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浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是

A、吸热反应 B、复分解反应 C、分解反应 D、熵增反应

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2、某化学学习小组测定草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的纯度，方法如下：
步骤I：用托盘天平称取草酸晶体样品10.0g，配制成250mL溶液；
步骤Ⅱ：每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定。
数据记录如下：
(已知：① ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性环境下的还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ ；②草酸是二元弱酸)
滴定次数
${KMnO}_{4}$ 溶液起始读数/mL
${KMnO}_{4}$ 溶液终点读数/mL
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL
第一次
0.00
24.03

第二次
1.00
24.97

第三次

a

(1)、上述 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式为。

(2)、滴定时，将酸性 ${KMnO}_{4}$ 标准液装在如图中的中(填“甲”或“乙”)滴定管中；第三次滴定时，若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则 $a =$ 。

(3)、滴定终点的现象为。

(4)、草酸晶体的纯度为。

(5)、 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→___→___→排除滴定管中气泡→___→___→开始滴定；。
a．用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液润洗2至3次       b．记录起始读数
c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下       d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上
e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上       f．用草酸溶液润洗2至3次

(6)、下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________(填字母)。

A、滴定管未用标准液润洗就直接注入 ${KMnO}_{4}$ 标准液 B、读取 ${KMnO}_{4}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C、滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D、滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

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3、研究 ${NO}_{x}$ 之间的转化具有重要意义。

(1)、已知： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$     $Δ H > 0$ ，将一定量 $N_{2} O_{4}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $T_{1}$ 。
①该反应自发的条件是。
②下列可以作为反应达到平衡的判据是。
A．气体的压强不变       B． $v_{正} (N_{2} O_{4}) = {2v}_{逆} ({NO}_{2})$                   C．K不变
D．容器内气体的密度不变       E．容器内颜色不变
③在恒温恒压(压强为p)容器中加入 $amol N_{2} O_{4}$ ，经过t min反应达到平衡， $N_{2} O_{4}$ 气体的平衡转化率为75%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (无需带单位，用含p的式子表示)。
已知：对于气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可以表示平衡常数作 $K_{p}$ ，如 $p (B) = p \times x (B)$ ， p为平衡压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数。
④在温度为 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 时，平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。
由状态B到状态A，可以选择方法是(填“升高”或“降低”)温度。比较A、C两点气体的颜色，A比C(填“深”、“浅”或“一样”)。

(2)、NO氧化反应： $2NO(g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
I： $2NO(g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$     $Δ H_{1}$
II： $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$     $Δ H_{2}$
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和 $O_{2}$ 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 $T_{3}$ 和 $T_{4}$ ( $T_{3} {<T}_{4}$ )，测得 $c (NO)$ 随t(时间)的变化曲线如下图。转化相同量的NO，在温度(填“ $T_{3}$ ”或“ $T_{4}$ ”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。

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4、工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。

(1)、工业合成氨反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，下列说法正确的是___________。

A、采用高温以提高反应的平衡转化率 B、采用高压以加快反应速率，提高 ${NH}_{3}$ 的产量 C、为提高 $H_{2}$ 转化率，可适当增大 $N_{2}$ 的浓度 D、生产过程中将 ${NH}_{3}$ 液化分离，有利于氨的合成

(2)、水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 经两步反应被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ ：
$2 {NH}_{4}^{+} (aq) + 3 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2}^{-} (aq) + 4 H^{+} (aq) + 2 H_{2} O (1)$ $Δ H = - 546 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
${2NO}_{2}^{-} (aq) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H = - 146 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 ${NH}_{4}^{+} (aq)$ 全部氧化成 ${NO}_{3}^{-} (aq)$ 的热化学方程式是。

(3)、利用反应 ${6NO}_{2} + 8 {NH}_{3} = 7 N_{2} + 12 H_{2} O$ 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，B电极的电极反应式为。

(4)、肼( $N_{2} H_{4}$ )是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 ${NH}_{3}$ 相似。盐酸肼( $N_{2} H_{6} {Cl}_{2}$ )属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 ${NH}_{4} Cl$ 类似。
①盐酸肼第一步水解反应的离子方程式。
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是(选填编号)
A． $c ({Cl}^{-}) > c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$
B． $c ({Cl}^{-}) > c ({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$
C． $2 {c(N}_{2} H_{6}^{2 +}) + c({[N_{2} H_{5} \cdot H_{2} O]}^{+}) + c (H^{+}) = {c(Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})$
D． $c (N_{2} H_{6}^{2 +}) > c ({Cl}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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5、物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：

