相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列属于取代反应的是

A、C₂H₄+3O₂ $\overset{点燃}{\to}$ 2CO₂+2H₂O B、CH₂=CH₂+HBr→ CH₃CH₂Br C、CH₄+Cl₂ $\overset{光}{\to}$ CH₃Cl+HCl D、2CH₃CH₂OH+O₂ $\to_{Δ}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O

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2、下列说法正确的是

A、甲烷与乙烯互为同系物 B、³²S与³³S是同种核素 C、正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D、乙醇和二甲醚（CH₃-O-CH₃）互为同分异构体

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3、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：Ba²^＋+SO₄^2- = BaSO₄↓ B、Na与水反应：Na + H₂O = Na^＋+ OH^－+ H₂↑ C、CaCO₃与盐酸反应：CO₃^2- + 2H^＋= H₂O + CO₂↑ D、Al与稀硫酸反应：Al + 2H^＋ = Al³^＋+ H₂↑

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4、下列装置能达到实验目的的是
A．收集氨气
B．测氯水的pH
C．除Cl₂中的HCl
D．蒸发NaCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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5、在含有大量H⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的溶液中，还可能大量共存的离子是

A、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Ba²⁺ C、 ${CO}_{3}^{2 -}$ D、Ca²⁺

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6、下列实验方案能达到目的的是

A、加热蒸干FeCl₃溶液制FeCl₃晶体 B、用焰色试验鉴别KNO₃和KCl C、用澄清石灰水鉴别MgCl₂溶液和NaHCO₃溶液 D、用品红溶液检验SO₂

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7、下列属于纯净物的是

A、矿泉水 B、稀硫酸 C、冰水混合物 D、洁净的空气

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8、有关Si(粗硅)+2Cl₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ SiCl₄ ，下列说法正确的是

A、Si是氧化剂 B、Cl₂还原剂 C、Si失去电子 D、Cl₂发生氧化反应

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9、下列化学用语正确的是

A、氟化氢的电子式： B、氯原子的结构示意图： C、乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D、氯化钠的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl⁻

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10、下列物质含有离子键的是

A、HF B、H₂S C、N₂O D、NH₄Cl

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11、 $CaO + {SiO}_{2} \overset{高温}{=} {CaSiO}_{3}$ ，该反应可除去脉石(主要成分为SiO₂)的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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12、下图仪器中名称为分液漏斗的是

A、 B、 C、 D、

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13、无水硫酸铜可检验水的存在，其摩尔质量为

A、160 g B、160 g/ mol C、250 g D、250 g/mol

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14、地球被空气包围，空气中含量最高的元素是

A、O B、H C、N D、C

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15、俗名往往能体现物质的组成和性质，下列对俗名解释不正确的是

A、食盐：可作食物的食品调味剂 B、铁红：可作红色颜料 C、苛性钠：可作胃酸中和剂 D、水银：常温下银白色的汞为液体

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16、NaClO是消毒剂。它属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、单质

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17、如下图所示的循环，下列说法正确的是

A、该循环为碳循环 B、该循环为氮循环 C、 ${NH}_{4}^{+}$ 转化成 ${NO}_{2}^{-}$ 属于氮的固定 D、图中氮的化合价仅有0、+3、+5

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18、Deacon催化氧化法处理HCl废气，可实现氯资源的再利用。

(1)、Deacon氧化反应为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) = 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$         $Δ H = - 114.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， CuO是该方法中常用的催化剂，其催化机理如图所示。
①图中转化涉及的反应中，发生化合价变化的元素有（填元素符号）。
②根据上述机理，反应制得1mol ${Cl}_{2}$ ，须投入（填序号）CuO。
A.少量             B.2mol             C.4mol             D.足量

(2)、负载在 ${TiO}_{2}$ 上的 ${RuO}_{2}$ 也可用作Deacon催化氧化的催化剂。 ${TiO}_{2}$ 和 ${RuO}_{2}$ 的晶胞结构均如图所示，且二者晶胞体积近似相等， ${RuO}_{2}$ 与 ${TiO}_{2}$ 的密度比为1.66。
①当 ${RuO}_{2}$ 晶体中有O原子脱出时，出现O空位，此时Ru的化合价（填“升高”“降低”或“不变”）。
②Ru的相对原子质量为（精确至1）。

(3)、将HCl和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入装有催化剂的反应器，在360℃、400℃和440℃下分别发生Deacon氧化反应，通过检测不同温度下反应器出口处气体成分绘制HCl的转化率（α）曲线如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。
①图中 $T_{3} =$ ℃。
②下列措施可提高M点HCl的转化率的是（填序号）。
A.增大HCl的流速       B.将温度升高40℃       C.增大 $n (HCl) :n (O_{2})$        D.使用更高效的催化剂
③图中较高流速时， $α (T_{3})$ 小于 $α (T_{1})$ 和 $α (T_{2})$ ，原因是。
④设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K＝（用平衡时气体物质的量分数代替气体平衡浓度计算）。

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19、从铅精矿（主要含PbS、 ${Ag}_{2} S$ 等）中提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：

(1)、“热浸”时，难溶的PbS和 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 和 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 及单质硫。
①写出 ${Ag}_{2} S$ 转化为 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 的离子方程式：。
②浸取液中盐酸的浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生（填化学式）。

(2)、“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释、冷却”得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，再经“过滤Ⅱ”将 ${PbCl}_{2}$ 沉淀分离。 ${PbCl}_{2}$ 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，所得溶液经“电解Ⅰ”可获得金属Pb。
①“过滤Ⅰ”得到的滤液经“稀释”可得到 ${PbCl}_{2}$ 沉淀，其原因是。
②“电解Ⅰ”的阳极产物用“尾液”吸收所得的吸收液，可直接用于此工艺中的（填题干工艺流程方框中的操作名称），从而实现循环利用。

(3)、“还原”中加入铅精矿的目的是。

(4)、经“置换”得到的富银铅泥主要为金属Pb和Ag的混合物。
①“置换”中可选用的试剂X为（填序号）。
A.Al B.Zn C.Pb D.Ag
②补充完整运用电解原理分离金属Pb和Ag的实验方案：将富银铅泥压实制成块状，。

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20、F是合成心血管药物缬沙坦的重要中间体，其合成路线如下：
已知： $R_{1} CHO \to_{(2) {NaBH}_{3} CN}^{(1) R_{2} {NH}_{2}} R_{1} {CH}_{2} {NHR}_{2}$ 。

(1)、A分子中的官能团名称为氰基（—CN，其中C原子和N原子以三键相连接）和。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为 $C_{14} H_{9} NO$ ，其分子中最多有个原子在同一个平面内。

(4)、C还可直接与E在乙醇作溶剂条件下合成F。
①E的结构简式为。
②C和E直接转化为F时，还生成（填化学式）。

(5)、亮氨酸为E的一种同分异构体，属于α-氨基酸，其分子结构中含有异丙基。则亮氨酸的结构简式为。

(6)、C→D的合成路线可设计为C $\to_{Δ}^{试剂 X}$ G（ $C_{14} H_{11} NO$ ） $\overset{试剂 Y}{\to}$ D
①试剂X为。
②试剂Y不能选用 ${KMnO}_{4}$ ，原因是。

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