高中化学苏教版-试题列表-第149页

1、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生电离	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生
B	${HCO}_{3}^{-}$ 是否发生水解	用干燥洁净玻璃棒蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液，点在干燥的 $pH$ 试纸上，测出溶液的 $pH$
C	溶液中是否存在 ${Na}^{+}$	取一支洁净的铂丝，蘸取 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
D	溶液中是否存在 ${CO}_{3}^{2 -}$	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊

A、A B、B C、C D、D

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2、脱硫是天然气、电力、石油化工等行业中非常重要的一个环节，其主要目的是去除含硫化合物，以减少环境污染和提高产品质量。

(1)、天然气中含有少量

H_{2} S

，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。

①该催化脱硫过程总反应的化学方程式为。

②该催化过程中，要控制反应温度不能过高，原因是。

(2)、

Ca {(OH)}_{2}

钙基脱硫剂常用于工业烟气的干法脱硫。通过添加活性组分可以提高脱硫性能，为筛选出能够更加有效提升脱硫剂脱硫效果的活性组分，进行研究：250℃时，

{SO}_{2}

初始浓度、模拟烟气流量相同的条件下，分别添加0.1g

{NaHCO}_{3}

及氨基类活性物质进行脱硫实验，结果如图所示。

①反应一段时间后， ${SO}_{2}$ 出口浓度都升高的原因是。

②250℃时， ${NaHCO}_{3}$ 已分解为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体，氨基类活性物质分解产生气态 ${NH}_{3}$ 。氨基类活性物质脱硫性能明显优于 ${NaHCO}_{3}$ 的原因是。

(3)、石油化工会产生含硫（-2价）废水，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。

①步骤Ⅲ可描述为。

②步骤Ⅳ中，化合价发生变化的元素有。

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3、

{ClO}_{2}

是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生爆炸，常将其制备成

{NaClO}_{2}

固体以便运输和贮存，

{NaClO}_{2}

高于60℃时分解。实验装置如图所示。

(1)、装置A产生

{ClO}_{2}

。将一定量

{NaClO}_{3}

固体与

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液、

H_{2} {SO}_{4}

溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应。

①恒压滴液漏斗中的溶液为。

②制备过程中持续通入空气的目的是。

(2)、装置B制备

{NaClO}_{2}

。

①生成 ${NaClO}_{2}$ 的化学方程式为。

② ${NaClO}_{2}$ 溶液在不同温度时析出的晶体情况如图所示。从 ${NaClO}_{2}$ 溶液中获得 ${NaClO}_{2}$ 固体的操作：（须使用的试剂：无水乙醇）。

(3)、

{NaClO}_{2}

纯度测定。称取样品1.000g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000·L^-1的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液反应，至恰好完全反应时消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液20.00mL。测定过程中发生下列反应：

{NaClO}_{2} + 4 KI + 2 H_{2} {SO}_{4} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + NaCl + 2 K_{2} {SO}_{4}

，

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。

①计算该 ${NaClO}_{2}$ 产品的纯度（写出计算过程）。

②配制 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液，下列操作将导致测定的 ${NaClO}_{2}$ 纯度偏高的是（填字母）。

a．定容时俯视刻度线 b．摇匀后发现液面下降，补加蒸馏水至刻线

c．未洗涤烧杯和玻璃棒 d．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制

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4、以菱镁矿渣（主要成分是

{MgCO}_{3}

，含少量

{Fe}_{2} O_{3}

、FeO、CaO、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

、MgO等）为原料制备

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的流程如下：

(1)、将稀硫酸加入菱镁矿渣充分反应后过滤。

①为提高“酸浸”效率可以采用的措施是（写出一种措施即可）。

②滤渣的主要成分为 ${SiO}_{2}$ 、。

(2)、加入

H_{2} O_{2}

将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

，加入适量MgO调节溶液pH，除去Fe、Al元素。

①“氧化”时的离子方程式为。

②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图所示。应调节pH为。

(3)、对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图所示（XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在）。要得到

