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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、简答题。

(1)、相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
$HClO$
电离常数
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$
$K = 4.7 \times 10^{- 8}$
①等浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3} ^{-}$ 、 ${CN}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合H能力从大到小的顺序为：。
②将少量的 ${CO}_{2}$ 通入 $NaClO$ 溶液中，反应的离子方程式：。

(2)、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ${CH}_{3} COONa$ ② ${NH}_{4} Cl$ ③ ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ④ ${NaHSO}_{4}$ ⑤ $NaOH$ 按 $pH$ 由大到小的排列为：(填序号)

(3)、查阅资料获得25℃时部分弱酸 $K$ 。的数据： $K_{a} (HF) = 4.0 \times 10^{- 4}$ 、 $K_{a} (HCN) = 6 \times 10^{- 10}$ 、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH) = 1.75 \times 10^{- 5}$ 。
①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是。
A. $c ({OH}^{-})$ 　　　　　B. $\frac{c (H^{+})}{c (HF)}$ 　　　　C. $c (F^{-})$
②25℃时，将浓度相等的 $HF$ 与 $NaF$ 溶液等体积混合，溶液呈性。
③已知 $KCN$ 溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因。

(4)、工业上制取纯净的 ${CuCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量 $Fe$ )溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液 $pH$ 为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 在 $pH$ 为4∼5时不沉淀，而 $Fe$ 却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：
①氧化剂X是；其反应的离子方程式是。
②生产中所加入的试剂Y可以是(填1种)。

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2、室温下，用0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol⋅L $^{- 1}$ HCl溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示：

(1)、滴定管在加溶液滴定前，需要进行的操作是和。
当 $V (NaOH) = 20.00$ mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。

(2)、已知 $\lg 5 = 0.7$ 。当加入的 $V (NaOH) = 30.00$ mL时，溶液中 $pH =$

(3)、下列说法不正确的是___

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C、当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

(4)、在化学分析中，以 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 ${Cl}^{-}$ 时，采用 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，利用 ${Ag}^{+}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 ${Cl}^{-}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $c ({Ag}^{+}) =$ mol/L； $c ({CrO}_{4}^{2 -}) =$ mol/L。
已知：①25℃时， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 2.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $1.0 \times 10^{- 5}$ mol/L时，可认为已完全沉淀。

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3、填空。

(1)、常温下，向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，当所得溶液的 $pH = 7$ 时，溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 和 $c ({Na}^{+})$ 的关系是；若两溶液恰好完全反应时溶液 $pH = 9$ ，则此溶液中由水电离出来的 $c ({OH}^{-}) =$ ，此时，溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(2)、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
①在 $Ca {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中加入 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液后过滤，若测得滤液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 ${Ca}^{2 +}$ 是否沉淀完全(填“是”或“否”)。[已知 $c ({Ca}^{2 +}) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可视为沉淀完全； $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 4.96 \times 10^{- 9}$ ]
②大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，当 $AgCl$ 开始沉淀时，溶液中 $\frac{c (I^{-})}{c ({Cl}^{-})} =$ 。[已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} (AgI) = 8.5 \times 10^{- 17}$ ]
③在 ${Cl}^{-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 浓度都是 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的混合溶液中逐滴加入. ${AgNO}_{3}$ 溶液(忽略体积改变)时， $AgCl$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 中先沉淀；当 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 开始沉淀时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知： $K_{0} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ； $Ksp ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) = 9.0 \times 10^{- 11}$ ]

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4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。回答下列问题：

(1)、利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① $2 H_{2} (g) + CO (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.8$ kJ⋅mol $^{- 1}$
② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 23.5$ kJ⋅mol $^{- 1}$
③ $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$     $Δ H = - 41.3$ kJ⋅mol $^{- 1}$
总反应： $3 H_{2} (g) + 3 CO (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。
a．高温高压       b．加入催化剂       c．减少 ${CO}_{2}$ 的浓度       d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚

(2)、已知反应② $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入 ${CH}_{3} OH$ ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
${CH}_{3} OH$
${CH}_{3} {OCH}_{3}$
$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）
0.44
0.6
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小： $v_{正}$ $v_{逆}$ （填“>”、“<”或“=”）。
②若加入 ${CH}_{3} OH$ 后，经10 min反应达到平衡，此时 $c ({CH}_{3} OH) =$ mol/L；该时间内反应速率 $v ({CH}_{3} OH) =$ 。

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5、常温下，用 $0.100 mol / L$ 盐酸溶液滴定 $20.00 mL 0.100 mol / L$ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A、由 $d$ 点可知，室温下，该NH₃·H₂O的 $K_{b} \approx 1 \times 10^{- 5}$ B、曲线上任意一点所示溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、 $b$ 点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 $c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、 $c$ 点所示溶液中： $c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$

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6、用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是

A、用量筒量取20.00mLNaOH溶液 B、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 C、滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小 D、使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色

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7、有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－¹的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与HCl②NH₄Cl与NaCl　③NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是