(1)、下列方法中，可以使 $0 .10mol / L {CH}_{3} COOH$ 溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 值增大的措施是(填序号)。
a．加水稀释 b．加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c．加少量烧碱溶液

(2)、常温下，将 $pH = 2$ 的某酸HA溶液和 $pH = 12$ 的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的 $pH = 5$ 。由此可知，酸HA是(填“强”或“弱”)酸，该混合溶液中 $c (A^{-}) - c ({Na}^{+}) =$ mol/L(填数值)。

(3)、25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液；a． ${NaHCO}_{3}$ ；b．NaClO；c． ${CH}_{3} COONa$ 。(已知25℃时电离常数： $H_{2} {CO}_{3}$ $K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， HClO $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ ， ${CH}_{3} COOH$ $K_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}$ )
①25℃时，相同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。
②溶液a的pH大于8，则溶液中 $c (H_{2} {CO}_{3})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。
③计算溶液c的 $pH =$ 。(已知 $\lg 4 = 0.6$ )

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6、根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	向 $2mL 0 .1mol/L {AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加4滴0.1mol/L KI溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) {>K}_{sp} (AgI)$
C	将充满 ${NO}_{2}$ 的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $Δ H < 0$
D	在KSCN与 ${FeCl}_{3}$ 的混合液中再加入KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动

A、A B、B C、C D、D

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7、温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g) $⇌_{}^{}$ Y(g)+Z(g) ΔH，反应相同时间，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A、a点对应X的平衡转化率大于40% B、b、c两点V₂：V₃=5：9 C、d点有v_正=v_逆 D、正反应速率v_(b)=v_(d)

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8、常温下，乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )在不同pH环境中的不同形态的粒子分布系数如图所示，下列说法错误的是

A、该温度下， ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液的pH小于7 B、b点对应溶液的pH约为2.79 C、将等物质的量的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 和 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶于水可得到c点溶液 D、a、b、c三点对应溶液中，水的电离程度最大的为c点

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9、常温时，某酸HA的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ，醋酸的 $K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$ 。下列说法正确的是

A、相同温度下，等pH的NaA和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中， $c (A^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、将浓度均为0.10mol/L的NaA和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大 C、常温时，HA溶液与NaOH溶液混合，测得 $pH = 10.00$ ，则此时溶液中 $c (A^{-}) = c (HA)$ D、常温时，0.10mol/L的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

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10、以四甲基氯化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NCl$ ]的水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[ ${({CH}_{3})}_{4} NOH$ ]装置如图所示。下列说法不正确的是

A、阳极发生氧化反应生成氯气 B、 ${({CH}_{3})}_{4} NCl$ 溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 C、该离子交换膜为阳离子交换膜 D、电解总反应： $2 {{(CH}_{3})}_{4} NCl + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {{(CH}_{3})}_{4} NOH + H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑$

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11、漂白液常用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO，现取100mL漂白液暴露在空气中足够长时间(体积变化忽略不计)。已知： $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} = 4.4 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a2} = 4.7 \times 10^{- 11}$ ， HClO的 $K_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、漂白液的碱性增强 B、发生反应： $2 NaClO + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、溶液中 $c ({Cl}^{-})$ 一定增大 D、为了测定原漂白液的pH值，用洁净的玻璃棒蘸取漂白液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照

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12、下列反应的离子方程式表述不正确的是

A、氯化铝溶液与过量浓氨水混合： ${Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {Al(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}$ B、碳酸氢钠在水溶液中电离： ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + {HCO}_{3}^{-}$ C、硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： ${Cu}^{2 +} + PbS = CuS + {Pb}^{2 +}$ D、亚硫酸氢钠的水解： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}$

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13、工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO₂在V₂O₅催化作用下与空气中O₂在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2SO₃(g) ΔH=-196kJ·mol^-1。下列关于SO₂催化氧化生成SO₃的能量角度，有关说法正确的是

A、反应物总能量小于生成物总能量 B、反应物键能总和大于生成物键能总和 C、V₂O₅的使用降低了该反应的焓变 D、反应消耗1mol SO₂时放出热量为98 kJ

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14、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A、热的纯碱溶液去污能力更强 B、已知工业合成氨是放热反应，反应条件选择高温 C、 ${SO}_{2}$ 催化氧化时，使用催化剂加快化学反应速率 D、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ ，平衡后压缩容器，体系颜色加深

