相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、近日科学家合成了一种新型芳香化合物 $K_{72} {(N_{6})}_{4} {(N_{5})}_{56} {(N_{2})}_{72}$ ，其结构中含有 $N_{6}^{4 -}$ (平面正六边形，与苯的结构类似)、 $N_{5}^{-}$ (平面正五边形)以及 $N_{2}$ 。下列说法不正确的是（）

A、氮的原子结构示意图： B、 $N_{2}$ 的电子式： C、 $N_{6}^{4 -}$ 和 $N_{5}^{-}$ 中N原子杂化方式为 $s p^{3}$ D、 $N_{6}^{4 -}$ 和 $N_{5}^{-}$ 中含有大 $π$ 键

查看解析
2、一种钠离子电池的工作原理如图所示，放电时电池反应可表示为 $N a_{1 - x} F e P O_{4} + N a_{x} C = N a F e P O_{4} + C$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，电能转化为化学能 B、放电时，Y极为正极，发生还原反应 C、充电时，X极电极反应式为 $N a F e P O_{4} - x e^{-} = N a_{1 - x} F e P O_{4} + x N a^{+}$ D、充电时，每转移1mol $e^{-}$ ， Y极质量减少23g

查看解析
3、前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，X元素形成的某种单质是极性分子，基态Y原子的价层电子排布式为 $n s^{2} n p^{4}$ ，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法正确的是（）

A、 $Y X_{2}$ 空间构型是直线形 B、基态X原子的第一电离能比同周期相邻原子都要低 C、W和X的电负性：W>X D、单质Z与单质Y反应生成ZY

查看解析
4、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）

A、分子中含有4个手性碳原子 B、分子中含有3种官能团 C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、1mol该化合物最多与2molNaOH反应

查看解析
5、下列说法不正确的是（）

A、纤维素可用于生产纸张、棉纱、合成纤维等 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)就能区分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳 D、DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链上的碱基通过氢键作用，互补配对

查看解析
6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $C l_{2}$ 通入氢氧化钠溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ B、少量的 $C l_{2}$ 通入亚硫酸钠溶液： $S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 C l^{-} + 2 H^{+}$ C、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2}$ 溶液变浑浊： D、 $H_{2} S O_{3}$ 溶液中滴入氯化钙溶液： $S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓$

查看解析
7、关于反应 $K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} + 3 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、KCl是还原产物 B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C、HCl既有还原性又有酸性 D、生成67.2L $C l_{2}$ ，转移5mol电子

查看解析
8、下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是（）

A、实验室用 $N a_{2} S O_{3}$ 和98%浓硫酸反应生成 $S O_{2}$ B、将 $C l_{2}$ 通入 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液中，制得以 $C a {(C l O)}_{2}$ 为有效成分的漂白粉 C、工业上用氨的催化氧化制备NO D、常温下铁与浓硝酸反应可制备 $N O_{2}$

查看解析
9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 能遇有色物质褪色，可用作葡萄酒抗氧化剂 B、二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维 C、 $C u S O_{4}$ 溶液呈酸性，可用作消毒剂 D、钛合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼

查看解析
10、下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为81的钡原子： $_{81}^{137} B a$ B、铁的基态原子的价电子轨道表示式： C、 $C O_{3}^{2 -}$ 的空间结构：正四面体形 D、 $S O_{2}$ 的中心原子的杂化轨道类型：sp³

查看解析
11、Ca(ClO)Cl具有强氧化剂的盐，下列说法不正确的是（）

A、Ca元素位于周期表s区 B、Ca(ClO)Cl属于强电解质 C、其水溶液呈中性 D、Ca(ClO)Cl可作漂白剂

查看解析
12、下列物质熔融状态下能导电且含有非极性键的氧化物的是（）

A、 $C O_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、MgO D、 $N a_{2} O_{2}$

查看解析
13、化合物M是一种药物中间体，其中一种合成路线如图所示：

已知：

Ⅰ.+ $\overset{对甲基苯磺酸}{\to}$ $\to_{C H_{3} C N}^{A l I_{3}}$

Ⅱ. $\to_{② H^{+}}^{① R_{3} M g B r}$

回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；试剂X的化学名称为。

(2)、C中官能团的名称为；由D生成E的反应类型为。

(3)、由E生成F的第①步反应的化学方程式为。

(4)、设计由A转化为B和由F转化为M两步的目的为。

(5)、写出同时满足下列条件的结构的M的所有同分异构体(不含立体异构)
①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基
②1mol该物质最多能与2molNaHCO₃反应
③核磁共振氢谱有6组吸收峰

(6)、参照上述合成路线和信息，设计以丙酮和CH₃MgBr为原料(其他试剂任选)，制备聚2—甲基丙烯的合成路线。

查看解析
14、2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
I.研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g) $⇌_{}^{}$ 2CO(g)+2H₂(g) ∆H

