高中化学苏教版-试题列表-第1647页

1、高分子

M

广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：

下列说法不正确的是（）

A、反应①为取代反应 B、化合物

C

的核磁共振氢谱有一组峰 C、高分子

M

在一定条件下可以发生水解反应 D、合成

M

的聚合反应是加聚反应

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2、下列有关物质的结构，性质、用途，说法不正确的是（）

A、氨基酸既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应 B、

分子中共平面的原了最多为15个 C、异戊烷的一氯代物有3种 D、室温下，在水中的溶解度：乙二醇

>

苯酚

>

溴乙烷

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3、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水

(

含

C l^{-}

、

B r^{-}

、

N a^{+}

、

M g^{2 +}

)的装置如图所示(

a

、

b

为石墨电极)。下列说法中，正确的是（）

A、电池工作时，正极反应式为：

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e = 4 O H^{-}

B、忽略能量损耗，当电池中消耗

0.02 g H_{2}

时，

b

极为阳极，理论上周围会产生

0.02 g H_{2}

C、电解时，电子流动路径是：负极

\to

外电路

\to

阴极

\to

溶液

\to

阳极

\to

正极 D、电解时，

a

电极周围首先放电的是

B r^{-}

而不是

C l^{-}

，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

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4、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子
B	将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入酸性高锰酸钾溶液	乙醇催化氧化生成乙醛
C	向苯中滴加溴水，再加入铁粉	制备溴苯
D	向汽油和植物油中分别加入一定量的NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变浅	鉴别植物油和矿物油

A、A B、B C、C D、D

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5、下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（）

A、0.1 mol·L^-1的NaOH溶液与0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B、常温下，0.01 mol·L^-1的NaOH溶液与pH=2的CH₃COOH溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) C、常温下，0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-) D、0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

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6、多相催化反应是反应物分子在催化剂表面通过吸附、解吸附过程进行的反应。我国学者发现在

T ​^{∘} C

时，甲醇

(C H_{3} O H)

在铜基催化剂上的反应机理如下(该反应为可逆反应)：

下列说法正确的是（）

A、反应

I

是放热反应，

Δ H < 0

，反应II是吸热反应，

Δ H > 0

B、

C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

是热能转化为化学能的过程 C、铜基催化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，但不参与反应 D、

C O (g)

在反应中既生成又消耗，

C O (g)

可认为是催化剂

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7、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）

A、①装置用于实验室制备乙炔 B、②装置制备并收集乙酸乙酯 C、③装置用于实验室制硝基苯 D、④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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8、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：

2 C u + A g_{2} O = C u_{2} O + 2 A g

，下列有关说法正确的是（）

A、测量原理示意图中，电流方向从

C u

经过导线流向

A g_{2} O

B、电池工作时，溶液中

O H^{-}

向正极移动 C、电路中转移

0.1 m o l

的电子，

C u

电极的质量增加

1.6 g

D、

A g_{2} O / A g

电极的电极反应式为

A g_{2} O + H_{2} O + 2 e^{-} = 2 A g + 2 O H^{-}

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9、学习化学知识可以辨别“真”“伪”，下列叙述属于“真”的是（）

A、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

可作净水剂的原因是

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

易溶于水 B、电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 C、在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D、

100 m L 2 m o l / L

的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

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10、宏观辦识与微观探析是化学的核心素养之一，用微观粒子表示的方程式正确的是（）

A、碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：

C a {(O H)}_{2} + 2 H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + 2 H_{2} O + C O_{3}^{2 -}

B、食醋除水垢：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

C、印刷电路板反应原理：

F e^{3 +} + C u = F e^{2 +} + C u^{2 +}

D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 A g^{+} + 2 H_{2} O + N O ↑

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11、下列有关有机化合物

X

的说法正确的是（）

A、

X

在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B、该有机物

X

分子含有3种官能团 C、

1 m o l

化合物

X

最多能与

2 m o l

的

N a O H

反应 D、分子中两个苯环一定处于同一平面

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12、有机化合物种类繁多，下列关于生活中常见有机物的说法正确的是（）

