高中化学苏教版-试题列表-第126页

1、中国科学家提出了“液态阳光”概念，利用太阳能将CO₂和H₂O转化为液态醇类燃料，其物质和能量转化路径如图所示，下列说法错误的是

A、CO₂属于共价化合物 B、该过程中能量转化的形式有：太阳能→化学能→电能 C、太阳能属于不可再生能源 D、液态阳光技术为化石燃料枯竭的未来提供了一种可能的能源解决方案

查看解析

2、凝聚态电池与全固态电池相比，能量密度明显提高，其中一种装置如下图所示。下列说法错误的是

A、锂电极发生氧化反应 B、锂离子向正极移动 C、电流的方向为正极→凝聚态电解质→锂电极 D、相比于全固态电解质，凝聚态电解质中锂离子的传输效率更高

查看解析

3、下列化学用语正确的是

A、一氯甲烷的电子式：

B、正丁烷的结构简式：

C、硫离子的结构示意图：

D、丙烷分子的空间填充模型：

查看解析

4、化合物F是一种除草剂，对扁秆薰草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草括性。其合成路线设计如下图。

已知反应： $R - Cl \to_{乙醚}^{Mg} RMgCl$ 。

回答下列问题：

(1)、F中的含氧官能团名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C→D的反应为取代反应，写出C→D反应的化学方程式：。

(5)、每个F分子中手性碳原子数为。

(6)、H是

的一种同分异构体，满足下列条件的H有(不考虑立体异构)种。

①与 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应；②苯环上只有两个取代基。

(7)、结合题中信息，以

为有机原料，设计合成

的路线：。

查看解析

5、先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定催化剂进行乙酸直接加氯制备乙醇，反应原理如下：

主反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

副反应： ${CH}_{3} COOH (g) + {CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} < 0$ 。

回答下列问题：

(1)、如下表所示，一定温度下，将不同量的原料通入到恒压密闭容器中，反应平衡时，热量的变化情况。已知副反应热效应小，可忽略，则该温度下主反应的

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	${CH}_{3} COOH (g)$	$H_{2} (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$	$H_{2} O (g)$	平衡时，热量变化
Ⅰ	0.5mol	1mol	0	0	放热x kJ
Ⅱ	0	0	1mol	1mol	吸热y kJ

(2)、250℃下，恒压密闭容器中充入一定量

H_{2} (g)

和

{CH}_{3} COOH (g)

，下列条件能判断反应达到平衡状态的是___________。(填选项标号)

A、混合气体的密度保持不变 B、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

的体积分数不变 C、

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 2 : 1

D、反应体系的热效应为0

(3)、S表示选择性。在

n (H_{2}) : n ({CH}_{3} COOH) = 10

时，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如右图所示：

已知： $S (乙醇) = \frac{n (乙醇)}{n (乙醇) + 2 n (乙酸乙酯)} \times 100 %$ 。

①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是。

②曲线b变化的原因是。

③150℃时，在催化剂作用下 $H_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} COOH (g)$ 反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，—定能提高乙醇选择性的措施(填一条)。

(4)、一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2mol

H_{2} (g)

和1mol

{CH}_{3} COOH (g)

，同时发生主反应和副反应，测得平衡时

n [H_{2} O (g)] = 0.8 mol

，体积减小20%，则平衡时，

c (H_{2}) =

，该温度下主反应的平衡常数

K =

。

查看解析

6、从失活催化剂(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂、NiO、V₂O₅)中回收镍的一种工艺流程如下图所示。

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如下图所示：

回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

(2)、工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为。

(3)、常温下，五价钒在酸浸液中以

{VO}_{2}^{+}

形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以

{VO}_{3}^{-}

形式存在。“调节pH”时，五价钒发生变化的离子方程式为， “调节pH”的范围是。

(4)、常温下，Fe(OH)₃的K_sp=。

(5)、实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有。

(6)、若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为。

查看解析

7、常温下，向0.1

mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随

\lg \frac{n (Cl)}{n (N)}

的变化关系如右图所示［设

n (N) = n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})

］。已知A点溶液中

n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = n ({NH}_{4}^{+})

