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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向待测液中滴加氯水，再加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成血红色	待测液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中加入 $Cu$ 粉，再滴加几滴 $8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色	$8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸具有强氧化性
C	将 ${BaSO}_{4}$ 粉末加入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成	$K_{sp} ({BaSO}_{4})$ > $K_{sp} ({BaCO}_{3})$
D	向试管中加入某卤代烃（ ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ ）和 $0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有浅黄色沉淀生成	卤代烃中X为 $Br$ 原子

A、A B、B C、C D、D

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2、使用 $V_{2} O_{5} - {WO}_{3} / {TiO}_{2}$ 催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中 $NO$ 的反应为： $4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌_{350 ° C}^{催化剂} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ ， $Δ H < 0$ 。下列说法正确的是

A、该反应的 $Δ S < 0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)}$ C、反应每消耗 $1 {molNH}_{3}$ 时，转移电子的数目约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、反应温度越高， $NO$ 的脱除率越高

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3、微生物电池除去废水中 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的装置如图所示。下列说法正确的是

A、高温可以提高 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的去除速率 B、不锈钢表面发生了氧化反应 C、石墨电极表面发生的电极反应为： ${CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}$ D、电池工作时，每消耗 $0.1 {molCH}_{3} {COO}^{-}$ ，有0.7mol $H^{+}$ 从质子交换膜左侧向右侧迁移

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4、阅读下列材料，完成下面小题：
元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了 ${Cl}_{2}$ ， 1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和 ${CuCl}_{2}$ 的催化下，用空气氧化 $HCl$ 制得 ${Cl}_{2}$ 。巴拉尔将 ${Cl}_{2}$ 通入湖盐提取的母液时制得了 ${Br}_{2}$ ，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为 $I_{2}$ 。1807-1808年，戴维通过电解 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $CaO$ 和 ${MgCl}_{2}$ 等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解 $KF$ 和 $HF$ 的混合物得到了 $F_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $HF < HCl$ B、键角大小关系： ${ClO}_{4}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{2}^{-}$ C、基态 $Br$ 的核外电子排布式为 $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}$ D、1个 $KI$ 晶胞（如上图所示）中含有14个 $I^{-}$

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、用空气氧化 $HCl$ 制 ${Cl}_{2}$ ： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{CuCl}} \\ 450 ° C \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}$ B、在 $KBr$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、 $KI$ 和浓硫酸反应： $H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 KI ≜ K_{2} {SO}_{4} + 2 HI ↑$ D、电解饱和食盐水阴极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$

(3)、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、 $HF$ 水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B、 ${ClO}_{2}$ 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、 $MgO$ 熔点高，可用作耐高温材料 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水溶液呈碱性，可用于去除油污

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5、过二硫酸铵[化学式为 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ ，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是

A、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 属于共价化合物 B、 ${NH}_{4}^{+}$ 的电子式为 C、 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的空间构型为正四面体 D、 ${({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}$ 中不含非极性键

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6、下列材料属于有机合成材料的是

A、钛合金 B、酚醛树脂 C、氮化硅陶瓷 D、硅酸盐玻璃

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7、某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe³⁺在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：Fe³⁺在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(浅紫色)、[FeCl₄]^- (黄色)等，H₂O、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等与Fe³⁺的络合能力较弱，通常将[Fe(H₂O)₆]³⁺简写为Fe³⁺。

(1)、取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过现象，说明样品中存在Fe³⁺。

(2)、推测(1)中涉及的与Fe³⁺络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是。

(3)、继续研究溶液中[Fe(H₂O)₆]³⁺的颜色。
用晶体配制Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。
已知：[Fe(H₂O)₆]³⁺在溶液中发生水解反应得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺等一系列黄色产物。
ⅰ．以得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺为例，写出该水解反应的离子方程式：。
ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：。

(4)、一种配合物由Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1，向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^- ，则该配合物的化学式为。

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8、氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态氮原子的价电子轨道表示式为。

(2)、亚甲基双丙烯酰胺()可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的 $σ$ 键和 $π$ 键数目之比为。

(3)、关于化合物 ${NH}_{3}$ 、 ${NH}_{2}^{-}$ 、 ${NF}_{3}$ 中，①键角的比较 ${NF}_{3}$ ${NH}_{3}$ (填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。② ${NH}_{2}^{-}$ 的空间构型为。

(4)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为 $a \neq b \neq c$ ， $α = 60^{\circ}$ ， $γ = 120^{\circ}$ 。其化学式为。

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9、非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：

(1)、基态Se原子简化核外电子排布式为，该原子占据的最高能级的电子云轮廓图形为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因是。

(3)、化合物CaC₂的电子式为。

(4)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示：
图中，中心离子的配位数为，提供孤电子对形成配位键的元素是， EDTA中C原子的杂化方式为。

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10、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 、 R

