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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、某小组想用CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅰ. $C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $C O (g) + H_{2} O (g)$ $△ H_{1} = + 41 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $△ H_{2} = - 484 k J / m o l$ $K_{2}$

Ⅲ. $C O (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ △H₃ K₃

请回答：

(1)、

① △ H_{3} =

k J / m o l .

②某同学在常温常压下，往CO与O₂以体积比为2：1混合至密闭体系中，放置数年后却发现几乎无CO₂.该同学认为是该反应的平衡常数K₃极小导致的，你认为该同学的说法（“正确”或“错误”），设计实验验证你的结论：（简述即可）。

(2)、Pt因其原子结构特点，有良好的催化活性，是催化小分子反应的优异催化剂。某小组在250℃条件下，用Pt催化CO制取CO₂ ，反应如下：

Ⅳ CO（g）→CO⁺

Ⅴ $O_{2} (g) \to O_{2}^{*} \to 2 O^{*}$

Ⅵ $O^{*} + C O^{*} \to 0 . . . C O^{*}$ （过渡态）

Ⅶ $O . . . C O^{*} \to C O_{2}^{*}$

Ⅷ $C O_{2}^{*} \to C O_{2} (g)$

①Pt（原子序数78），位于元素周期表第周期族。

②反应Ⅳ的△S0（填“>”、“<”或“=”）。

③在图中画出CO₂*位置（虚线框内）。

(3)、某小组在其他条件不变的情况下采取某种措施，使反应温度由250℃降为30℃，相关反应如下：

序号	反应	Ea（kJ/mol）
a	$C O^{} \to C^{} + O^{*}$	144
b	$O_{2} (g) \to O_{2}^{} \to 2 O^{}$	101
c	$O^{} + H^{} \to O H^{*}$	56
d	CO（g）→co*	48
e	$O_{2} H^{} \to O^{} + O H^{*}$	40
f	$O^{} + C O^{} \to 0 \dots C O^{} \to C O_{2}^{}$	39
g	$O_{2} (g) + H^{} \to O_{2} H^{}$	24
h	$H_{2} (g) \to H_{2}^{} \to 2 H^{}$	15
i	$O H^{} + H^{} \to H 2 O^{*} \to H 2 O (g)$	14

①该研究小组采取的措施是.

②请选出合理的反应并排序，补全反应历程：（填序号） $\to C O_{2}^{*} \to C O_{2} (g)$

2、

(1)、CaF₂的晶胞如图。请回答：
①CaF₂的电子式：；
②Ca²⁺旁边最近的Ca²⁺有个；
③ErF₃荧光掺入，Er³⁺代替（A或B）。

(2)、将HF与HNO₃按等物质的量发生化合反应生成 ${[H_{2} N O_{3}]}^{+} F^{-},$ 写出[H₂NO₃]⁺的结构式：.

(3)、已知则：
①中S原子的杂化方式：.
②熔点：LiF $L i^{+} [N {(S O_{2} F_{2})}_{2}]$ （填“>”、“<”或“=”），原因：。
③与反应生成NH（SO₂F）₂与X，X的结构简式：。
④等物质的量CH₃、（C₂H₅）₃N、HN（SO₂F）₂混合，主要产物为 ${[{(C_{2} H_{5})}_{3} N H]}^{+} {[N {(S O_{2} F)}_{2}]}^{-}$ ，原因：。
⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：；

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3、用浓碱酸和环己酸（）制备环己烯（）混合加热，蒸馏得到对应馏分，用饱和Na₂ ， CO₃和饱和食盐水分批次洗涤分液，后用干燥的CaCl₂吸水，过滤后再蒸馏，得到产物，下面错误的一项是（）

A、可能生成、磷酸酯等副产物 B、若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则的产率下降 C、若CaCl₂不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D、由核磁共振氢谱可知产物中有杂质