A、花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B、向鸡㿿清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解，发生的是化学变化 C、棉花可用作生产无烟火药，含有的主要成分是纤维素 D、向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

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13、化学与社会生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）

A、碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B、婴幼儿滴眼液中含微量硝酸银，银离子消炎与“84”消杀原理不相同 C、北京冬奥会采用光伏电池，有利于实现“碳中和”，光伏发电所用太阳能电池板的主要原料为

S i O_{2}

D、2023年蒙古、中国、日本多地沙尘肆虐，沙尘和雾霾都属于胶体范畴

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14、含氮、磷、砷化合物的转化和处理是环境保护的重要课题。

(1)、研究团队采用NaClO氧化法去除水中氨氮(

N H_{3}

、

N H_{4}^{+}

)。已知：HClO的氧化性比NaClO强；

N H_{3}

比

N H_{4}^{+}

更容易被氧化。在相同时间内，反应温度对剩余氨氮浓度和氨氮去除率的影响如图所示。40～60℃时氨氮去除率持续下降，其原因为。

(2)、十八面体结构的

A g_{3} P O_{4}

晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。

A g_{3} P O_{4}

沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能。

①向银氨溶液中加入 $N a_{2} H P O_{4}$ 溶液，离心分离、洗涤干燥后可得到 $A g_{3} P O_{4}$ 高效光催化剂，写出反应的离子方程式为。

② $A g N O_{3}$ 和 $N a_{3} P O_{4}$ 在溶液中反应也可制得 $A g_{3} P O_{4}$ 固体，但制得的 $A g_{3} P O_{4}$ 固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因是。

(3)、将一定量纳米零价铁和少量铜粉附着在生物炭上，也可用于去除水体中

N O_{3}^{-}

，其部分反应原理如图所示。与不添加铜粉相比，添加少量铜粉时去除

N O_{3}^{-}

的效率更高，其主要原因是；

N O_{3}^{-}

转化为

N H_{4}^{+}

的反应机理可描述为。

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15、某研究性学习小组制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

，并利用

N a_{2} S_{2} O_{3}

浸取回收旧手机中的金。

Ⅰ.制备硫代硫酸钠

反应原理： $2 N a_{2} S + N a_{2} C O_{3} + 4 S O_{2} = 3 N a_{2} S_{2} O_{3} + C O_{2}$ 。实验装置如图所示。

在 $N a_{2} S$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 的混合溶中不断通入 $S O_{2}$ 气体，三颈烧瓶中的现象为：

①浅黄色沉淀逐渐增多。原理为： $3 S O_{2} + 2 N a_{2} S = 3 S ↓ + 2 N a_{2} S O_{3}$

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味气体产生。原理为： $S O_{2} + N a_{2} C O_{3} = N a_{2} S O_{3} + C O_{2}$

③浅黄色沉淀逐渐减少。

④继续通入 $S O_{2}$ ，浅黄色沉淀又逐渐增多。原理为： $N a_{2} S_{2} O_{3} + S O_{2} + H_{2} O = 3 S ↓ + 2 N a H S O_{3}$

(1)、烧杯中NaOH溶液的作用是。

(2)、三颈烧瓶中浅黄色沉淀逐渐减少的原因是(用化学方程式表示)。

(3)、反应

2 N a_{2} S + 3 S O_{2} = 2 N a_{2} S_{2} O_{3} + S ↓

也可用于制备

N a_{2} S_{2} O_{3}

。而上述方案中加入

N a_{2} C O_{3}

的优点是。

(4)、Ⅱ.浸取金

经预处理的芯片中含有游离态的Au，用单一的溶液处理，金的浸取率极低。

向 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 浸取液中通入空气使Au转化为稳定性高的 ${[A u {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，该反应的离子方程式为。

(5)、在浸取液中加入一定量的

C u S O_{4}

后可加快金的溶解，一种浸金机理如图所示。负极区电极反应为。

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16、有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、有机物E中官能团名称为。

