高中化学苏教版-试题列表-第1643页

1、乙醛发生银镜反应的化学方程式为（）

C H_{3} C H O + 2 [A g {(N H_{3})}_{2}] O H \to_{△}^{} C H_{3} C O O N H_{4} + 2 A g ↓ + 3 N H_{3} + H_{2} O

。下列说法正确的是

A、

C H_{3} C H O

分子中

σ

键与

π

键的比例为

5 ： 1

B、配离子

{[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+}

中提供孤电子对形成配位键的是

N H_{3}

C、

N H_{3}

的电子式为

D、

C H_{3} C O O N H_{4}

中碳原子的轨道杂化方式均为

s p^{3}

杂化

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2、电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、a极反应式为N₂+12OH^--10e^-=2NO

_{3}^{-}

+6H₂O B、电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C、电解过程中H⁺从a极通过质子交换膜转移至b极 D、相同时间内，a、b两极消耗N₂的物质的量之比为5∶3

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3、周期表中VA族元素及其化合物作用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；肼

(N_{2} H_{4})

的燃烧热为

624 k J \cdot m o l^{- 1}

，是常用的火箭燃料；氮和磷都是植物生长的营养元素，单质磷可由磷酸钙、石英砂和碳粉在电弧炉中熔烧制得；砷化镓是典型的二代半导体材料，在700～900℃条件下，

A s H_{3}

与

G a {(C H_{3})}_{3}

通过化学气相沉积可制得砷化镓晶体；铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列说法正确的是（）

A、

N H_{4}^{+}

和

N H_{3}

中的H—N—H键角相等 B、

A s H_{3}

和

G a {(C H_{3})}_{3}

晶体类型均为共价晶体 C、

N H_{3}

和

N_{2} H_{4}

都是由极性键构成的非极性分子 D、基态砷原子

(33 A s)

核外价电子排布式为

4 s^{2} 4 p^{3}

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4、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（）

A、X分子中所有碳原子可处于同一平面 B、X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C、1molZ最多只能与2mol

B r_{2}

发生反应 D、X、Y、Z均可与

N a_{2} C O_{3}

溶液发生反应

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5、下列说法不正确的是（）

A、石油在加热和催化剂作用下通过结构调整可以获得环状烃，如苯、甲苯等 B、蛋白质溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 C、淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子，一定条件下均可水解 D、相同条件下，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈是由于水分子中氢氧键的极性更强

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6、下列离子反应方程式正确的是（）

A、碳酸钙和醋酸反应：

C a C O_{3} + 2 H^{+} \to C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

B、氯气通入氯化亚铁溶液中：

2 F e^{2 +} + C l_{2} \to 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}

C、铁和稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} \to 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

D、硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \overset{}{\to} B a S O_{4} ↓

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7、制硫酸过程中有以下反应发生：4FeS+11O₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

2Fe₂O₃+8SO₂ ，下列说法正确的是（）

A、FeS₂既是氧化剂又是还原剂 B、还原剂与氧化剂的质量之比为4：11 C、SO₂只是氧化产物 D、每消耗1.1mol氧气，反应中转移4.4 mol电子

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8、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是（）

A、铁和浓硫酸在常温时不能反应 B、实验室用过氧化氢分解制氧气 C、Al₂O₃可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D、水玻璃中通入CO₂会产生沉淀

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9、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、石墨能导电，可用作电极材料 B、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C、铝密度小、硬度高，可用作飞机外壳材料 D、氯气常温时不易与铁反应，可用铁罐储存液氯

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10、下列化学用语表示正确的是（）

A、2-甲基-1-丁烯的键线式：

B、乙醚的分子式：

C_{2} H_{6} O

C、基态

M n^{2 +}

的价电子轨道表示式：

D、HBr的电子式为：

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11、明矾是常用的物质，下列说法不正确的是（）

A、明矾可用作净水剂 B、明矾属于强电解质 C、明矾溶液呈碱性 D、K元素位于周期表s区

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12、下列物质中属于耐高温非金属材料的是（）

A、Na-K合金 B、S C、AlCl₃ D、SiO₂

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13、某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。

已知：

请回答：

(1)、化合物C的官能团名称是；化合物F的结构简式是。

(2)、写出A→B的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是____。

A、B→C的反应类型是还原反应 B、氯吡格雷存在手性异构体，能发生水解反应 C、G转化H时会生成副产物 D、化合物E的分子式为C₅H₉NS

(4)、设计C→…→D的合成路线用流程图表示，简单有机物和无机试剂任选。

(5)、写出同时符合下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。

①含有苯环；

②¹H-NMR谱表明分子中共有4种不同化学环境的氢原子。

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14、某学习小组利用Cl₂和Na₂CO₃溶液反应生成Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl₂O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂ ，高浓度时易爆炸。②常温下

H g O + 2 C l_{2} = H g C l_{2} + C 1_{2} O

，回答下列问题：

(1)、装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。

(2)、装置B中生成了Cl₂O和CO₂ ，各装置的连接顺序为→→→→C。

(3)、实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。

(4)、实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。

(5)、测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00 mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V₁mL、