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15、常温下，某浓度 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的 $pH = 10$ ，其中水电离的 $c (H^{+})$ 为

A、 $1 \times 10^{- 10} mol / L$ B、 $1 \times 10^{- 4} mol / L$ C、 $1 \times 10^{- 7} mol / L$ D、无法确定

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16、下列属于放热反应的是

A、浓硫酸溶于水放热 B、盐酸与碳酸氢钠反应 C、Al与氧化铁反应 D、 ${NH}_{4} Cl$ 和 $Ba {(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 反应

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17、下列溶液一定显碱性的是

A、能与硫酸反应的溶液 B、滴加甲基橙显黄色的溶液 C、 $pH > 7$ 的溶液 D、 $c ({OH}^{-}) > c (H^{+})$ 的溶液

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18、下列物质中属于弱电解质的是

A、 ${SO}_{2}$ B、 ${NaHSO}_{3}$ C、 ${BaSO}_{4}$ D、 $H_{2} S$

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19、二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 40.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H_{3} = - 90.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、 $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。
A．      B．
C．       D．

(2)、一定条件下，恒容密闭容器中 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________

A、当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B、反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C、使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D、实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)、不同压强下，按照 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 3$ 投料，实验测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知： ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $= \frac{n {({CO}_{2})}_{初始} - n {({CO}_{2})}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ ， ${CH}_{3} OH$ 的平衡产率 $= \frac{n {({CH}_{3} OH)}_{平衡}}{n {({CO}_{2})}_{初始}} \times 100 %$ 其中纵坐标表示 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $p_{1}$ 、 $p_{2}$ 、 $p_{3}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $T_{1}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(4)、一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol ${CO}_{2}$ 和3mol $H_{2}$ 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为80%，且体系中 $n ({CO}_{2}) = n (CO)$ 。 $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(5)、我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应 $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌$ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ 的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
写出该历程中决速步骤的化学方程式：。

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20、
某学习小组为了探究一定温度下 ${CH}_{3} COOH$ （简写为HAc）电离平衡的影响因素，进行了如下实验。
Ⅰ．【实验一】测定HAc的浓度。
（1）用（填仪器名称）准确移取20.00mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴。（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。
（2）①实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是（填字母，下同）。
A． B． C．
②下列有关实验操作的说法错误的是。
A．锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响
B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低
D．接近终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点
（3）滴定醋酸溶液的过程中：
① $V (NaOH) = 10.00 mL$ 时，溶液 $pH < 7$ ，则其中离子浓度由大到小的顺序为。
②当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液pH7（填“ $>$ ”、“ $=$ ”或“ $<$ ”）。
Ⅱ．【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
将实验一中的HAc溶液和与其等浓度的 ${CH}_{3} COONa$ （简写为NaAc）溶液按一定体积比混合，测pH。
序号
$V (HAc) /mL$
$V (NaAc) /mL$
$V (H_{2} O) /mL$
$n (NaAc) : n (HAc)$
pH
Ⅰ
40.00

/
0
2.86
Ⅱ
4.00
a
b
0
3.36
$\cdot \cdot \cdot$

Ⅶ
4.00
c
d
$3 : 4$
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
$1 : 1$
4.65
（4）根据表中信息，补充数据： $a =$ ， $d =$ 。
（5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大 ${Ac}^{-}$ 浓度，HAc电离平衡向移动（填“正”、“逆”）。
（6）25℃时，醋酸 $Ka = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；次氯酸 $Ka = 2.95 \times 10^{- 8}$ ；碳酸 ${Ka}_{1} = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} = 4.8 \times 10^{- 11}$ ；亚硫酸 ${Ka}_{1} = 1.2 \times 10^{- 2}$ ， ${Ka}_{2} = 6.2 \times 10^{- 8}$ 。 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${SO}_{3}^{2 -}$ 中结合 $H^{+}$ 能力最强的是。往NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ，离子方程式为：。

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滴定次数	${KMnO}_{4}$ 溶液起始读数/mL	${KMnO}_{4}$ 溶液终点读数/mL	消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液/mL
第一次	0.00	24.03
第二次	1.00	24.97
第三次			a

序号	$V (HAc) /mL$	$V (NaAc) /mL$	$V (H_{2} O) /mL$	$n (NaAc) : n (HAc)$	pH
Ⅰ	40.00		/	0	2.86
Ⅱ	4.00	a	b	0	3.36
$\cdot \cdot \cdot$
Ⅶ	4.00	c	d	$3 : 4$	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	$1 : 1$	4.65