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4、已知：25℃下， $K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] = 2 \times 1 0^{- 20}, K_{a} (C H_{3} C O O H) = 2 \times 1 0^{- 5}, K_{w} = 1 \times 1 0^{- 14}$ 。
Cu（OH）₂（s）+2CH₃COOH（aq） Cu²⁺（aq）+2CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）K
过量（Cu（OH）₂-与x mol/LCH₃COOH充分反应至平衡，平衡时 $c (C H_{3} C O O^{-}) = 10 c (C H_{3} C O O H),$ 不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是（）

A、 $K = 8 \times 1 0^{2}$ B、 $c (C u^{2 +}) > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$ C、平衡时，溶液呈弱碱性 D、 $x > 1.0 \times 1 0^{- 3} m o l / L$

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5、某化学兴趣小组利用有机P化合物除去N₂O的流程如下（Ph代表苯环），下列说法不正确的是（）

A、在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B、Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C、Ⅲ可能是 D、产物中还可能生成

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6、是片状晶体，结构如图，一元弱酸，下列说法不正确的是（）

A、晶体中有氢键和范德华力 B、H₃BO₃在水中电离 $H_{3} B O_{3} \Leftrightarrow H^{+} + H_{2} B O_{3}^{-}$ C、H₃BO₃能与乙酸反应 D、（HBO₂）₃可表示为

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7、一种电解葡萄糖 $(C_{6} H_{12} O_{6})$ 制取葡萄糖二酸钾 $(C_{6} H_{8} O_{8} K_{2})$ 的装置示意图如图所示，下列说法中，不正确的是（）

A、电极M处的电极反应式为： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、离子交换膜P为阳离子交换膜 C、1mol葡萄糖（C₆H₁₂O₆）完全转化为葡萄糖二酸钾（C₆H₈O₈K₂）转移的电子数为6NA D、电解过程可能产生葡萄糖酸钾（C₆H₁₁O₇K）

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8、下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是（）

A、Cl₂O₇分子中所有O原子所处的化学环境相同 B、Cl₂O的空间结构为V形 C、 $C l O C l O_{3}$ （高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1，+7 D、 $I C l + H_{2} O = H C l + H I O$ 不是氧化还原反应

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9、下列说法错误的是（）
A.分离植物油和水
B.证明 $N H_{3}$ 溶于水
C.证明 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应生成 $O_{2}$
D.制备无水 $M g C l_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、已知可发生反应：
下列说法正确的是（）

A、X所有原子在同一平面上 B、1mol Y最多与1mol H₂发生加成反应 C、Z与酸性 $K M n O_{4}$ 溶液反应生成 D、X与丙炔醛（HC≡CCHO）反应生成

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11、下列反应方程式错误的是（）

A、浓硝酸见光分解： $4 H N O_{3} = 4 N O ↑ + 3 O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、红热的铁在水蒸气中反应： $3 F e + 4 H_{2} O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array}$ $F e_{3} O_{4} + 4 H_{2} ↑$ C、向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S ↓ + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向硫酸铜加入过量的氨水： ${C u}^{2 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$

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12、下列说法错误的是（）

A、在做钠的焰色实验时，可用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯外焰上灼烧并观察焰色 B、在进行中和滴定时，滴定管要用待装的溶液润洗 C、在配制0.100mol/L NaCl溶液时，容量瓶须烘干 D、分液漏斗在使用前须检漏

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13、不正确的是（）

A、N₂（N≡N）的性质很稳定 B、I₂（Ⅰ-Ⅰ）单质在CS₂（S=C=S）中溶解度大 C、苯酚（）水溶液呈酸性 D、金刚石呈空间网状结构，导电性好

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14、关于元素周期律的认识错误的是（）

A、半径 $M g^{2 +} < O^{2 -}$ B、非金属性Si<S C、还原性Br^- ＜ Cl^- D、第一电离能 $K^{+} < N a^{+}$

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15、关于反应 $S O_{2} + 2 C O$ $\begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{array}$ $S + 2 C O_{2}$ ，下列说法中正确的是（）

A、CO中的C失电子 B、SO₂是还原剂 C、CO₂是还原产物 D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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16、下列化学用语表述错误的是（）

