相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、利用电解可以将气态苯()转化为环己烷()，其电解装置如图所示。下列有关说法正确的是

A、电解时，电极A与电源的正极相连 B、电解时，电极B上产生的气体为 $H_{2}$ C、反应中每生成 $1 mol$ ，转移电子数为 $6 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、电解的总反应方程式：

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2、化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、Y分子不存在顺反异构体 C、Z不能与 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液反应 D、X、Y、Z均能与 $NaOH$ 溶液反应

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3、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是

A、金属铝制备： ${Al}_{2} O_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电解}{\to} Al (s)$ B、锅炉除垢： ${CaSO}_{4} (s) \overset{{Na}_{2} {CO}_{3} (aq)}{\to} {CaCO}_{3} (s) \overset{HCl (aq)}{\to} {CaCl}_{2} (aq)$ C、酸雨形成： ${SO}_{2} (g) \overset{H_{2} O (l)}{\to} H_{2} {SO}_{3} (aq) \overset{O_{2} (aq)}{\to} H_{2} {SO}_{4} (aq)$ D、检验葡萄糖： ${CuSO}_{4} (aq) \overset{过量 NaOH (aq)}{\to} Cu {(OH)}_{2} 悬浊液 \to_{△}^{葡萄糖溶液} {Cu}_{2} O$

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4、阅读下列材料，完成下面小题：
铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。 $Cu$ 在 $O_{2}$ 存在下能与氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。单质铜作催化剂可以将 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 。 ${Cu}_{2} O$ 是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变蓝色并有紫红色固体产生。 ${Cu}_{2} S$ 高温下可以被 $O_{2}$ 氧化为 $Cu$ 和 ${SO}_{2}$ ，将制得的粗铜通过电解精炼得铜。 $CuCl$ 的盐酸溶液能吸收 $CO$ 形成配合物 $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ ，结构如图所示。

(1)、下列有关说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 和 ${CH}_{3} CHO$ 中碳原子杂化类型均为 ${sp}^{3}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ， ${Cu}^{2 +}$ 提供孤对电子 C、 $1 mol$ $Cu (CO) Cl \cdot H_{2} O$ 中含有 $σ$ 键的数目为 $7 mol$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 三者晶体的类型相同

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、 $Cu$ 、 $O_{2}$ 和氨水反应生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ： $Cu + O_{2} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 被 $O_{2}$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ ： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \to_{△}^{Cu} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O$ C、 ${Cu}_{2} O$ 中加入稀硫酸： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = 2 {Cu}^{+} + H_{2} O$ D、电解精炼铜阴极上电极反应： $Cu - 2 e^{-} = {Cu}^{2 +}$

(3)、下列说法正确的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 氧化为 ${CH}_{3} CHO$ 中，单质铜能降低反应的焓变 B、 ${Cu}_{2} O$ 具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C、 ${Cu}_{2} S$ 高温下被 $O_{2}$ 氧化反应中， ${Cu}_{2} S$ 既是氧化剂又是还原剂 D、 $CuCl$ 的盐酸溶液可用于吸收 $CO$ ，是利用了 $CuCl$ 的氧化性

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5、摩尔盐 $[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 可以用于配制标准溶液。下列说法正确的是

A、半径： $r (O^{2 -}) > r (S^{2 -})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (O)$ C、电负性： $χ (Fe) > χ (H)$ D、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$

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6、实验室利用废旧干电池废料(主要成分 $Zn$ 、 ${MnO}_{2}$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、碳粉等)回收 ${MnO}_{2}$ 。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲配制稀硫酸 B、用装置乙溶解废料 C、用装置丙过滤分离混合物 D、用装置丁灼烧获得 ${MnO}_{2}$

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7、反应 $2 LiOH + {CO}_{2} = {Li}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O$ 可用于航天器中吸收 ${CO}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、 ${Li}^{+}$ 的结构示意图为 B、中子数为8的氧原子： $_{8}^{8} O$ C、 ${CO}_{2}$ 为极性分子 D、 ${Li}_{2} {CO}_{3}$ 中既含离子键又含极性键

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8、侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是

