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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的 $N_{2}$ 具有重要意义。

(1)、自然界中的一些微生物能将 $N_{2}$ 转化为含氮化合物，约占自然固氮的90%。
①豆科植物根瘤中的固氮酶能将 $N_{2}$ 直接转化为化合态的（填化学式）作为自身的养分。
②固氮酶中的过渡金属原子能与 $N_{2}$ 形成分子氮配合物，从而活化 $N_{2}$ 。在分子氮配合物中， $N_{2}$ 可作为配位体的原因是。
③1965年，人类合成了第一个分子氮配合物 $[Ru {({NH}_{3})}_{5} N_{2}] {Cl}_{2}$ ，该配合物的配位数为。

(2)、在如图所示装置中，用石墨作电极，含 ${FeSO}_{4}$ 的酸性溶液作电解质， $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合物作阴极原料气，在常温下电解即可获得 ${HNO}_{3}$ ，电解时在阴极区检测到 $H_{2} O_{2}$ 、·OH、 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 等。
① $N_{2}$ 转化为 ${HNO}_{3}$ 与阴极区产物 $H_{2} O_{2}$ 有关，电解生成 $H_{2} O_{2}$ 的电极反应式为。
②若将 $N_{2}$ 直接通过 $H_{2} O_{2}$ 溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的 ${HNO}_{3}$ 。
研究表明， ${Fe}^{2 +}$ 是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为：（填离子方程式）、 $N_{2} + 10 \cdot OH$ $= 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H_{2} O$ 、 ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ 。
③ $N_{2}$ 被·OH氧化为 ${HNO}_{3}$ 的过程中经历了中间体 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 。该物质的红外光谱中有N＝N吸收峰， $^{1} H$ 核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出 $H_{2} N_{2} O_{2}$ 两种可能的结构式：。
④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气 $N_{2}$ 和 $O_{2}$ 的比例和流速保持不变，增大 ${FeSO}_{4}$ 溶液的浓度，反应相同时间测得 ${HNO}_{3}$ 的产率先增大后减小， ${FeSO}_{4}$ 溶液浓度过大， ${HNO}_{3}$ 产率下降的原因是。

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2、常温下，向20mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中缓慢滴入0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示。已知：常温下HCOOH的电离常数 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 4}$ 。下列说法不正确的是

A、水的电离程度：M＜N B、M点： $2 c ({HCOO}^{-}) = c ({Na}^{+}) + c (H^{+})$ C、N点： $c ({HCOO}^{-}) > c ({OH}^{-}) > c (HCOOH) > c (H^{+})$ D、当V（HCOOH）＝10mL时， $c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (HCOOH) + c ({HCOO}^{-})$

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3、室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是

选项	实验方案过程和现象	实验结论
A	用玻璃棒分别蘸取0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl和 $H_{2} S$ 溶液滴到pH试纸上，溶液pH(HCl)＜pH( $H_{2} S$ )	酸性：HCl＞ $H_{2} S$
B	向2mL ${FeCl}_{2}$ 溶液中加入Mg条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成	金属活动性：Mg＞Fe
C	向2mL饱和 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，出现白色沉淀	电离平衡常数： $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3})$ $> K_{a1} (H_{2} {SiO}_{3})$
D	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CaCl}_{2}$ 和 ${BaCl}_{2}$ 混合溶液中滴加少量0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，振荡，产生白色沉淀	溶度积常数： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) >$ $K_{sp} ({BaCO}_{3})$

A、A B、B C、C D、D

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4、天然单糖D-乙酰氨基葡萄糖的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为 $C_{8} H_{14} O_{6} N$ B、与葡萄糖互为同系物 C、能发生缩聚反应 D、分子中含3个手性碳原子

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5、阅读下列材料，完成下面小题：
人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。最早的酸碱概念由Robert Boyle于1663年提出，1887年Arrhenius提出了酸碱电离理论，1923年J.N.Bronsted和Lowry提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子的物质都是酸；凡是能够接受质子的物质都是碱。酸碱的概念不断更新，逐渐完善，其他重要的酸碱理论还有酸碱溶剂理论和酸碱电子理论等。

(1)、下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A、硫酸可电离出 $H^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，可用作铅蓄电池的电解质 B、盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 C、 $Ca {(OH)}_{2}$ 微溶于水，可用于改良酸性土壤 D、 $Al {(OH)}_{3}$ 为两性氢氧化物，其胶体可用于净水

(2)、下列涉及酸或碱的化学反应表示正确的是

A、Al粉和NaOH溶液反应制取少量 $H_{2}$ ： $Al + 2 {OH}^{-} = {AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、室温下用稀 ${HNO}_{3}$ 溶解Cu： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、室温下用NaOH溶液吸收 ${Cl}_{2}$ ： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2^{-}} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