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体应选择的温度为。

(4)、将24.6 g

{MgSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

（摩尔质量为246 g·mol^-1）焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。

①a→b过程发生反应的化学方程式为。

②e点对应固体成分的化学式为。

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5、下图是中学常见元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、元素的排列。

①元素g在周期表的位置是。

②主族元素在周期表中所处的位置与电子层数和电子数有关。

(2)、元素及其化合物的结构。

①f形成的氧化物的电子式为。

②a、d形成的化合物中含有的化学键类型为。

(3)、元素周期律及其应用。

①元素b、c形成的简单氢化物热稳定性最强的是（填结构式），元素h、i最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式）。

②已知： $Al {(OH)}_{3}$ 与NaOH生成 ${NaAlO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 。j是门捷列夫预言的“类铝”元素镓（Ga），其最高价氧化物对应的水化物与元素e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

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6、向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入

{Cl}_{2}

，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、a点时溶液中

n ({Cl}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 5 : 1

B、

n ({ClO}_{3}^{-})

的增加可能是由于温度升高导致的 C、

n ({ClO}^{-})

减少的原因可能是：

3 {ClO}^{-} ≜ 2 {Cl}^{-} + {ClO}_{3}^{-}

D、参加反应的NaOH与

{Cl}_{2}

的物质的量之为2：1

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7、室温下，通过下列实验探究一定浓度

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液的性质。

实验1：向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。

实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生。

实验3：向 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中通入过量的 ${CO}_{2}$ ，无明显现象。

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A、实验1说明

{Na}_{2} {CO}_{3}

可电离出

{OH}^{-}

B、实验2中溶液红色变浅的原因是：

{CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}

C、由实验3可以推测

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{CO}_{2}

没有发生反应 D、实验4反应后的溶液中存在大量的

{CO}_{3}^{2 -}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{OH}^{-}

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8、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	往某溶液中加入盐酸产生无色气体	该溶液一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
B	将湿润的有色布条放入干燥的氯气，布条褪色	氯气具有漂白性
C	向蔗糖中滴加几滴蒸馏水，再加入浓硫酸，产生海绵状黑色物质，并产生刺激性气味气体	浓硫酸体现了吸水性、脱水性和强氧化性
D	用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色	溶液中不含钾元素

A、A B、B C、C D、D

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9、用反萃取原理可从

I_{2}

的

{CCl}_{4}

萃取液中回收

I_{2}

，流程如图所示。下列说法不正确的是

A、“反应Ⅰ”的离子方程式为

I_{2} + 2 {OH}^{-} = I^{-} + {IO}_{3}^{-} + H_{2} O

B、“操作Ⅰ”为分液 C、利用反萃取原理可实现碘单质的重新富集 D、通过升华可将粗碘提纯

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10、实验室进行制备并验证

{SO}_{2}

性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是

A、用装置甲制取

{SO}_{2}

B、用装置乙验证

{SO}_{2}

漂白性 C、用装置丙收集

{SO}_{2}

D、用装置丁吸收尾气

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11、硫及其化合物部分转化关系如图所示。下列说法正确的是

$S \leftarrow_{H_{2} S}^{①} S O_{2} \to_{NaOH}^{②} {Na}_{2} {SO}_{3}$

A、常温下，32gS单质中含1.0molS原子 B、反应①每消耗3.4g

H_{2} S

，得到0.4mol电子 C、0.1mol·L^-1

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液中，

c ({Na}^{+})

为0.1mol·L^-1 D、标准状况下，11.2L

{SO}_{2}

中原子总数约为

0.5 \times 6.02 \times 10^{23}

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12、阅读下列材料，完成下面小题：

周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料； ${SiO}_{2}$ 能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成 $H_{2} {SiF}_{6}$ （ $H_{2} {SiF}_{6}$ 在水中完全电离为 $H^{+}$ 和 ${SiF}_{6}^{2 -}$ ）；将硫化锗（ ${GeS}_{2}$ ）与 $H_{2}$ 共热制得锗； ${Sn}^{2 +}$ 还原性比 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强； ${PbO}_{2}$ 与浓盐酸反应生成 ${Cl}_{2}$ 。