A、甲醇的结构简式：CH₃OH B、中子数为8的N原子： $\frac{8}{7}$ N C、基态铍原子核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2}$ D、C（CH₃）₄的系统命名法：2，2-二甲基丙烷

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17、下列有关NH₄Cl的说法中，不正确的是（）

A、NH₄Cl是弱电解质 B、水溶液呈酸性 C、实验室用于制NH₃ D、HCl和NH₃反应制NH₄Cl

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18、不锈钢属于（）

A、单质 B、聚合物 C、合金 D、超分子

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19、1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用 ${CO}_{2}$ 氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用。
主反应： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$
同时还发生以下副反应：
反应I： ${CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3} (g) ⇌ {CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：① $b > c$ ；
②有关化学键的键能数值如表所示。
化学键
$H - H$
$C \equiv O$
$C = O$ ( ${CO}_{2}$ 中)
$H - O$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
436
1072
803
462
回答下列问题：

(1)、c=；a=(用含b的式子表示)。

(2)、主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为 $K_{1}$ ，反应Ⅱ的平衡常数为 $K_{2}$ 。图1为 $lgK 、 {lgK}_{1} 、 {lgK}_{2}$ 与温度 $(T)$ 的关系曲线，图2为 $H_{2}$ 体积分数 $[φ (H_{2})]$ 与温度 $(T)$ 的关系曲线。
①图1中表示 $lgK$ 与T关系的是(填“ $L_{1}$ ”“ $L_{2}$ ”或“ $L_{3}$ ”，下同)，表示 ${lgK}_{1}$ 与T关系的是。
②x= ，理由是。
③图2中，温度低于 $T_{2}$ 时，随温度升高 $φ (H_{2})$ 增大的原因为。

(3)、某温度下，将 ${2molCO}_{2}$ 和 $2 {molCH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{3}$ 置于容积为 $2L$ 的恒容密闭容器中，发生上述反应。 $10min$ 后体系达到平衡，此时， $n (CO) = n (H_{2} O) = 1.2 mol$ ， ${CH}_{2} = CHCH = {CH}_{2}$ 的平衡产率为 $70 %, c ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；主反应的平衡常数 $K =$ 。

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20、硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。微电子工业中用到的高纯硅是在 $1200 ° C$ 的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为 ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g)$ 。
已知：
化学键
$Si - Si$
$Si - H$
$Si - Cl$
$H - H$
$H - Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
226
323
381
436
431
回答下列问题：

(1)、高纯硅制备反应的热化学方程式为 ${SiHCl}_{3} (g) + H_{2} (g) ⇌ Si (s) + 3 HCl (g) Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；该反应的 $Δ S$ 0(填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为 $p_{0} Pa$ 。混合气体的平均摩尔质量 $(M)$ 随时间的变化如图所示。
已知A点时， ${SiHCl}_{3}$ 的转化率为 $20 %$ ，则用压强表示 $0 ~ 1.5 h$ 的化学反应速率 $v (HCl) =$ $Pa \cdot h^{- 1}; t_{0}$ 时刻反应达到平衡状态，测得 ${SiHCl}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压比为 $2 : 7$ ，压强平衡常数 $K_{p} =$ (气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。

(3)、在恒容容器中放入足量的硅和等物质的量的 ${SiHCl}_{3} 、 H_{2} 、 HCl$ ，部分气体分压 $(p)$ 随时间在不同温度 $(T_{1} > T_{2})$ 下的变化如图所示。
代表 $T_{1}$ 时 $p ({SiHCl}_{3})$ 变化曲线的是；代表 $T_{2}$ 时 $p (HCl)$ 变化曲线的是；判断理由为。

(4)、恒温条件下，将等物质的量的 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 通入容积一定的密闭容器中，发生上述反应，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、 $H_{2}$ 和 ${SiHCl}_{3}$ 的转化率之比保持不变 B、 $v_{正} ({SiHCl}_{3}) = 3 v_{逆} (HCl)$ C、单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D、容器内混合气体的密度保持不变

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