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1、生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是A、生石灰 B、硫酸 C、胆矾 D、酒精
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2、碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为A、黄色 B、紫色 C、绿色 D、红色
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3、反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是A、该反应是置换反应 B、该反应是复分解反应 C、碳元素化合价降低 D、该反应是氧化还原反应
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4、下列物质属于电解质的是A、铜 B、氯化钠溶液 C、熔融态硫酸钾 D、蔗糖
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5、L/mol是哪个物理量的单位A、摩尔质量 B、体积 C、气体摩尔体积 D、密度
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6、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（
）属于
A、氧化物 B、硫化物 C、无机物 D、有机物 -
7、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A、苏打--NaHCO3 B、醋酸--C2H5OH C、明矾—KAl(SO4)2 D、生石灰—CaO
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8、自然界含量最多的金属元素是A、氧 B、镁 C、铝 D、钠
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9、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Al、Ni、Fe 等元素。回答下列问题：(1)、下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填标号)。
A．
B．
C．
(2)、镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)4是无色挥发性液体，K2[Ni(CN)4]是红黄色单斜晶体。K2[Ni(CN)4]的熔点高于Ni(CO)4的原因是。(3)、Al2O3的熔点（2054℃）很高，工业冶炼铝时要加入冰晶石（化学式为Na3AlF6）来降低生产成本，如下图所示为冰晶石的晶胞。用“
”和“ 
”代表Na＋”或“AlF ”。图中“ ”位于大立方体顶点和面心，“ ”位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心。则大立方体的体心处△代表的微粒是（填“Na＋”或“AlF”）；与Na＋距离相等且最近的Na＋有个。
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10、
根据物质的结构特点，回答以下问题。
I．磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ， 该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。
（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚FeCl3分子的结构式。
（3）苯胺（
）的晶体类型是。苯胺与甲苯（
）的相对分子质量相近，但苯胺的沸点（184.4℃）高于甲苯的沸点（110.6℃），主要原因是。相同条件下，苯胺（）在水中的溶解能力（填“大于”、“小于”或“等于”）甲苯（）的在水中的溶解能力。II．有机物的结构与性质息息相关，官能团决定了有机物的主要化学性质。
（4）具有α-H的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合，生成β-羟基醛或β-羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理。
（5）已知醛基（—CHO）能够和银氨溶液发生银镜反应，如乙醛（CH3CHO）发生的银镜反应：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3↑＋H2O。请根据甲醛（HCHO）的结构，推测并写出甲醛和银氨溶液发生的化学反应方程式：。
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11、碳、氮、氧、氯等元素形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)、写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。(2)、C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是_______（填编号）。A、 B、 C、 D、苯(3)、与光气反应可用于制取四氯化钛。中σ 键和π键的数目比为 ， 其空间构型为。(4)、基态Co原子的价层电子排布式为。(5)、用甲醇作为溶剂，可以与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如上图所示)，色胺酮分子中所含的四种元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有。(6)、乙二胺（H2NCH2CH2NH2）能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。 -
12、下列关于化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl的配合物的说法正确的是A、配体是NH3 ， 配位数是4 B、配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl中Co元素的化合价是+2价 C、配合物中的NH3的H—N—H键角大于游离NH3的键角 D、在1 mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀
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13、硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为
。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。下列有关说法正确的是 A、的空间构型为正四面体 B、是共价晶体 C、和中的键角相等 D、的沸点高于 -
14、下列说法正确的是
①Na核外电子存在6种空间运动状态
②在金属活动性顺序表中，金属镁比铝活泼，因此镁的第一电离能小于铝的第一电离能
③杂化轨道用于形成键或用来容纳孤电子对
④熔、沸点由高到低：氯化钠＞金刚石＞二氧化碳
⑤键角：H2O<NH3
A、①③⑤ B、②③⑤ C、③④⑤ D、①②④ -
15、芳樟醇结构如下图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是
A、芳樟醇存在顺反异构体 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇不能发生消去反应 -
16、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有A、1种 B、2种 C、3种 D、4种
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17、我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物下列化学用语或图示表达不正确的是A、的电子式：
B、基态的价电子排布式：3d54s1
C、H2O的球棍模型：
D、基态S原子的价层电子的轨道表示式：
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18、一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，为正极材料，陶瓷为电解质隔膜。下列说法正确的是A、电离能大小： B、半径大小： C、电负性大小： D、酸性强弱：
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19、
自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO2)和高铁酸钾(K2FeO4)等。
I．某研究小组用下图装置制备少量ClO2(夹持装置已略去)。
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：。
（1）冰水浴的作用是________。
（2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_______(填字母序号)。
A. B. C. D. （4）ClO2的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中ClO2的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至 ， 再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应2ClO2+2KI=2KClO2+I2；再用0.10 mol·L-1Na2S2O3标准溶液与I2反应，通过测定消耗Na2S2O3标准溶液的体积可计算出ClO2与KI反应生成I2的物质的量为2.75×10-4mol。计算该二氧化氯消毒液中ClO2的物质的量浓度________。(写出计算过程)
Ⅱ．用过氧化钠制备高铁酸钾：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠： ， 再加入适量饱和KOH溶液反应得到K2FeO4。
（5）该反应的还原剂是________。
（6）当该反应转移20mol电子时，产生标准状况下氧气的体积为________L。
（7）上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是________(用化学方程式表示)。
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20、
某实验小组制取“84”消毒液(主要成分为NaClO)并探究其性质。
I．制取NaClO的装置如下图所示(夹持装置略)：
（1）装置A制取氯气的反应原理为：16HCl(浓)+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。该反应中盐酸表现的性质。
（2）上述装置存在一个缺陷，会导致“84”消毒液的产率降低，改进的方法是。
（3）装置B中得到“84”消毒液的化学方程式为。装置B中生成物的物质的量和溶液的温度随时间的变化如下图所示，经分析发现实验过程中装置B中温度上升过快会导致产物中存在杂质，为避免此状况的发生，应进行的操作为。
II．探究“84”消毒液的性质：
为探究“84”消毒液(含NaClO和NaCl)的性质，设计的实验与观察到的现象如下表所示。
实验
现象
混合后溶液呈蓝色，一段时间后蓝色褪去
混合后溶液呈紫色，紫色迅速褪去，无气体产生
混合后溶液呈红色，红色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
（4）84消毒液的有效成分是次氯酸钠，由实验①可知：次氯酸钠溶液呈。
A．酸性 B．中性 C．碱性
（5）对比实验①和②可知：在酸性条件下，NaClO的氧化性(填“增强”或“减弱”)。
（6）由实验③可知：产生的气体是Cl2 ， 用离子方程式解释产生Cl2的原因。