高中化学苏教版-试题列表-第159页

1、下列变化中：

①干冰气化；②硝酸钾熔化；③食盐溶于水；④HCl溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。

(1)、未破坏化学键的是（填序号，下同）。

(2)、仅离子键被破坏的是。

(3)、仅共价键被破坏的是。

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2、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}的实验如下：

步骤1：向盛有4 mL 0.1 mol·L^-1蓝色CuSO₄溶液的试管中，滴加几滴1 mol·L^-1氨水，有蓝色沉淀生成；

步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤3：向试管中加入8 mL 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A、最终所得溶液中大量存在NH

_{4}^{+}

、[Cu(NH₃)₄]²^＋、

{SO}_{4}^{2-}

B、步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)₂＋4NH₃=[Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^- C、步骤3中用加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 D、H₂O与Cu²^＋的配位能力大于NH₃

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3、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选项	实验方案	探究目的
A	用pH试纸测定CH₃COOH和CH₂ClCOOH溶液的酸性	键的极性对羧酸酸性的影响
B	将SO₂气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变化	SO₂是否具有漂白性
C	向0.1 mol·L^-1H₂O₂溶液中滴加0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有还原性
D	在饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，观察现象	比较Na₂CO₃和NaHCO₃在水中溶解度大小

A、A B、B C、C D、D

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4、下列叙述正确的是

A、锗原子(₃₂Ge)基态电子排布式为[Ar]4s²4p² B、Na₂O和Na₂O₂固体中含有的阳离子和阴离子的个数比均为1：2 C、液氨作为清洁能源的反应原理是4NH₃＋5O₂

\begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ △ \end{matrix}

4NO＋6H₂O D、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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5、下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

A、戊醇和乙醇在水中的溶解度 B、Cl的第一电离能和P的第一电离能 C、H₂O分子中的键角和NH₃分子中的键角 D、邻羟基苯甲醛(

)的沸点和对羟基苯甲醛(

)的沸点

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6、已知：①C₆H₁₂O₆(s) =2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)　　ΔH₁

② 6CO₂(g)+6H₂O(g) =C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ΔH₂

③ 2H₂O(g) =2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₃

④ 2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O(g) ΔH₄

下列有关说法正确的是

A、H₂的燃烧热为-

\frac{Δ H_{3}}{2}

B、反应②为放热反应 C、标准状况下，反应②生成1.12 L O₂ ，转移的电子数为0.1×6.02×10²³ D、2ΔH₄=ΔH₁+ΔH₂-6ΔH₃

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7、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是

A、A中所有碳原子的杂化方式均为sp³ B、第①步反应只断裂了碳碳键 C、总反应的ΔH<0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D、乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行

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8、阅读下列材料，完成下面小题：

周期表中非金属元素及其化合物应用广泛。游离态的碳有金刚石、石墨、C₆₀等，化合态的碳存在形式更为多样； ${}_{8}^{16}O$ 、 ${}_{8}^{17}O$ 、 ${}_{8}^{18}O$ 是氧元素的3种核素，可以形成多种重要的化合物。亚硫酰氯(SOCl₂)为黄色液体，其结构式为( )，遇水发生水解。硝化法制硫酸的主要反应为：NO₂+SO₂=SO₃+NO。

(1)、下列说法正确的是

A、SO₂晶体中存在S和O₂之间的强烈作用 B、亚硫酰氯空间构型为平面三角形 C、金刚石、石墨、C₆₀三者互为同素异形体 D、SO₂和CO₂分子是含有极性键的极性分子

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、SO₂通入BaCl₂溶液：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃ ↓+2H^＋ B、亚硫酰氯水解：SOCl₂+2H₂O =H₂SO₄+2HCl C、NO₂溶于水：3NO₂+H₂O = 2HNO₃+NO D、氢氧化钠吸收足量二氧化硫：2OH^-+SO₂=

{SO}_{3}^{2 -}

+H₂O

(3)、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆 B、H−O的键能强于H−S，H₂O(g)的热稳定性比H₂S(g)高 C、NaHCO₃受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D、由于分子间作用力的存在，因而SO₂在加热条件下不易发生分解

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9、下列各组物质的性质比较，正确的是

A、氧化性：F₂> Cl₂ > Br₂ > I₂ B、原子半径：r (S) > r (P) > r (Na) C、碱性：NaOH > Mg(OH)₂ > Ca(OH)₂ D、酸性：HClO₄ > H₃PO₄ > H₂SO₄

