高中化学苏教版-试题列表-第130页

1、

甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

Ⅰ．可利用 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 制备“合成气”（CO、 $H_{2}$ ）

某温度下，在刚性密闭容器中充入 ${CH}_{4}$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为 $3 : 4$ ，起始总压为35kPa，使其发生及应： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

（1）研究表明CO的生成速率 $v (CO) = 1.28 \times 10^{- 2}$ $p ({CH}_{4}) \cdot p ({CO}_{2}) (kPa \cdot s^{- 1})$ ，某时刻测得 $p (H_{2}) = 10 kPa$ ，则该时刻 $v ({CH}_{4}) =$ ________ $kPa \cdot s^{- 1}$ 。

（2）达到平衡后，测得CO的产率为50%，则该反应的平衡常数 $K_{p} =$ ________。

（3）如该反应改为在恒容绝热容器中进行，反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

A．混合气体的总质量保持不变 B． ${CH}_{4}$ 、CO的浓度比为 $1 : 2$

C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

E．容器内温度保持不变 F． $2 v {({CO}_{2})}_{正} = v {(H_{2})}_{逆}$

Ⅱ．工业上还可以用催化还原 ${NO}_{x}$ 消除氮氧化物的污染

（4）已知： ${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ，向体积为1L的刚性密闭容器中加入1.4mol ${CH}_{4}$ 和一定量NO在不同温度下发生该反应， ${CH}_{4}$ 的浓度变化如图所示，下列说法正确的是________（填序号）。

A. $T_{1} > T_{2}$	B. b点时氮气的浓度为1.6mol/L
C. a点正反应速率大于b点的逆反应速率	D. a点的反应速率比c点的反应速率小

（5）查阅资料可知NO氧化反应历程分两步：（其中k为速率常数）

① $2 NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ （快） $Δ H_{1} < 0$ $v_{1 正} = k_{1 正} c^{2} (NO)$ $v_{1 逆} = k_{1 逆} c (N_{2} O_{2})$

② $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} < 0$ $v_{2 正} = k_{2 正} c (N_{2} O_{2}) c (O_{2})$ $v_{2 逆} = k_{2 逆} c^{2} ({NO}_{2})$

一定温度下，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡状态，请写出用 $k_{1 正}$ 、 $k_{1 逆}$ 、 $k_{2 正}$ 、 $k_{2 逆}$ 表示的平衡常数表达式 $K =$ ________。

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2、回答下列问题：

(1)、已知一些化学键的键能数据如表所示：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能 $/kJ \cdot {mol}^{- 1}$	414	489	565	155

请根据键能数据写出 ${CH}_{4} (g)$ 和 $F_{2} (g)$ 反应生成 ${CF}_{4} (g)$ 和 $HF (g)$ 的热化学方程式：。

(2)、25℃时，

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中由水电离出的

c (H^{+}) =

，向其中加入

0.100 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液直至过量，水的电离程度变化情况为。

(3)、若在木卫六上某地，水的离子积常数

K_{w} = 1.0 \times 10^{- 12}

，利用我们的地球经验，木卫六上该地的温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃。若用pH试纸测定该温度下纯水的pH，则试纸显色。

(4)、某温度下

K_{w} = 1 \times 10^{- 12}

，将

0.02 mol \cdot L^{- 1}

的

Ba {(OH)}_{2}

溶液与等物质的量浓度的

{NaHSO}_{4}

溶液等体积混合，所得混合液的

pH =

。

(5)、常温下

H_{2} {SO}_{3}

的电离平衡常数

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 2}

，

K_{a 2} = 6.0 \times 10^{- 8}

，用NaOH溶液吸收

{SO}_{2}

得到

pH = 9

的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，试计算溶液中

\frac{c ({SO}_{3}^{2 -})}{c ({HSO}_{3}^{-})} =

。

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3、温度为

25 ° C

时，用

0 .2mol \cdot L^{-1}

的盐酸分别滴定

20mL0 .2mol \cdot L^{-1}

的氨水和

MOH

溶液(碱性：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

强于

MOH

)，溶液的

pOH

与

lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

或

lg \frac{c (M^{+})}{c(MOH)}

的关系如图所示，

[pOH=-lgc ({OH}^{-})]

。下列说法错误的是

A、曲线I对应的是滴定

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的曲线 B、a点对应的溶液

pH=11

C、b、e点溶液中水的电离程度：

b>e

D、f点溶液中

c (M^{+}) =c ({Cl}^{-})

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4、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。

下列说法不正确的是

A、盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快 B、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，缓蚀效果最好 C、碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H⁺)成正相关 D、对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^-也会影响碳素钢的腐蚀速率

