相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、根据下列实验操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将红热木炭加入到浓硝酸中	有红棕色气体产生	木炭将浓硝酸还原
B	向 $2mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，振荡，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液	先产生白色沉淀，再变为黄色沉淀	AgI比AgCl更难溶于水
C	向 $Na [{Al(OH)}_{4}]$ 溶液中滴加少量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀	${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生相互促进的水解反应
D	测定 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH，空气中加热一段时间后冷却，再次测定pH	溶液pH变小	加热促进 ${SO}_{3}^{2 -}$ 水解， $c ({OH}^{-})$ 增大，且 $K_{w}$ 增大，因此 $c (H^{+})$ 增大

A、A B、B C、C D、D

查看解析

2、在工业上，萤石 $({CaF}_{2})$ 是氟元素的主要来源，可用酸浸法从矿石中提取。将过量 ${CaF}_{2}$ 粉末置于水中得到悬浊液，再向其中通入 $HCl$ 气体，发生反应： ${CaF}_{2} (s) + 2 H^{+} (aq) ⇌ {Ca}^{2 +} (aq) + 2 HF (aq)$ 。溶液中 $- \lg [c ({Ca}^{2 +})]$ 和 $- \lg [c (HF)]$ 和pH的关系可用曲线X或Y表示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

A、 $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 10^{- 10.5}$ B、曲线X代表 $- \lg [c ({Ca}^{2 +})]$ 随pH的变化 C、水的电离程度：A>B>C D、B点溶液中的微粒浓度大小： $c (HF) > c ({Cl}^{-}) > c ({Ca}^{2 +}) > c (F^{-})$

查看解析
3、 ${ClF}_{3}$ 是极强的氧化剂，能与 ${NH}_{3}$ 反应生成 $N_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 。 ${ClF}_{3}$ 也能发生自耦电离： $2 {ClF}_{3} \overset{}{⇌} {ClF}_{4}^{-}$ $+ {ClF}_{2}^{+}$ ，其分子结构如图。下列说法正确的是

A、 ${BrF}_{3}$ 比 ${ClF}_{3}$ 更易发生自耦电离 B、 ${ClF}_{4}^{-}$ 离子空间构型为正四面体 C、 ${ClF}_{3}$ 与过量 ${NH}_{3}$ 反应的产物还包括HCl D、 ${ClF}_{3}$ 与Fe反应生成 ${FeCl}_{2}$ 和 ${FeF}_{2}$

查看解析
4、研究人员在 $LiCl - NaCl - KCl$ 熔融盐电解槽中合成氨。如图所示，该装置包括两个电解过程， ${Li}_{2} NH$ 和 $H_{2}$ 反应生成LiH和 ${NH}_{3}$ 为电氢化过程，LiH和 $N_{2}$ 反应生成 ${Li}_{2} NH$ 和 $H_{2}$ 为电氮化过程，两个过程没有同时发生，而是交替进行。下列说法不正确的是

A、电氮化过程中可在阴极附近通 $N_{2}$ B、“Anode”连接电源的正极，发生氧化反应 C、电氢化过程中，消耗 $1 {mol H}_{2}$ 时，理论上转移1mol电子 D、上述电解过程也可在氨水中进行

查看解析
5、在容积恒为1L的密闭容器中通入一定量气体A，发生反应 $A (g) \overset{}{⇌} 2 B (g) + C (s) Δ H > 0$ 。生成红棕色B，假设温度不变，体系中各组分浓度随时间（t）的变化如下表。下列说法不正确的是
$t /s$
0
20
40
60
80
$c(A) / mol / L$
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
$c(B) / mol / L$
0
0.076
0.104
0.120
0.120

A、0~40s，A的平均反应速率为 $0.078 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、80s时，再充入A，B各0.12mol，平衡正向移动 C、升高温度，反应的平衡常数增大 D、若压缩容器，达新平衡后，混合气颜色比原平衡时深

查看解析
6、下列说法正确的是

A、若分子的中心原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，则其空间结构一定是平面三角形 B、基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种 C、形成氢键一定会使物质沸点升高 D、形成 $π$ 键的两个原子可以绕轴自由旋转

查看解析
7、X、Y、Z、M和Q五种前四周期的主族元素，原子序数依次增大。X的单质是密度最小的气体，基态Y原子的核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子在同周期中未成对电子数最多，M的单质是一种无色气体，Q的原子序数是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列说法不正确的是

A、第一电离能： $Z > M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y$ C、 ${YX}_{3}$ 分子间能形成氢键 D、 ${QX}_{2}$ 和 ${QM}_{2}$ 之间能发生氧化还原反应

查看解析
8、下列反应方程式正确的是

A、铜粉和硫粉混合加热： $Cu + S \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} CuS$ B、将少量 ${SO}_{2}$ 通入NaClO溶液： ${SO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}$ C、向AgCl沉淀滴加氨水： $AgCl + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}$ D、铅酸电池放电时负极的反应式： $Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}$

查看解析

9、物质的物理，化学性质往往是由其组成和结构决定的，下列解释不合理的是

选项	物理、化学性质	组成和结构
A	一些合金的硬度比纯金属大	合金内原子层间的相互滑动变得困难
B	硅酸盐材料大多硬度高，难溶于水	硅酸盐中形成了特殊的硅氧四面体结构
C	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中溶解度	臭氧是非极性分子
D	阳极氧化处理的铝制品具有抗腐蚀性	铝表面形成致密的氧化膜而钝化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、蓝铜矿与焦炭一起加热时发生反应： $2 {Cu}_{3} {(OH)}_{2} {({CO}_{3})}_{2} + 3 C ≜ 6 Cu + 7 {CO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 。下列说法正确的是

