相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、室温下，通过下列实验探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的性质。已知： $25 ° C$ 时， $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{al} (H_{2} {SO}_{3}) =1 .4 \times 10^{-2}$ ， $K_{a2} (H_{2} {SO}_{3}) =6 .0 \times 10^{-8}$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .3 \times 10^{-7} {,K}_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =5 .6 \times 10^{-11}$ 。
实验1：配制 $50mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，测得溶液 $pH$ 约为12；
实验2：取 $10mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中加入少量 ${CaSO}_{4}$ 固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：
实验3：取 $10mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，向其中缓慢滴入等体积 $0 ． 1 mol \cdot L^{-1}$ 稀盐酸。
下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中， $c ({HCO}_{3}^{-}) >c ({CO}_{3}^{2-})$ B、要据实验2，可推测 $K_{sp} ({CaCO}_{3}) {>K}_{sp} ({CaSO}_{4})$ C、实验3反应后溶液中存在： $c ({Na}^{+}) =2 [c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-})]$ D、 $25 ° C$ 时，反应 ${CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {SO}_{3} ⇌ {HCO}_{3}^{-} {+HSO}_{3}^{-}$ 的平衡常数 $K=4 \times 10^{-9}$

查看解析

2、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	探究方案	探究目的
A	室温下，测定浓度均 $0 .1mol/L$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$	比较室温下 ${CH}_{3} COOH$ 和 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离能力
B	向试管中加入 $0 ． 5g$ 淀粉和 ${4mL2mol/L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的 ${Cu(OH)}_{2}$ ，加热，观察现象	淀粉水解液中存在还原性糖
C	将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生	木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D	用 $pH$ 计分别测定等体积的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的， ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$ 小	$O-H$ 键的极性增强，羧酸酸性增强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、工业制硫酸过程中的物质转化： ${FeS}_{2} \to_{高温}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{3} \overset{O_{2}}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、工业尾气中的 ${SO}_{2}$ 处理： ${SO}_{2} \overset{{CaCl}_{2} (aq)}{\to} {CaSO}_{3} \overset{O_{2} (g)}{\to} {CaSO}_{4}$ C、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} {+2H}_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+4SO}_{2} ↑ {+3H}_{2} O$ D、钙基固硫主要反应： ${2CaO+O}_{2} {+2SO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2CaSO}_{4}$

查看解析
4、对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是

A、电离能大小： $I_{1} {(N)>I}_{1} {(O)>I}_{1} (S)$ B、热稳定性： $H_{2} {O>CH}_{4} {>NH}_{3}$ C、酸性强弱： ${HNO}_{3} {>H}_{2} {SO}_{3} {>H}_{2} {CO}_{3}$ D、半径大小： $r (S^{2-}) >r (N^{3-}) >r (O^{2-})$

查看解析
5、
探究 ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液的反应。
资料： $CuS$ 为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或 $NaOH$ 溶液反应。
【猜想】
a． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生复分解反应。
b． ${CuSO}_{4}$ 溶液和 ${Na}_{2} S$ 溶液能发生氧化还原反应。
（1）若a成立，则离子方程式为。
（2）提出猜想b的依据是。
【实验1】向 $2mL1mol \cdot L^{-1} {CuSO}_{4}$ 溶液中加入 $2mL2mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S$ 溶液，迅速产生大量黑色固体，少量红色固体和黄色固体，静置后红色固体减少，黑色固体增多。
（3）实验证明红色固体为 $Cu$ 。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式。
${2Cu+2S}^{2+} +_____{+H}_{2} O=_____+2CuS$
（4）通过下列实验证实，黄色固体为硫。
资料： $BaS$ 为白色固体，易溶于水。
【实验2】
i．将实验1中的沉淀依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净。
ii．
①分析实验，用离子方程式表示硫转化为 ${BaSO}_{3}$ 的过程。
②证明白色沉淀A中含 ${BaSO}_{3}$ 的实验操作：将白色沉淀A分离出来，洗涤后加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，再加入试剂B，产生白色沉淀。试剂B是(填字母)。
a． $NaOH$ 溶液 b． ${BaCl}_{2}$ 溶液 c．稀硝酸