0.1000 m o l \cdot L^{- 1}

的FeSO₄溶液，置于暗处静置、充分反应，再用

0.1000 m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O

₇ ，标准溶液滴定多余的Fe²⁺至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液V₂mL已知此条件下

C r_{2} O_{7}^{2 -}

不与Cl^-反应，HClO浓度为

m o l \cdot L^{- 1}

。

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15、工业上可利用CO₂来制备清洁液体燃料甲醇，有关化学反应如下：

反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) - C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1}$

反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应③： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) Δ H_{3} = - 90 k J \cdot m o l^{- 1}$

请回答：

I．

(1)、

Δ H_{1} =

k J \cdot m o l^{- 1}

。

(2)、反应①可通过反应②、反应③两个步骤实现，若反应②为慢反应、反应③为快反应，下列示意图能体现上述反应能量变化的是____填标号。

A、

B、

C、

D、

(3)、向恒温恒压0.1 MPa的密闭容器中充入1 mol CO₂、1 mol H₂、6 mol He选择合适催化剂按反应②进行，平衡时测得CO₂的转化率为20%，则该反应的

K_{p} =

用分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。

(4)、Ⅱ．在CFBR催化下反应①受到反应限度的限制、存在竞争性逆水煤气变换反应反应②和水诱导催化剂失活等影响，导致CO₂转化率和甲醇选择性都比较低。某科学团队研发一种具有反应、分离气态水的双功能的分子筛膜催化反应器CMR，提高CO₂加氢制备甲醇的效率。

保持一定压强，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂ ，只发生反应①②，不同反应模式下CO₂的平衡转化率和甲醇选择性的实验数据如下表所示。甲醇的选择性 $= n (C H_{3} O H) ／ n {(C O_{2})}_{参与反应}$

实验组	反应模式	$n (H_{2}) / n (C O_{2})$	压强/MPa	温度/℃	CO₂转化率/%	CH₃OH选择性/%
①	CFBR	3	5	250	25.6	61.3
②	CFBR	3	5	230	20.0	70.0
③	CFBR	3	3	260	21.9	67.3
④	CMR	3	3	260	36.1	100

下列说法正确的是____。

A、CFBR模式下，温度低有利于工业生产CH₃OH B、CFBR模式下，在原料气中掺入适量CO，可以提高CH₃OH的选择性 C、CMR模式下，适当增加压强，可以提高CO₂的平衡转化率 D、CMR模式下，温度越高则反应速率越快

(5)、由表中数据可知，CMR模式下CO₂的平衡转化率显著提高，结合反应分析原因。

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16、已知X是白色固体，焰色反应呈黄色，隔绝空气加热分解生成A、B、C三种物质物质的量均相等，

100 g \cdot m o l^{- 1} < M_{x} < 200 g \cdot m o l^{- 1}

， M_x是X的摩尔质量，X、A、B所含元素种类相同，气体C能使品红褪色，气体E是一种纯净物，相对分子质量为34，实验流程如下部分产物已省略。

(1)、气体C的分子式， X的化学式是。

(2)、写出B→D反应的化学方程式。

(3)、A可用作定影剂，除去照相底片上未曝光的AgBr，产物中银元素为二配位的配合物，写出AgBr溶于A溶液的离子方程式。

(4)、设计实验方案检验气体E。

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17、填空

(1)、LiAlH₄、NaBH₄是有机合成中常用的还原剂。

A l H_{4}^{-}

的空间结构的名称是， NaBH₄中Na⁺核外有种不同运动状态的电子。

(2)、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的状态分别为、填标号。

A． B．

C． D．

(3)、以NaAlH₄为代表的金属络合物贮氢材料成为研发热点。NaAlH₄晶体的晶胞如图，与

A l H_{4}^{-}

紧邻且等距的Na⁺有个，该晶胞中含有Na⁺的数目为。

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18、下列方案设计、现象和结论均正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较Fe³⁺和I₂的氧化性强弱	向含有淀粉的KI溶液中滴入 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液	溶液变蓝说明氧化性Fe³⁺>I₂
B	比较AgCl和AgI的溶解度大小	向 $1 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的AgNO₃溶液中加入 $1 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液，再加入 $1 m L 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀说明AgCl的溶解度比AgI大
C	比较NH₃、H₂O与Cu²⁺的配位能力强弱	向 $4 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的CuSO₄溶液逐滴加入 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水	先产生蓝色沉淀，然后沉淀消失得到深蓝色的透明溶液说明NH₃与Cu²⁺的配位能力比H₂O与Cu²⁺的配位能力强
D	探究基团之间的相互影响	标号1、2试管分别装有3 mL的甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性高锰酸钾溶液，振荡	试管1溶液的紫色不褪去，试管2溶液的紫色褪去说明苯环使甲基活化，甲基易被氧化