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10、利用反应4NH₃+COCl₂=CO(NH₂)₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列说法正确的是

A、中子数为8的氧原子：

{}_{8}^{18}O

B、Cl^-的结构示意图：

C、基态N原子的轨道表示式：

D、CO(NH₂)₂中只含共价键

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11、

利用温室气体 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{4}$ 、甲醇( ${CH}_{3} OH$ )是实现双碳目标的重要方法。

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制备 ${CH}_{4}$ 。其过程中的主要反应为

反应ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应 $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ 的焓变△H= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

（2）在密闭容器中， $1.01 \times 10^{5}$ Pa、 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} ({CH}_{4}) = 1 : 4$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 ${CO}_{2}$ 实际转化率随温度的变化如图所示。 ${CH}_{4}$ 的选择性可表示为 $\frac{n_{生成} ({CH}_{4})}{n_{反应} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

①其它条件不变，随压强增大， ${CH}_{4}$ 平衡选择性(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②300～500℃范围内，随温度升高， ${CO}_{2}$ 平衡转化率减小的原因是。

③300～400℃范围内，随温度升高， ${CO}_{2}$ 实际转化率增大的原因。

Ⅱ．加氢制备甲醇( ${CH}_{3} OH$ )。

（3）水溶液中，Cu/ZnO/ ${ZrO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢生成甲醇的机理如图所示。

①步骤③发生反应的方程式为。

②用重氢气( $D_{2}$ )代替 $H_{2}$ ，可检测到甲醇的化学式为。

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12、以铁粉(含少量FeS)为原料制备摩尔盐[

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]。实验流程如下：

(1)、反应1中有

H_{2} S

气体放出，写出生成

H_{2} S

的离子方程式为。

(2)、反应1通常使用的条件为3

mol \cdot L^{- 1}

H_{2} {SO}_{4}

溶液并适当加热。不选用0.1mol/L

H_{2} {SO}_{4}

的原因是，适当加热的目的是。

(3)、反应一段时间后，可用如图所示装置去除铁粉。与装置a相比，装置b的优点有。

(4)、某研究小组以久置

{FeSO}_{4}

溶液为原料制备

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

。

{FeSO}_{4}

溶解度曲线如图所示。补充完整制备的实验步骤：取一定体积久置溶液，，静置后取少量上层清液于试管中，，得到

{FeSO}_{4}

溶液。加入适量硫酸调节溶液pH为1～2，，得到

{FeSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。[可选用的试剂：铁粉、锌粉、氯水、KSCN溶液]

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13、亚硝酸钠(

{NaNO}_{2}

)应用广泛。

(1)、

{NaNO}_{2}

的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、

{NO}_{2}

)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到

{NaNO}_{2}

固体。

①下列措施能提高尾气中NO和 ${NO}_{2}$ 吸收率的有(填序号)。

A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液

②该工艺需控制 $\frac{n (NO)}{n ({NO}_{2})} = 1$ ，生成 ${NaNO}_{2}$ 的反应为 $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH = 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 。若 $\frac{n (NO)}{n ({NO}_{2})} < 1$ ，产品中 ${NaNO}_{3}$ 含量较高，原因是(用化学方程式表示)。

(2)、

{NaNO}_{2}

的纯度测定。取2.50g

{NaNO}_{2}

样品(杂质为

{NaNO}_{3}

)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000

mol \cdot L^{- 1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液充分反应，再用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液10.00mL。

①用 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴定时，达到终点的标志为。

②滴定时发生的反应有：

$2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {NO}_{2}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 5 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$

${MnO}_{4}^{-} + 5 {Fe}^{2 +} + 8 H^{+} = {Mn}^{2 +} + 5 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$

试计算样品中 ${NaNO}_{2}$ 的纯度(写出计算过程)。

(3)、

{NaNO}_{2}

的应用。

{NaNO}_{2}

能用于铁制品的防腐处理、制备

{AgNO}_{2}

。

①将铁制品浸入热的 ${NaNO}_{2}$ 碱性溶液中，其表面可形成 ${Fe}_{3} O_{4}$ 致密氧化膜，同时有 ${NH}_{3}$ 生成，反应的离子方程式为。