查看解析
6、汽车尾气中含有 $CO 、 NO$ 等有害气体。

(1)、汽车尾气中 $NO$ 生成过程的能量变化示意图如图：
该条件下， ${1mol N}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ 完全反应生成 $NO$ ，会(填“吸收”或“放出”) $kJ$ 能量。

(2)、通过 $NO$ 传感器可监测汽车尾气中 $NO$ 的含量，其工作原理如图所示：
$NiO$ 电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、利用催化技术可将汽车尾气中的 $CO$ 和 $NO$ 转化为 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，反应的化学方程式为： $2NO+2CO ⇌_{}^{催化剂} {2CO}_{2} {+N}_{2}$
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入 $CO$ 和 $NO$ ，测得不同时间 $CO$ 的浓度如下：
时间/s
0
1
2
3
……
$c(CO)/ \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$
3.60
3.05
2.85
2.75
……
用 $CO$ 的浓度变化表示 $0 ~ 2 s$ 的平均反应速率为 $mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}$ 。
②已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率
为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
实验编号
t( $° C$ )
$NO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )
$CO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )
催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{-1}$ )
I
280
$1 .20 \times 10^{-3}$
$5 .80 \times 10^{-3}$
82
II
a
$1 .20 \times 10^{-3}$
$5 .80 \times 10^{-3}$
124
III
350
b
$5 .80 \times 10^{-3}$
82
i．将表中数据补充完整：a ， b。
ii．实验I和实验II中， $NO$ 的物质的量浓度c( $NO$ )随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线(填“甲”或“乙”)。

查看解析
7、分析原电池的工作原理，制作简易电池。下图所示的装置中，电流表指针均发生了偏转。

(1)、图1中铜片上有气泡产生。写出铜片上发生的电极反应：。

(2)、两组装置实现的能量转化形式均为。

(3)、下列关于图1和图2的说法正确的是。
a．锌和铁均失去电子发生了氧化反应
b．稀硫酸苹果汁中均含有自由移动的离子
c．电子的移动方向是锌片(铁片)→导线→电流计→导线→铜片

(4)、用氯化钠溶液替换图1的稀硫酸后，电流计指针偏转，且偏转方向与图1相同，铜片上无气泡产生。则在铜片上得电子的粒子是。

查看解析
8、分别向等体积的不含O₂、含有O₂的0.1mol/L BaCl₂溶液中通入SO₂ ，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。(已知：pH越小，溶液酸性越强)
下列说法不正确的是
pH变化
溶液中是否产生沉淀
不含O₂的BaCl₂溶液中没有白色沉淀，
含有O₂的BaCl₂溶液中产生白色沉淀。

A、a所示溶液的pH降低的原因：SO₂与H₂O反应生成H₂SO₃ ，溶液的c(H⁺)增大 B、b所示溶液中发生反应： $2 {Ba}^{2 +} + O_{2} + 2 {SO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {BaSO}_{4} ↓ + 4 H^{+}$ C、SO₂通入不含O₂的BaCl₂溶液后，再加入NaOH溶液，产生BaSO₃沉淀 D、b比a所示溶液的pH小的原因： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{2} + H_{2} O = {BaSO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$

查看解析
9、下图为合成氨反应的催化历程示意图。
下列说法中，不正确的是

A、氮分子内两个氮原子间以 $N \equiv N$ 结合 B、过程②吸收能量，过程③放出能量 C、反应过程中有非极性键断裂、有极性键形成 D、标准状况下，生成 $2 {.4L NH}_{3}$ 时转移电子数约为 $6 \times 6 .02 \times 10^{23}$