(3)、向盛有足量液氨的容器中投入23g钠，钠沉入容器底部，迅速发生溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子（过程示意如图），随后缓慢产生 $H_{2}$ ，待停止产生气泡，经分离获得纯净的氨基钠（ ${NaNH}_{2}$ ）。下列说法不正确的是

A、液氨属于纯净物 B、导电性：蓝色溶液＞液氨 C、当溶液中放出0.2mol $H_{2}$ 时，Na共失去0.4mol电子 D、按酸碱质子理论， ${NH}_{3}$ 既可作为酸，又可作为碱

(4)、破损的镀锌铁皮在氨水中发生腐蚀生成 ${[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 和 $H_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、该腐蚀过程属于电化学腐蚀 B、生成 $H_{2}$ 的反应为 $2 {NH}_{3} + 2 e^{-} = 2 {NH}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ C、氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 D、随着腐蚀的进行，溶液pH变大

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6、下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是

A、消除污染物： ${SO}_{2} \overset{氨水}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3} \overset{空气}{\to} {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ B、去除难溶物： ${CaCO}_{3} \overset{饱和 {Na}_{2} {SO}_{4} 溶液}{\to} {CaSO}_{4} \overset{盐酸}{\to} {CaCl}_{2}$ C、合成聚合物： $CH \equiv CH \to_{一定条件}^{HCl} {CH}_{2} = CHCl \overset{一定条件}{\to}$ D、制备配合物： ${CuSO}_{4} 溶液 \overset{过量氨水}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \overset{乙醇}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$

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7、汽车尾气净化装置中发生反应 $2 CO + 2 NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + N_{2}$ 。下列说法正确的是

A、电离能： $I_{1} (C) > I_{1} (O)$ B、电负性： $χ (N) > χ (O)$ C、 ${CO}_{2}$ 中C原子轨道杂化方式为 ${sp}^{2}$ D、 $N_{2}$ 中 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为1：2

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8、实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是

A、反应为 $3 Fe + 4 H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Fe}_{3} O_{4} + 4 H_{2}$ B、使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 C、用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D、酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

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9、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是

A、 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 中仅含离子键 B、灼烧 ${Na}_{2} {SiF}_{6}$ 时火焰呈黄色 C、原子半径： $r (Na) < r (Si)$ D、热稳定性： ${SiH}_{4} > HF$

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10、我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[ ${Ca}_{8} YFe {({PO}_{4})}_{7}$ ]，探月工程取得重大进展。下列元素属于非金属元素的是

A、磷（P） B、钙（Ca） C、铁（Fe） D、钇（Y）

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11、实验室用6.5g锌和200mL稀硫酸反应制取氢气。若恰好完全反应时计算：

(1)、写出H₂SO₄在水溶液中的电离方程式：。

(2)、所用锌的物质的量：mol。

(3)、在标准状况下产生氢气的体积：L。

(4)、该硫酸溶液中H⁺物质的量浓度：mol/L。

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12、分类法是一种简单易行的科学方法。现对Ca(ClO)₂进行多角度分析并预测其性质。

(1)、从组成特点分析，Ca(ClO)₂属于(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。

(2)、Ca(ClO)₂的水溶液可导电，Ca(ClO)₂的电离方程式是。

(3)、从Ca(ClO)₂中Cl元素价态分析， Cl元素化合价为价。

(4)、已知盐酸的酸性强于次氯酸，Ca(ClO)₂可以和盐酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：。

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13、在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的溶液中，c（K⁺）0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.15mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（NO₃^-）为（）

A、0.15 mol/L B、0.20 mol/L C、0.25 mol/L D、0.40 mol/L

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14、焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是

A、观察K₂SO₄的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C、可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D、焰色反应一定发生化学变化

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15、胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）

A、丁达尔现象 B、是混合物 C、较稳定 D、分散质粒子直径介于1 nm ~100nm

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16、下列物质属于非电解质的是

A、蔗糖溶液 B、CO₂ C、Cu D、KOH

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17、“g·mol^－¹”是一个物理量的单位，这个物理量是(　　)

A、物质的量 B、摩尔质量 C、气体摩尔体积 D、物质的量浓度

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18、空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。 $O_{2}^{-}$ 就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A、32g•mol^﹣¹ B、33g•mol^﹣¹ C、32g D、33g

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19、下列物质与水反应生成强酸的是

A、Na₂O B、SO₃ C、CO₂ D、SiO₂

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20、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是

A、酒精 B、四氯化碳 C、醋酸 D、氢氧化钠溶液

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