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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件已略去）。
已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。
下列说法正确的是

A、N中含有三种官能团 B、氟他胺中含有手性碳原子 C、吡啶可提高①的原料利用率 D、交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响

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2、一定条件下，1 mol乙酸和1 mol乙醇反应，达到化学平衡时，生成 $\frac{2}{3}$ mol乙酸乙酯。下列分析不正确的是

A、该条件下反应的平衡常数K=6 B、蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率 C、加入催化剂不会改变反应的ΔH，但可提高反应速率 D、可用质谱法区分CH₃COOC₂H₅和CH₃CO¹⁸OC₂H₅

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3、向2%的AgNO₃溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的醛基。下列说法正确的是

A、滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B、为加快银镜的出现，应加热并不断振荡 C、银镜的出现说明醛基具有氧化性 D、反应后，可用浓盐酸洗去银镜

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4、某冠醚分子b可识别K⁺。合成氟苯甲烷的原理如下：
下列说法正确的是

A、KF晶体中存在共价键 B、a发生了加成反应 C、b可增加KF在有机溶剂中的溶解度 D、b的核磁共振氢谱有两组峰

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5、科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现CO₂选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。CO₂的晶胞、铜的氧化物的晶胞如下图。下列说法正确的是

A、干冰晶体熔化时需要克服共价键 B、一个干冰晶胞中含有8个CO₂分子 C、铜的氧化物晶胞中距离铜的带电微粒最近且等距离的氧离子为2个 D、由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为CuO

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6、下列实验中，能达到实验目的的是
A.检验溴乙烷中的溴元素
B.分离CH₂Cl₂（沸点40℃）和CCl₄（沸点77℃）
C.比较碳酸、苯酚的酸性强弱
D.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯

A、A B、B C、C D、D

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7、下列各组物质之间，一定互为同系物的是

A、C₂H₄与C₃H₆ B、乙二醇与丙三醇 C、C₂H₆与C₄H₁₀ D、苯酚与

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8、在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是

A、发生催化氧化反应时，键②③断裂 B、与醋酸、浓硫酸共热时，键①断裂 C、与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂 D、与浓HBr反应时，键②断裂

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9、下列比较（相同条件下）正确的是

A、键能：O−H键>S−H键，则沸点：H₂O>H₂S B、酸性：HCOOH < CH₃COOH C、键角：NH₃< NF₃ D、在水中的溶解度：乙醇 > 1-戊醇

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10、下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是

A、甘油和水 B、溴苯和水 C、硝基苯和水 D、苯和水

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11、杀虫剂DDT因能有效杀死疟蚊（疟疾寄生虫的主要载体）曾被广泛使用，后由于其产生的严重环境问题而被绝大多数国家禁用。DDT的结构如图所示，对它的分类合理的是

A、属于苯的同系物 B、属于芳香烃 C、属于脂环化合物 D、属于卤代烃

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12、下列化学用语或图示表达正确的是

A、电子式表示NaCl的形成过程： B、P_y的电子云轮廓图： C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、NH₃分子的VSEPR模型为正四面体形

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13、下列构建碳骨架的反应，不属于加成反应的是

A、 B、 C、 D、

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14、药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：
已知：
(1)A属于芳香烃，有机物D中所含的官能团的名称是。
(2)B→D的化学方程式是。
(3)下列关于A的说法正确的是。
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b．分子中所有原子位于同一平面
c．一氯代物有4种
(4)D→E的化学方程式是。
(5)试剂a是。
(6)有机物F为反式结构，其结构简式是。写出同时符合下列要求的F的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。
① 苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢原子
② 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
③ 能发生银镜反应

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15、晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造各种材料。

(1)、干冰常用作制冷剂、人工降雨材料等。
①1个 ${CO}_{2}$ 分子周围等距且最近的 ${CO}_{2}$ 分子有个。
②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为 $Au$ 、面心为 $Cu$ ，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比是。
③下图是冰的结构。下列事实能解释干冰的密度比冰大的是(填字母序号)。
a．二氧化碳分子的质量大于水分子
b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c．水分子极性强，分子间作用力大
d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低

(2)、单晶硅等作为制造太阳能电池的材料已得到广泛应用。
①单晶硅中最小的环上有个Si原子。
② $1 mol$ 单晶硅中含有 $molSi - Si$ 键。

(3)、 $C_{60}$ 是一种碳的单质。
①1个 $C_{60}$ 晶胞中含有个分子。
②世界上第一辆单分子“纳米小车”的四个轮子是 $C_{60}$ ，小车运行情况如图所示，从 $a$ 处化学键的特点说明其运动原因：。

(4)、NiO晶体与NaCl晶体结构相似。
① $NiO$ 的熔点远高于 $NaCl$ ，结合下表说明理由：。
晶体
离子间距/pm
熔点/℃
NaCl
$d_{N a^{+} - C l^{-}} = 276$
801
NiO
$d_{N i^{2 +} - O^{2 -}} = 212$
1960
②晶体普遍存在各种缺陷。某种 $NiO$ 晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个 ${Ni}^{2 +}$ 空缺，会有两个 ${Ni}^{2 +}$ 被两个 ${Ni}^{3 +}$ 所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中 ${Ni}^{3 +}$ 与 ${Ni}^{2 +}$ 的离子数之比为 $6 : 91$ 。若该晶体的化学式为 ${Ni}_{x} O$ ，则 $x =$ 。

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16、
有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ．测定分子组成
$4.6 g$ 有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成 $0.3 mol$ $H_{2} O$ 和 $0.2 mol$ ${CO}_{2}$ 。
（1）该有机化合物的实验式是。
Ⅱ．确定分子式
该有机化合物的质谱信息如下。

