高中化学苏教版-试题列表-第151页

1、从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金(含

Co 、 Ni 、 Cu 、 Fe 、 Mn

)中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下：

已知：①浸出液中含 ${Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Ni}^{2+} 、 {Co}^{2+}$ 和 ${Mn}^{2+}$ ；

②萃取剂a可选择性萃取 ${Cu}^{2+}$ ，萃取剂b可选择性萃取 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Co}^{2+}$ ； ${Co}^{2+}$ 可形成稳定配离子 ${[Co {({NH}_{3})}_{6}]}^{2+}$ ， ${Cu}^{2+}$ 可形成 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 且易溶于有机溶剂；

③ $K_{SP} ({NiC}_{2} O_{4}) =4 .0 \times 10^{-10}$ ，金属离子浓度 $\leq 10^{-5} mol \cdot L^{-1}$ 时可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、“加热酸浸”时，金属

Fe

发生反应的化学方程式为。

(2)、“反萃取①”时，也可用王水代替HNO₃溶液，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是。

(3)、“反萃取②”时加入的试剂X为___________(填字母序号)。

A、

NaOH

溶液 B、氨水 C、稀盐酸 D、

{NH}_{4} Cl

溶液

(4)、滤渣1的成分为(填化学式)；“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为。已知滤液中

c ({Ni}^{2+}) =5 .2 \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}

，若用

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

沉淀

1L

该滤液中的

{Ni}^{2+}

，至少需要加

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

固体

mol

(不考虑溶液体积变化)。

(5)、用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中

{Cu}^{2+}

的浓度：

操作步骤为：取 $25 ． 00mL$ 水相2，向其中加入过量 $KI$ 溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 $0 .0500mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20 .00mL$ 。(已知： ${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2 -}$ )。

①已知有机相1中 ${Cu}^{2+}$ 浓度为 $0 .09mol \cdot L^{-1}$ ，若水相2和有机相2体积比为 $2:1$ ，则 ${Cu}^{2+}$ 的反萃取率为(保留到小数点后1位)。(反萃取率 $= \frac{m_{M_{a}}}{m_{M_{0}}} \times 100%$ ， $M_{a}$ 代表水相中的金属离子， $M_{0}$ 代表原有机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。

②下列关于滴定分析正确的是(填标号)

A．未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高

B．振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高

	实验现象
实验①	溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失
实验②	溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色

选项	实验	现象	结论
A	向 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入少量 $NaCl$ 固体	溶液由蓝色变为黄绿色	${Cl}^{-}$ 和 $H_{2} O$ 在配合物中存在相互竞争
B	向苯酚浊液中加入足量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	溶液变澄清	$K_{a}$ (苯酚) ${>K}_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$
C	向盛有饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中加入 ${BaSO}_{4}$ 固体，一段时间后，过滤、洗涤沉淀，将洗净后的白色固体加入盐酸中	白色固体加入盐酸后，产生气泡，固体部分溶解	$K_{sp} ({BaCO}_{3}) {<K}_{sp} ({BaSO}_{4})$
D	常温下，将氨水和盐酸等体积混合后，滴加几滴甲基橙，振荡	溶液显黄色	${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱

装置编号	填装试剂	实验现象	实验结论
A	FeSO₄⋅7H₂O	绿色固体逐渐变为红色粉末	\
B	①	②	分解产物中含有SO₂
C	BaCl₂溶液	产生白色沉淀	③
D	无水CuSO₄粉末	白色固体逐渐变为蓝色	分解产物中含有水蒸气
E	④	\	\

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