高中化学苏教版-试题列表-第131页

1、工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是

A、乙烯分子中的

π

键电子云：

B、乙烯的结构简式：

{CH}_{2} {CH}_{2}

C、水分子的VSEPR模型名称：正四面体形 D、乙醇分子中的官能团的电子式：

查看解析

2、2024年诺贝尔化学奖揭晓。授予相关科学家以表彰他们在计算蛋白质设计方面和蛋白质预测方面的贡献。下列有关说法正确的是

A、蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的烃类有机物 B、为提纯蛋白质，可以在蛋白质溶液中加入

{CuCl}_{2}

使其盐析出来 C、氨基酸是天然蛋白质分解产生的基本结构单元 D、实验室一般通过测定有机样品中氮元素的质量分数计算其中蛋白质的含量

查看解析

3、

工业脱硫是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。脱除工业烟气中的 ${SO}_{2}$ 有多种方法。

Ⅰ．钠钙双碱法

钠钙双碱法吸收烟气中 ${SO}_{2}$ 的一种流程如题图1所示， $H_{2} {SO}_{3}$ 、 ${HSO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ 在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2所示。

（1）“吸收”所得溶液的pH约为4~5时，

{SO}_{2}

转化为（填化学式）。“吸收”时控制溶液的pH略大于9，写出“再生”反应的化学方程式：。

Ⅱ．氧化、还原法

（2）二氧化锰氧化。以软锰矿浆（主要成分为

{MnO}_{2}

，杂质为

Fe

、

Al

等元素的氧化物）和烟气（含有

{SO}_{2}

、

O_{2}

等）为原料可制备

{MnSO}_{4}

。向一定量软锰矿浆中匀速通入烟气，测得溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -})

、

c ({Mn}^{2 +})

与pH随反应时间的变化如图所示。

①溶液中 $c ({SO}_{4}^{2 -})$ 的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是。

②向吸收后的混合溶液中滴加氨水，调节pH进行除杂。若溶液中 $c ({Mn}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ ，欲使溶液中 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的浓度均小于 $1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$ ，需控制的pH范围为。（室温下， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1 \times 10^{- 33}$ ， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 3 \times 10^{- 39}$ ， $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 2 \times 10^{- 13}$ ）

（3）一氧化碳还原。反应原理为：

2 CO (g) + {SO}_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + S (l)

，

Δ H = - 270 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。其他条件相同，分别选取

{Fe}_{2} O_{3}

、

NiO

作上述反应的催化剂时，

{SO}_{2}

的转化率随反应温度的变化如图所示。

①与 $NiO$ 相比，选择 ${Fe}_{2} O_{3}$ 作催化剂的优点是。

②已知：硫的沸点约为445℃。反应温度高于445℃时， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大，其原因是。

Ⅲ．光催化法

（4）

{TiO}_{2}

光催化。利用

{TiO}_{2}

光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基（

\cdot OH

、

O_{2}^{-}

）和

h^{+}

（

h^{+}

代表光生空穴，光生空穴有很强的得电子能力），将烟气中的

{SO}_{2}

氧化除去。

{TiO}_{2}

光催化剂粒子表面产生

\cdot OH

的机理如图所示（图中部分产物略去）。

{TiO}_{2}

光催化剂在紫外线作用下产生

\cdot OH

的过程可描述为。

查看解析

4、

过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。

Ⅰ．过氧化钙的制备。

过氧化钙（ ${CaO}_{2}$ ）在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下：

（1）“煮沸”的目的是。

（2）“沉淀”反应的化学方程式为。

（3）

{CaO}_{2} \cdot 8 H_{2} O

需烘干转化为

{CaO}_{2}

。烘干时需控温140℃的原因是。

Ⅱ．过氧化铜的制备。

反应 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = {CuO}_{2} ↓ + 2 {NH}_{4}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 可用于制备黄褐色固体 ${CuO}_{2}$ 。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。

（4）补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取

{NH}_{4} Cl

和

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，，过滤，洗涤，晾干，称重。

（5）测定产品纯度。

取产品0.1000g与过量酸性 $KI$ 溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。

已知： ${CuO}_{2} + I^{-} + H^{+} - CuI + I_{2} + H_{2} O$ （未配平）， $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