A、溶液的pH：①＜②＜③ B、溶液中水的电离程度：②＜③＜① C、溶液中c(NH)：①＜③＜② D、溶液中c(NH₃·H₂O)：③＜①＜②

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8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理锅炉水垢，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ B、一定条件下，当反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C、含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D、工业制备 ${TiO}_{2}$ ： ${TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl$ ，加入大量水，同时加热

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9、下列离子方程式错误的是

A、明矾用于净水： ${Al}^{3+} {+3H}_{2} O ⇌ {Al(OH)}_{3}$ (胶体) $+ 3 H^{+}$ B、泡沫灭火器灭火： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶于水发生水解： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ {CO}_{3}^{2-} {+H}_{3} O^{+}$ D、用醋酸溶液滴定 $NaOH$ 溶液： ${CH}_{3} {COOH+OH}^{-} {=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O$

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10、下列说法正确的是

A、将 ${FeCl}_{3}$ 溶液小心蒸干可获得 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液呈碱性，可用于去除油污 C、用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D、 ${NH}_{4} Cl$ 受热易分解，故可用作铁的除锈剂

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11、常温下，下列溶液中，水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 2} mol / L$ 的是

A、 $0.01 mo l / L$ 盐酸 B、 $0.01 mol / LNaOH$ 溶液 C、 $pH = 2 {NH}_{4} Cl$ 溶液 D、 $pH = 2$ ${CH}_{3} COOH$ 溶液

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12、鸟嘌呤( $G$ )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 $GHCl$ 表示)。下列叙述正确的是

A、 $GHCl$ 对水的电离起促进作用 B、 $GHCl$ 的电离方程式为 $GHCl = G + HCl$ C、25℃时， $0.001 mol / LG$ 溶液的 $pH = 11$ D、25℃时， $pH = 3$ 的盐酸与 $pH = 11$ 的 $G$ 溶液等体积混合，溶液显酸性

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13、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A、漂白粉既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂 B、除废水中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 时，常用 ${Na}_{2} S$ 等，是因为生成的 $CuS$ 、 $HgS$ 极难溶，使废水中 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Hg}^{2 +}$ 浓度降的很低 C、施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D、明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂

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14、挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下：
反应I． ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{1}$
反应Ⅱ． ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$     $Δ H_{2} > 0$
反应Ⅲ． ${CH}_{3} COOH (g) + 2 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{3} < 0$
反应Ⅳ． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$     $Δ H_{4} < 0$
已知：含碳物质的百分含量： $S ({CH}_{3} COOH) = \frac{2n ({CH}_{3} COOH)}{4n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) +2n ({CH}_{3} COOH) +2n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) +n ({CO}_{2})}$ ，回答下列问题：

(1)、一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如表所示：
实验编号
初始投料
平衡时热量变化
${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$
$O_{2}$
${CO}_{2}$
$H_{2} O$
①
0.1
0.5
0.0
0.0
放出 $x kJ$
②
0.0
0.0
0.2
0.3
吸收 $y kJ$
③
0.0
0.0
0.2
0.2
吸收 $z kJ$
则反应I的 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，反应Ⅲ在(填“低温”“高温”或“任意温度”)能自发进行。

(2)、压强一定时，将 $n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) :n (O_{2}) :n (H_{2} O) =1:5:1$ 的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，不同温度下，平衡时各含碳物质( ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CO}_{2}$ )的百分含量( $S$ )随温度变化如图所示，曲线 $d$ 代表 $S$ ( ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ )随温度的变化。
①代表 $S$ ( ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ )随温度变化的曲线是(填“ $a$ ”“ $b$ ”“ $c$ ”)，分析该曲线在温度 $T_{2}$ 之前变化的原因是。
②温度为 $T_{2}$ 时， ${CO}_{2}$ 的体积分数是(保留一位小数)，乙酸乙酯的转化率为，若此时压强为 $p_{0} kPa$ ，则反应Ⅲ的 $K_{p} =$ $kPa$ (列出计算式)。
③若 $n ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}) :n (O_{2}) :n (H_{2} O) =1:10:1$ ，则 $\frac{p ({CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3})}{p ({CH}_{3} COOH) \cdot p ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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15、青蒿素( $C_{15} H_{22} O_{5}$ ， $M$ 为 $282 g \cdot {mol}^{- 1}$ )为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为 $34.5 ℃$ )等有机试剂，在 $95 %$ 的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于 $60 ° C$ 易分解，青蒿素结构因含有一个过氧键具有强氧化性。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下：
Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。
将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。
Ⅱ．将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。
Ⅲ．将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于 $95 %$ 的乙醇中，经系列操作……，得到精品。
回答下列问题：

(1)、仪器 $A$ 的名称为，其作用是。

(2)、步骤Ⅰ中萃取得到青蒿素位于区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)，将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是。