，

\lg 2 = 0.3

。下列说法正确的是

A、

a = - 0.3

B、

c \approx 5.125

C、水的电离程度：B点>C点 D、滴定过程中一直存在：

c (H^{+}) = c ({NH}_{4}^{+}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})

查看解析

8、下列现象及离子方程式均正确的是

选项	实验步骤	离子方程式	现象
A	加热盛有 ${CuCl}_{2}$ 溶液	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + {4Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + {4H}_{2} O$ $Δ H < 0$	溶液变为黄色
B	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入足量NaHS溶液	${2Fe}^{3 +} + {HS}^{-} = {2Fe}^{2 +} + S ↓ + H^{+}$	产生淡黄色沉淀
C	铁氰化钾检验 ${Fe}^{2 +}$	$K^{+} + {Fe}^{2 +} + {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓$	产生蓝色沉淀
D	用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度	${2MnO}_{4}^{-} + {5C}_{2} O_{4}^{2 -} + {16H}^{+} = {2Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + {8H}_{2} O$	紫红色溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、重晶石的主要成分是

{BaSO}_{4}

，我国学者以重晶石为原料设计氯化钡晶体和羰基硫的联合生产以实现节能减排，其工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、“焙烧”反应中转移电子的物质的量为

8 mol

B、“操作”过程中需持续通入

HCl

C、气体2的主要成分为

H_{2}

和

{Cl}_{2}

D、先将硫黄汽化，有利于提高合成反应的产率

查看解析

10、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是

A、该高分子材料可降解 B、该聚合反应为缩聚反应 C、反应式中化合物X为甲醇 D、异山梨醇分子中有2个手性碳

查看解析

11、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

A、1mol

{[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

含σ键数为6

N_{A}

B、1L 0.1moL/L

K_{2} {CO}_{3}

溶液中含

{CO}_{3}^{2 -}

的数目为0.1

N_{A}

C、1mol硝基(

- {NO}_{2}

)与46g二氧化氮(

{NO}_{2}

)所含的电子数均为23

N_{A}

D、常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3

N_{A}

查看解析

12、下列实验操作对应的装置或试剂正确的是


A．灼烧海带制海带灰	B．充分溶解废铁屑

C．分离CH₂Cl₂和CCl₄	D．除去C₂H₂中少量的H₂S

A、A B、B C、C D、D

查看解析

13、实验室常用KSCN或

K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]

来检验溶液中

{Fe}^{3 +}

的存在，下列有关说法正确的是

A、第一电离：

I_{1} (N) < I_{1} (S)

B、电负性：

χ (C) > χ (N)

C、离子半径：

r (K^{+}) < r (S^{2 -})

D、基态

{Fe}^{3 +}

的价电子排布式：

{3d}^{6} {4s}^{2}

查看解析

14、工业上常用

{CeO}_{2}

催化除去重整气(主要成分为

H_{2}

、

{CO}_{2}

、

CO

、

N_{2}

、

H_{2} O

和少量

O_{2}

等)中含有的少量

CO

。主要反应为

2 CO + O_{2} = 2 {CO}_{2}

；

CO + 3 H_{2} = {CH}_{4} + H_{2} O

。

(1)、用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化

CO

效果。

①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷( $C_{4} H_{11} {NO}_{3}$ )和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为。

② ${Al}_{2} O_{3}$ 做载体。 ${Al}_{2} O_{3}$ 导热性差，会导致反应管温度过高 $CO$ 去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有(用化学方程式表示)。

(2)、

{CeO}_{2}

(Ce是活泼金属)中添加

CuO

能提高反应催化效果。将

n (CO) : n (O_{2}) : n (H_{2}) : n ({CO}_{2})

: n (H_{2} O) = 1 : 1 : 50 : 15 : 10

的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。

① ${CeO}_{2}$ 中加入少量 $CuO$ 能提高 $CO$ 的去除率，其原因是。

②催化剂 $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低 $CO$ 去除率的原因是。

③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的 $H_{2} O$ 和 $O_{2}$ 物质的量相等，则每转化 $1 mol$ $CO$ 产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