(1)、石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是

A、石墨烯纳米材料属于胶体 B、石墨烯是一种新型化合物 C、石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D、从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力

(2)、碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是

A、乙醇和二甲醚互为同位素 B、富勒烯、金刚石化学性质相似 C、碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D、¹²C、¹³C、¹⁴C三种核素互为同素异形体

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、

{SiO}_{2}

与HF溶液反应：

{SiO}_{2} + 6 H^{+} + 6 F^{-} = H_{2} {SiF}_{6} + 2 H_{2} O

B、高温下

H_{2}

还原硫化锗：

{GeS}_{2} + 2 H_{2} = Ge + 2 H_{2} S

C、强酸溶液中，

{SnCl}_{2}

与

{FeCl}_{3}

反应：

2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Sn}^{4 +}

D、

{PbO}_{2}

与浓盐酸反应：

{PbO}_{2} + 2 HCl

(浓)

= {PbCl}_{2} + H_{2} O + {Cl}_{2} ↑

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13、氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、制漂白粉：NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{澄 清 石 灰 水}{\to}

漂白粉 B、HCl制备：NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} H_{2}

和

{Cl}_{2} \overset{点 燃}{\to} HCl

C、纯碱工业：NaCl溶液

\overset{{CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}

D、金属Mg制备：

Mg {(OH)}_{2} \overset{HCl}{\to} {MgCl}_{2}

溶液

\overset{电 解}{\to} Mg

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14、化学创造美好生活。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 B、次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒 C、钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 D、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可治疗胃酸过多

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15、反应

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

可作呼吸面具的供氧剂。下列说法正确的是

A、

{Na}^{+}

的结构示意图为

B、

{CO}_{2}

空间填充模型为

C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

仅含离子键 D、中子数为10的氧原子可表示为

{}_{8}^{18}O

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16、2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于

A、分子晶体 B、离子晶体 C、金属晶体 D、共价晶体

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17、工业尾气中的氮氧化物是大气主要污染源之一、消除氮氧化物对环境保护有着重要意义。

(1)、SNCRSCR脱硝技术是一种新型除去烟气(含NO_x和O₂等)中氮氧化物的方法，以NH₃作还原剂，其脱硝流程如图1，其中SNCR脱硝效率与体系温度关系如图2所示。

①当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其可能的原因是；

②SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是。

(2)、氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：

主反应：2NO(g)＋2H₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

副反应：2NO(g)＋H₂(g)=N₂O(g)＋H₂O(g)　ΔH₂<0

①已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₃=-483.5 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)　ΔH₄=＋180.5 kJ·mol^-1

ΔH₁=。

②一定温度下用H₂还原NO，测得反应后尾气中NO、N₂O、N₂的体积分数随H₂的体积分数的变化如图3所示。当H₂的体积分数大于750×10^-6时，N₂的体积分数下降的原因是。

③在Pt表面H₂、O₂和NO会解离成H、O、N，其中H与O生成H₂O，而Pt表面的N会与邻位的N反应生成N₂ ，与NO反应生成N₂O，与邻位的H反应生成NH₃ ，过程如图4所示。当Pt的载体酸性增强时，会产生更多的N₂ ，原因是。

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18、银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。

(1)、一定条件下，在银催化剂表面存在反应：

2 {Ag}_{2} O (s) = 4 Ag (s) + O_{2} (g)

，该反应平衡时体系的压强(Pc)与温度(T)的关系如表：

T/K	401	443	463
Pc/kPa	10	51	100

已知：在平衡体系中，用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为压强平衡常数，用K_p表示。气体物质X的分压 $P(X)= \frac{n(X)}{n_{总} (气体)} \times P_{总}$ 。

