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相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A、豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B、某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C、青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 D、氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料

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2、我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

(1)、太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。单晶硅的结构与金刚石相似，单晶硅的晶体类型为。(将正确答案序号填入空格)
A．金属晶体 B．离子晶体 C．共价晶体

(2)、Cu原子的价层电子排布式为。

(3)、1个乙烯(C₂H₄)分子中存在个σ键和个π键。

(4)、我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO₂固溶体。四方ZrO₂晶胞如图所示。O^2-在晶胞中的配位数是。

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3、氯化钴 $({CoCl}_{2})$ 在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。某钴矿石的主要成分包括 $CoO 、 MnO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 。由该矿石制 ${CoCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 体的方法如下(部分分离操作省略)：
资料： ${Mn}^{2 +}$ 生成 $Mn {(OH)}_{2}$ ，开始沉淀时 $pH = 7.8$ ，完全沉淀时 $pH = 10.2$

(1)、上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有(写出一条即可)。

(2)、 $CoO$ 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括 $H^{+} 、 {Mn}^{2 +}$ 和。

(3)、已知 $pH = 2.8$ 时溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 完全沉淀。沉淀2是。

(4)、溶液2中含有 ${Co}^{2 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 。
①已知：25℃时 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] \approx 1 \times 10^{- 15}$ ，当 $c ({Co}^{2 +}) < 1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。若向溶液2中加入碱溶液，常温下，当 $pH =$ 时 ${Co}^{2 +}$ 完全沉淀。由此可知，通过调节 $pH$ 无法将 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${Co}^{2 +}$ 完全分离。
②溶液2中加入氨水和 $H_{2} O_{2}$ 溶液的目的是。

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4、回答下列问题。

(1)、如图是电解稀盐酸的装置，其中 $c$ 、 $d$ 为石墨电极。
根据图中电流方向，可以确定是负极，是阳极，电解过程中H⁺向极移动(填a、b、c或d)；阴极反应为：

(2)、甲醇 $({CH}_{3} OH)$ 是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 $X$ 为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①写出甲醇燃料电池正极的电极反应式。
②石墨电极(C)为(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为。
③若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中石墨电极(C)的电极反应式为，电池总反应式为。
④丙装置中作阳极，若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。

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5、回答下列问题。

(1)、某同学为探究化学反应速率的影响因素拟设计如图实验方案。
实验一
实验二

①实验一：探究对化学反应速率的影响。
②实验二：能否探究催化剂对化学反应速率的影响？说明原因。

(2)、在容积为 $2L$ 的密闭容器中，进行如下反应： $A(g)+2B(g) ⇌ C(g)+D(g)$ ，最初加入1.2molA和3.2molB，在不同温度下，D的物质的量 $n (D)$ 和时间t的关系如图。
试回答下列问题：
① $800 ℃$ 时， $0 ~ 5 min$ 内，以A表示的平均反应速率为。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有。
a． $c (A) = c (C)$ b． $2 v_{正} (B) = v_{逆} (D)$ c．容器中压强不变 d．混合气体中 $c (A)$ 不变
③利用图中数据计算： $800 ℃$ 时A物质的平衡转化率为， $800 ℃$ 时的平衡常数 $K=$ ，该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
④ $800 ℃$ 时，某时刻测得体系中各物质的量为： $n (A) = 0.9 mol$ ， $n (B) = 2.0 mol$ ， $n (C) = 0.9 mol$ ， $n (D) = 0.9 mol$ ，则此时该反应(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。

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6、某小组同学研究沉淀的转化，进行如下实验(操作如图所示)：下列关于实验过程的分析不正确的是

A、c到e的现象表明 $AgCl$ 转化为 $AgI$ B、上述实验可证明： $K_{sp} (AgI) {>K}_{sp} (AgCl)$ C、向滤液b中滴加 $0 .1mol/LKI$ 溶液，滤液出现浑浊 D、悬浊液a中存在沉淀溶解平衡： $AgCl (s) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + {Cl}^{-} (aq)$

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7、常温下，浓度均为 $0.1 mol/L$ 的几种溶液的pH如下。下列说法不正确的是
溶液
① ${CH}_{3} COONa$
② ${CH}_{3} {COONH}_{4}$
③ ${NaHCO}_{3}$
pH
8.88
7.00
8.33

A、①中， $c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} COOH) +c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、②中，由水电离出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L C、③中，c(H₂CO₃)>c(CO $_{3}^{2 -}$ ) D、推测常温下， $0.1 mol/L$ NH₄HCO₃溶液的pH>8.33

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8、为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe³⁺ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是

A、氧化镁 B、烧碱 C、纯碱 D、氨水

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9、已知：25℃、101kPa 时，1gH₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是

A、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=+ 571.6kJ/mol B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH= -285.8kJ/mol C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) ΔH= -285.8kJ/mol D、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH= -285.8kJ/mol