（2）A的相对分子质量是。
Ⅲ．确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为 $1 : 2 : 3$ 。
（3）A的结构简式是。
Ⅳ．解释性质
（4）有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与 $H_{2} O$ 形成的氢键(氢键用“∙∙∙”表示) 。

Ⅴ．测定某A溶液中A的物质的量浓度( $c_{A}$ )，步骤如下。
①酸性条件下，向 $VmL$ $A$ 溶液中加入 $V_{1} mL$ $c_{1} mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。
②充分反应后，向①中加入过量 $KI$ 溶液( $14 H^{+} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 I^{-} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 I_{2} + 7 H_{2} O$ )。
③向②反应后的溶液中滴加 $c_{2} mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为 $V_{2} mL$ ( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。
（5）①中参与反应的A与 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的物质的量之比是。
（6）结合实验数据，得 $c_{A} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ (用代数式表示)。
（7）A与B在一定条件下可以发生反应，其化学方程式是。

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17、我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。

(1)、青蒿素是治疗疟疾的有效药物，属于酯类化合物，其分子结构如图所示，请用笔在图中将酯基圈出来。

(2)、从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
研究团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%
用水作溶剂，提取无效的原因是青蒿素难溶于水，研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，据此分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是。

(3)、研究还发现，将青蒿素通过下面反应转化为水溶性增强的双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好。
① ${NaBH}_{4}$ 的作用是。 ${BH}_{4}^{-}$ 的空间结构为。
②从分子结构与性质的关系角度推测双氢青蒿素疗效更好的原因。

(4)、提取并转化青蒿素治疗疟疾的过程中，应考虑物质的、等性质。

(5)、青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。
①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：。
②图中晶胞的棱长分别为 $a nm$ 、 $b nm$ 、 $c nm$ ，晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数； $1 nm = 10^{- 9} m$ ；青蒿素的相对分子质量为282)
③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。
a．质谱法 b．X射线衍射 c．核磁共振氢谱 d．红外光谱

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18、 ${CH}_{4} 、 {NH}_{3} 、 H_{2} O$ 分子的构型如下，下列说法正确的是

A、三种分子都是极性分子 B、键角大小顺序为 ${CH}_{4} < {NH}_{3} < H_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ 的沸点低于 ${CH}_{4}$ D、 $H_{2} O$ 的热稳定性强于 $H_{2} S$

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19、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是
选项
物质转化
试剂
A
$C_{2} H_{5} Br \to_{}^{} {CH}_{2} {=CH}_{2}$
NaOH的乙醇溶液
B
$C_{2} H_{5} OH \to_{}^{} {CH}_{3} COOH$
$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 酸性溶液
C
→
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D
${CH}_{2} {=CH-CH}_{3} \to_{}^{} {CH}_{2} {=CH-CH}_{2} Br$
溴的四氯化碳溶液

A、A B、B C、C D、D

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20、1，3-丁二烯与溴在气相中发生加成反应时，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。回答下列问题：

(1)、室温下反应V的热化学方程式为(物质用结构简式表示)。

(2)、反应I~Ⅳ的速率方程均可表示为 $v=kc(A)c(B)$ ，其中 $c(A)$ 、 $c(B)$ 分别为各反应中对应反应物的浓度，k为速率常数( $k_{1} {~k}_{4}$ 分别对应反应I~Ⅳ)。
①已知阿伦尼乌斯公式可表示为： $Rlnk=- \frac{E_{a}}{T} +C$ (R、C均为常数)。一定温度下向密闭容器中充入适量 $M(g)$ 和 ${Br}_{2} (g)$ ，发生反应Ⅲ．实验测得在催化剂 $Cat1$ 、 $Cat2$ 下 $Rlnk$ 与 $\frac{1}{T}$ 的关系如图3所示。催化效能较高的是(填“ $Cat1$ ”或“ $Cat2$ ”)，判断依据是。
②某温度下，向恒容反应器中充入一定量的 $X(g)$ ，保持体系中 ${Br}_{2} (g)$ 浓度恒定。已知该温度下， $k_{1} {:k}_{2} {:k}_{3} {:k}_{4} =24:6:4:23$ (忽略M到N的转化)。实验测得 $60min$ 时， $c(M)=0 .052mol \cdot L^{-1}$ ，假设 $0~60min$ 产物P的含量忽略不计，则此时 $c(N)=$ $mol \cdot L^{-1}$ 。

(3)、向恒容密闭容器中投入 $y mol N(g)$ 和 ${y mol Br}_{2} (g)$ ，发生反应Ⅳ： ${N(g)+Br}_{2} (g) ⇌ P(g)$ ，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图4所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是。
②曲线b条件下，保持温度不变， $40min$ 时移走 $0 .25ymolN(g)$ 和 $0 {.25ymolBr}_{2} (g)$ ，再达到平衡时， $n(P)$ 为 $mol$ (填标号)。
A． $0 .5y$ B． $0 .25y$ C． $<0 .25y$ D． $0 .25y~0 .5y$

(4)、在一定温度下，向某反应容器中加入 $1 .0mol X(g)$ 和一定量的 ${Br}_{2} (g)$ 发生上述反应I、Ⅱ和V。测得X的转化率为 $α$ ，若以摩尔分数表示的平衡常数为 $K_{x}$ ，反应V的平衡常数 $K_{x5} =3$ ，则产物N的选择性为(选择性 $S_{(N)} = \frac{n_{(N)}}{n_{(X) 消耗}} \times 100%$ )。

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