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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近 $C F_{2} C l_{2}$ 液流，液流方向改变	$C F_{2} C l_{2}$ 是极性分子
B	将铁锈溶于浓盐酸，滴入 $K M n O_{4}$ 溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	石蜡油加强热，将产生的气体通入溴水，溴水颜色褪去	气体中含有乙烯
D	用pH计分别测0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaClO和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，前者pH大	$K_{a} (H C l O) > K_{a} (C H_{3} C O O H)$

A、A B、B C、C D、D

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2、有机物Z为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、 $1 m o l X$ 中含有 $6 m o l$ 碳氧 $σ$ 键 B、Y分子中所有的碳原子可能共平面 C、X、Y可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液鉴别 D、Z分子与足量 $H_{2}$ 加成后的产物中含有3个手性碳原子

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3、一种甲酸(HCOOH)燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、放电时， $K^{+}$ 从正极区移向负极区 B、放电过程中，正极区溶液pH不断减小 C、每得到1 mol $K_{2} S O_{4}$ ，理论消耗标况下11.2L $O_{2}$ D、负极反应的电极反应方程式为 $F e^{2 +} - e^{-} = F e^{3 +}$

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4、海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取 $I_{2}$ 。下列有关说法不正确的是（）

A、“转化”后的溶液中主要含有 $F e^{2 +}$ 和 $I^{-}$ B、用稀 $H N O_{3}$ 溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用 C、“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个 $I^{-}$ 最近的 $A g^{+}$ 有4个 D、“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

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5、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $S O_{2}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关化学反应表示不正确的是（）

A、煅烧硫铁矿获得 $S O_{2}$ ： $4 F e S_{2} + 11 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 F e_{2} O_{3} + 8 S O_{2}$ B、接触室中 $S O_{2}$ 被氧化： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3}$ $Δ H = + 196 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、用少量氨水吸收尾气中的 $S O_{2}$ ： $N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = N H_{4} H S O_{3}$ D、 $S O_{2}$ 与 $F e C l_{3}$ 溶液反应的离子方程式： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O = S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$

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6、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、目前工业制备硫酸主要采用接触法，常见的有硫铁矿制酸、硫磺制酸等。以硫铁矿 ( $F e S_{2}$ )为原料制备硫酸的主要设备有：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸工业、金属冶炼产生的尾气中含有 $S O_{2}$ ，需经回收利用处理才能排放到空气中。下列有关硫铁矿为原料制备硫酸说法不正确的是（）

A、将原料硫铁矿经过粉碎后投入沸腾炉 B、产生的气体无需除尘净化可直接通入接触室 C、用98.3%浓硫酸代替水吸收 $S O_{3}$ D、金属冶炼产生的含 $S O_{2}$ 的废气经回收也可用于制硫酸

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7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $r (W) > r (Z) r > (Y) < r (X)$ B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C、X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D、元素Y、Z、W只能形成 $Z_{2} W Y_{4}$ 离子化合物

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8、实验室可用反应 $C u S O_{4} + 2 K I + S O_{2} + H_{2} O = 2 C u I ↓ + 2 H_{2} S O_{4} + K_{2} S O_{4}$ 来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制备 $S O_{2}$ B、用乙装置制备CuI C、用丙装置分离出CuI D、用丁装置干燥CuI固体

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9、下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、MgO、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B、 $F e_{2} O_{3}$ 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D、 $N a_{2} O_{2}$ 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂

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10、王水(浓HCl和浓 $H N O_{3}$ 按体积比3∶1混合)可溶解金： $A u + 4 H^{+} + N O_{2}^{-} + 4 C l^{-} =$ ${[A u C l_{4}]}^{-} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、 $H_{2} O$ 的空间填充模型： B、第一电离能： $I_{1} (N) < I_{1} (O)$ C、 $N O_{3}^{-}$ 的空间结构为三角锥形 D、HCl分子电子式：

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11、科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（）

