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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、室温下，向1.00L0.100mol/LNH₄HCO₃溶液中加入0.100mol/LNaOH溶液，溶液中主要型体的分布系数［如 $A^{2 -}$ 的分布系数 $δ (A^{2 -}) = \frac{c (A^{2 -})}{c (H_{2} A) + c (H A^{-}) + c (A^{2 -})}$ ]以及pH随 $n (N a O H)$ 变化如图，下列说法正确的是（）

A、 $0.100 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H C O_{3}$ 溶液中 $\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})} < 1$ ，水的电离受到促进 B、当溶液pH=10时， $δ (H_{2} C O_{3})$ 约为0.1 C、 $K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) K_{b} (N H_{3} \cdot H_{2} O) > K_{w}$ D、加入少量NaOH时，OH^-先与 $H C O_{3}^{-}$ 发生反应

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2、强酸 $H B F_{4}$ 可由如下反应制备， $H F + B F_{3} = H B F_{4}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H B F_{4}$ 的电子式为 B、相同条件下， $H B F_{4}$ 酸性弱于HF C、BF₃的空间结构是三角锥形 D、 $H B F_{4}$ 中含有配位键

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3、某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图3，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料，同时电极B中 $L i C o O_{2}$ 失电子转化为 $L i_{1 - x} C o O_{2}$ ，集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B、放电时，电极B为正极，反应可表示为 $L i_{1 - x} C o O_{2} + x L i^{+} + x e^{-} = L i C o O_{2}$ C、放电时，外电路通过a mol电子，内电路中有a mol Li⁺通过LiPON薄膜电解质从正极迁移到负极 D、导电介质不可能为 $L i_{2} S O_{4}$ 溶液

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4、科学家发现对LiTFSI一种亲水有机盐进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图2，A、B、C、D为同一周期的短周期元素，C与E位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、元素A、D形成的分子中一定不含非极性键 B、第一电离能：B>C>A C、电负性：D>E>C D、简单气态氢化物的稳定性：E>D

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5、对乙酰氨基酚结构如图，它微溶于乙醚和热水，几乎不溶于冷水，用于治疗感冒发热、关节痛、神经痛及偏头痛、癌性痛及手术后止痛。下列说法不正确的是（）

A、该分子能形成分子间氢键 B、该分子中存在2种官能团 C、1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 mol NaOH D、分子中的C原子有sp²和sp³两种杂化方式

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6、下列说法不正确的是（）

A、向鸡蛋清溶液加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解 B、核酸是由磷酸、戊糖、碱基通过一定方式形成的生物大分子 C、油脂在碱性条件下可发生皂化反应 D、淀粉不能被氢氧化铜氧化，是非还原性糖

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7、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、向苯酚钠溶液中通入少量 $C O_{2} ： 2$ $+ C O_{2} + H_{2} O \to C O_{3}^{2 -} + 2$ B、向氯化二氨合银溶液中加硝酸： $A g {(N H_{3})}_{2}^{+} + 2 H^{+} + C l^{-} = A g C l ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： $N H_{4}^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、向烧碱溶液中加入一小段铝片： $A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = {[A l {(O H)}_{4}]}^{-} + H_{2} ↑$

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8、火法炼铜的原理 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u + S O_{2}$ ，下列说法正确的是（）

A、—2价的S发生还原反应，生成了SO₂ B、该反应中氧化剂只有O₂ C、生成64 g Cu，转移电子的总数约为3×6.02×10²³ D、为了提高铜的产率，O₂应过量

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9、下列关于物质制备的说法不正确的是（）

A、工业上可以用“吹出法”从海水提溴 B、工业上用电解氯化铝制备金属铝 C、工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO₃制备硫酸 D、工业生产中用H₂还原SiHCl₃制备高纯硅

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10、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 B、 $C a {(C l O)}_{2}$ 具有强氧化性，可用作消毒剂 C、Na₂CO₃受热不分解，可用于去除油污 D、BaSO₄不溶于酸和水，且不容易被X射线透过，可用作消化系统X射线检查的内服药剂

