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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入 ${Br}^{-}$ 使 $I^{-}$ 进行多电子转移，从而净化含 ${CN}^{-}$ 的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、电极电势：电极 $M$ 高于电极 $N$ B、电池装置的总反应为 $4 {Br}^{-} + 7 O_{2} + 4 H^{+} + 4 I^{-} = 2 {Br}_{2} + 4 {IO}_{3}^{-} + 2 H_{2} O$ C、当处理含 $1 {mol CN}^{-}$ 的废水时，理论有 $5 {mol H}^{+}$ 透过质子交换膜移向电极 $N$ D、工作过程中，需要定期补充 $NaBr$ 、 $NaI$ 等物质

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2、下列操作能达到相应实验目的的是

	实验目的	操作
A	检验某钠盐为 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 或 ${NaHSO}_{3}$	向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色
B	证明 ${NO}_{2}$ 支持燃烧	将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧
C	除去苯中混有的少量苯酚	向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
D	检验药品是否变质	补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加 $KSCN$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、常温下，向 $pH = 4.8$ 、含有 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NiSO}_{4}$ 和 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 的混合液(浓度和为 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ；该混合液为 $pH$ 的缓冲剂)，加入乳酸(以 $HY$ 表示)，各含 $Ni$ 微粒的分布系数与 $c (HY)$ 的变化关系如图所示。已知：② ${Ni}^{2 +}$ 与 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 形成 ${[Ni ({CH}_{3} COO)]}^{+}$ 、 $Ni {({CH}_{3} COOH)}_{2}$ ； ${Ni}^{2 +}$ 与乳酸根形成 ${NiY}^{+}$ 、 ${NiY}_{2}$ 、 ${NiY}_{3}^{-}$ ；② $Ni$ 微粒的分布系数如 $δ ({Ni}^{2 +}) =$ $\frac{c ({Ni}^{2 +})}{c ({Ni}^{2 +}) + c \{{[Ni ({CH}_{3} COO)]}^{+}\} + c [Ni {({CH}_{3} COO)}_{2}] + c ({NiY}^{+}) + c ({NiY}_{2}) + c ({NiY}_{3}^{-})} \times 100 %$ 。
下列说法错误的是

A、起始混合液中存在 $2 c ({Ni}^{2 +}) + c [Ni {({CH}_{3} COO)}^{+}] = c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、曲线2代表的是 ${NiY}^{+}$ C、 ${Ni}^{2 +}$ 与醋酸的配位能力弱于乳酸根的 D、 ${NiY}_{2} + HY ⇌ {NiY}_{3}^{-} + H^{+}$ 的平衡常数的数量级为 $10^{- 6}$

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4、La的配位聚合物在光学、磁学、分子识别等领域具有巨大的应用潜力，某La的配离子(Z)合成过程如下图所示(未配平)，已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、X中C-N键长：① $=$ ② B、Z所带的电荷为+3n C、Z中La的杂化方式可能为sp³ D、1molZ中通过螯合作用形成的配位键有6nN_A个

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5、化合物 $M$ 是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是

A、分子中含有4种含氧官能团 B、除氢原子外， $M$ 中其他原子可能共平面 C、分子中含有2个手性碳原子 D、与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多消耗 $3mol NaOH$

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6、某学习小组对

{SO}_{2}

通入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：

实验装置
实验装置		实验①：烧杯 $A$ 中加入煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $25mL$ ，再加入适量食用油，冷却至室温。	实验②：烧杯 $B$ 中加入未煮沸的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $25mL$ 。
实验现象	烧杯	出现白色沉淀	出现白色沉淀
实验现象	$pH$ 传感器

下列说法错误的是

A、制备

{SO}_{2}

体现硫酸的酸性 B、实验①中的食用油可用苯代替 C、实验①中，

120s

左右

pH

突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D、实验②中，溶解的

O_{2}

氧化

{SO}_{2}

降低了体系

pH

，促使

{NO}_{3}^{-}

进一步氧化

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7、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置测定反应的中和热 B、用乙装置验证 $K_{sp} ({Ag}_{2} S) < K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4})$ C、用丙装置测定 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液的浓度 D、用丁装置探究浓度对反应速率的影响

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8、物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是

选项	事实	结构解释
A	酸性： $HCl < HBr$	极性： $H-Cl<H-Br$
B	与过渡金属离子的配位能力： ${NH}_{3} {>NF}_{3}$	${NF}_{3}$ 中 $N$ 的孤电子对离 $N$ 更近
C	酸性： ${CH}_{3} COOH$ 小于 ${CCl}_{3} COOH$	电负性： $Cl>C>H$
D	稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯	键能： $C-F$ 大于 $C-H$

A、A B、B C、C D、D

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9、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 均为原子序数依次增大的短周期元素， $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 同周期， $W$ 与 $Y$ 同主族， $X$ 的核电荷数等于 $W$ 的最外层电子数。由 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是

A、电负性： $W > Z > Y > X$ B、简单氢化物的还原性： $W > Y > Z$ C、 $Y$ 、 $Z$ 的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D、单质 $W$ 和 $X$ 在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型

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10、下列化学用语表示正确的是

A、的系统命名：2-甲基-4-己烯 B、 $HClO$ 分子的球棍模型： C、气态 ${BeCl}_{2}$ 的双聚分子结构式为： D、O₂分子中 $p - pπ$ 键形成的轨道重叠示意图：

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11、科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是

A、苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B、融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪 C、苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 D、卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂

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12、中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是

A、屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B、落红不是无情物，化作春泥更护花 C、何意百炼钢，化为绕指柔 D、空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞

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13、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：ⅰ.
ⅱ.RCO¹⁸OR'+R''OH $\to_{Δ}^{H^{+}}$ RCOOR''+R'¹⁸OH（R、R'、R''代表烃基）

(1)、A属于芳香烃，C中所含的官能团的名称是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、E属于酯类且仅由乙醇为有机原料，利用必要的无机试剂即可合成E，E的结构简式是。

(4)、已知：2E $\overset{一定条件}{\to}$ F+C₂H₅OH。F所含官能团有酮羰基和。

(5)、以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，请你分别写出中间产物1和中间产物2的结构简式、。

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14、有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。
已知：i. +HO—SO₃H $\overset{Δ}{⇌}$ +H₂O
ii.