是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
$X$	基态原子的 $L$ 电子层中未成对电子数与 $Y$ 相同
$Y$	基态原子中 $s$ 能级电子总数与 $p$ 能级电子总数相等
$Z$	原子半径在同周期元素中最大
$M$	逐级电离能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
$Q$	基态原子的最外层 $p$ 轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反
$R$	基态原子核外有7个能级且在同周期元素中未成对电子最多

请用化学用语填空：

(1)、基态X原子核外有种运动状态的电子。

(2)、

E

与

X

、

Y

都相邻且同一周期，

E

、

X

、

Y

三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、

Z

与

Y

元素形成化学式

Z_{2} Y_{2}

化合物中的化学键类型为。

(4)、

M

与

Q

可组成化学式为

M_{2} Q_{6}

的共价化合物，画出其结构式为 (说明：若有配位键需标出)。

(5)、

R

元素位于元素周期表中的区，已知

R

的电离能

I_{1} = 653 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2} = 1591 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2}

大于

I_{1}

的原因是。

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11、 $X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素。 $X 、 Z 、 M$ 分别属于三个不同的周期， $Y$ 元素与 $Z 、 M$ 元素相邻，且 $X 、 Y 、 Z$ 的核电荷数之和与 $M$ 的核电荷数相等， $Q$ 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A、最高化合价： $X < Y < Z < Q$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Q > Z > M$ C、 $X_{2} Z — {ZX}_{2}$ 易溶于水，其水溶液呈酸性 D、由 $X 、 Z$ 和 $Q$ 三种元素组成的化合物可能含有配位键

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12、用 $CuCl$ 探究 $Cu (Ⅰ) 、 Cu (Ⅱ)$ 性质，实验步骤及现象如下，该过程中可能涉及的反应有：
$\begin{matrix} CuCl \\ 白色粉末 \end{matrix} \to_{}^{\begin{matrix} 过量 \\ 氨水 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 加入适量 \\ 铜粉振荡 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液$
① $CuCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$
② $2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu ↓$
③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$
④ $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$
下列说法错误的是

A、与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力： ${NH}_{3} < {OH}^{-}$ B、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)$ 无色 C、氧化性： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ D、探究过程未发生反应②

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13、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素 $X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W$ 原子的半径依次增大， $X$ 和 $W$ 同主族但不相邻， $Y$ 和 $Q$ 最外层电子数之和是 $Z$ 原子 $L$ 层电子数的二倍，下列说法正确的是

A、 $X 、 Z 、 Q 、 W$ 都只能与 $Y$ 形成一种化合物 B、简单离子半径： $W > Z > Y$ C、 $Y$ 的氢化物的稳定性和沸点都高于 $Q$ 的氢化物 D、 $X 、 Y 、 Z$ 三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物

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14、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是
说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。

A、右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B、右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C、右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与 ${NH}_{3}$ 中氮氢键之间的夹角相同 D、右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性

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15、下列说法正确的是

A、极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B、 ${Br}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 均是极性分子，苯是非极性分子，所以 ${Br}_{2}$ 难溶于 $H_{2} O$ 而易溶于苯 C、 ${CS}_{2}$ 和白磷均是非极性分子， $H_{2} O$ 是极性分子，所以白磷难溶于 $H_{2} O$ 而易溶于 ${CS}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 是极性分子， ${CO}_{2}$ 可溶于 $H_{2} O$ ，因此 ${CO}_{2}$ 是极性分子

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述的错误的是

A、 $1 .8g {}_{18}O$ 中含有的中子数为 $N_{A}$ B、 ${1mol H}_{2} O$ 最多可形成 ${2N}_{A}$ 个氢键 C、 ${28g C}_{2} H_{4}$ 分子中含有的 $σ$ 键数目为 ${5N}_{A}$ D、 $100g$ 质量分数为 $17%$ 的 $H_{2} O_{2}$ 水溶液中极性键数目为 $N_{A}$

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17、下列有关“核外电子的运动状态”的说法错误的是

A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B、只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小无关

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18、物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中 $Li$ 的半径最小，金属键最强
B	${Fe}^{3 +}$ 稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$ 价电子排布为 ${3d}^{5}$ ， $3d$ 能级属于半充满稳定结构
C	熔沸点：对羟基苯甲醛 $>$ 邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 ${CCl}_{4}$ 的液流，水流发生偏转， ${CCl}_{4}$ 流不偏转	$H_{2} O$ 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用； ${CCl}_{4}$ 中没有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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19、下列变化需克服相同类型作用力的是

A、碘和干冰的升华 B、硅和苯的熔化 C、氯化氢和氯化钠的溶解 D、雪花融化和水分解为 $H_{2}$ 、 $O_{2}$

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20、原子数相同且价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列不属于等电子体的是

A、 $H_{3} O^{+}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${CCl}_{4}$ 和 ${PO}_{4}^{3 -}$ C、 ${CCl}_{3} F$ 与 ${CCl}_{2} F_{2}$ D、 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$

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