高中化学苏教版-试题列表-第1640页

1、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙与稀盐酸反应：

C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：

2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

C、向AgCl沉淀中加入KI溶液：

A g^{+} + I^{-} = A g I

D、将少量

S O_{2}

通入NaClO溶液：

S O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = S O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

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2、

O_{2} F_{2}

可以发生反应：

H_{2} S + 4 O_{2} F_{2} = S F_{6} + 2 H F + 4 O_{2}

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、

O_{2}

是氧化产物 B、氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4 C、每转移

N_{A}

个电子，就生成16g

O_{2}

D、若设计成原电池，

H_{2} S

参与正极反应

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3、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、工业上通过电解

A l C l_{3}

制备Al和

C l_{2}

B、FeO在空气中加热能迅速转化成

F e_{3} O_{4}

C、工业上用铜与浓硫酸反应制备

S O_{2}

D、固体

N a_{2} O_{2}

在空气中加热分解得到Na和

O_{2}

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4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、

N a_{2} C O_{3}

溶液显碱性，可用作洗涤剂 B、Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂 C、氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 D、明矾水解生成的

A l {(O H)}_{3}

胶体具有吸附性，可用作消毒剂

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5、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为1的氢核素：

_{1}^{1} H

B、硅的基态原子价电子轨道表示式：

C、

N H_{3}

的空间结构：平面三角形 D、KCl形成过程：

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6、石膏(

C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、S元素位于周期表p区 B、

C a S O_{4}

是强电解质 C、石膏水溶液呈酸性 D、煮沸的豆浆中加入适量石膏发生凝固

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7、下列物质中属于共价晶体的是（）

A、

S i O_{2}

B、

N_{2}

C、K D、

N a_{2} O

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8、丁苯酞(NBP)是一种用于治疗缺血性脑卒中等疾病的药物。ZJM－289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成分，其合成路线如图：

已知信息： $\overset{R^{2} C H_{2} C O O H}{\to}$ (R¹=芳基)

请回答下列问题：

(1)、C中含氧官能团的名称为。

(2)、G→H的反应类型为。

(3)、E→F中(步骤1)的化学方程式为。

(4)、D(

)有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为。

①可发生银镜反应，也能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。

(5)、通常酯化反应需在酸催化且加热条件下才能进行，而HPBA通过酯化反应转化为NBP在常温下就可以进行，从HPBA的结构角度说明反应更易发生的主要原因。

(6)、W是合成某种药物的中间体类似物。设计由对氯甲苯(

)和苯乙酸(

)制备W(

)的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)

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9、苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组拟用下列装置制取苯甲酸甲酯：

在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和13g甲醇，再加入2mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热65min，获得苯甲酸甲酯粗产品。

有关数据如表所示：

	摩尔质量/g•mol^-1	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	32	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	199.6	1.09	不溶

请回答下列问题：

(1)、装置D中的仪器名称。

(2)、写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式。

(3)、在实际实验中使用过量甲醇的原因。

(4)、苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、浓硫酸、苯甲酸和水等，制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为F→E→()→()→C→()(填装置字母代号)

(5)、实验制得的苯甲酸甲酯的质量为10.2克，则苯甲酸甲酯的产率为。

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10、X是纺织业、造纸业常用的漂白剂。为研究它的组成和性质，进行如图实验：

其中：X、A、B是由3种相同元素组成的盐，焰色试验均呈黄色，150g•mol^-1＜X的摩尔质量＜200g•mol^-1 ，气体C能使品红溶液褪色。

请回答：

(1)、X的组成元素是和O(写元素符号)，X的化学式是。

(2)、写出步骤II中反应的离子方程式。

(3)、步骤III，某同学未加H₂O₂溶液，发现也会缓慢出现白色沉淀，原因是。

(4)、碱性条件下，X能还原水中的Ag⁺ ，有同学预测该反应可能生成两种常见酸根离子，请设计实验确定产物中的酸根离子：(假设反应物无剩余)。

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11、卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)、基态溴原子价层电子排布式为。

(2)、COCl₂的空间结构名称为，分子中碳原子的杂化轨道类型是。

(3)、三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]Cl₂是其中的一种。下列说法正确的是____。

A、原子半径N＜O＜Cl B、该配合物中的配离子存在多种异构体 C、对该配合物进行加热时，配体H₂O比NH₃更容易失去 D、常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO₃溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀

(4)、铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为，设N_A为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体的密度ρ=g•cm^-3。

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12、甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。请回答有关甲醇的问题：

(1)、甲醇分子属于(填“极性分子”或“非极性分子”)；甲醇分子中的共价键类型是(填“σ键”或“π键”)。

(2)、甲醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈，这是由于。

(3)、根据CH₃OH的成键特点，画出与图中液态CH₃OH分子直接相连的所有氢键(O－H…O)。

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13、根据下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（）

	实验	现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量10%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水	溶液变蓝	淀粉未水解
B	向2mL鸡蛋清溶液中加入5滴浓硝酸，加热	会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色	蛋白质能发生显色反应
C	取4mL乙醇，12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温到170℃，将产生的气体通入到溴水中	溴水褪色	产生的气体中有乙烯
D	K₃[Fe(CN)₆]溶液中滴加适量KSCN溶液	无明显变化	CN^-的配位能力弱于SCN^-

A、A B、B C、C D、D

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14、乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A、溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp³ B、加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 C、将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的CH₂BrCH₂OH生成 D、将乙烯分别通入等浓度的溴的CCl₄溶液和溴水中，反应速率：前者＞后者

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15、实验室可用如图流程制备苯甲醇和苯甲酸，已知苯甲醇易溶于水，苯甲酸微溶于水，且两者均易溶于乙醚等有机溶剂。下列说法不正确的是（）

A、操作I用到的主要仪器有烧杯、分液漏斗 B、操作II利用乙醚和苯甲醇溶解性差异进行分离 C、操作III是过滤 D、粗苯甲酸能通过重结晶法提纯

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16、第IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点与周期数的关系如图。有关说法不正确的是（）

A、甲曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是分子间存在氢键 B、乙曲线中第三、四、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是它们的范德华力依次增大 C、丙曲线中第二、三、四、五周期元素的气态氢化物均极易溶于水，并且易液化 D、丁曲线表示第IVA族元素气态氢化物的沸点随周期数递增而逐渐增大

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17、图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是（）

A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 B、冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体 C、水分子间通过

H - O

键形成冰晶体 D、冰融化后，水分子之间的空隙增大

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18、二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS₂+3Cl₂

\overset{50 \sim 60 ℃}{\to}

CCl₄+S₂Cl₂进行制备。下列说法不正确的是（）

物质的熔沸点
物质	CS₂	CCl₄	S₂Cl₂
沸点/℃	47	77	137
熔点/℃	-109	-23	-77

A、制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ C、CS₂、CCl₄、S₂Cl₂熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D、S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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19、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是（）

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：H₂O＜NH₃	水分子中O上孤电子对数比氨分子中N上的少
B	热稳定性：NH₃＞PH₃	NH₃分子间氢键强于PH₃分子间作用力
C	Cl－Cl的键长小于Br－Br的键长	Cl－Cl的键能小于Br－Br的键能
D	酸性：CH₃COOH＞CH₃CH₂COOH	烃基(R－)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱

A、A B、B C、C D、D

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20、氨基磺酸(HSO₃NH₂)是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，是一种常见的化工原料。下列说法不正确的是（）

A、氨基磺酸能与醇反应 B、氨基磺酸不可能发生水解反应 C、氨基磺酸能与金属反应生成盐和氢气 D、氨基磺酸能与硝酸发生氧化还原反应

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