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11、下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂O₂的电子式： $H^{+} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：]}^{2 -} H^{+}$ B、 $p_{z}$ 轨道的电子云轮廓图： C、2—丁烯的结构简式： $H_{2} C = C H C H_{2} C H_{3}$ D、CO₂的空间填充模型：

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12、铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是（）

A、FeCl₃溶液作为制作电路板的腐蚀液 B、在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C、氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D、合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素

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13、下列物质属于碱性氧化物是（）

A、SiO₂ B、NO C、Na₂O D、Al₂O₃

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14、3，4-二羟基肉桂酸乙酯()具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备该物质的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、D的结构简式为。

(2)、E中含有的含氧官能团的名称为。

(3)、E→F、G→H的反应类型分别是、。

(4)、反应E→F的化学方程式为。

(5)、芳香族化合物X是H的同分异构体，其苯环上有三个取代基，1molX与足量 $N a H C O_{3}$ 溶液反应可生成2mol $C O_{2}$ ，符合条件的X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。

(6)、根据上述路线中的相关知识，设计以乙醛为主要原料制备的合成路线。

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15、2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：

(1)、第三周期元素中第一电离能比P大的元素有种。

(2)、基态As原子的电子排布式为。

(3)、 $P H_{3}$ 与 $A s H_{3}$ 的空间构型均为，其中沸点较高的是，键角较大的是。

(4)、Mn的一种配合物化学式为[ $M n {(C O)}_{5} (C H_{3} C N)$ ]，该配合物中锰原子的配位数为。

(5)、 $C H_{3} C N$ 中C原子的杂化类型为。

(6)、等物质的量的 $C H_{3} C N$ 和CO中，π键数目之比。

(7)、NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶体的密度为ρ $g / c m^{3}$ ，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为pm(列出计算式)。

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16、己二酸 $[H O O C {(C H_{2})}_{4} C O O H]$ 是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在三项烧瓶(如下图1所示)中进行，发生的主要反应为：
$\to_{< 50 ℃}^{K M n O_{4} / N a_{2} C O_{3}} K O O C {(C H_{2})}_{4} C O O K$ $Δ H < 0$
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：
物质
己二酸
氯化钠
氯化钾
25℃时溶解度/g
2.1
36.1
34.3
70℃时溶解度/g
68
37.8
48
100℃时溶解度/g
160
39.5
56.3
回答下列问题：

(1)、环己醇的分子式为，其中所有碳原子一定(填“能”或“不能”)共面。

(2)、操作1的名称为。

(3)、图1中恒压滴液漏斗侧管的作用为：。

(4)、“氧化”过程在环己醇不同滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(5)、己二酸晶体“洗涤”的方法为____(填字母)。

A、用冷水洗涤 B、用热水洗涤 C、用乙醇洗涤

(6)、除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法名称为。

(7)、实验时称取的环己醇质量为 $12.0 g$ ，最终得到纯净的己二酸晶体 $15.7 g$ ，则该实验中己二酸的产率为%(保留两位有效数字)。

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17、某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

(1)、烃A的分子式为。

(2)、下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。
A．C₇H₈ B．C₆H₁₄ C．C₇H₁₄ D．C₈H₈

(3)、若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。 A的结构简式为，其名称为。

(4)、若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为。其二氯代物有种。

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18、达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是（）

A、分子中至少有7个碳原子共平面 B、能与金属钠反应放出氢气 C、分子中存在多种官能团，如羟基等 D、是高分子化合物

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19、下列叙述中正确的是（）

A、 $C S_{2}$ 为角形的极性分子，形成分子晶体 B、 $C l O_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形 C、氯化硼 $B C l_{3}$ 的熔点为 $- 107 ℃$ ，氯化硼液态时能导电而固态时不导电 D、 $S i F_{4}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ 的中心原子均为 $s p^{3}$ 杂化， $S i F_{4}$ 分子呈正四面体形， $S O_{3}^{2 -}$ 呈三角锥形

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20、下列表达方式或说法正确的是（）

A、基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B、氯化铵的电子式： C、NH₃、H₂O、CO₂、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO₂ D、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

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物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3