高中化学苏教版-试题列表-第129页

1、下列实验方案能达到实验目的的是

	实验目的	实验方案
A	探究CH₃COOH溶液显酸性	向2mL 0.1mol∙L^-1CH₃COOH溶液中滴加几滴酚酞，振荡，观察现象
B	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	向盛有1mL 0.1mol∙L^-1NH₄Cl溶液的试管中加入1mL 0.1mol∙L^-1NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象
C	探究蛋白质发生盐析	向蛋白质溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡，观察现象
D	探究Fe与浓硝酸反应生成NO₂	室温下，向盛有铁片的试管中加入冷浓硝酸，振荡，观察现象

A、A B、B C、C D、D

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2、化合物M是合成消炎抗菌药的中间体。下列有关M的说法不正确的是

A、分子中含有4种官能团 B、能形成高分子化合物 C、能发生加成、氧化、取代反应 D、1molM能与2molNa反应生成

2 {molH}_{2}

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3、物质转化具有重要意义。在给定条件下，下列物质转化均可实现的是

A、氮的化合物转化：

{HNO}_{3} (浓) \overset{Cu}{\to} {NO}_{2} \overset{NaOH (aq)}{\to} {NaNO}_{2} (aq)

B、实验室制备溴苯：

\overset{溴水}{\to}

C、工业制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂, Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、工业冶炼铝：

Na [Al {(OH)}_{4}] (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{电 解}{\to} Al

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4、阅读下列材料，完成下面小题：

${NH}_{3}$ 的应用很广泛。工业上使用 ${NH}_{3}$ 生产氮肥，也可用 ${NH}_{3}$ 处理氮氧化物，防治污染； ${NH}_{3}$ 可通过反应 ${2NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $ΔH = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放 $H_{2}$ ；常温下可由氨水与NaClO溶液反应制备高能燃料肼 $(N_{2} H_{4})$ ， $N_{2} H_{4}$ 可用于制作燃料电池，原理如图所示。

(1)、关于反应

2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

的说法正确的是

A、反应物总能量大于生成物总能量 B、及时分离出产物，可加快

{NH}_{3}

释放氢气的化学反应速率 C、每消耗

1 {molNH}_{3}

，生成标准状况下

33.6 {LH}_{2}

D、每释放

1 {molH}_{2}

，需吸收92.4kJ热量

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、向氨水中通入过量

{CO}_{2}

：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + {CO}_{2} = {NH}_{4} {HCO}_{3}

B、氨气处理

{NO}_{2}

：

6 {NO}_{2} + 8 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} 7 N_{2} + 12 H_{2} O

C、氨水与NaClO制备

N_{2} H_{4}

：

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O + {ClO}^{-} = {Cl}^{-} + N_{2} H_{4} + 3 H_{2} O

D、

N_{2} H_{4} -

空气燃料电池负极反应式：

N_{2} H_{4} - 4 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 H^{+}

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5、阅读下列材料，完成下面小题：

乙酸乙酯是一种重要的有机化合物，广泛应用于医药、化工等领域。实验室可用乙酸和乙醇制取乙酸乙酯，运用同位素示踪法研究该反应的机理；工业上可使用淀粉或纤维素 $[{(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}]$ 水解生成葡萄糖，再进一步制备乙酸乙酯；也可采用乙烯与乙酸反应制备乙酸乙酯，原理为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 。

(1)、下列有关说法不正确的是

A、淀粉与纤维素不互为同分异构体 B、新制氢氧化铜悬浊液可用于检验淀粉水解产物 C、葡萄糖制乙醇的化学方程式：

C_{6} H_{12} O_{6} \overset{酒 化 酶}{\to} 2 C_{2} H_{5} OH + 2 {CO}_{2} ↑

D、

{CH}_{3} COOH

与

{CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH

反应的化学方程式：

{CH}_{3} COOH + {CH}_{3} {CH}_{2}^{18} OH \to_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2}^{18} O

(2)、下列实验室制备乙酸乙酯的操作、原理及装置能达到实验目的的是

A、用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B、用装置乙制取乙酸乙酯 C、用装置丙分离乙酸乙酯和水层 D、用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇

(3)、关于反应

{CH}_{2} = {CH}_{2} + {CH}_{3} COOH \to_{}^{催 化 剂} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的说法正确的是

A、该反应类型属于取代反应 B、石油的裂解可生产乙烯、丙烯 C、用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中混有的丙烯 D、乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应用于生产肥皂

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6、乙炔与水加成产物乙烯醇

({CH}_{2} = CH - OH)

不稳定，可转化为乙醛。下列说法正确的是

A、乙炔的结构式：

H - C \equiv C - H

B、中子数为10的O原子：

_{8}^{10} O

C、水的空间填充模型：

D、乙醛的结构简式：

{CH}_{3} COH

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7、“彭城七里”是徐州历史文脉的集中展示区。下列有关说法不正确的是

A、楚王陵出土的陶俑主要成分为硅酸盐 B、回龙窝小吃街烧烤用的羊油主要成分为甘油 C、九里山古战场出土的青铜剑主要成分为铜锡合金 D、五竹汉服非遗工坊制作汉服的棉布主要成分为纤维素

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8、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，

C O_{2}

资源化利用倍受关注。

(1)、回收利用CO₂是目前解决长期载人航天舱内(如空间站)供氧问题的有效途径，科研人员研究出其物质转化途径如图，反应A为CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)，是回收利用CO₂的关键步骤。

