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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。

(1)、图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：。

(2)、两组装置实现的能量转化形式均为。

(3)、下列关于图1和图2的说法正确的是。
a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应
b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子
c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片

(4)、用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是。

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2、分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂ ，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O₂的BaCl₂溶液中没有白色沉淀，
含有O₂的BaCl₂溶液中产生白色沉淀。

A、a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃ ，溶液的c(H⁺)增大 B、b所示溶液中发生反应： $2 {Ba}^{2 +} + O_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {BaSO}_{4} ↓ + 4 H^{+}$ C、SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO₃沉淀 D、b比a所示溶液的pH小的原因： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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3、下图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是

A、氮分子内两个氮原子间以 $N \equiv N$ 结合 B、过程②吸收能量，过程③放出能量 C、反应过程中有非极性键断裂、有极性键形成 D、标准状况下，生成 $2 {.4L NH}_{3}$ 时转移电子数约为 $6 \times 6 .02 \times 10^{23}$

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4、某同学在如图所示注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列说法正确的是

A、蘸有酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滤纸褪色，证明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、湿润淀粉 $-KI$ 试纸未变蓝说明 ${SO}_{2}$ 的氧化性弱于 $I_{2}$ C、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、 $NaCl$ 溶液可用于除去实验中多余的 ${SO}_{2}$

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5、用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是

气体
a
b
c
A
${NO}_{2}$
浓硝酸
铜屑
氢氧化钠溶液
B
${NH}_{3}$
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
${SO}_{2}$
浓硫酸
$Fe$
浓硫酸
D
${CO}_{2}$
盐酸
大理石
饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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6、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、浓硝酸用棕色瓶保存： ${4HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix} {4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ B、氨的催化氧化： ${4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O$ C、氯水可用于吸收 ${SO}_{2} {:Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ D、 $Fe$ 溶于过量稀 ${HNO}_{3} {:3Fe+2NO}_{3}^{-} {+8H}^{+} {=3Fe}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$

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7、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是

A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.6mol/(L·s) C、v(C)=0.5mol/(L·s) D、v(D)=0.15mol/(L·s)

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8、NO的排放是我国污染防治研究的热点。 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液可脱除NO，相关反应过程如图1所示。
已知： ${Fe}^{2 +}$ 可吸附NO形成 $Fe (NO) {SO}_{4}$ 配合物， ${Fe}^{3 +}$ 对NO无吸附能力。

(1)、①写出该过程总反应的离子方程式：。
②每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移电子的数目为。

(2)、 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示。 $pH > 6$ 时，随pH增大，NO脱除率降低的原因是。

(3)、反应一段时间后， ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液脱除NO效果下降，加入(填字母)可使混合溶液实现再生。
a． $H_{2} O_{2}$ 　　b．Fe　　c． ${Na}_{2} {SO}_{3}$

(4)、科学研究表明， $O_{2}$ 对 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液脱除NO有较大影响。将NO与一定量 $O_{2}$ 混合通入 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液中．随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示。 $0 ~ 5 min$ ， $O_{2}$ 存在条件下能增加NO脱除率的原因是， 5min后， $O_{2}$ 存在使NO脱除率减小的原因是。

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9、过氧化尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}]$ 是工业常用高效、安全的消毒剂和漂白剂。实验室合成过氧化尿素的装置如图1所示。向三颈烧瓶中按物质的量比为 $1 : 1.3$ 加入尿素、双氧水，搅拌，升温至 $35 ℃$ ，充分反应。
已知：① $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的结构简式为。
② $CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$ 为白色晶体，易溶于水， $45 ℃$ 以上易分解。

(1)、该实验中最佳加热方式为，装置X冷凝水从(填“a”或“b”)口进水。

(2)、尿素与双氧水的物质的量比为 $1 : 1.3$ 投料而不是 $1 : 1$ 的原因是。

(3)、补充完整反应结束后，从反应液中提取过氧化尿素晶体的实验操作方案：将反应液倒入烧杯中，，将固体置于低温烘干箱中烘干，得到过氧化尿素晶体。(过氧化尿素溶解度曲线如图2所示。实验须使用的试剂：冰水)

(4)、以 $H_{2} O_{2}$ 的质量分数表示过氧化尿素中活性氧含量。一种测定活性氧含量的实验操作如下：称取过氧化尿素晶体0.2000g，配制成25mL溶液，加硫酸酸化，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液进行反应，消耗 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液20.00mL，计算该样品中活性氧含量。(已知： $2 {Ce}^{4 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ )

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10、化合物G是制备头孢拉定的重要原料之一，一种合成G的路线如下。A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} X \to_{Δ}^{NaOH, 水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (X为卤素原子)