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5、下列装置及设计不能达到实验目的的是

A、测定中和反应的反应热 B、比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果 C、测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D、探究温度对化学平衡的影响

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6、如图，向1 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和1 mol

O_{2}

，发生反应

2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)

ΔH=a

kJ/mol，下列说法正确的是

A、

a > 0

，

T<200

B、200℃时，0~10min内

v (O_{2}) =0 .015mol/ (L \cdot min)

C、12分钟时，200℃和T℃下该反应化学平衡常数恰好相等 D、若起始时向容器中充入4 mol NO和2 mol

O_{2}

，则200℃平衡后，NO的物质的量小于3.7 mol

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7、已知电离常数：

Ka (HCN) = 5 \times 10^{- 10}

，

H_{2} {CO}_{3} : K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}

，

K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}

。下列离子方程式书写正确的是

A、饱和碳酸钠溶液中通入

{CO}_{2} : {CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

B、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

2 Fe {(OH)}_{3} + 6 H^{+} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2} + 6 H_{2} O

C、向

KCN (aq)

中通入少量的

{CO}_{2}

气体：

{CO}_{2} + H_{2} O + 2 {CN}^{-} = 2 HCN + {CO}_{3}^{2 -}

D、同浓度同体积的

{NH}_{4} {HSO}_{4}

溶液与NaOH溶液混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

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8、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)

⇌_{}^{}

bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是

A、可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c B、扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小 C、达到新平衡时，物质X的转化率减小 D、达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

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9、某化学兴趣小组的同学将

{HgCl}_{2}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液倒入淀粉和

{NaHSO}_{3}

的混合溶液中，该实验的反应原理有①

{IO}_{3}^{-} + 3 {HSO}_{3}^{-} = I^{-} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 H^{+}

；②

{IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

；③

{Hg}^{2 +} + 2 I^{-} = {HgI}_{2} ↓

(橙红色)。观察到的现象为先产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色。下列说法错误的是

A、反应①对反应②的进行有促进作用 B、该实验条件下，反应速率：③>② C、反应后混合液的pH减小 D、可以用

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液代替

{NaHSO}_{3}

溶液进行上述实验

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10、下列溶液一定呈中性的是

A、pH=7的溶液 B、

c (H^{+}) = \sqrt{K_{w}}

的溶液 C、由酸碱中和反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液

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11、下列事实可用化学平衡移动原理解释的是

A、在容器中充入一定量的

I_{2}

与

H_{2}

，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B、实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C、将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

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12、对于常温下pH=3的醋酸溶液，下列说法正确的是

A、加水稀释后，溶液中c(H⁺)和c(OH^-)都减小 B、加水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4 C、加入少量醋酸钠固体，溶液pH降低 D、与等体积pH=3的盐酸比较，醋酸跟足量锌粒反应产生的H₂更多

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13、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、已知正丁烷的燃烧热为

2878 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为

2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l)

Δ H = - 5756 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、1mol甲烷气体和2mol氧气的总能量大于1mol二氧化碳气体和2mol液态水的总能量 C、热化学方程式书写时须注明反应的温度和压强，不注明时表明温度和压强分别是0℃和101kPa D、已知

C (石 墨, s) = C (金 刚 石, s)

Δ H = + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则金刚石比石墨稳定

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14、下列关于工业合成氨的叙述正确的是

A、合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高

{NH}_{3}

的平衡产率 B、使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但对化学平衡无影响 C、将

{NH}_{3}

液化分离以及

N_{2}

、

H_{2}

循环使用均能提高合成氨反应速率和原料转化率 D、为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度

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15、下列关于自发反应的说法正确的是

A、反应产物的分子数比反应物多，则该反应

Δ S > 0

B、反应

{SO}_{3} (g) + H_{2} O (l) = H_{2} {SO}_{4} (l)

的

Δ H > 0

C、

{BaSO}_{3} (s) + 4 C (s) = BaS (s) + 4 CO (g)

室温下不能自发进行，说明该反应的

Δ H > 0

D、非自发过程在任何条件下都不可能转变为自发过程

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16、

明年是苯发现的两百周年，以苯为代表的芳香族化合物在各领域有广泛应用。

Ⅰ．苯乙烯（ $C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2}$ ）是重要的化工原料，工业上制苯乙烯的主流方法是乙苯（ $C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{3}$ ）脱氢法，包括多种不同工艺路线，其主反应相同，最大区别是原料中添加的气体不同：传统乙苯脱氢（添加水蒸气稀释）， $O_{2}$ 氧化脱氢（添加 $O_{2}$ ）， ${CO}_{2}$ 氧化脱氢（添加 ${CO}_{2}$ ）。其中涉及的主要反应方程式如下：