(3)、步骤Ⅲ中青蒿素粗品溶于 $95 %$ 的乙醇后，经系列操作是。

(4)、称取 $5 . 00g$ 精品青蒿素溶于适量乙醇，配成 $500mL$ 溶液，取 $25 . 00mL$ 溶液于碘量瓶(带塞子)中，加入过量 $KI$ 溶液并加入几滴淀粉溶液，用 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $15.00 mL$ ( $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ )。
①达到滴定终点时的现象为；
②精品青蒿素的纯度为；
③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是(填标号)。
A．配成 $500mL$ 溶液时仰视定容
B．用聚四氟乙烯滴定管取 $25 . 00mL$ 溶液时，先仰视后俯视
C．忘记用标准溶液润洗滴定管
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

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16、有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。
已知：① $\to_{催化剂}^{{NaIO}_{4}} R_{1} COOH + R_{2} {COR}_{3}$ ；② $R_{1} CH = CHOCH = {CHR}_{2} \to_{催化剂}^{R_{3} {NH}_{2}}$ 。回答下列问题：

(1)、B物质的名称为， B→C的反应类型为。

(2)、写出C→D的反应方程式为， E物质的结构简式为。

(3)、F物质中含氧官能团有羟基、醚键、。

(4)、同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为。
①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

(5)、由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中 $M$ 的结构简式为， “一定条件”为。

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17、稀土元素是元素周期表中第 $IIIB$ 族钪、钇和镧系元素的总称。锑( $Sb$ )、铁、镧( $La$ )及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：

(1)、 $Sb$ 的原子序数为51，基态 $Sb$ 原子的价电子排布式为， $La$ 位于元素周期表的区。

(2)、 ${FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 俗称摩尔盐，相对于 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制 $Fe$ ( $II$ )的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是，摩尔盐构成微粒中 $VSEPR$ 模型为四面体的有种。

(3)、物质中含的大 $π$ 键，可用符号 $Π_{m}^{n}$ 表示，其中 $m$ 代表参与形成大 $π$ 键的原子数， $n$ 代表参与形成大 $π$ 键的电子数(如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $Π_{6}^{6}$ )， ${Fe}^{2 +}$ 与两个 $C_{5} H_{5}^{-}$ 离子形成配位键后，使 ${Fe}^{2 +}$ 的 $3 d$ 、 $4 s$ 、 $4 p$ 能级中共具有18电子的稳定结构。则 $1 mol [Fe {(C_{5} H_{5})}_{2}]$ 中含有的配位键的数目为， $C_{5} H_{5}^{-}$ 所含大 $Π$ 键可表示为。

(4)、 $La$ 、 $Fe$ 、 $Sb$ 形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为 $a pm$ 。
铁周围邻近的 $Sb$ 原子数为，热电晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值；用含 $a$ 和 $N_{A}$ 代数式表示)。

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18、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$ ，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍) $C_{3} H_{8} (g)$ 的压强随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是

A、在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 B、曲线 $b$ 的丙烷裂解平衡常数为 $5kPa$ C、 $x=0 .6$ D、当催化剂表面积为曲线 $b$ 的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 $60 kPa \cdot {min}^{- 1}$

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19、在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和

2.0 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

混合，实验记录如下：

实验编号	金属	现象、操作
i	铁粉	立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为 $H_{2}$ ；向溶液加入足量 $NaOH$ ，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝
ii	铜粉	溶液变蓝，经检验无 $H_{2}$ 产生

下列分析正确的是

A、实验i中产生

H_{2}

的物质的量为

5 \times 10^{- 4} mol

B、推测实验i中产生

{NH}_{4}^{+}

，

0.5 mol \cdot L^{- 1}

硝酸只能将

Fe

氧化为

{Fe}^{2 +}

C、根据上述实验推断，该浓度的硝酸中

{NO}_{3}^{-}

的氧化性强于

H^{+}

D、由上述实验可知，

H^{+}

的还原速率大于

{NO}_{3}^{-}

的还原速率

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20、黄铜溶解液中主要含有 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ ，也含有少量 ${Pb}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ ，按下列方案实现各金属离子分离。
已知： ${Zn}^{2 +} + 4 {NH}_{3} ⇌ {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。下列说法正确的是

A、实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B、沉淀乙主要成分有 $CuS$ 、 $FeS$ 和 $S$ C、赶尽 $H_{2} S$ 的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量 D、生成沉淀丙的反应为 $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 8 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$

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弱电解质	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	$HClO$
电离常数	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2} = 5.6 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 4.9 \times 10^{- 10}$	$K = 4.7 \times 10^{- 8}$

物质	${CH}_{3} OH$	${CH}_{3} {OCH}_{3}$	$H_{2} O$
浓度/（mol·L $^{- 1}$ ）	0.44	0.6	0.6

实验编号	初始投料				平衡时热量变化
实验编号	${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$	$O_{2}$	${CO}_{2}$	$H_{2} O$	平衡时热量变化
①	0.1	0.5	0.0	0.0	放出 $x kJ$
②	0.0	0.0	0.2	0.3	吸收 $y kJ$
③	0.0	0.0	0.2	0.2	吸收 $z kJ$