(1)、一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO₂(g)、CH₄(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol^-1、-74.9kJ·mol^-1、-110.4kJ·mol^-1.则上述反应的∆H=kJ·mol^-1^。

(2)、此反应的活化能Ea₍_正₎Ea₍_逆₎(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。

(3)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数K_p=(kPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.CO₂和H₂合成甲烷也是CO₂资源化利用的重要方法。对于反应CO₂(g)＋4H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₄(g)＋2H₂O(g) ∆H=-165kJ·mol^-1 ，催化剂的选择是CO₂甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO₂转化率和生成CH₄选择性随温度变化的影响如下图所示。

(4)、高于320℃后，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是。

(5)、对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是，使用的合适温度为。

(6)、III.以铅蓄电池为电源可将CO₂转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
阴极上的电极反应式为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。

查看解析
15、化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黄褐色固体A的式量小于100，溶液C是单一溶质盐溶液。

(1)、X的组成元素是， X的化学式是。

(2)、写出B溶液与 $B a (O H)_{2}$ 溶液恰好完全沉淀时的离子反应方程式：。

(3)、固体A是一种良好的脱硫剂，请写出常温下固体A在 $H C l$ 氛围中与 $H_{2} S$ 反应的化学反应方程式：。

(4)、设计实验检验溶液B中的阳离子：。

查看解析
16、工业中可利用生产钛白的副产物 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和硫铁矿 $(F e S_{2})$ 联合制备铁精粉 $(F e_{x} O_{y})$ 和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 结构示意图如图1。
① $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为。
② $H_{2} O$ 中O和 $S O_{4}^{2 -}$ 中S均为 $s p^{3}$ 杂化，比较 $H_{2} O$ 中 $H — O — H$ 键角和 $S O_{4}^{2 -}$ 中 $O — S — O$ 键角的大小并解释原因_。
③ $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中 $H_{2} O$ 与 $F e^{2 +} 、 H_{2} O$ 与 $S O_{4}^{2 -}$ 的作用力类型分别是。

(2)、 $F e S_{2}$ 晶体的晶胞形状为立方体，边长为 $a n m$ ，结构如图2。
①距离 $F e^{2 +}$ 最近的阴离子有个。
② $F e S_{2}$ 的摩尔质量为 $120 g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ 。
该晶体的密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。 $(1 n m = 1 0^{- 9} m)$

查看解析

17、室温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入 $A g N O_{3}$ 溶液，产生黑色沉淀	说明卤代烃未水解
B	取 $5 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} K I$ 溶液于试管中，加入 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}$ 溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色	则KI与 $F e C l_{3}$ 溶液的反应有一定限度
C	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X可能是 $N H_{3}$
D	测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} C H_{3} C O O N a$ 溶液pH约为9， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a N O_{2}$ 溶液pH约为8	$C H_{3} C O O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 $N O_{2}^{-}$ 强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、草酸钙是常见的难溶物．将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC₂O₄(s) $⇌$ Ca²⁺(ag)+ $C_{2} O_{4}^{2 -}$ (a)[已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9 ， Ka(H₃COOH)=1.75×10^-5 ， H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ，下列有关说法不正确的是（）

A、上层清液中含碳微粒最主要以 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 形式存在 B、上层清液中存在：c(Ca²⁺)=c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )+c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )+c(H₂C₂O₄) C、H₂C₂O₄加入CaCl₂溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC₂O₄沉淀 D、向上层清液中通入HCl至pH=1，则 2c(Ca²⁺)-2c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )-c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )-c(OH^-)=0.1 mol/L

查看解析
19、反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A、对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同 B、对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率 $X < Y$ C、对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显 D、对于进程Ⅳ，Z没有催化作用

查看解析
20、亚硝酸( $H N O_{2}$ )是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为 $7.1 \times 1 0^{- 4}$ 。下列说法不正确的是（）

A、0.1 mol·L $^{- 1}$ $N a N O_{2}$ 的水溶液中： $c (O H^{-}) + c (H N O_{2}) = c (H^{+})$ B、向0.1 mol·L $^{- 1}$ $H N O_{2}$ 水溶液加少量水， $\frac{c (N O_{2}^{-})}{c (H N O_{2})}$ 的值增大 C、0.2 mol·L $^{- 1}$ $H N O_{2}$ 溶液与0.1 mol·L $^{- 1}$ NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D、0.1 mol·L $^{- 1}$ $N a N O_{2}$ 溶液中离子浓度大小关系： $c (N a^{+}) > c (N O_{2}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

查看解析

上一页 1640 1641 1642 1643 1644 下一页跳转