高中化学苏教版-试题列表-第152页

1、海水中溴含量约为65mg·L^-1 ，从海水中提取溴的工艺流程如下：

(1)、步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。

(2)、步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂ ，利用了溴的_______(填字母)。

A、氧化性 B、还原性 C、挥发性 D、腐蚀性

(3)、实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是_______(填字母)。

A、乙醇 B、四氯化碳 C、烧碱溶液 D、苯

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2、水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH₃=N₂H₄·H₂O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是

A、装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e B、e所在装置的漏斗可以没入水面以下 C、f所在装置可以快速制备氨气 D、操作过程中要快速滴加NaClO溶液

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3、仅用下表提供的实验仪器，能达到相应实验目的的是

	实验仪器及用品(夹持装置省略)	实验目的
A	烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计	中和热的测定
B	酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶	实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水
C	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角	从食盐水中获得NaCl晶体
D	胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯	除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇

A、A B、B C、C D、D

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4、实验室探究SO₂与Fe(NO₃)₃溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N₂ B、Y中产生的白色沉淀是BaSO₄或BaSO₃ C、产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO₂与

{NO}_{3}^{-}

反应生成了

{SO}_{4}^{2 -}

D、若将Fe(NO₃)₃换成FeCl₃ ， Y中也能产生白色沉淀，说明Fe³^＋也能将SO₂氧化

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5、一种采用

H_{2} O(g)

和

N_{2} (g)

为原料制备

{NH}_{3} (g)

的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是

A、在b电极上，

N_{2}

被还原 B、金属Ag可作为a电极的材料 C、改变工作电源电压，反应速率不变 D、电解过程中，固体氧化物电解质中

O^{2-}

不断减少

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6、X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A、简单离子半径：R>W>Z B、简单气态氢化物的热稳定性：W>Z C、元素第一电离能：I₁(Y)>I₁(Z)>I₁(W) D、最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

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7、下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A、

B、

C、

D、

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8、

某溶液X中可能含有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ ， ${Ca}^{2 +}$ ， ${Mg}^{2 +}$ ， ${OH}^{-}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ ， ${Cl}^{-}$ 中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：

实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。

（1）对图1装置检查气密性的操作为。

（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含。

（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M→N段产生 ${CO}_{2}$ 的总质量为。

实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。

（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为[用 $n (X) : n (Y) \cdot \cdot \cdot = a : b \cdot \cdot \cdot$ 的格式表示]。

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9、

I.Na₂O₂可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。

（1）请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。

（2）Na₂O₂与SO₂也可发生氧化还原反应，其中Na₂O₂是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。

（3）将一定量的Na₂O₂固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有(填离子符号)。

Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

（4）①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。

②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。

A.　　B.　　C.　　　D.

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10、在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：

(1)、该“84消毒液”溶液中

c ({Na}^{+}) =

。(结果保留2位小数)

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、“84消毒液”的有效成分是NaClO B、“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C、“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D、盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效

(3)、该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制

480 mL 4 mol \cdot L^{- 1}

的消毒液。下列说法不正确的是_______。

A、如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B、将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C、定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D、需要称量NaClO固体的质量为149.0g

(4)、“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

(5)、2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为。

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11、高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备

K_{2} {FeO}_{4}

的流程如下：

已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是

A、步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B、步骤I中，1.5mol

NaClO

能将1mol

{Fe}^{3 +}

氧化成

{FeO}_{4}^{2 -}

C、步骤II中，反应物

KOH

可以换成

KCl

D、步骤II反应体系中，

K_{2} {FeO}_{4}

的溶解度大于

{Na}_{2} {FeO}_{4}

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12、溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向

150 mL 0.05 mol \cdot L^{- 1}

的

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中缓慢通入

{CO}_{2}

气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入

{CO}_{2}

气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A、溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关 B、

b

点对应溶液中溶质的主要成分为

{Na}_{2} {CO}_{3}

C、

a \to b

段发生反应的离子方程式为

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {CO}_{2} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}