①401K时，该反应的压强平衡常数K_p=kPa。

②起始状态Ⅰ中有Ag₂O、Ag和O₂ ，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是(填序号)。

A.从状态Ⅰ到状态Ⅱ的过程，△S＜0 B.体系压强： $P_{c} {(II)>P}_{c} (III)$

C.平衡常数： $K_{p} {(II)>K}_{p} (IV)$ D.若体积 $V(III)=2V(I)$ ，则 $Q(I)= \sqrt{2} K(III)$

请补全图中的v_逆-t图像。

图1

③某温度下，向恒容容器中加入Ag₂O，分解过程中反应速率v(O₂)与压强p的关系为 $v (O_{2}) =k ({1-P/P}_{c})$ ， k为速率常数(一定温度下，k为常数)。当固体质量减少4%时，逆反应速率最大。当转化率为14.5%时，v(O₂)(用k表示)。

(2)、固体离子导体α-AgI可通过加热γ-AgI制得。上述两种晶体的晶胞如图所示(省略了Ag⁺在晶胞中的位置)。

①测定晶体结构最常用的仪器是。

②α-AgI与γ-AgI晶胞的体积之比为。

③判定α-AgI中导电离子类型的实验装置如图所示。实验前，H型管内填充满a-AgI，竖管a和b(含a-AgI)的质量相同，两支Ag电极的质量也相同。通电一段时间后，可判定导电离子是Ag⁺而不是I^-的实验数据是。

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19、有机物G(药名selecal)能有效治疗心绞痛，一种合成G的路线如下：

(1)、X的化学式为

C_{5} H_{11} {NO}_{2}

，其分子中采取

{sp}^{3}

杂化方式的原子数目是。

(2)、C→D的转化中还生成另外一种有机产物，其结构简式为。

(3)、F→G的反应会生成一种与G互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(4)、D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：(写出一种即可)。

①能发生银镜反应，不能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；

②酸性条件下水解产物之一能与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；③分子中有3种不同化学环境的氢。

(5)、已知：

(

- {NH}_{2}

易被氧化)。设计以

、

为原料制取

的合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题于)。

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20、实验室以碳酸铈[

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

]为原料制备氧化铈(

{CeO}_{2}

)粉末，部分实验过程如下：

已知： $Ce {(OH)}_{4}$ 难溶于稀硝酸； ${Ce}^{4 +}$ 极易水解，酸性较强时有强氧化性。

(1)、“氧化、沉淀”过程

①向酸溶后的溶液中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液，维持pH为5～6充分反应，生成胶状红褐色过氧化铈[ $Ce {(OH)}_{3} O \cdot OH$ ]沉淀，加热煮沸，过氧化铈转化为黄色氢氧化铈[ $Ce {(OH)}_{4}$ ]。反应生成过氧化铈的离子方程式为。

②双氧水与氨水的加入量之比对 ${Ce}^{3 +}$ 氧化率的影响如图所示， $H_{2} O_{2}$ 与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 物质的量之比大于1.20时， ${Ce}^{3 +}$ 氧化率下降的原因是。

(2)、“过滤、洗涤”过程

①“过滤”需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

②“洗涤”的实验操作是。

(3)、“焙烧”过程

焙烧 $Ce {(OH)}_{4}$ 过程中测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所示。则301～317℃范围内，B→C发生反应的化学方程式为(写出确定物质化学式的计算过程)。

(4)、由稀土碳酸盐获取

La {(OH)}_{3}

以稀土碳酸盐样品[含有 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 、 ${Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}$ 和可溶性 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ]为原料可获得纯净的 $La {(OH)}_{3}$ 请补充实验方案：向稀土碳酸盐样品中，烘干，得到 $La {(OH)}_{3}$ 固体。[已知： ${La}^{3 +}$ 不与 $H_{2} O_{2}$ 反应； ${La}^{3 +}$ 、 ${Ce}^{3 +}$ 开始转化为氢氧化物沉淀的pH分别为7.8、7.6；可选用的试剂有：1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水、30% $H_{2} O_{2}$ 溶液、2 $mol \cdot L^{- 1}$ ${HNO}_{3}$ 溶液、2mol·L^-1HCl溶液、1mol·L^-1 ${BaCl}_{2}$ 溶液、去离子水]

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