ⅰ： $C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) \overset{}{⇌} C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 118 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （主反应）

ⅱ： $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) = H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 242 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （ $O_{2}$ 氧化脱氢还涉及的反应）

ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ （ ${CO}_{2}$ 氧化脱氢还涉及的反应）

请回答：

（1） $O_{2}$ 氧化脱氢工艺中发生反应ⅳ： $C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{6} H_{5} CH = {CH}_{2} (g) +$ $H_{2} O (g)$ 。

① $Δ H =$ ________ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②反应ⅳ自发进行的条件是________。

（2）在恒温恒压条件下进行传统乙苯脱氢（反应ⅰ），可能发生2个副反应（活化能接近）：

ⅴ： $C_{6} H_{5} {CH}_{3} {CH}_{3} (g) \overset{}{⇌} C_{6} H_{6} (g) + C_{2} H_{4} (g)$

ⅵ： $C_{6} H_{5} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{6} H_{5} {CH}_{3} (g) + {CH}_{4} (g)$

①以乙苯和水蒸气为原料，仅发生反应ⅰ、ⅴ、ⅵ，平衡时测得乙苯转化率为50%，芳香烃产物苯乙烯、苯、甲苯（ $C_{6} H_{5} {CH}_{3}$ ）的选择性S（ $S = \frac{转化为目的产物所消耗乙苯的量}{已转化的乙苯总量}$ ）分别为80%、10%、10%，反应ⅵ的平衡常数 $K =$ ________（用分数表示）。

②下列说法正确的是________。

A．水蒸气温度较高，可为反应提供热量，且有利于减少催化剂表面的积碳

B．若其他条件不变，用等物质的量的 ${CO}_{2}$ 替换水蒸气，可增大乙苯的平衡转化率

C． $O_{2}$ 氧化脱氢法中苯乙烯易被过度氧化，使产品纯度降低

D．随着反应进行， $n (C_{2} H_{4})$ 和 $n ({CH}_{4})$ 的增大程度相同

Ⅱ．重氮化反应是制备芳香族化合物的重要反应。若以Br为催化剂， ${HNO}_{2}$ 作氧化剂，盐酸酸化（浓度恒定），反应方程式为： $C_{6} H_{5} {NH}_{2} + {HNO}_{2} + HCl \to C_{6} H_{5} N_{2}^{+} {Cl}^{-} + 2 H_{2} O$ 。在恒温密闭容器中反应，总反应的速率为v，反应历程中的三个基元反应如下，且基元反应ⅷ的 $v_{ⅷ} = k c (H_{2} {NO}_{2}^{+}) \cdot c ({Br}^{-})$ 。

ⅶ： $H^{+} + {HNO}_{2} \overset{}{⇌} H_{2} {NO}_{2}^{+}$ （快速平衡）

ⅷ： $H_{2} {NO}_{2}^{+} + {Br}^{-} \to NOBr + H_{2} O$ （慢反应）

ⅸ： $NOBr + C_{6} H_{5} {NH}_{2} \to C_{6} H_{5} N_{2}^{+} + {Br}^{-} + H_{2} O$ （快反应）

（3）下列说法正确的是__________。

A. $c ({Br}^{-})$ 在反应过程中几乎不变	B. 其他条件不变，v与 $c ({HNO}_{2})$ 近似成正比
C. 增大 $c (C_{6} H_{5} {NH}_{2})$ ， v显著增大	D. 若 $T_{1} {>T}_{2}$ 且其他条件相同， $ν_{1}$ 和 $ν_{2}$ 可能相等

（4）某反应条件下，反应过程中 $c (H_{2} {NO}_{2}^{+})$ 随时间t的变化如图。其他条件不变，增大初始 $c_{0} ({Br}^{-})$ ，在图中画出 $c (H_{2} {NO}_{2}^{+})$ 随时间t变化的曲线________（注意曲线极值点的坐标）。

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17、

{TiCl}_{4}

是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备

{TiCl}_{4}

（夹持装置略），反应方程式为：

{TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO

。已知信息：

物质	熔点 $/ ° C$	沸点 $/ ° C$	性质
${TiCl}_{4}$	$- 25$	136.4	极易水解成白色沉淀。高温时能与 $O_{2}$ 反应，与HCl不发生反应。能溶于有机溶剂。

请回答：

(1)、装置C的仪器名称是。仪器a相比普通的分液漏斗的优点是。

(2)、装置B中冷凝水进口是（填“c”或“d”）。

(3)、已知E为反应装置，B为收集装置，装置C和D中均盛有浓硫酸，完善线框中装置排序。

A \to D \to

_____

\to

_____

\to

_____

\to F

(4)、仪器b中的固体X可以是。

A． ${MnO}_{2}$ B． ${KMnO}_{4}$ C． ${CaCl}_{2}$

(5)、下列说法正确的是__________。

A、加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间

{CO}_{2}

B、装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用 C、装置D中的试剂也可改为饱和食盐水 D、该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理

