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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒 B、步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换 C、步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na₂CO₃ D、该提纯过程未涉及氧化还原反应

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2、下列离子浓度的关系正确的是（）

A、0.1mol·L^-1K₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)=c(OH^-) B、0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c( $H C O_{3}^{-}$ )+2c( $C O_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃)=c(Na⁺) C、等物质的量的CH₃COONa和盐酸的混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) D、物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液中c( $N H_{4}^{+}$ )依次增大

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3、已知前四周期主族元素M、N、P、Q、W在周期表中的位置如图所示，且最外层电子数之和为20。则下列说法正确的是（）

A、M、N的简单氢化物的稳定性：M<N B、N、W的最高价氧化物对应的水化物酸性：N>W C、Q是同周期主族元素中离子半径最小的元素 D、W的氯化物一定满足8电子稳定结构

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4、某些中草药中含有的咖啡酸具有止血的疗效，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该分子中所有原子不可能都共面 B、该物质可发生加成反应、酯化反应、取代反应 C、1mol该物质最多可与4molH₂发生反应 D、该物质与Na、NaOH、Na₂CO₃均可反应

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5、实验室可用如图所示的装置制备SO₂并探究其性质。下列说法错误的是（）

A、A装置中的药品可替换成铜片和浓硫酸 B、B装置可作储气瓶和安全瓶 C、C装置中溶液变浑浊，说明SO₂具有氧化性 D、E中可选用NaOH溶液除去尾气

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6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、将少量CO₂通入BaCl₂溶液：CO₂+Ba²⁺+H₂O=BaCO₃↓+2H⁺ B、AlCl₃溶液和氨水反应：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓ C、向NaClO溶液中通少量SO₂：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+ $S O_{3}^{2 -}$ D、向盐酸中滴入少量Na₂CO₃溶液： $C O_{3}^{2 -}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

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7、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、NH₄Cl固体和Ba(OH)₂·8H₂O反应时，反应物的总键能小于生成物的总键能 B、已知H₂(g)+I₂(g) $⇌$ 2HI(g)　ΔH=-QkJ·mol^-1 ，在一定条件下，向密闭容器中充入1molHI(g)，反应达到平衡状态的过程中，吸收的热量为0.5QkJ C、已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol^-1 ，则1mol甲烷充分燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量小于890.3kJ D、硫酸和盐酸分别与NaOH溶液反应的中和热数值之比为2：1

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8、下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是（）

A、NaHCO₃和Ca(OH)₂ B、Al₂O₃和NaOH溶液 C、Fe和稀HNO₃ D、CO₂和NaOH溶液

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、常温常压下，1.8gH₂O含有N_A个电子 B、1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，CH₃COO^-数目不一定小于N_A C、一定条件下，1mol金属钠与足量O₂反应，转移N_A个电子 D、标准状况下，22.4LSO₃含有N_A个分子

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10、为了环境保护，工厂烟气可经过下列工艺进行脱硫，则2S(g)=S₂(g)的反应热ΔH为（）
①H₂S(g)+ $\frac{3}{2}$ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)    ΔH₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= $\frac{3}{2}$ S₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₂
③H₂S(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)    ΔH₃

A、 $\frac{3}{2}$ ΔH₁+ΔH₂-ΔH₃ B、 $\frac{2}{3}$ ΔH₁+ $\frac{2}{3}$ ΔH₂-2ΔH₃ C、 $\frac{2}{3}$ ΔH₁- $\frac{2}{3}$ ΔH₂+2ΔH₃ D、 $\frac{3}{2}$ ΔH₁+ $\frac{3}{2}$ ΔH₂-ΔH₃

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11、欲除去下列括号中的杂质，所选试剂正确的是（）

A、CO₂(HCl)——饱和Na₂CO₃溶液 B、CH₄(C₂H₄)——酸性KMnO₄溶液 C、Cl₂(HCl)——饱和食盐水 D、NH₃(H₂O)——浓硫酸

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12、某无色溶液中，下列离子可大量共存的是（）

A、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、 $N O_{3}^{-}$ B、Cu²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、Br^- C、Mg²⁺、K⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、H⁺、Ca²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、I^-

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13、下列说法正确的是（）

A、能电离出H⁺的化合物就是酸，能电离出OH^-的化合物就是碱 B、金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物 C、能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电 D、能否产生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、用于考古断代的碳原子符号： $_{14}^{6} C$ B、用电子式表示NaCl的形成过程： C、乙酸乙酯的结构式： D、Ca²⁺的离子结构示意图：

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15、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理 B、食品包装袋里的硅胶颗粒可防止食品氧化变质 C、家用苏打可用于洗涤厨房用具的油污 D、铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物

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16、化合物 $H$ 是一种有机光电材料中问体。实验室由芳香化合物 $A$ 制备 $H$ 的一种合成路线如下：

已知：① $R C H O + C H_{3} C H O R C H \to_{Δ}^{N a O H / H_{2} O} R C H=C H C H O + H_{2} O$

②

请回答下列问题：

(1)、化合物 $A$ 的名称为， D中官能团的名称为。

(2)、下列说法正确的是____。

A、 $C \to D$ 的反应类型是取代反应 B、化合物 $C$ 可以与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应 C、化合物D不能发生消去反应 D、 $G$ 能使高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色F．化合物 $H$ 的分子式为 $C_{18} H_{16} O_{2}$