(1)、B → D的化学方程式是。

(2)、D中的C―Cl键较易断裂，说明理由：。

(3)、下列说法正确的是（填序号）。
a．A的酸性强于B
b． $\to F$ 为取代反应
c．苯与Cl₂在FeCl₃的催化下可以生成E

(4)、M的核磁共振氢谱有三组峰。F分子中所含的含氧官能团除磺酸基(-SO₃H)外，还有（写名称）。F→G的过程需要加入大量的水，说明理由：。

(5)、J的结构简式是。

(6)、由 $E \to_{浓硫酸， Δ}^{浓 {HNO}_{3}} G$ 可以直接合成G，若采用该方法合成G，会产生（写结构简式），该物质是G的一种同分异构体。

(7)、有机物Q为芳香化合物，分子式为C₉H₇N₃ ，分子中含有一个五元环，生成Q的同时还生成小分子H₂O和CH₃OH。Q的结构简式为。

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15、高分子M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品。某小组同学设计合成路线如下。

(1)、B中含有官能团的名称是。

(2)、反应①的化学方程式是。

(3)、F的反式结构的结构简式是。

(4)、F生成G的化学方程式是。

(5)、实验室制备C₂H₂的化学方程式是，除杂试剂是。

(6)、反应②是加成反应，物质a的名称是。

(7)、某小组研究物质E转化为F的过程，甲同学认为加入酸性高锰酸钾即可实现转化，但乙同学认为该方案不合理，理由是。

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16、我国科学家发现催化剂α-Fe₂O₃可高效活化H₂O，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

(1)、Fe元素在元素周期表中的位置是。

(2)、污染物X在电极a上的反应式是。

(3)、科研团队研究了X分别为NO $_{2}^{-}$ 、HPO $_{3}^{2 -}$ 和H₃AsO₃[也可以写作As(OH)₃]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子轨道表示式是。
②NO $_{3}^{-}$ 中的键角（填“>”“<”或“=”）NO $_{2}^{-}$ 中的键角，原因是。
③HPO $_{3}^{2 -}$ 的结构是， P原子的杂化轨道类型是。
④比较HPO $_{3}^{2 -}$ 和H₃AsO₃的反应能力并解释原因。

(4)、α-Fe₂O₃晶胞的体积为a cm³ ，晶体密度为b g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，一个晶胞中Fe原子的个数为（Fe₂O₃的摩尔质量：160 g/mol）。

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17、回答下列问题：

(1)、丁香酚是丁香花中的成分之一，是合成其他香料的原料，它的结构简式如下图所示：

① 丁香酚的实验式为。
② 其与足量浓溴水反应的化学方程式为。
③ 1 mol丁香酚与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H₂。

(2)、某线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：
其单体可能是（写结构简式）。

(3)、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银2.16 g，等量的此醛完全燃烧时生成CO₂标况下体积为0.672L，该醛与银氨溶液反应的化学方程式是。

(4)、写出符合下列条件的所有有机物的结构简式是。
①分子式为C₇H₆O₃
②遇FeCl₃溶液显紫色，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子
③能发生银镜反应
④属于酯类

(5)、已知：，如果要合成，所用的起始原料二烯烃的名称（按系统命名法命名）可能是。

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18、研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。

(1)、确定X的分子式
X完全燃烧，只生成CO₂和H₂O。15.2g该有机物完全燃烧，将其产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则X的分子式是。

(2)、确定X的分子结构
使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表：

谱图
数据分析结果

红外
光谱
含有C—O、C—H和O—H
核磁
共振
氢谱
峰面积之比为
3︰2︰1︰1︰1
结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是。

(3)、研究X的分子结构与性质的关系
①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有（填字母，下同）。
a．加成反应 b．取代反应 c．消去反应 d．氧化反应
②Y是X的同分异构体，其核磁共振氢谱峰面积之比为3：1，Y的结构简式是。
③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是。
a．加成、消去、取代 b．消去、加成、取代 c．取代、消去、加成
④X可与乙二酸（草酸）按物质的量之比1：1反应生成环状化合物。该环状化合物的结构简式是。

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19、某酯A的分子式为C₆H₁₂O₂ ，酯在碱性（如NaOH溶液）条件下完全水解生成羧酸钠和醇（或酚钠）已知：
又知D不与Na₂CO₃溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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20、聚醋酸乙烯酯难溶于水，可用作白乳胶、塑料薄膜和涂料等，用它可得到聚乙烯醇，聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液。合成路线如下：
已知： ${RCOOR}^{'} + R^{''} OH ⇌_{Δ}^{催化剂} {RCOOR}^{''} + R^{'} OH$ ( $R^{'}$ 、 $R^{''}$ 为不同的烃基)，若将反应物中的酯用同位素标记为RCO¹⁸OR’，则产物醇中含有¹⁸O。下列说法不正确的是

A、试剂a是乙酸 B、通过增加甲醇用量可提高聚乙烯醇的产率 C、由M转化为聚醋酸乙烯酯的过程中发生了加聚反应 D、由聚醋酸乙烯酯转化为聚乙烯醇过程中还会生成乙酸乙酯

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