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1、工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。
用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－867.0 kJ·mol－1
NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－28.5 kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式
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2、肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。
(1)、液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1 mol N2 ， 放出642 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ， 消耗16 g液态肼放出的热量为(2)、已知：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－544 kJ·mol－1 ， 键能数据如下表：化学键
N－N
N－H
O==O
O－H
键能/(kJ·mol－1)
193
391
497
463
则氮氮三键的键能为。若H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)的燃烧热为
(3)、已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1 ， 则N2H4(g)和NO2(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 -
3、已知△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g) ΔH＝－157 kJ·mol－1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2092 kJ·mol－1 ， 丙烷(g)的燃烧热ΔH＝－2220 kJ·mol－1 ， 1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ·mol－1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol－1)为( )A、－658 B、－482 C、－329 D、－285
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4、NO催化O3分解的反应机理与总反应为：
第一步：O3(g)＋NO(g)===O2(g)＋NO2(g)ΔH1
第二步：NO2(g)===NO(g)＋O(g) ΔH2
第三步：O(g)＋O3(g)===2O2(g) ΔH3
总反应：2O3(g)===3O2(g) ΔH4
其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A、ΔH1＞0，ΔH2＞0 B、ΔH2＝ΔH3－ΔH1 C、ΔH2＞ΔH1 ， ΔH1＞ΔH3 D、ΔH3＝ΔH4－ΔH2－ΔH1 -
5、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A、反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B、CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C、ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3 D、H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 -
6、备CrCl3过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A、ΔH2＜ΔH4 ， ΔH3＞ΔH5 B、CCl4中共价键的键能约为ΔH3 C、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 D、ΔH5很小，说明COCl2沸点很高 -
7、已知室温下， 将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是( )
A、ΔH1＞0 B、ΔH2＞ΔH3 C、ΔH3＞ΔH1 D、ΔH2＝ΔH1＋ΔH3 -
8、已知25 ℃、101 kPa下，1 mol液态水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.66 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.29 kJ·mol－1
则反应C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为( )
A、ΔH＝－396.36 kJ·mol－1 B、ΔH＝－198.55 kJ·mol－1 C、ΔH＝－154.54 kJ·mol－1 D、ΔH＝－110.53 kJ·mol－1 -
9、已知几种离子反应的热化学方程式如下，下列有关判断正确的是( )
①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1；
②Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH2；
③NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)===NH(aq)＋H2O(l) ΔH3；
④Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH4。
A、ΔH2＞0，ΔH3＜0 B、ΔH2＜ΔH4 C、ΔH4＜ΔH1＋ΔH2 D、ΔH1＞ΔH3 -
10、用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
ⅰ.2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
ⅱ.N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋181 kJ·mol－1
ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)===2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－747 kJ·mol－1
则12 g C(s)完全燃烧所放出的热量为( )
A、787 kJ B、221 kJ C、393.5 kJ D、442 kJ -
11、航天员呼吸产生的CO2通过反应CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) ΔH，再电解水可实现O2的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1 mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓(ΔfH)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：ΔfH(CO2)＝－394 kJ·mol－1；ΔfH(H2)＝0 kJ·mol－1；ΔfH(C)＝0
kJ·mol－1；ΔfH(H2O)＝－242 kJ·mol－1。则ΔH的数值为( )
A、－90 kJ·mol－1 B、－100 kJ·mol－1 C、－120 kJ·mol－1 D、－180 kJ·mol－1 -
12、镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是( )
A、ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B、Ca(g)－2e－===Ca2＋(g) ΔH7 ， 则ΔH7＞ΔH3 C、I(g)＋e－===I－(g) ΔH8 ， 则ΔH8＞ΔH4 D、MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq) ΔH9 ， 则ΔH9＞ΔH5 -
13、生成水的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A、ΔH2＞0 B、若2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4 ， 则ΔH4＜ΔH1 C、一定条件下，气态原子生成1 mol H－O放出a kJ热量，则该条件下ΔH3＝－4a kJ/mol D、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 -
14、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：
a．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1①
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1②
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝Q3 kJ·mol－1③
b．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4＝Q4 kJ·mol－1④
下列说法正确的是( )
A、ΔH3＞0 B、ΔH2＋ΔH3＞ΔH4 C、Q1＜0 D、Q1＋Q2＋Q3＜－Q4 -
15、根据图中的各物质间的能量循环图，下列说法正确的是( )
A、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8 B、ΔH5＜0，ΔH7＞0，ΔH8＜0 C、Br(g)的ΔH6小于Cl(g)的ΔH6 D、ΔH5＋ΔH6＋ΔH7＋ΔH8＜ΔH2 -
16、Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol－1
②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol－1
③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3 ， 则ΔH3等于( )
A、－84.6 kJ·mol－1 B、＋84.6 kJ·mol－1 C、－138.9 kJ·mol－1 D、＋138.9 kJ·mol－1 -
17、根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图，下列说法正确的是( )
A、ΔH4＞0 B、ΔH1＜0 C、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、ΔH3＞ΔH4 -
18、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1
C6H12O6(g)===C6H12O6(s) ΔH2
C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(g)＋6CO2(g) ΔH3
C6H12O6(g)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g) ΔH4
下列说法正确的是( )
A、ΔH1＜0，ΔH2＜0，ΔH3＜ΔH4 B、6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 C、－6ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0 D、－6ΔH1＋ΔH2－ΔH3＋ΔH4 ＝0 -
19、已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A、ΔH1＜0，ΔH3＞0 B、ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C、ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D、ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 -
20、关于如图所示转化关系(X代表卤素原子)，说法正确的是( )
A、H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g) ΔH2＜0 B、生成HX(g)的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3 C、若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ放出的热量依次增多 D、H2(g)＋X2(g)===2HX(g) ΔH1＜0