL	2.715	2.905	2.725