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10、氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取 ${Cu}_{2} O$ ，已知反应：
$2 Cu (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s)$ $Δ H_{1} = - 314 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
$2 {Cu}_{2} O (s) + O_{2} (g) = 4 CuO (s)$ $Δ H_{2} = - 292 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $CuO (s) + Cu (s) = {Cu}_{2} O (s)$ 的 $Δ H$ 等于

A、 $- 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 $+ 11 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $- 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、 $+ 22 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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11、NO₂(g)可转化为N₂O₄(g)，反应放出大量的热。对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列说法正确的是

A、该反应的ΔH > 0 B、该反应的平衡常数表达式为K= $\frac{c^{2} {(NO}_{2})}{{c(N}_{2} O_{4})}$ C、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大 D、将反应器容积扩大为原来的2倍，气体颜色比压缩前深

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12、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是

A、用热的纯碱溶液清洗油污 B、氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 ${Al}_{2} O_{3}$ D、“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道

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13、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠 $({CH}_{3} COONa)$ 过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的说法错误的是

A、溶液中共存在四种离子 B、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液呈碱性 C、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液存在 ${CH}_{3} COOH$ 分子 D、溶液中： $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ +c(OH^—)

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14、高纯度的锗是半导体材料，下图是锗在周期表中的信息。下列有关锗的说法正确的是

A、中子数为32 B、属于 $p$ 区元素 C、该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族 D、与该元素同族的第三周期元素是金属元素

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15、反应 ${NH}_{4} {Cl+NaNO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NaCl+N}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 可用于石油开采。下列说法正确的是

A、NH₄Cl中只含有离子键 B、NH₃的电子式为 C、Na⁺和Cl^-具有相同的电子层结构 D、基态N原子的核外电子排布式：1s²2s²2p³

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16、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应： ${2NO}_{2} {+2NaOH=NaNO}_{3} {+NaNO}_{2} {+H}_{2} O$ 。

(1)、装置①中发生反应的化学方程式是。

(2)、装置②的作用是，发生反应的化学方程式是。

(3)、实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、。

(4)、滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹，。

(5)、该小组得出的结论依据的实验现象是。

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17、
铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
${FeCl}_{3}$ (氯化铁)熔点为 $306 ° C$ ，沸点为 $315 ° C$ ；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向 $500 ~ 600 ° C$ 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
${FeCl}_{2}$ (氯化亚铁)熔点为 $670 ° C$ ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来生产无水氯化亚铁。
Ⅰ．某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。
（1）在装置A中，可用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，请写出该反应的离子方程式：________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是________。
（3）取装置C中的少量产物溶于浓盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 ${FeCl}_{2}$ ，下列方法可用于除杂的有_______。
A. $H_{2} O_{2}$ 溶液 B. 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 C. Cl₂ D. $Fe$ 粉
Ⅱ．取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
称取 $4 .60g$ 产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H₂O₂溶液；再加入足量 $NaOH$ 溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为 $2 .40g$ 。
（4）加入足量H₂O₂溶液有大量气泡产生，可见氯化铁的一项用途是________。它还能用于制备氢氧化铁胶体，请写出化学方程式：________。
（5）则该样品中铁元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后1位)。
（6）若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是________。

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18、
海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（1）实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。
a.酒精灯 b.漏斗 c.坩埚 d.泥三角
（2）步骤④中反应的离子方程式为。
（3）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：。
Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（4）为了使 ${MgSO}_{4}$ 转化为 $Mg {(OH)}_{2}$ ，试剂①可以选用(填化学式)。
（5） ${MgCl}_{2}$ 的电子式为，无水 ${MgCl}_{2}$ 在熔融状态下，通电后会产生Mg和 ${Cl}_{2}$ ，该反应的化学方程式为。
Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。
（6）海水中的 ${Br}^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化的离子方程式是。
（7）吸收塔中 ${SO}_{2}$ 将 ${Br}_{2}$ 转化为HBr的化学方程式是。
（8）工业上也可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收吹出的 ${Br}_{2}$ 。补全以下化学方程式：。
_______ ${Br}_{2} +$ _______ ${Na}_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} O =$ _______NaBr＋_______ ${NaBrO}_{3} +$ _______ ${NaHCO}_{3}$

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19、将 $5 .00g$ 胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示(纵坐标为固体残余质量)。下列说法错误的是

A、a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为 $50.3 %$ B、c点对应的固体物质只有 ${CuSO}_{4}$ C、将 $c \to d$ 产生的气体全部通入 ${BaCl}_{2}$ 溶液中，有沉淀产生 D、测胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot {nH}_{2} O$ )结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高

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20、某新型催化剂能将汽车尾气中的NO、CO转化为两种无毒气体。T℃下，将0.4molNO和0.4molCO充入容积为2L的恒容密闭容器中(容器内装有该新型催化剂)，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A、两种无毒气体是NO₂和CO₂ B、当反应进行到第10min时，c(CO₂) = 0.02mol·L^-1 C、当反应进行到第5min时，v_正(NO) = v_逆(CO) D、若容器内气体的平均摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

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