A、 $NaOH$ B、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

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9、
物质的转化在生活、生产领域应用广泛。已知25℃时
物质
$Ca {(OH)}_{2}$
$Mg {(OH)}_{2}$
${CaCO}_{3}$
${MgCO}_{3}$
${CaSO}_{4}$
$K_{sp}$
$5.5 \times 10^{- 6}$
$5.6 \times 10^{- 12}$
$3.4 \times 10^{- 9}$
$6.8 \times 10^{- 6}$
$4.9 \times 10^{- 5}$
回答下列问题：
Ⅰ.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中形成悬浊液，测得其 $pH > 7$ 。
（1）静置后上层清液中， $c ({Ca}^{2 +})$ $c ({CO}_{3}^{2 -})$ (填“>”“<”或“=”)。
（2）向悬浊液体系中通入 ${CO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ca}^{2 +})$ (填“增大”“减小”或“保持不变”)。
Ⅱ．锅炉水垢严重影响锅炉使用寿命。为了除去水垢中的 ${CaSO}_{4}$ ，可先用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理，使 ${CaSO}_{4}$ 转化为疏松、易溶于酸的 ${CaCO}_{3}$ ，然后用酸除去。已知
（3）用过量 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浸泡数日(忽略浸泡后 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的浓度变化)，水垢中的 ${CaSO}_{4}$ 能否全部转化为 ${CaCO}_{3}$ ？结合计算说明(已知当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，认为转化反应进行完全)。
（4）某同学以 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液为例，探究不同浓度 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与其水解程度之间的关系，利用计算机辅助作图如图，通过图示可知。
Ⅲ．白云石的主要成分为 $CaMg {({CO}_{3})}_{2}$ ，利用白云石制备碳酸钙和氧化镁的部分流程如下：
（5）结合表格中的数据解释“浸钙”过程中主要浸出“钙”的原因是。
（6）该流程中可循环利用的物质有(填写物质的化学式)。

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10、 ${CH}_{3} COONa$ 溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和 $NaOH$ 溶液反应得到。

(1)、 ${CH}_{3} COONa$ 水溶液呈性 (填“酸”或“碱”)。

(2)、用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准液滴定 $25.00 mL$ 未知浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，回答下列问题：
① $NaOH$ 标准液应盛装在下图中的(填甲或乙)滴定管中。滴定过程中选择的指示剂是(填甲基橙或酚酞)。判断滴定达到终点的现象为。
②滴定过程中，当滴加 $25.00 mLNaOH$ 溶液时 ${CH}_{3} COOH$ 恰好完全反应，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
③下列操作会导致实验结果偏低的是(填字母)。
a．达到滴定终点时，仰视读数
b．碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗
c．滴定过程中，锥形瓶中有液体溅出
d．装标准液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡

(3)、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的物理量。已知：
化学式
电离常数(25℃)
$HClO$
$K = 4.0 \times 10^{- 8}$
${CH}_{3} COOH$
$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$H_{2} {CO}_{3}$
$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
①若把 $HClO$ 、 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 都看作是酸，其中酸性最弱的是。向 $NaClO$ 溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ，发生反应的化学方程式。
②25℃，等浓度的a． $NaClO$ 溶液、b． ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和c． ${CH}_{3} COONa$ 溶液，三种溶液的 $pH$ 由小到大的顺序为。(用 $abc$ 符号表示)

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11、
Ⅰ.已知Na₂S₂O₃与硫酸的反应为Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。
实验
编号
反应
温度
加入0.1mol/L
Na₂S₂O₃溶液的体积
加入0.1mol/L
硫酸溶液的体积
加入水
的体积
出现浑浊
的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t₁
②
40
2
V₁
0
t₂
③
20
1
2
V₂
t₃
（1）实验①②研究的是对化学反应速率的影响，V₁=。
（2）实验①③研究的是对化学反应速率的影响，V₂=。
（3） t₁、t₂、t₃由大到小的顺序是。
Ⅱ．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（5）若上述反应中X、Y、Z分别为H₂、N₂、NH₃ ，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0mol N₂和2.0mol H₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH₃)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
50—150s内的平均反应速率v(N₂)= 。
（6）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A (g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol， H－H的键能为436kJ/mol，N－H的键能为391kJ/mol，则生成1mol NH₃过程中ΔH=。反应达到(5)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为kJ。
（7）为加快反应速率，可以采取的措施是。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

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12、
随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素的反应为： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应。
（1）上述反应中，有利于提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是_______(填序号)。
A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s)$ $Δ H_{1} = - 159.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
第二步： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 72.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
①合成尿素总反应的热化学方程式为________。
②第一步反应速率较快的理由是________。
Ⅱ．以 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{4}$ 催化重整制备合成气： ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ，在密闭容器中通入物质的量均为 $0.2 mol$ 的 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 在一定条件下发生反应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
（3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A. 反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{正} (H_{2})$ B. 同时断裂 $2 molC - H$ 键和 $1 molH - H$ 键
C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器中混合气体的密度保持不变
（4）由图可知，Y点速率 $v_{正}$ ________ $v_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”，下同)；容器内压强 $P_{1}$ ________ $P_{2}$ 。