(3)、 $E \to F$ 化学反应方程式为。

(4)、芳香化合物 $X$ 是 $C$ 的同分异构体， $X$ 具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应， $X$ 共有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 $3 ： 2 ： 2 ： 1$ ，写出一种符合要求的 $X$ 的结构简式。

(5)、写出用环戊烷和2丁炔 $(C H_{3} C \equiv CC H_{3})$ 为原料制备化合物 $x$ ()的合成路线(用流程图表示，其他试剂任选)。

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17、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点 $/ ^{∘} C$	溶解性
环己醇	0.9618	161	微溶于水
环己烯	0.8102	83	难溶于水

合成反应：

在 $a$ 中加入 $20 g$ 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 $1 m L$ 浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热 $a$ ，控制馏出物的温度不超过 $9 0^{∘} C$ 。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 $5 %$ 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 $12 g$ 。

回答下列问题：

(1)、装置b的名称是。合成环己烯的反应类型是

(2)、环己烯和氢气发生加成反应的化学方程式为(有机物必须用键线式表示)。

(3)、在本实验分离过程中，最终产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)、本实验中最容易产生有机副产物的结构简式为，分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

(5)、在环己烯粗产物蒸馏过程中，可能用到的仪器有
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.漏斗 D.玻璃棒 E．接收器 F．球形冷凝管

(6)、本实验所得到的环己烯的产率是(用百分数表示，结果保留一位小数)。

18、针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。

(1)、用活性炭还原 $N O_{2}$ 防止空气污染。其反应原理为 $2 C (s) + 2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) Δ H > 0$ 。一定温度下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入足量的C(s)和 $0.200 m o l N O_{2}$ ，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：
①图中 $X$ 点的 $v ($ 正 $Y$ 点的 $v$ (正)(填“>”“<”或“=”)；用 $C O_{2}$ 表示从 $0 ∼ 4 m i n$ 内该反应的平均速率 $v =$ $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ 。
②在该温度下，计算达到平衡状态时 $N O_{2} (g)$ 的转化率是
③对于该化学反应原理，说法不正确的是
A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡
B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡
C．增大压强能提高 $N O_{2}$ 的转化率，同时也能提高 $C O_{2}$ 的平衡产率
D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高 $N O_{2}$ 的平衡转化率
E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

(2)、环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
① $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$ 的反应历程分以下两步：

第一步 $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

第二步 $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g) Δ H =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的式子表示) $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

② $N H_{3}$ 催化还原 $N O$ 是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以 $F e_{2} O_{3}$ 为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：。

(3)、一定温度下，在体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中加入 $4 m o l C O (g)$ 和 $4 m o l N_{2} O (g)$ 发生反应 $C O (g)$ $+ N_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，测得 $C O (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ 的物质的量随时间的变化如图所示：

①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 $v_{正} = k_{正} \cdot c (C O) \cdot c (N_{2} O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C O_{2}) \cdot c (N_{2})$ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比 $v_{A} ： v_{B} =$ 。

②若平衡时总压强为 $p k P a$ ，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数 $K_{p}$ ［已知：气体分压 $(p_{分}) =$ 气体总压 $(p_{总}) \times$ 该气体的体积分数]。

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19、请依据所学知识填空：

(1)、物质的量为 $0.2 m o l$ 的烃 $A$ 在氧气中完全燃烧，生成化合物B、C各 $1.2 m o l$ ，试回答：
①烃 $A$ 的分子式为；
②若烃 $A$ 能使溴水褪色，在催化剂作用下与 $H_{2}$ 加成，其加成产物分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有种。

(2)、请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)。
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT
②1，3-丁二烯制备1，4-溴-2-丁烯

(3)、①的一氯代物具有不同沸点的产物有种。
②系统命名的名称为。
③写出2-丁烯在一定条件下加聚产物的结构简式。

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20、废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $P b S O_{4}$ 、 $P b O_{2}$ 、 $P b O$ 和 $P b$ ，还有少量 $F e$ 、 $A l$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。
已知：室温下， $K_{s p} (P b S O_{4}) = 2.5 \times 1 0^{- 8}$ 、 $K_{s p} (P b C O_{3}) = 7.4 \times 1 0^{- 14}$ 、 $K_{s p} [P b (O H)_{2}] = 1.0 \times 1 0^{- 16}$ 。 $F e^{3 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 完全沉淀时的pH分别是3.2和4.6； $P b^{2 +}$ 开始沉淀时的pH是7.2。
下列说法正确的是（）

A、“脱硫”后的滤液中， $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} \approx 3.0 \times 1 0^{- 6}$ B、“酸浸”中 $P b O_{2}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 的反应，体现了 $H_{2} O_{2}$ 的氧化性 C、“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 $F e (O H)_{3}$ 和 $A l (O H)_{3}$ D、“沉铅”时，控制溶液的 $p H = 10.0$ ，则滤液2中 $c (P b^{2 +})$ 为 $1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$

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