(1)、G中含氧官能团为(填名称)。

(2)、C的分子式为 $C_{2} H_{6} O_{2}$ ， C的结构简式为。

(3)、C→D的化学反应方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、H是B的同分异构体，H的结构简式为。

(6)、已知：
写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

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11、纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有 $H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mn}^{2 +}$ 等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下所示。

(1)、“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是。

(2)、“除锰”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“还原”中检验反应是否完全的实验方案为。

(4)、“氧化”时需将 $Fe {(OH)}_{2}$ 胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。

(5)、“煅烧”时煅烧温度对纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 的粒径影响如图1所示，不同纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为℃，选择该温度的原因是。

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12、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应 $2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 NOCl (g)$ 制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入 $2 molNO (g)$ 和 $1 {molCl}_{2} (g)$ ，分别在温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} < T_{2}$ B、b点： $v_{正} (NO) = 2 v_{逆} ({Cl}_{2})$ C、容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D、0~5min，N容器中 $v (NOCl) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

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13、室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是

A、钢铁电化学腐蚀的负极反应式： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中 $H^{+}$ 转化为 $H_{2}$ C、400~600s，正极发生的主要电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关

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14、以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下 $H_{2} O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 可直接转化为 ${CH}_{3} OH$ ，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、该过程中只断开 $C - H$ 键、 $O - H$ 键 B、形成 $C - O$ 键放出热量 C、总反应化学方程式： ${CH}_{4} + H_{2} O_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ D、石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率

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15、下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	探究CH₃COOH溶液显酸性	向2mL 0.1mol∙L^-1CH₃COOH溶液中滴加几滴酚酞，振荡，观察现象
B	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有1mL 0.1mol∙L^-1NH₄Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L^-1NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象
C	探究蛋白质发生盐析	向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡，观察现象
D	探究Fe与浓硝酸反应生成NO₂	室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，振荡，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物M是合成消炎抗菌药的中间体。下列有关M的说法不正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、能形成高分子化合物 C、能发生加成、氧化、取代反应 D、1molM能与2molNa反应生成 $2 {molH}_{2}$

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17、物质转化具有重要意义。在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、氮的化合物转化： ${HNO}_{3} (浓) \overset{Cu}{\to} {NO}_{2} \overset{NaOH (aq)}{\to} {NaNO}_{2} (aq)$ B、实验室制备溴苯： $\overset{溴水}{\to}$ C、工业制硝酸： ${NH}_{3} \to_{催化剂, Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ D、工业冶炼铝： $Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{电解}{\to} Al$

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18、阅读下列材料，完成下面小题：
${NH}_{3}$ 的应用很广泛。工业上使用 ${NH}_{3}$ 生产氮肥，也可用 ${NH}_{3}$ 处理氮氧化物，防治污染； ${NH}_{3}$ 可通过反应 ${2NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $ΔH = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放 $H_{2}$ ；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼 $(N_{2} H_{4})$ ， $N_{2} H_{4}$ 可用于制作燃料电池，原理如图所示。

(1)、关于反应 $2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的说法正确的是

A、反应物总能量大于生成物总能量 B、及时分离出产物，可加快 ${NH}_{3}$ 释放氢气的化学反应速率 C、每消耗 $1 {molNH}_{3}$ ，生成标准状况下 $33.6 {LH}_{2}$ D、每释放 $1 {molH}_{2}$ ，需吸收92.4kJ热量

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、向氨水中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} {HCO}_{3}$ B、氨气处理 ${NO}_{2}$ ： $6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ C、氨水与NaClO制备 $N_{2} H_{4}$ ： $2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} + 3 H_{2} O$ D、 $N_{2} H_{4} -$ 空气燃料电池负极反应式： $N_{2} H_{4} - 4 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 H^{+}$

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19、阅读下列材料，完成下面小题：
乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 。

(1)、下列有关说法不正确的是

A、淀粉与纤维素不互为同分异构体 B、新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C、葡萄糖制乙醇的化学方程式： $C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酒化酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑$ D、 ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH$ 反应的化学方程式： ${CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH \to_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O$

(2)、下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制取乙酸乙酯 C、用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D、用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇

(3)、关于反应 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \to_{}^{催化剂} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的说法正确的是

A、该反应类型属于取代反应 B、石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C、用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D、乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂

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20、乙炔与水加成产物乙烯醇 $({CH}_{2} = CH - OH)$ 不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是

A、乙炔的结构式： $H - C \equiv C - H$ B、中子数为10的O原子： $_{8}^{10} O$ C、水的空间填充模型： D、乙醛的结构简式： ${CH}_{3} COH$

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	气体	a	b	c
A	${NO}_{2}$	浓硝酸	铜屑	氢氧化钠溶液
B	${NH}_{3}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
C	${SO}_{2}$	浓硫酸	$Fe$	浓硫酸
D	${CO}_{2}$	盐酸	大理石	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液