A、新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B、北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C、“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D、“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体

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12、D是合成盐酸西曲酸酯药物的中间体，其某种合成路线如下：
回答下列问题：

(1)、A的化学名称是；D中含有官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。B→C的反应类型是。

(3)、A与足量浓溴水发生反应，有沉淀产生，写出反应的化学方程式：(提示：在乙醛中滴加溴水生成乙酸)。

(4)、T是C的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的T的结构有种。
①苯环上有三个取代基 ②遇氯化铁溶液发生显色反应
③能发生银镜反应 ④ $1 m o l$ 有机物T最多消耗 $3 m o l N a O H$

(5)、设计以苯甲醇、丙酸、甲醇为原料制备的合成路线：(其他无机试剂任选)。

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13、科学家开发的钢基掺杂锌催化剂提高了乙炔加氢制备乙烯的活性，该过程主要发生反应： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$ ，回答下列问题：

(1)、基态铜原子的价层电子排布式为。

(2)、已知相关热化学方程式如下：
a． $C_{2} H_{2} (g) + \frac{5}{2} O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + H_{2} O (l) Δ H_{1} = - 1299.6 k J \cdot m o l^{- 1}$
b． $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) Δ H_{2} = - 1411 k J \cdot m o l^{- 1}$
c． $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l) Δ H_{4} = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
① $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②若忽略温度对催化剂的影响，为了提高①反应中乙烯的平衡产率，宜选择的条件是(填字母)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压

(3)、反应 $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) Δ H$ 的速率方程为 $v_{正} = k_{正} c (C_{2} H_{2}) \cdot c (H_{2})$ ， $v_{逆} = k_{逆} c (C_{2} H_{4})$ ( $k_{正}$ 、 $k_{正}$ 为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。
①只改变下列条件，能使 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ 增大的是(填字母)。
A．加入高效催化剂 B．增大氢气浓度 C．降低温度 D．增大压强
②向某绝热恒容密闭容器中充入一定量 $C_{2} H_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 发生上述反应。下列情况能表明该反应一定达到平衡状态的是(填字母)。
A．容器内气体密度不随时间变化
B．容器内 $c (C_{2} H_{2}) = c (C_{2} H_{4})$
C．单位时间内，断裂和形成的 $H - H$ 键数目相等

(4)、一定条件下，向密闭容器中充入 $1 m o l C_{2} H_{2} (g)$ 和 $1.8 m o l H_{2} (g)$ 发生反应： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g)$ ，下图表示压强为 $0.1 M P a$ 和 $5.0 M P a$ 下 $C_{2} H_{2} (g)$ 的平衡转化率随温度的变化关系。
①甲曲线代表的压强为。
②a点时，上述反应的压强平衡常数 $K_{p}$ 为 $M P a^{- 1}$ ( $K_{p}$ 为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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14、呋喃甲醇和呋喃甲酸是重要的化工产品，实验室用呋喃甲醛在碱中发生歧化反应制备这两种物质的原理如下：
2+NaOH $\overset{}{\to}$ +