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13、一种储能电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A、放电时电子由多孔碳流向电极 $Pb$ B、放电时多孔碳电极反应： ${Fe}^{2 +} + e^{-} = {Fe}^{3 +}$ C、储能时 $Pb$ 电极发生氧化反应 D、储能时总反应 ${PbSO}_{4} + 2 {Fe}^{2 +} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} Pb + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Fe}^{3 +}$

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14、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业用电解熔融NaCl制备金属钠	金属钠的还原性很强
B	装有NO₂的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	NO₂转化为N₂O₄的反应吸热
C	高温，高压下，H₂和N₂在催化剂作用下合成氨	升高温度、增大压强均可使反应物分子中活化分子的百分数增加
D	1 mol/LNaCl溶液导电性比同浓度醋酸强	NaCl溶液的pH比醋酸的高

A、A B、B C、C D、D

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15、 $Ni$ 可活化 $C_{2} H_{6}$ 制得 ${CH}_{4}$ ，其反应历程如下图所示：下列说法不正确的是

A、总反应为 $Ni (s) + C_{2} H_{6} (g) ⇌ {NiCH}_{2} (s) + {CH}_{4} (g)$ B、总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定 C、选用高效催化剂、可以降低反应的 $Δ H$ D、降低温度可增大乙烷的平衡转化率

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16、在 $2 A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + D (g)$ 反应中，表示反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.5$ mol⋅L^-1⋅min^-1 B、 $v (B) = 0.6$ mol⋅L^-1⋅min^-1 C、 $v (C) = 0.45$ mol⋅L^-1⋅s^-1 D、 $v (D) = 0.3$ mol⋅L^-1⋅min^-1

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17、在蒸发皿中蒸干并灼烧下列溶液，可以获得原溶液溶质固体的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 溶液 B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 C、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液 D、 ${FeSO}_{4}$ 溶液

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18、常温下用0.1000 mol∙L⁻¹盐酸滴定25mL0.1000 mol∙L⁻¹Na₂CO₃溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A、a点：c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(Cl^－) B、b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO $_{3}^{-}$ )＋4c(CO $_{3}^{2 -}$ ) C、c点：c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋2c(H₂CO₃) D、d点：c(H^＋)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )＋c(HCO $_{3}^{-}$ )＋c(OH^－)

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19、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应 $A (s) +3B (g) \overset{}{⇌} 2C (g) +D (g)$ 已经达到化学平衡状态的有
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤ ${3v}_{正} (B) {=2v}_{逆} (C)$
⑥ $v (C)$ 与 $v (D)$ 的比值为2：1
⑦单位时间内生成 $n mol D$ 的同时生成 $3n mol$ 的B
⑧混合气体的平均相对分子质量

A、②③⑦⑧ B、①③④⑦ C、③⑥⑦⑧ D、①③⑥⑧

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20、下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、用生铁炼钢 B、用活性炭除去冰箱中的异味 C、用热碱水清洗餐具上残留的油污 D、用食醋除去热水壶内壁的水垢

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物质	$Ca {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$	${CaCO}_{3}$	${MgCO}_{3}$	${CaSO}_{4}$
$K_{sp}$	$5.5 \times 10^{- 6}$	$5.6 \times 10^{- 12}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$6.8 \times 10^{- 6}$	$4.9 \times 10^{- 5}$

化学式	电离常数(25℃)
$HClO$	$K = 4.0 \times 10^{- 8}$
${CH}_{3} COOH$	$K = 1.8 \times 10^{- 5}$
$H_{2} {CO}_{3}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$

实验编号	反应温度	加入0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液的体积	加入0.1mol/L 硫酸溶液的体积	加入水的体积	出现浑浊的时间
实验编号	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t₁
②	40	2	V₁	0	t₂
③	20	1	2	V₂	t₃

A. 反应速率： $2 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{正} (H_{2})$	B. 同时断裂 $2 molC - H$ 键和 $1 molH - H$ 键
C. 容器内混合气体的压强保持不变	D. 容器中混合气体的密度保持不变

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)/mol	0	0.24	0.36	0.40	0.40