计算产品中 ${CuO}_{2}$ 的纯度（写出计算过程）。

查看解析

5、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化类型为。

(2)、B分子中含氧官能团的名称为。

(3)、化合物C的分子式为

C_{10} H_{14} O_{2}

， C的结构简式为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1。

(5)、写出以

合成

的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

查看解析

6、活性炭（AC）负载

Fe

、

Ni

材料联合

NaClO

可去除废水中的硝态氮。

(1)、制备材料。将活性炭，

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

、

{NiCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量

{NaBH}_{4}

反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到

AC - Fe / Ni

材料。

①加入 ${NaBH}_{4}$ 的作用是。

②选用活性炭作为载体的优点是。

(2)、测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与

{NO}_{3}^{-}

去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对

AC - Fe / Ni

去除

{NO}_{3}^{-}

的产物选择性的影响如图2所示。

① $pH = 2$ 时 $Fe$ 主要转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的主要反应离子方程式为。

②铁炭质量比减小导致 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率减小的原因是。

③保持铁炭质量不变，增加镍的质量， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率逐渐增加的原因是。

(3)、联合除氮。联合

NaClO

解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。

① $NaClO$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式为。

②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是。

查看解析

7、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向待测液中滴加氯水，再加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成血红色	待测液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中加入 $Cu$ 粉，再滴加几滴 $8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色	$8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸具有强氧化性
C	将 ${BaSO}_{4}$ 粉末加入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成	$K_{sp} ({BaSO}_{4})$ > $K_{sp} ({BaCO}_{3})$
D	向试管中加入某卤代烃（ ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ ）和 $0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有浅黄色沉淀生成	卤代烃中X为 $Br$ 原子

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、使用

V_{2} O_{5} - {WO}_{3} / {TiO}_{2}

催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中

NO

的反应为：

4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌_{350 ° C}^{催 化 剂} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

，

Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ S < 0

B、该反应的平衡常数

K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)}

C、反应每消耗

1 {molNH}_{3}

时，转移电子的数目约为

3 \times 6.02 \times 10^{23}

D、反应温度越高，

NO

的脱除率越高

查看解析

9、微生物电池除去废水中

{CH}_{3} {COO}^{-}

的装置如图所示。下列说法正确的是

A、高温可以提高

{CH}_{3} {COO}^{-}

的去除速率 B、不锈钢表面发生了氧化反应 C、石墨电极表面发生的电极反应为：

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}

D、电池工作时，每消耗

0.1 {molCH}_{3} {COO}^{-}

，有0.7mol

H^{+}

从质子交换膜左侧向右侧迁移

查看解析

10、阅读下列材料，完成下面小题：

元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了 ${Cl}_{2}$ ， 1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和 ${CuCl}_{2}$ 的催化下，用空气氧化 $HCl$ 制得 ${Cl}_{2}$ 。巴拉尔将 ${Cl}_{2}$ 通入湖盐提取的母液时制得了 ${Br}_{2}$ ，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为 $I_{2}$ 。1807-1808年，戴维通过电解 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $CaO$ 和 ${MgCl}_{2}$ 等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解 $KF$ 和 $HF$ 的混合物得到了 $F_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

HF < HCl

B、键角大小关系：

{ClO}_{4}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{2}^{-}

C、基态

Br

的核外电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}

D、1个

KI

晶胞（如上图所示）中含有14个

I^{-}

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、用空气氧化

HCl

制

{Cl}_{2}

：

4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{CuCl}} \\ 450 ° C \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}

B、在

KBr

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

C、

KI

和浓硫酸反应：

H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 KI ≜ K_{2} {SO}_{4} + 2 HI ↑

D、电解饱和食盐水阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

(3)、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、

HF

水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、

MgO

熔点高，可用作耐高温材料 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于去除油污

查看解析

11、过二硫酸铵[化学式为

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是

A、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

属于共价化合物 B、

{NH}_{4}^{+}

的电子式为

C、

S_{2} O_{8}^{2 -}

的空间构型为正四面体 D、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

中不含非极性键

查看解析

12、下列材料属于有机合成材料的是

A、钛合金 B、酚醛树脂 C、氮化硅陶瓷 D、硅酸盐玻璃

查看解析

13、某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究Fe³⁺在水溶液中呈现不同颜色的原因。

查阅资料：Fe³⁺在溶液中以络离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(浅紫色)、[FeCl₄]^- (黄色)等，H₂O、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 等与Fe³⁺的络合能力较弱，通常将[Fe(H₂O)₆]³⁺简写为Fe³⁺。

(1)、取少量黄色的盐酸样品，滴入KSCN溶液，通过现象，说明样品中存在Fe³⁺。

(2)、推测(1)中涉及的与Fe³⁺络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是。

(3)、继续研究溶液中[Fe(H₂O)₆]³⁺的颜色。

用晶体配制Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。

已知：[Fe(H₂O)₆]³⁺在溶液中发生水解反应得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺等一系列黄色产物。