(3)、写出C和F生成G的化学方程式。

(4)、写出同时满足下列条件的布洛芬的一种同分异构体的结构简式。

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子；

②能发生水解反应，且水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。

(5)、写出用

C H_{3} C H_{2} O H

、HCHO和

为原料合成

的流程路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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17、从废钼催化剂(主要成分为MoS₂ ，含少量SiO₂、CuFeS₂、As₂O₃)中回收钼酸铵晶体的工艺流程如图所示：

注：酸浸后钼元素以MoO $_{2}^{2 +}$ 形式存在。

回答下列问题：

(1)、高温焙烧时，废钼催化剂中的金属元素转化为金属氧化物，则“焙烧”过程中MoS₂发生反应的化学方程式为。

(2)、“调pH”中，加入MoO₃调节溶液的pH略大于时，可除去目标杂质离子。

已知：溶液中某离子浓度≤10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全；常温下K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38.5 ， K_sp[Cu(OH)₂]=10^-19.6。

(3)、若反萃取剂A是氨水，则反萃取过程中MoO

_{2}^{2 +}

发生的离子方程式为。

(4)、已知“除砷”过程中，pH对As去除率的影响如图所示。当pH＞10后，随着pH的增大，去除率呈下降趋势的原因可能是。

(5)、钼酸铵溶液可用于测定磷肥含磷量，步骤如下：准确称量磷肥2.84g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸—硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O，将过滤、洗涤后的沉淀溶于50.00mL6.00mol•L^-1NaOH溶液后，定容至250mL。取25mL溶液，以酚酞为指示剂，用0.40mol•L^-1盐酸溶液滴定其中过量的NaOH，消耗盐酸23.00mL。计算磷肥中磷的百分含量(以P₂O₅计)(写出计算过程)。

已知：(NH₄)₃H₄PMo₁₂O₄₂•H₂O+26NaOH=12Na₂MoO₄+Na₂HPO₄+3NH₃↑+17H₂O。

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18、乙醇与水催化重整制氢。恒压条件下，反应体系中充入1 mol

C_{2} H_{5} O H (g)

和3mol

H_{2} O (g)

发生以下反应：

反应Ⅰ： $C_{2} H_{5} O H (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 C O (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 255.7 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅲ： $C_{2} H_{5} O H (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g)$ $Δ H_{3}$

平衡时 $C O_{2}$ 和CO的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示。

已知：CO的选择性= $\frac{n 生成 (C O)}{n 生成 (C O) + n 生成 (C O_{2})}$ 。

下列说法正确的是（）

A、

Δ H_{3} < 0

B、曲线a表示的是乙醇的转化率 C、其他条件不变时，增大压强，CO、

C O_{2}

的物质的量均增大 D、向体系中加入适量疏松多孔CaO，有利用于提高

H_{2}

的产率

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19、NH₃选择性催化还原NO的反应为

4 N H_{3} + 6 N O = 5 N_{2} + 6 H_{2} O

，其反应历程如图所示，一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的NH₃、NO、O₂ ，下列说法不正确的是（）

A、NO的转化率可能随NH₃浓度的增大而增大 B、NH₃与催化剂发生强的化学吸附，而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附 C、反应①的活化能小，反应速率快，是控速步骤 D、过渡态Ⅱ化合物中，NH₃提供的H原子中的2个与NO中的O结合生成H₂O

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20、室温下，某研究性学习小组进行如下实验。

实验	实验操作与现象
1	测得0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液的pH约为8
2	向5mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液中滴加2.5 mL 0.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，得沉淀X
3	将沉淀X加入5mL 2 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} S O_{4}$ 溶液中，充分振荡、静置、过滤，得沉淀Y和滤液Y
4	将沉淀Y溶于足量2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，沉淀部分溶解

已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$ 。下列说法正确的是（）

A、0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a H C O_{3}

溶液中

c (H_{2} C O_{3}) < c (C O_{3}^{2 -})

B、实验2中发生反应：

C a^{2 +} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H^{+}

C、实验3中发生反应：

C a C O_{3} (s) + S O_{4}^{2 -} ⇌ C a S O_{4} (s) + C O_{3}^{2 -}

D、滤液Y中

c (C O_{3}^{2 -}) > c (S O_{4}^{2 -})

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