查看解析
10、某同学在如图所示注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。下列说法正确的是

A、蘸有酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的滤纸褪色，证明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、湿润淀粉 $-KI$ 试纸未变蓝说明 ${SO}_{2}$ 的氧化性弱于 $I_{2}$ C、蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D、 $NaCl$ 溶液可用于除去实验中多余的 ${SO}_{2}$

查看解析
11、用如图所示装置制取，提纯并收集表中气体(a、b、c表示在相应仪器中所加入的试剂)。下列方案可行的是

气体
a
b
c
A
${NO}_{2}$
浓硝酸
铜屑
氢氧化钠溶液
B
${NH}_{3}$
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
${SO}_{2}$
浓硫酸
$Fe$
浓硫酸
D
${CO}_{2}$
盐酸
大理石
饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、下列解释事实的化学用语不正确的是

A、浓硝酸用棕色瓶保存： ${4HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光}} \end{matrix} {4NO}_{2} ↑ {+O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ B、氨的催化氧化： ${4NH}_{3} {+5O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix} {4NO+6H}_{2} O$ C、氯水可用于吸收 ${SO}_{2} {:Cl}_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=4H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ D、 $Fe$ 溶于过量稀 ${HNO}_{3} {:3Fe+2NO}_{3}^{-} {+8H}^{+} {=3Fe}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O$

查看解析
13、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率，其中反应最快的是

A、v(A)=0.4mol/(L·s) B、v(B)=0.6mol/(L·s) C、v(C)=0.5mol/(L·s) D、v(D)=0.15mol/(L·s)

查看解析
14、NO的排放是我国污染防治研究的热点。 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液可脱除NO，相关反应过程如图1所示。
已知： ${Fe}^{2 +}$ 可吸附NO形成 $Fe (NO) {SO}_{4}$ 配合物， ${Fe}^{3 +}$ 对NO无吸附能力。

(1)、①写出该过程总反应的离子方程式：。
②每生成 $1 {molN}_{2}$ ，转移电子的数目为。

(2)、 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液对NO的脱除率随pH变化如图-2所示。 $pH > 6$ 时，随pH增大，NO脱除率降低的原因是。

(3)、反应一段时间后， ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液脱除NO效果下降，加入(填字母)可使混合溶液实现再生。
a． $H_{2} O_{2}$ 　　b．Fe　　c． ${Na}_{2} {SO}_{3}$

(4)、科学研究表明， $O_{2}$ 对 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液脱除NO有较大影响。将NO与一定量 $O_{2}$ 混合通入 ${FeSO}_{4} / {Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合溶液中．随反应进行，NO脱除率变化如图-3所示。 $0 ~ 5 min$ ， $O_{2}$ 存在条件下能增加NO脱除率的原因是， 5min后， $O_{2}$ 存在使NO脱除率减小的原因是。

查看解析
15、过氧化尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}]$ 是工业常用高效、安全的消毒剂和漂白剂。实验室合成过氧化尿素的装置如图1所示。向三颈烧瓶中按物质的量比为 $1 : 1.3$ 加入尿素、双氧水，搅拌，升温至 $35 ℃$ ，充分反应。
已知：① $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的结构简式为。
② $CO {({NH}_{2})}_{2} \cdot H_{2} O_{2}$ 为白色晶体，易溶于水， $45 ℃$ 以上易分解。

(1)、该实验中最佳加热方式为，装置X冷凝水从(填“a”或“b”)口进水。

(2)、尿素与双氧水的物质的量比为 $1 : 1.3$ 投料而不是 $1 : 1$ 的原因是。

(3)、补充完整反应结束后，从反应液中提取过氧化尿素晶体的实验操作方案：将反应液倒入烧杯中，，将固体置于低温烘干箱中烘干，得到过氧化尿素晶体。(过氧化尿素溶解度曲线如图2所示。实验须使用的试剂：冰水)