①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ∙mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)=2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH=-802.3kJ∙mol^-1

反应A的ΔH = kJ∙mol^-1

②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高反应A的CO₂的转化效率，可能的原因是。

(2)、据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有(写出其中一种形式即可)。

②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为。

(3)、某研究小组使用

Z n - G a - O

催化剂实现了

C O_{2}

合成甲醇，其可能的反应历程如题图所示。

已知： $H_{2}$ 在 $Z n - G a - O$ 表面解离产生的 $H *$ 参与 $C O_{2}$ 的还原过程；

$Z n - G a - O$ 无催化活性，形成氧空位后有助于 $C O_{2}$ 的活化。

注：口表示氧原子空位， $*$ 表示吸附在催化剂上的微粒。

①理论上，每生成1molCH₃OH，该反应历程中消耗 $H *$ 的物质的量为mol。

②若原料气中 $H_{2}$ 比例过低或过高都会减弱催化剂活性，原因是。

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9、三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃是橙黄色，难溶于冷水的物质，是合成其他一些含钴物质的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH₃)₆]Cl₃的工艺流程如图：

已知：“浸出液”中含有Co²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋等；

(1)、加“适量NaClO₃”的作用是，发生反应的离子方程式：。

(2)、“加Na₂CO₃调pH至a”会生成两种沉淀，分别为 (填化学式)。

(3)、流程中氯化铵除作反应物外，还可以防止加氨水时c(OH^-)过大，其原理是。

(4)、写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：。

(5)、该工艺得到的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体在实验室用如图装置可以制取Co₂O₃晶体。

请补充完整实验方案：取一定量的[Co(NH₃)₆]Cl₃晶体置于如图装置中，从分液漏斗中加入足量NaOH溶液，加热，充分反应后，干燥得到Co₂O₃固体。(已知：2[Co(NH₃)₆]Cl₃＋6NaOH=Co₂O₃↓＋12NH₃↑＋6NaCl+3H₂O)。除装置中所示试剂外，实验中须使用的试剂有稀硝酸、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸)

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10、化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

(1)、B中含氧官能团的名称为和。

(2)、D

\overset{PPA}{\to}

E的反应过程分两步完成，D→X→E第一步加成反应，第二步反应类型为。(PPA在有机合成中常用作失水剂，环化剂，酰化剂等)

(3)、中间体X与D互为同分异构体，写出X的结构简式：。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)、已知：①苯环上已有的取代基叫做定位取代基，它们的存在会影响苯环上再引入其他基团时进入的位置，已知—CH₂COOH、—CH₂CONHCH₃、—NHCOCH₂CH₂CH₃具有类似的定位效应。

②

写出以、和 ${CH}_{3} {NH}_{2}$ 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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11、回答下列问题。

(1)、尿素(CO(NH₂)₂)，又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚氰胺树脂的重要原料。

①基态N原子电子占据个能层，其最高能层有个原子轨道；

②C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为；

③氢化物CH₄、NH₃、H₂O的热稳定性由大到小顺序。

(2)、黄铜矿(CuFeS₂)是一种重要的铜铁硫化物矿石，用于工业，医药，化工等领域。Fe³^＋基态核外电子排布式为基态Cu原子外围电子排布式为。

(3)、元素X的基态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是(填化学式)。

(4)、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(5)、NH₃·BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(

H^{δ +}

)，与B原子相连的H负电性(

H^{δ -}

)。在H、B、N三种元素中，电负性由大到小的顺序是。

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12、CH₃OH可用作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO₂制备CH₃OH的原理如下：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} = - 49.5 kJ / mol$ (主反应)

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} = + 41.2 kJ / mol$ (副反应)

将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比1∶3通入密闭容器中发生反应I和反应Ⅱ，分别在1MPa、 $3 MPa$ 、 $5 MPa$ 下，测得 ${CO}_{2}$ 在不同温度下的平衡转化率 $(α)$ 和生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性 $(S)$ (选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。

CO的分压p(CO)=p_总·X(CO)，X(CO)是指CO所占容器内气体的物质的量分数。

反应Ⅱ的压强平衡常数 $K_{p} = \frac{p (CO) \cdot p (H_{2} O)}{p ({CO}_{2}) \cdot p (H_{2})}$

下列说法正确的是

A、代表

5 MPa

下

α ({CO}_{2})

随温度变化趋势的是曲线c B、P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数

K_{p} =

1 C、温度一定，增大压强平衡Ⅱ不移动 D、温度升高到一定程度，a，b，c三线合一原因是以反应Ⅱ为主

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13、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{- 7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液

实验3：将 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验4：向 $10mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、实验1中

0 .1mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

{c(Na}^{+} {)<2c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(HCO}_{3}^{-})

B、实验2所得溶液中：

{2c(Na}^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+c(CO}_{3}^{2 -} {)+c(H}_{2} {CO}_{3})

C、实验3所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2 -}) > c (H_{2} {CO}_{3})

) D、实验4中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2+} {+HCO}_{3}^{-} {=CaCO}_{3} ↓ {+H}^{+}

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14、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。

已知：I. $h^{+}$ 表示电子空穴，可吸收电子；

Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。

下列说法正确的是

A、每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能 B、丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体 C、乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应 D、PLA转化为乳酰胺的化学方程式为

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15、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生	K_sp(BaCO₃)<K_sp(BaSO₄)
B	某卤代烃与NaOH水溶液共热后，冷却，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀	该卤代烃的分子结构中存在碳溴键
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO₄溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉未水解