D、

b \to c

段电导率上升的原因是

Al {(OH)}_{3}

与

{CO}_{2}

和

H_{2} O

发生反应生成

{Al}^{3 +}

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13、常温下，向

H_{2} O_{2}

溶液中滴加少量

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是

A、该反应过程中，

M

是

{Fe}^{3 +}

，

M^{'}

是

{Fe}^{2 +}

B、当有1个

O_{2}

生成时，转移4个电子 C、在整个反应过程中，

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

作催化剂 D、由反应①可知，

H_{2} O_{2}

的氧化性比

{Fe}^{3 +}

强

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14、

X 、 Y 、 Z 、 R 、 T

为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成

Z_{2} Y 、 Z_{2} Y_{2}

型化合物，

T

的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是

A、化合物

Z_{2} Y_{2}

中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B、离子半径的大小关系为：

T > Z > Y

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：

T > R

D、元素的非金属性：

Y < R

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15、下列说法不正确的是

A	B

加热碳酸钠或碳酸氢钠	光照过程中氯水中氯离子的浓度变化
可以比较二者的热稳定性	氯离子浓度升高的原因是 $HClO$ 分解
C	D

还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成	分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱

A、A B、B C、C D、D

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16、已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺且Fe³⁺与铁粉会发生此反应2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺ ，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是

A、若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²⁺ ，则溶液中一定没有Fe³⁺ B、若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²⁺ ，一定无Cu²⁺ C、若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D、若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²⁺和Cu²⁺

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17、1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：

{}_{2}^{4}H e

+

{}_{Z}^{A}X

→

{}_{n}^{17}Y

+

{}_{1}^{1}H

。已知：Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。下列说法错误的是

A、¹⁷Y的中子数为9 B、¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体 C、简单氢化物的稳定性：X＜Y D、仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键

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18、下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是

A、氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B、

Ca {(ClO)}_{2}

具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C、

{NaHCO}_{3}

受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D、

{Na}_{2} O_{2}

能和

{CO}_{2} 、 H_{2} O

反应生成

O_{2}

，常用于航天员的供氧剂

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19、以苯为代表的挥发性有机污染物可以在Co₃O₄的催化作用下，与O₂反应生成CO₂和H₂O，进一步将CO₂转化成高附加值的化学品，可减少污染和碳排放。

Ⅰ．CO₂与苯的分子结构

(1)、CO₂分子中碳原子的杂化轨道类型为，苯是（填“极性”或“非极性”）分子。

(2)、Ⅱ．苯的催化氧化

Co₃O₄做催化剂时，在有、无光照条件下，苯的催化氧化产物相同，但反应历程不同。无光照条件下反应活化能为38 kJ/mol，有光照条件下反应活化能为26 kJ/mol。右图是290℃时，有、无光照条件下，苯的转化率随时间的变化曲线。

光照条件下，对应的转化率曲线为（填“a”或“b”）。

(3)、有、无光照条件下，两种反应历程的

Δ H

（填“相等”或“不等”）。

(4)、Ⅲ．CO₂的转化

CO₂与H₂反应可以合成甲醇：

$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \overset{催化剂}{⇌} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$

一定温度下，等物质的量的CO₂和H₂在恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡后，下列各操作有利于平衡正向移动的是（填序号）。

a.分离出甲醇 b.充入稀有气体 c.增加H₂量 d.降低温度

(5)、一定条件下，以CO₂和CH₃OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。

①电极a是极，电极反应式为；

②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将（填“升高”“不变”或“降低”）；

③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为。

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20、硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为

{(N H_{4})}_{x} C u_{y} {(S O_{4})}_{z} \cdot n H_{2} O

。

某学习小组为探究其组成进行了如下实验。

Ⅰ．溶液的配制

将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。

Ⅱ．组成的测定

① ${SO}_{4}^{2 -}$ 定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl₂溶液，使 ${SO}_{4}^{2 -}$ 完全沉淀，经过滤、洗涤、干燥至恒重，得到BaSO₄固体并记录质量。重复四次实验，结果分别为1.066 g、1.164 g、1.165 g和1.166 g。

②Cu²⁺定量分析：取25.00 mL硫酸铜铵溶液放入锥形瓶中，调节溶液的pH至3~4，加入过量的KI溶液，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。重复四次实验，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为25.00 mL。

已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}, I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$

(1)、研细晶体的仪器名称为。

(2)、配制500 mL溶液定容时，操作的正确顺序为（填序号）。

a.将蒸馏水注入容量瓶

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水

c.观察到液面离刻度线1~2 cm

d.至凹液面与刻度线相切

(3)、分析

S O_{4}^{2 -}

时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？（填“能”或“不能”）。实验得到BaSO₄的平均质量为。

(4)、分析Cu²⁺时：①选用的指示剂为；②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为；③达到滴定终点的标志为。

(5)、硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为。

(6)、判断下列操作的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度；

②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu²⁺含量的测定结果。

(7)、根据上述实验和结果，能否推断出硫酸铜铵晶体的化学式？说明理由。（填“能”或“不能”），理由是。

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