+HCl $\overset{}{\to}$ +NaCl

已知：呋喃甲醇、呋喃甲酸的沸点分别为171℃、232℃，乙醚的沸点为34.5℃。

实验步骤及装置如图所示(夹持、加热装置略)。

步骤1：向图1装置的三颈烧瓶中加适量40%的 $N a O H$ 溶液，在搅拌下慢慢滴加呋喃甲醛，8~12℃保温半小时，得到淡黄色浆状物。

步骤2：在搅拌下，向三颈烧瓶中加入适量水至浆状物恰好完全溶解，此时溶液呈暗红色。

步骤3：用乙醚多次萃取，得到水溶液A和乙醚层。合并乙醚层得到液体B。

步骤4：水蒸气蒸馏液体B，分离乙醚和呋喃甲醇。

步骤5：向水溶液A中加入盐酸，调 $p H$ 为2，充分冷却后析出晶体，抽滤得到呋喃甲酸粗品。

回答下列问题：

(1)、仪器M的名称是。

(2)、步骤3通过萃取得到水溶液A和乙醚层使用的玻璃仪器是(填名称)。

(3)、用图2装置完成步骤4。导管1的主要作用是。开始蒸馏出来的有机物是(填名称)，剩余液体采用蒸馏操作分离出呋喃甲醇、收集该馏分的温度控制在℃。

(4)、探究呋喃甲醇的性质。设计简单实验检验呋喃甲醇中含有羟基：(简要写出实验步骤、现象和结论)。

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15、F是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A中有种官能团。

(2)、D→E的反应条件是。

(3)、D与足量氢气在催化剂、加热条件下充分反应， $1 m o l$ 生成物中含有 $m o l$ 手性碳原子。

(4)、设计以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线：(其他试剂任选)。

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16、国内售卖的酱油含有一定量的食品添加剂，如谷氨酸钠、三氯蔗糖、苯甲酸及苯甲酸钠等，某些相关物质的结构简式如图所示。
请回答下列问题：

(1)、谷氨酸的分子式为。

(2)、大豆的主要成分是蛋白质，向蛋白质溶液中加入浓硝酸、加热，实验现象为。

(3)、常温下，苯甲酸能与下列物质中的____反应(填字母)。

A、 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、 $C H_{3} C H_{2} O H$ C、氢气 D、溴水

(4)、检验三氯蔗糖中含氯元素的试剂是____(填字母)。

A、 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸 B、 $A g N O_{3}$ 溶液和 $N a O H$ 溶液 C、 $N a O H$ 溶液、 $A g N O_{3}$ 溶液和稀硝酸 D、 $B a C l_{2}$ 溶液和盐酸

(5)、T与谷氨酸互为同分异构体，所含官能团种类和数目与谷氨酸完全相同，则T有种结构(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱上有四组峰的T的结构简式为(填一种)。

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17、中南大学的刘敏教授与暨南大学朱明山教授合作，设计并制备了超薄氧掺杂碳纳米片催化剂( $O C N S_{900} - B A$ )，在电催化合成 $H_{2} O_{2}$ 反应中表现出高选择性和高活性，其制备原理如图所示。
下列叙述正确的是（）

A、 $O C N S_{900} \to O C N S_{900} - B A$ 过程中官能团的种类保持不变 B、 $B A$ 、 $O C N S_{900} - B A$ 在酸性、碱性条件下都能发生水解反应 C、上述反应属于取代反应，副产物为苯甲醛 D、 $0.1 m o l B A$ 最多能与 $4.0 g N a O H$ 反应

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18、近日，某团队报道了一种有机合成新方法(如图所示)，该方法具有优异的普适性，在酶制剂、生物制剂等领域展现出广阔的应用前景。
下列叙述正确的是（）

A、X、Y、W都能与 $N a O H$ 反应 B、Y能发生加聚反应、取代反应 C、 $1 m o l W$ 最多能与 $4 m o l H_{2}$ 发生加成反应 D、T的单官能团同分异构体有6种

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19、短周期主族元素W、X、Z、Y的原子序数依次增大，简单离子所带电荷与离子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、电负性： $Y > Z > X$ B、简单氢化物的还原性： $Z > Y$ C、 $W Y_{3}$ 分子的 $V S E P R$ 模型为三角锥形 D、Y、Z的氧化物对应的水化物可能是弱酸

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20、山东大学邓伟侨教授团队利用如图所示有机物(M)成功制备了有机框架材料。下列有关M的说法正确的是（）

A、用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液可检验M中的醛基 B、M遇 $F e C l_{3}$ 溶液能发生显色反应 C、 $0.1 m o l M$ 最多能与 $21.2 g N a_{2} C O_{3}$ 反应 D、M的核磁共振氢谱上有6组峰

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