(4)、以 $H_{2} O_{2}$ 的质量分数表示过氧化尿素中活性氧含量。一种测定活性氧含量的实验操作如下：称取过氧化尿素晶体0.2000g，配制成25mL溶液，加硫酸酸化，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液进行反应，消耗 $Ce {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液20.00mL，计算该样品中活性氧含量。(已知： $2 {Ce}^{4 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ )

查看解析
16、化合物G是制备头孢拉定的重要原料之一，一种合成G的路线如下。A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
已知： ${CH}_{3} {CH}_{2} X \to_{Δ}^{NaOH, 水} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (X为卤素原子)

(1)、G中含氧官能团为(填名称)。

(2)、C的分子式为 $C_{2} H_{6} O_{2}$ ， C的结构简式为。

(3)、C→D的化学反应方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、H是B的同分异构体，H的结构简式为。

(6)、已知：
写出以为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

查看解析
17、纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 在污水处理中有广阔的应用前景，可催化降解染料废水中的亚甲基蓝。某工厂不锈钢酸洗废液含有 $H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Fe}^{3 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mn}^{2 +}$ 等成分，一种利用不锈钢酸洗废液回收制备纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 的工艺流程如下所示。

(1)、“蒸馏”获得的再生酸成分为，采用减压蒸馏的目的是。

(2)、“除锰”中发生反应的离子方程式为。

(3)、“还原”中检验反应是否完全的实验方案为。

(4)、“氧化”时需将 $Fe {(OH)}_{2}$ 胶体氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为。

(5)、“煅烧”时煅烧温度对纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 的粒径影响如图1所示，不同纳米 $α - {Fe}_{2} O_{3}$ 粒径对亚甲基蓝降解率的影响如图2所示，煅烧时选择最佳温度为℃，选择该温度的原因是。

查看解析
18、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由反应 $2 NO (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ 2 NOCl (g)$ 制得．其他条件相同，向体积为2L密闭容器M、N中各充入 $2 molNO (g)$ 和 $1 {molCl}_{2} (g)$ ，分别在温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 时进行反应，测得容器中NO的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、 $T_{1} < T_{2}$ B、b点： $v_{正} (NO) = 2 v_{逆} ({Cl}_{2})$ C、容器内压强保持不变，反应达到化学平衡状态 D、0~5min，N容器中 $v (NOCl) = 0.1 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

查看解析
19、室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法正确的是

A、钢铁电化学腐蚀的负极反应式： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、0~200s，pH、压强增大，可能原因是溶液中 $H^{+}$ 转化为 $H_{2}$ C、400~600s，正极发生的主要电极反应式为 $O_{2} + 4 H^{+} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关

查看解析
20、以石墨烯负载Pd/Zr作催化剂，室温下 $H_{2} O_{2}$ 与 ${CH}_{4}$ 可直接转化为 ${CH}_{3} OH$ ，其主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A、该过程中只断开 $C - H$ 键、 $O - H$ 键 B、形成 $C - O$ 键放出热量 C、总反应化学方程式： ${CH}_{4} + H_{2} O_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} OH + H_{2} O$ D、石墨烯负载Pd/Zr可加快该反应的化学反应速率

查看解析

上一页 126 127 128 129 130 下一页跳转

时间/s	0	1	2	3	……
$c(CO)/ \times 10^{-3} mol \cdot L^{-1}$	3.60	3.05	2.85	2.75	……

实验编号	t( $° C$ )	$NO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	$CO$ 初始浓度( $mol \cdot L^{-1}$ )	催化剂的比表面积( $m^{2} \cdot g^{-1}$ )
I	280	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	82
II	a	$1 .20 \times 10^{-3}$	$5 .80 \times 10^{-3}$	124
III	350	b	$5 .80 \times 10^{-3}$	82

	气体	a	b	c
A	${NO}_{2}$	浓硝酸	铜屑	氢氧化钠溶液
B	${NH}_{3}$	浓氨水	生石灰	碱石灰
C	${SO}_{2}$	浓硫酸	$Fe$	浓硫酸
D	${CO}_{2}$	盐酸	大理石	饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液