②向1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入等体积1.5 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NaNO}_{2}$ 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中 $c ({Ag}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。[已知 $K_{sp} ({AgNO}_{2}) = 6.25 \times 10^{- 4}$ ]

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14、碱式硫酸铝[Al₂(SO₄)₃∙x Al(OH)₃]溶液可用于烟气脱硫。

(1)、碱式硫酸铝的制备。室温下，边搅拌边向Al₂(SO₄)₃溶液中分批加入一定量的CaCO₃粉末，调节溶液pH为3～4，反应后滤去残渣，得到Al₂(SO₄)₃∙xAl(OH)₃溶液。

①制备碱式硫酸铝溶液的过程中生成一种气体，其化学式为。

②若调节后溶液pH偏高，会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是。

(2)、碱式硫酸铝的应用。碱式硫酸铝溶液吸收SO₂的反应为：

{Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot x Al {(OH)}_{3} (aq) + \frac{3}{2} x {SO}_{2} (g) ⇌ {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot \frac{1}{2} x {Al}_{2} {({SO}_{3})}_{3} (aq) + \frac{3}{2} x H_{2} O (l)

△H＜0，用于烟气(含N₂、O₂、SO₂等)脱硫，其过程可表示为：

①向吸收SO₂后的溶液中通入空气并加热，可得到较纯的SO₂ ，同时再生碱式硫酸铝溶液。相同条件下，再生液的脱硫率始终低于新制碱式硫酸铝溶液，其主要原因是(用离子方程式表示)。

②为实现SO₂的综合利用，利用CH₄在高温下还原SO₂生成S和CO₂ ，该反应的化学方程式为。

(3)、脱硫技术比较。石灰石湿法脱硫是应用最广泛的一种技术，其原理是将石灰石粉末加水制成浆液，由管道输送至吸收塔与烟气充分接触混合，浆液中的CaCO₃与烟气中的SO₂以及鼓入的空气反应，最终生成CaSO₄。

①研究表明，石灰石浆液在进入脱硫装置前，先通一段时间CO₂可提高其脱硫效率，原因是。

②和石灰石湿法脱硫相比，碱式硫酸铝法脱硫的主要优点。

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15、苯(

C_{6} H_{6}

)催化加氢制环己烷(

C_{6} H_{12}

)过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

C_{6} H_{6} (g) + 3 H_{2} (g) = C_{6} H_{12} (g)

△H<0，160℃、

1.01 \times 10^{5}

Pa下，将一定比例

C_{6} H_{6}

、

H_{2}

混合气匀速通过装有催化剂的反应器。以Ni作催化剂，碳纳米管作Ni的载体和气体吸附剂，保持催化剂用量相同，研究Ni分别负载在碳纳米管内(方法A)和管外(方法B)的催化性能。其他条件相同，两种不同负载方式下，苯的转化率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、其他条件不变，升高温度，

C_{6} H_{6}

的平衡转化率降低 B、若1.5h内共通过1mol

C_{6} H_{6}

，则方法A可获得0.51mol

C_{6} H_{12}

C、1h后方法A中苯转化率更高的原因可能是碳纳米管内吸附的反应物浓度更高 D、可通过降低气体流速、使用高效催化剂等手段提高方法B的苯转化率

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16、室温下，用0.2

mol \cdot L^{- 1}

氨水吸收

{SO}_{2}

，忽略通入

{SO}_{2}

所引起的溶液体积变化和

H_{2} O

挥发，溶液中含硫物种的浓度

c_{总} = c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

。已知

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times

10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、向氨水溶液中缓慢通入

{SO}_{2}

，溶液中

\frac{c ({OH}^{-})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

的值增大 B、pH=6的溶液中存在：

c ({HSO}_{3}^{-}) < c ({SO}_{3}^{2 -})

C、pH=7的溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) = 2 c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({HSO}_{3}^{-})

D、

c_{总} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中存在：

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {SO}_{3}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

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17、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${KMnO}_{4}$ 溶液中滴加0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液褪色	$H_{2} O_{2}$ 具有氧化性
B	向2mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中滴加5～10滴6 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色	${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 平衡向正反应方向移动
C	向2mL浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) > K_{sp} (AgCl)$
D	用pH试纸分别测定 ${CH}_{3} COONa$ 溶液和 ${NaNO}_{2}$ 溶液的pH， ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${CH}_{3} {COO}^{-} > {NO}_{2}^{-}$