A、蓝铜矿既是氧化剂，又是还原剂 B、 ${CO}_{2}$ 既是氧化产物，又是还原产物 C、生成 $7 {mol CO}_{2}$ 时，转移 $28 N_{A}$ 电子 D、反应体系中可能出现 ${Cu}_{2} O$ ， CO等副产物

查看解析
11、下列物质的性质与用途的对应关系正确的是

A、 ${TiCl}_{4}$ 极易水解，可用来制备 ${TiO}_{2}$ B、 ${Na}_{2} S$ 具有还原性，可除去废水中的 ${Hg}^{2 +}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解显碱性，可用于治疗胃酸过多 D、C非金属性大于Si，焦炭高温还原石英砂得到粗硅

查看解析
12、下列实验装置使用正确的是

A、图①装置用于制取并收集 ${NH}_{3}$ B、图②装置用于测量NaClO溶液的pH C、图③装置用于研究原电池的工作原理 D、图④装置用于标准NaOH溶液测定盐酸溶液的浓度

查看解析
13、下列表示正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 的VSEPR模型： B、丙烷分子的空间填充模型： C、HClO的电子式： D、基态Br原子的轨道表示式： $[Ar] {4s}^{2} {4p}^{5}$

查看解析
14、铁是应用最广泛的金属，下列关于铁及其化合物说法正确的是

A、还原铁粉可用作食品干燥剂 B、红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 C、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D、浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

查看解析
15、下列物质不属于碱性氧化物的是

A、 ${Na}_{2} O$ B、 $MgO$ C、 ${Al}_{2} O_{3}$ D、FeO

查看解析
16、一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL3. 00 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，检测到反应后溶液中有NaCl、NaClO和NaClO₃。测得溶液中含有NaCl的物质的量0.250 mol，NaClO的物质的量为0.0300 mol。

(1)、所得溶液中NaClO₃的物质的量为。

(2)、所得混合物中氯气与NaOH溶液反应的总离子方程式。

(3)、所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) ： n(H₂) =。

查看解析
17、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和 ${BaCl}_{2}$ 两种固体混合物，试回答一列问题：
供选试剂： ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液、盐酸

(1)、试剂a是，操作②的名称是。

(2)、该方案能否达到实验目的：（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）。

(3)、加入试剂b所发生反应的离子方程式为。

查看解析
18、以海水为原料，能够以低廉的成本获得氯气。除此之外，在实验室也可以多种方法制备氯气。某校化学实验兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（必要的加持仪器已省略），利用如下装置制备氯气并验证氯气的某些性质。
请回答下列问题：

(1)、装置A中制取 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。

(2)、装置B中溶液出现浑浊，能否说明 ${Cl}_{2}$ 与 ${AgNO}_{3}$ 溶液发生反应？请说明理由：。

(3)、装置C可制取氯酸钾，化学方程式为： $3 {Cl}_{2} + 6 KOH$ (浓) $= 5 KCl + {KClO}_{3} + 3 H_{2} O$ ，请用双线桥表示电子转移过程：。

(4)、装置D中导管接错，若导致溶液进入装置E，则E中出现的现象为。此过程涉及反应的化学方程式是。

(5)、氯气有剧毒，一旦泄露会对人民群众的生命安全造成重大威胁。工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 ${Cl}_{2}$ 泄漏。若 ${Cl}_{2}$ 有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（为 ${NH}_{4} Cl$ 固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：。

查看解析
19、海洋是一个巨大的化学资源宝库，海水中NaCl含量在30g/L左右，是制碱工业理想的原料，我国化工专家侯德榜先生的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某化学兴趣小组的同学在实验室中模拟“侯氏制碱法”，最终得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的混合物。为测定其中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数，进行了下列相关实验。其实验流程如下：

(1)、该实验需要用到1.00mol/L的稀盐酸100mL，但实验室只有12.0mol/L的浓盐酸，则配制该稀盐酸需要浓盐酸mL（计算结果保留一位小数）。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(3)、配制稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是________。

A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出 B、容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴 C、未洗涤烧杯和玻璃棒 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(4)、配制时，其正确的操作顺序是。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(5)、若实验中测得样品质量为5.92g，固体质量为5.85g，则碳酸钠的质量分数为（计算结果保留3位有效数字）。

查看解析
20、海洋约占地球表面积的71%，浩瀚的大海美丽而富饶，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如①NaCl、② ${MgSO}_{4}$ 等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和③食盐水用以生产。④烧碱、⑤纯碱、⑥Na、⑦ ${Cl}_{2}$ 、⑧盐酸等。苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤也是重要的化工原料，例如，将苦卤通入沉淀池，经⑨石灰乳沉淀、过滤、酸溶、浓缩、脱水、电解等工序可制得金属镁。或将苦卤用氯气氧化、热空气吹出、⑩ ${SO}_{2}$ 吸收等一系列操作可以获得溴单质。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)、上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）；属于非电解质的是；能导电的物质是。

(2)、写出⑤溶于水的电离方程式：适量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中后，通入少量⑩，写出该过程对应的反应离子方程式：。

(3)、离子交换法是海水淡化的主要方法之一。离子交换法获取淡水模拟图如图：
①海水中存在少量 $K^{+}$ ，检验 $K^{+}$ 存在的方法是。
②经过阳离子交换树脂后水中阳离子数目（填“增加”“不变”或“减少”）。

查看解析

上一页 129 130 131 132 133 下一页跳转

$t /s$	0	20	40	60	80
$c(A) / mol / L$	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
$c(B) / mol / L$	0	0.076	0.104	0.120	0.120