相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是

	气体	除杂试剂	检验试剂
A	浓硝酸分解产生的 $O_{2}$	无	湿润的淀粉-KI试纸
B	浓盐酸和 ${MnO}_{2}$ 反应产生的 ${Cl}_{2}$	$NaOH$ 溶液	紫色石蕊溶液
C	木炭和浓硫酸反应产生的 ${CO}_{2}$	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	澄清石灰水
D	碳酸氢铵分解产生的 ${NH}_{3}$	$CaO$ 和 $NaOH$ 固体	湿润的红色石蕊试纸

A、A B、B C、C D、D

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2、过氧化氢分解反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A、KI在反应中起催化剂的作用 B、该分解反应为吸热反应 C、反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量 D、加热也可以加快该反应速率

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3、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如下图所示。放电时的电池反应： ${PbO}_{2} + Pb + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O$ 。下列说法中，正确的是

A、 $H^{+}$ 向负极方向移动 B、 ${PbO}_{2}$ 得电子，被氧化 C、电池放电时，溶液 $pH$ 降低 D、已知 ${PbSO}_{4}$ 难溶，则电池放电过程中负极质量增加

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4、能说明恒容恒温密闭装置中 $H_{2} (g) {+I}_{2} (g) \overset{Δ}{⇌} 2HI (g)$ 反应在一定条件下达到平衡的是

A、断开 $1 mol H - H$ 键时，生成 $2 mol H - I$ 键 B、反应体系中压强不再改变 C、 $2 v_{逆} (I_{2}) = v_{正} (HI)$ D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

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5、结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是

	事实	推测
A	IVA族Si和Ge的单质是半导体材料	同族Pb的单质是半导体材料
B	元素的第一电离能 $Mg > Al$	单质还原性： $Mg > Al$
C	$Na$ 、 $Al$ 通常用电解法冶炼	$Mg$ 可用电解法冶炼
D	$HI$ 是强酸， $HCl$ 是强酸	HF是强酸

A、A B、B C、C D、D

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6、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是

A、该电池可将化学能直接转化为电能 B、 $H_{2}$ 所在电极为电池负极 C、电解质中的阴离子向 $O_{2}$ 所在电极移动 D、当电解质为硫酸时，正极反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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7、对下图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是

A、甲、乙均能将化学能转化为电能 B、甲、乙中铜片上均有气泡产生 C、甲、乙中均发生反应： $Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$ D、甲、乙中铜片上均发生氧化反应

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8、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，CO 和 H₂S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）＋H₂S（g） $⇌_{}^{}$ COS（g）＋H₂（g）。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A、正、逆反应速率都等于零 B、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度相等 C、CO、H₂S、COS、H₂ 在容器中共存 D、CO、H₂S、COS、H₂ 的浓度均不再变化

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9、不考虑空气的影响，下列溶液中能区别 ${SO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 气体的试剂有
① $H_{2} S$ 溶液；⑨酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液；③品红溶液；④ ${BaCl}_{2}$ 溶液 ⑤溴水

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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10、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）

A、 B、 C、 D、

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11、下列关于元素化合物的化学用语不正确的是

A、氟离子的结构示意图： B、 $H$ 和 $Cl$ 形成共价键的过程： C、白醋去除水垢的离子方程式： $2 {CH}_{3} COOH + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + 2 {CH}_{3} {COO}^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 氧化 $H_{2} S$ 生成单质硫：

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12、下列属于吸热反应的是

A、 $H_{2}$ 与 ${Cl}_{2}$ 的反应 B、Na与 $H_{2} O$ 的反应 C、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体的反应 D、 $NaOH$ 溶液与稀盐酸的反应

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13、下列分子中每个原子均满足8e^-稳定结构的是

A、CH₄ B、HClO C、N₂ D、PCl₅

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14、下列离子方程式或化学方程式不正确的是

A、醋酸铵水解： ${CH}_{3} {COO}^{-} {+NH}_{4}^{+} {+H}_{2} O ⇌ {CH}_{3} {COOH+NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、用 ${CuSO}_{4}$ 溶液除去乙炔气体中的 $H_{2} S$ ： ${Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓$ C、苯酚钠溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${+CO}_{2} {+H}_{2} O \to {HCO}_{3}^{-} +$ D、向热的银氨溶液中加入葡萄糖溶液： ${HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} CHO + 2 [Ag {({NH}_{3})}_{2}] OH \overset{Δ}{\to}$ ${HOCH}_{2} {(CHOH)}_{4} {COONH}_{4} + 2 Ag ↓ + 3 {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

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15、一种可用于医疗和电镀的化合物结构如图所示，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z、W位于同周期，核电荷数之和为21，Q基态原子的最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是

A、键角： ${YX}_{4} > {ZX}_{3}$ B、热稳定性： ${ZX}_{3} > X_{2} W$ C、同周期中第一电离能小于 $Z$ 的元素有4种 D、该化合物中 $Q$ 离子的核外电子有15种空间运动状态

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16、化合物 $Z$ 是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列说法中正确的是

A、X、Y、Z各1mol，与足量的 $H_{2}$ 反应，消耗 $H_{2}$ 的物质的量分别为 $4 mol$ 、 $5 mol$ 、 $5 mol$ B、 $X$ 与 $H_{2}$ 完全加成后的产物分子中含2个手性碳原子 C、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 分别与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应所得芳香族化合物相同 D、 $Y$ 分子中最多9个碳原子共面

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17、生物基聚合物因其可持续性而备受关注。其中聚呋喃二甲酸乙二酯是一种前景广阔的生物基高分子，其合成路线如下。
下列说法中错误的是

A、HMF、FDCA均能与溴的四氯化碳溶液反应 B、HMF分子中的所有原子可能共平面 C、用碳酸氢钠溶液可以鉴别HMF和FDCA D、“反应2”为缩聚反应

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18、物质结构决定性质。对下列物质的性质差异解释错误的是

选项	性质差异	解释
A	沸点：正戊烷>异戊烷	分子支链多少不同
B	金属熔点： $W > Cu$	金属键强弱不同
C	导电性：石墨>金刚石	碳原子杂化方式不同，导致原子排列方式和原子轨道重叠方式不同
D	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	相对分子质量大小不同

A、A B、B C、C D、D

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19、下列所示实验装置或实验操作正确且能达到相应实验目的的是
A．检验乙炔
B．除去废铁屑表面的油污
C．吸收氨气
D．制备无水乙醇

A、A B、B C、C D、D

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20、甲烷与氯气光照条件下的反应实际上是氯自由基( $Cl \cdot$ )与甲烷的取代反应，其中两步反应的机理如下：
第一步： ${CH}_{4} + Cl \cdot = \cdot {CH}_{3} + HClΔH > 0$ (慢反应)
第二步： $\cdot {CH}_{3} + {Cl}_{2} = {CH}_{3} Cl + Cl \cdot ΔH < 0$ (快反应)
下列反应进程示意图符合上述两步机理的是

A、 B、 C、 D、

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A．检验乙炔	B．除去废铁屑表面的油污	C．吸收氨气	D．制备无水乙醇