、

a Cu \cdot b {CeO}_{2}

均能催化

CO

反应。重整气通过装有

a CuO \cdot b {CeO}_{2}

催化剂的反应管，

CO

的转化率和生成

{CO}_{2}

选择性随温度变化的曲线如图-2所示。

①产物 ${CO}_{2}$ 选择性下降的原因可能是。

② $a CuO \cdot b {CeO}_{2}$ 相对于 $a Cu \cdot b {CeO}_{2}$ 催化剂，其优点是。

查看解析

15、

实验室利用重晶石废料(主要成分为 ${BaSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等)制备 ${BaCO}_{3}$ 。

Ⅰ．制备粗 ${BaCO}_{3}$ 。制备流程如下：

（1）转化。常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠(浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ )溶液浸泡充分浸泡。

①已知： $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 9}$ 。浸泡后溶液中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度最高为。

②常温下 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 的溶解度大约是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的5倍，浸泡重晶石废料用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 而不用 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是。

（2）溶解。向过滤1所得的滤渣中加入 ${NH}_{4} Cl$ 溶液，加热后溶解。 ${NH}_{4} Cl$ 溶液溶解 ${BaCO}_{3}$ 的离子方程式为。

Ⅱ．测定粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的含量。

取5.0000g的粗 ${BaCO}_{3}$ 样品，用20% $H_{2} {SO}_{4}$ 充分溶解，再加入足量溶液充分反应，然后加蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液 $pH = 6$ ，用 $0.0150 mol \cdot L^{- 1}$ $EDTA$ ( ${Na}_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {FeY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液20.00mL。

（3）测定过程中，加入足量 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的目的是。

（4）计算粗 ${BaCO}_{3}$ 样品中铁元素的质量分数(写出计算过程)。

（5）若稀释后滤液用酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定，测得的数值明显高于上述方法测定的数值，原因是。

Ⅲ．制备。

（6）粗 ${BaCO}_{3}$ 中含有杂质 $Fe {(OH)}_{3}$ 。补充完整由粗 ${BaCO}_{3}$ 制取高纯度 ${BaCO}_{3}$ 的实验方案：取一定量粗 ${BaCO}_{3}$ 固体，，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度 ${BaCO}_{3}$ 。[已知： $pH = 3.2$ 时 $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀完全。实验中必须使用的试剂：稀 $HCl$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液]

查看解析

16、G是合成治疗心血管药物的中间体，其合成路线如下：

已知：在苯环的取代反应中，酰胺基、醚键为邻位、对位定位基，羧基为间位定位基。

(1)、A→B中还可以生成一种与B有互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。

(2)、C→D的反应类型为；反应中得到的另一种物质是(填化学式)。

(3)、E的分子式为

C_{9} H_{12} O_{3}

，则E的结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种芳香族同分异构体的结构简式：。能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，能与

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应生成

{CO}_{2}

。分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：1：2：6.

(5)、已知：

RCOOH + {NH}_{3} \overset{△}{\to} {RCONH}_{2}

。写出以

、

{({CH}_{3})}_{3} SiCl

、

{CH}_{3} I

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

查看解析

17、工业上用锌铜合金灰(含有Cu、Zn、Pb及其氧化物)提取单质Cu和

ZnO

。

(1)、锌铜合金灰在空气中焙烧得到烧渣，主要成分为

CuO

、

ZnO

及少量

PbO

等，用硫酸酸浸后过滤得到

{ZnSO}_{4}

溶液和含铜滤渣。Zn、Cu、Pb浸出率随硫酸浓度变化如图1所示。

①用 $4 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸溶解时，Zn浸出率远高于Cu、Pb浸出率的原因是。

②使用 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 和 $5 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶解时，所得滤渣成分的不同之处为。

(2)、在含有

{Zn}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的Fe粉，后用

nLorg

萃取剂选择性萃取分离锌铁。已知

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Zn}^{2 +}

可以存在多种含氯配离子。

离子	常见配离子
${Fe}^{2 +}$	${FeCl}^{+}$
${Fe}^{3 +}$	${FeCl}_{4}^{-}$
${Zn}^{2 +}$	${ZnCl}_{3}^{-}$ 、 ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 、 ${ZnCl}_{2}$ 、 ${ZnCl}^{+}$