ⅰ．以得到[Fe(H₂O)₅(OH)]²⁺为例，写出该水解反应的离子方程式：。

ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：。

(4)、一种配合物由Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O组成，实验显示Fe³⁺、NH₃、Cl^-、H₂O的物质的量之比为1∶3∶3∶1，向该配合物的水溶液加入AgNO₃溶液，只能沉淀出三分之一的Cl^- ，则该配合物的化学式为。

查看解析

14、氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态氮原子的价电子轨道表示式为。

(2)、亚甲基双丙烯酰胺(

)可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于分子(填“极性”或“非极性”)，分子中含有的

σ

键和

π

键数目之比为。

(3)、关于化合物

{NH}_{3}

、

{NH}_{2}^{-}

、

{NF}_{3}

中，①键角的比较

{NF}_{3}

{NH}_{3}

(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。②

{NH}_{2}^{-}

的空间构型为。

(4)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为

a \neq b \neq c

，

α = 60^{\circ}

，

γ = 120^{\circ}

。其化学式为。

查看解析

15、非金属元素及其化合物在生产、生活中占据重要地位。回答下列问题：

(1)、基态Se原子简化核外电子排布式为，该原子占据的最高能级的电子云轮廓图形为。

(2)、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因是。

(3)、化合物CaC₂的电子式为。

(4)、含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。EDTA螯合物的结构如下图所示：

图中，中心离子的配位数为，提供孤电子对形成配位键的元素是， EDTA中C原子的杂化方式为。

查看解析

16、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 、 R

是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
$X$	基态原子的 $L$ 电子层中未成对电子数与 $Y$ 相同
$Y$	基态原子中 $s$ 能级电子总数与 $p$ 能级电子总数相等
$Z$	原子半径在同周期元素中最大
$M$	逐级电离能( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )依次为578、1817、2745、11575、14830、18376
$Q$	基态原子的最外层 $p$ 轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反
$R$	基态原子核外有7个能级且在同周期元素中未成对电子最多

请用化学用语填空：

(1)、基态X原子核外有种运动状态的电子。

(2)、

E

与

X

、

Y

都相邻且同一周期，

E

、

X

、

Y

三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。

(3)、

Z

与

Y

元素形成化学式

Z_{2} Y_{2}

化合物中的化学键类型为。

(4)、

M

与

Q

可组成化学式为

M_{2} Q_{6}

的共价化合物，画出其结构式为 (说明：若有配位键需标出)。

(5)、

R

元素位于元素周期表中的区，已知

R

的电离能

I_{1} = 653 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2} = 1591 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

I_{2}

大于

I_{1}

的原因是。

查看解析

17、

X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q

为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 、 Z 、 M

分别属于三个不同的周期，

Y

元素与

Z 、 M

元素相邻，且

X 、 Y 、 Z

的核电荷数之和与

M

的核电荷数相等，

Q

元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是

A、最高化合价：

X < Y < Z < Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q > Z > M

C、

X_{2} Z — {ZX}_{2}

易溶于水，其水溶液呈酸性 D、由

X 、 Z

和

Q

三种元素组成的化合物可能含有配位键

查看解析

18、用

CuCl

探究

Cu (Ⅰ) 、 Cu (Ⅱ)

性质，实验步骤及现象如下，该过程中可能涉及的反应有：

$\begin{matrix} CuCl \\ 白色粉末 \end{matrix} \to_{}^{\begin{matrix} 过量 \\ 氨水 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 加入适量 \\ 铜粉振荡 \end{matrix}} 无色溶液 \to_{}^{\begin{matrix} 露置 \\ 在空气中 \end{matrix}} 蓝色溶液$

① $CuCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$

② $2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu ↓$

③ ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + Cu = 2 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$

④ $4 {[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + O_{2} + 8 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 4 {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 {OH}^{-} + 6 H_{2} O$

下列说法错误的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < {OH}^{-}

B、

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq)

无色 C、氧化性：

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

D、探究过程未发生反应②

查看解析

19、一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素

X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W

原子的半径依次增大，

X

和

W

同主族但不相邻，

Y

和

Q

最外层电子数之和是

Z

原子

L

层电子数的二倍，下列说法正确的是

A、

X 、 Z 、 Q 、 W

都只能与

Y

形成一种化合物 B、简单离子半径：

W > Z > Y

C、

Y

的氢化物的稳定性和沸点都高于

Q

的氢化物 D、

X 、 Y 、 Z

三种元素能形成共价化合物也能形成离子化合物

查看解析

20、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。

A、右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子 B、右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体 C、右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与

{NH}_{3}

中氮氢键之间的夹角相同 D、右丙氧芬和左丙氧芬有相同的旋光性

查看解析

相关试卷