(6)、测定所得

{TiCl}_{4}

的纯度：取

1.000 {g TiCl}_{4}

粗产品加入烧瓶（

M ({TiCl}_{4}) = 190 g \cdot {mol}^{- 1}

），向安全漏斗中加入适量蒸馏水（装置如图），充分反应后，将烧瓶和漏斗中液体合并至锥形瓶，滴加几滴

K_{2} {CrO}_{4}

溶液作指示剂，用

0.8000 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}

溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。计算所得产品纯度是。

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18、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以利用有机物A，丙烯等石油化工产品为原料进行合成。已知：有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，也是一种植物激素，能催熟水果。

请回答：

(1)、丙烯酸乙酯中的官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是__________。

A、无机物M是一种无色无味液体 B、化合物C和丙烯酸乙酯互为同系物 C、化合物A、B都能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色 D、一定条件下，A与C反应也可得丙烯酸乙酯，该反应为取代反应

(4)、写出B与C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式。

(5)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出上述聚合过程的化学方程式。

(6)、已知化合物D是丙烯酸乙酯的同分异构体，且D中含有2个醛基（

- CHO

），写出化合物D的所有可能的结构简式。

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19、常温常压下二氧化氯（

{ClO}_{2}

）是一种黄绿色气体，它具有漂白性，消毒能力较强，可替代传统的液氯作为饮用水消毒杀菌剂。实验室用以下方式制备

{ClO}_{2}

：

请回答：

(1)、①步骤一电解的阴极反应方程式。

② ${NCl}_{3}$ 在水溶液中可水解成 ${NH}_{3}$ 和另一种化合物，该化合物的结构式为。上述流程中在 ${NCl}_{3}$ 溶液中加入碱性 ${NaClO}_{2}$ 溶液反应的离子方程式为（N在反应物和产物中的形态分别为 ${NCl}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ ）。

(2)、纯

{ClO}_{2}

易分解爆炸，故常与

H_{2} O_{2}

的烧碱溶液反应生成

{NaClO}_{2} \cdot 3 H_{2} O

保存，需要时再通过溶于酸溶液反应获得

{ClO}_{2} : 5 {NaClO}_{2} + 5 H_{2} {SO}_{4} = 4 {ClO}_{2} ↑ + 5 {NaHSO}_{4} + HCl + 2 H_{2} O

，该反应刚开始十分缓慢，稍后一段时间产生气体急剧加快。下列说法正确的是__________。

A、亚氯酸钠有强氧化性，在溶液中水解显酸性 B、

{ClO}_{2}

和

H_{2} O_{2}

在碱性溶液中反应时，

H_{2} O_{2}

表现氧化性 C、制备

{ClO}_{2}

时最好通入空气或

N_{2}

进行稀释 D、两份相同

{NaClO}_{2}

溶液分别与等体积等pH的盐酸和硫酸反应，与盐酸反应可能更快

(3)、设计实验验证溶液X中的金属阳离子与氯离子。

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20、ⅢA族元素形成的化合物应用广泛。

已知：硼酸是一种弱酸（ $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O \overset{}{⇌} H^{+} + {[B {(OH)}_{4}]}^{-}$ ）。请回答：

(1)、AlF在常温下稳定，基态

{Al}^{+}

离子的价电子排布式为。

(2)、①镓位于元素周期表的区。

②下列镓元素的微粒中，属于“激发态Ga原子”的是。

A． $[Ar] 3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{1}$ B． $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{1} {4p}^{2}$ C． $[Ar] {3d}^{9} {4s}^{1} {4p}^{3}$ D． $[Ar] {3d}^{10} {4s}^{2}$

(3)、下列说法不正确的是__________。

A、第一电离能：

B > Al > Ga

B、

H_{3} {BO}_{3}

、

{[B {(OH)}_{4}]}^{-}

中硼原子的杂化方式均为

{sp}^{2}

C、

{AlCl}_{3}

是非极性分子 D、推测

H_{3} {InO}_{3}

溶于水显酸性

(4)、铝离子电池一般用离子液体作电解质，某离子液体的结构如图。

①该化合物中阴离子的空间构型为。

②比较键角大小：阳离子中的 $∠ CNC$ （填“ $>$ ”，“ $<$ ”或“ $=$ ”） $N {({CH}_{3})}_{3}$ 分子中的 $∠ CNC$ 。

③传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是。

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