萃取原理为 $H^{+} + {ZnCl}_{3}^{-} + nLorg ⇌ {HZnCl}_{3} \cdot nLorg$ ( ${ZnCl}_{4}^{2 -}$ 也可以被萃取)。

①该过程中 $nLorg$ 萃取剂能有效分离锌铁的原因是。

②向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是。

(3)、向有机相中加入草酸溶液，将Zn(Ⅱ)转化为草酸锌(

{ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)沉淀，灼烧后得到

ZnO

。已知

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}

。

①生成草酸锌( ${ZnC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的化学方程式为。

② $ZnO$ 晶体有立方岩盐结构、立方闪锌矿结构等结构，晶胞如图-2所示，立方岩盐结构、立方闪锌矿结构晶胞中锌原子的配位数之比为。

(4)、向水相加入草酸溶液生成草酸亚铁(

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

)沉淀，将沉淀置于氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图3所示。220~230℃时，所得固体产物为。

{FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的摩尔质量为

180 g \cdot {mol}^{- 1}

。

查看解析

18、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应(忽略其他副反应)：

反应①： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 $Δ H = + 178.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应②： $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌ 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ 　 $Δ H = + 432.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在密闭容器中， $1.0 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{起始} (C_{2} H_{6}) : n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 : 1$ 时，催化反应相同时间，测得不同温度下 $C_{2} H_{6}$ 转化率、 $C_{2} H_{4}$ 的选择性如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 $C_{2} H_{6}$ 的平衡转化率随温度的变化)。 $C_{2} H_{4}$ 选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。下列说法正确的是

A、反应过程中，

C_{2} H_{6}

的转化率大于

{CO}_{2}

的转化率 B、在300~700℃之间，

C_{2} H_{4}

的选择性下降的原因是随温度升高反应①平衡后又向逆反应方向移动 C、保持其他条件不变，400℃时使用高效催化剂能使

C_{2} H_{6}

的转化率从a点的值升高到b点的值 D、随温度升高，

C_{2} H_{6}

转化率接近平衡转化率的主要原因是温度和催化剂共同影响，加快了反应速率

查看解析

19、室温下，通过下列实验探究

{Na}_{2} S

溶液的性质。

实验1：用pH计测量 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S$ 溶液的pH，测得pH为12.65.

实验2：向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入 $HCl$ 气体至 $pH = 7$ (忽略溶液体积的变化及 $H_{2} S$ 的挥发)。

实验3：向 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S$ 溶液中加入 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S$ 溶液。

已知： $K_{a 1} (H_{2} S) = 9.1 \times 10^{- 8}$ ， $K_{a 2} (H_{2} S) = 1.0 \times 10^{- 12}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.3 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.6 \times 10^{- 11}$ 。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：

c (S^{2 -}) < c ({HS}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Cl}^{-}) + c (S^{2 -}) - c (H_{2} S) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

C、实验3中：反应

S^{2 -} + H_{2} S = 2 {HS}^{-}

的平衡常数

K = 9.1 \times 10^{- 20}

D、向

{Na}_{2} S

溶液中通入少量

{CO}_{2}

的离子方程式

{CO}_{2} + S^{2 -} + H_{2} O = H_{2} S ↑ + {CO}_{3}^{2 -}

查看解析

20、室温下，根据下列卤素单质及其化合物的实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $Ca {(ClO)}_{2}$ 溶液中通入 ${CO}_{2}$ ，有白色沉淀产生	酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO$
B	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KCl$ 溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，出现黄色沉淀	溶度积常数： $AgCl > AgI$
C	用pH计分别测定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaClO$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaClO}_{3}$ 溶液pH， $NaClO$ 溶液pH大	结合 $H^{+}$ 能力： ${ClO}^{-} > {ClO}_{3}^{-}$
D	向 ${NaClO}_{3}$ 溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生	氧化性： $I_{2} > {Cl}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