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1、利用某新型微生物电池可消除水中碳水化合物的污染，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是( )
A、X电极是负极 B、Y电极上的反应式：Cmn－4me－===mCO2↑＋(n－2m)H2O＋4mH＋ C、H＋由左向右移动 D、有1 mol CO2生成时，消耗1 mol MnO2 -
2、以硝酸盐为离子导体的Na-O2电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A、镍电极上发生还原反应 B、M的电极反应为4Na＋＋O2＋2NO＋2e－===4NaNO2 C、Na2O是该过程中的中间产物 D、固体电解质能起到隔绝空气的作用 -
3、我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备H2O2：2H2O＋O2===2H2O2 ， 不能自发进行；
②单独脱除SO2：4OH－＋2SO2＋O2===2SO＋2H2O，能自发进行。
协同转化装置如图(在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH－和H＋ ， 并向两极迁移)。下列分析错误的是( )
A、左侧电极电势比右侧电极电势低 B、产生H2O2的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2 C、反应过程中不需补加稀H2SO4 D、协同转化总反应式为SO2＋O2＋2H2O===H2O2＋H2SO4 -
4、内部重整式高温燃料电池具有良好的商业化前景，其基本工作原理(以CH4为原料，熔融碳酸盐为电解质)如图所示。下列说法正确的是( )
A、b极为正极，发生还原反应 B、电子流向：a极→导线→b极→电解质→a极 C、a极电极反应为CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O D、该电池所用的隔膜一定属于阳离子交换膜 -
5、固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAg4I5晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag＋ ， 氧气流通过该传感器时，O2可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知O2的含量。下列说法正确的是( )
A、银电极为正极，多孔石墨电极为负极 B、O2透过聚四氟乙烯膜后与AlI3反应生成I2 C、银电极的电极反应为Ag＋＋e－===Ag D、当传感器内迁移2 mol Ag＋时，有标准状况下22.4 L O2参与反应 -
6、中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是( )
A、电子从M电极经导线流向N电极 B、N电极的电极反应式为Fe－2e－ === Fe2＋ C、正极区附近溶液的pH增大 D、电路中转移0.01 mol电子时，有0.08 g O2参与反应 -
7、高压科学研究中心研究的一种通过压力梯度驱动化学反应产生电能的电池装置如图所示。金刚石压砧把H2压入储氢电极PdHx ， 它在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层铂电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。下列说法错误的是( )
A、Pd电极为正极 B、交换膜为质子交换膜 C、电池正极反应为PdHx－1＋H＋＋e－===PdHx D、Pd与PdHx之间含氢差异和压力梯度都会导致电势差 -
8、我国科学家研究出一种新型水系Zn－C2H2电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能，下列说法正确的是( )
A、OH－通过阴离子交换膜向a电极移动 B、左侧极室中c减小 C、a极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－ D、每转移2 mol e－ ， 右侧极室中溶液质量增加34 g -
9、锂硫电池放电过程中正极变化为S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。我国科学家掺入Ni解决Li2S8、Li2S6、Li2S4溶解度小、易透过隔膜的问题。下列说法正确的是( )
A、放电时，负极电解质溶液每增重0.07 g，电路转移0.01 NA电子 B、充电时，电池的总反应方程式为16Li＋xS8===8Li2Sx C、Ni对多硫化物的吸附能力相比于石墨烯更小 D、Ni应当掺杂在电池隔膜的正极一侧 -
10、一种水性电解液Zn－MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(已知在KOH溶液中，Zn2＋以2－存在)。关于电池放电时，下列叙述错误的是( )
A、MnO2为电池的正极 B、Ⅱ、Ⅲ区间的隔膜为阳离子交换膜 C、Zn电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===2－ D、当Ⅱ区质量增加17.4 g时，电路中转移0.1 mol电子 -
11、近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A、电极a是负极 B、电极b的反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ C、该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D、酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下O2的氧化性 -
12、某研究所为硫酸工厂的尾气处理专门设计了SO2—空气质子交换膜燃料电池，以实现制硫酸、发电、环保的结合，电池示意图如下图所示。下列说法正确的是(空气中氧气体积分数按20%计)( )
A、该电池放电时质子从电极B移向电极A B、负极的电极反应为SO2＋2H2O＋2e－===SO＋4H＋ C、a端的电势高于b端 D、相同条件下，放电过程中消耗的SO2和空气的体积比为2∶5 -
13、H2O2－H2O2燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是( )
A、电池工作时，电极Ⅰ电势低 B、电极Ⅱ的反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O C、电池的总反应式为2H2O2===O2↑＋2H2O D、当电路中转移0.1 mol电子时，通过阳离子交换膜的K＋为3.9 g -
14、pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜球内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH＝。下列说法正确的是( )
A、如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：AgCl(s)＋e－===Ag(s)＋Cl－(0.1 mol·L－1) B、玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C、分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D、pH计工作时，电能转化为化学能 -
15、利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是( )
A、甲室Cu电极为正极 B、隔膜为阳离子膜 C、电池总反应：Cu2＋＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋ D、NH3扩散到乙室不会对电池电动势产生影响 -
16、浓差电池是由于电池中存在浓度差而产生的。锂离子浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列说法不正确的是( )
A、若Y电极材料为铁，也能实现如图转化 B、浓缩海水中锂离子浓度大于左侧LiCl溶液中的锂离子浓度 C、X电极的反应为2H＋＋2e－===H2↑ D、右侧生成1 mol Cl2时，左侧Li＋增加2 mol -
17、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法错误的是( )
A、a为电解池的阴极 B、电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ C、当电路中转移2 mol电子时，1 mol SO通过膜d向右移动 D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得120 g NaOH -
18、浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是( )
A、SO向Cu(1)极区域迁移 B、C(2)极发生还原反应 C、膜1为阳离子交换膜 D、C(2)极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ -
19、含乙酸钠和对氯酚(ClOH)的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示
(1)、B是电池的(填“正”或“负”)极(2)、A极的电极反应式为 -
20、电催化合成偶氮化合物的工作原理如图所示，其中RCN中R代表烃基，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料
Ni2P极作极，电极反应式为
CoP极作极，电极反应式为