相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图，下列说法错误的是

A、该物质能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 B、该物质可与HCl发生加成反应 C、该物质分别与足量 $Na$ 、 $NaOH$ 反应，消耗二者物质的量之比为 $5 : 1$ D、 $1 mol$ 该物质与足量饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应，可放出 $22.4 L$ (标准状况) ${CO}_{2}$

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2、侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应如下：
反应I． ${NaCl+CO}_{2} {+NH}_{3} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl$ ；
反应II． ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 。
实验室模拟氨碱法制备少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．制取 ${CO}_{2}$
B．除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$
C．先往a中通 ${NH}_{3}$ ，再往b中通 ${CO}_{2}$
D．制取 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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3、下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是

A、图甲可以表示反应CO₂+C=2CO的能量变化 B、图乙说明石墨比金刚石稳定 C、根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D、图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量

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4、已知加热条件下S+NaOH→Na₂SO₃+Na₂S+H₂O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11 {.2L SO}_{2}$ 中原子总数为0.5N_A B、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液中， ${SO}_{3}^{2-}$ 数目为0.1N_A C、反应①每消耗 $3 {.4gH}_{2} S$ ，生成物中硫原子数目为0.1N_A D、反应②每生成 $1mol$ 还原产物，转移电子数目为 ${2N}_{A}$

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5、对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

A、试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： ${Ag+2H}^{+} {+NO}_{3}^{-} {=Ag}^{+} {+NO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、用氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{3}^{2-} {+4F}^{-} {+6H}^{+} {=SiF}_{4} ↑ {+3H}_{2} O$ C、AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ +3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓ + 3NH $_{4}^{+}$ D、用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： ${2Fe}^{3+} {+3Cu=3Cu}^{2+} +2Fe$

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6、下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。
回答下列问题：

(1)、工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①～⑤的反应中属于取代反应的是。

(2)、丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为。

(3)、反应 $C_{10} H_{22} \to {2C}_{3} H_{6} + X$ ， Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有种。

(4)、下列有关说法正确的是(填标号)。
a．石蜡油中含有A和丙烯等小分子烃
b．工业上将反应①的方法称为裂解
c．B→C的转化是氧化反应
d．B与 ${CH}_{3} - O - {CH}_{3}$ 互为同分异构体

(5)、写出下列反应的化学方程式。
反应②；反应⑤。

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7、某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：

(1)、写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：。

(2)、从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接、接b，c接、接d。

(3)、能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。

(4)、D中浑浊消失的离子反应方程式为。

(5)、D、E两支试管中CCl₄的作用是。

(6)、若A中Zn足量，充分反应后得到气体的成分是。

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8、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ${CO}_{2}$ 的资源化利用能有效减少 ${CO}_{2}$ 排放，充分利用碳资源。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成二甲醚是一种 ${CO}_{2}$ 转化方法，已知 $4.4 g {CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成二甲醚( ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ )气体和水蒸气，放出 $6.125 kJ$ 的热量，该反应的热化学方程式为。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢还能合成甲醇，在体积为 $2 L$ 的密闭容器中，充入 $2 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ ，一定条件下发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH(g)$ 的浓度随时间变化如下图所示。
①在 $4 \min$ 到 $9 \min$ 时间段， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A．反应中 ${CO}_{2}$ 与 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量浓度相等时(即图中交叉点)
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 $3 {molH}_{2}$ ，同时生成 $1 mol H_{2} O$
D． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施能增大反应速率的是(填字母)。
A．升高温度 B．扩大容器体积
C．充入一定量氦气 D．加入催化剂
④平衡时 $H_{2}$ 的物质的量为。

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9、由软锰矿(主要成分 ${MnO}_{2}$ ，及少量 $CaO$ 、 $MgO$ )制备 ${MnO}_{2}$ 的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得 ${MnCO}_{3}$ 在空气中“焙烧”时转化为 ${MnO}_{2}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ 的混合物，酸性条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 易发生歧化反应。下列说法正确的是

A、“浸取”时利用了 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 $1 : 1$ B、“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ C、“沉锰”时反应的离子方程式为 ${Mn}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {MnCO}_{3} ↓$ D、“酸浸”时每反应 $1 {molMn}_{2} O_{3}$ 转移电子为 $2 mol$

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10、将 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若经2s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的浓度可加快反应速率
④2 s 时物质 A 的浓度为 1.4 mol/L
其中正确的是

A、①③ B、①④ C、②③ D、③④

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11、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A、用存放浓硝酸 B、用分离水和乙酸乙酯 C、用准确量取9.50mL水 D、用实验室制取乙烯

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12、C₅H₁₂有3种不同结构：甲[CH₃(CH₂)₃CH₃]、乙[CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃]和丙[C(CH₃)₄]，下列相关叙述正确的是

A、甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应 B、甲、乙、丙都属于烷烃 C、C₆H₁₂表示一种纯净物 D、乙有3种不同沸点的一氯代物

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13、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、Cu²⁺ 、K⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Ag⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Zn²⁺、Al³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^- D、Ba²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$

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14、NH₄SCN在化学分析、摄影和医药等领域都有重要的作用，实验室制备NH₄SCN的原理是CS₂+3NH₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ NH₄SCN+NH₄HS，下列实验装置中不能达到对应实验目的的是
A．制备NH₃

B．干燥NH₃
C．制备NH₄SCN
D．尾气处理

A、A B、B C、C D、D

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15、室温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水及 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A、将 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O (s)$ 溶于水会使溶液温度降低 B、将 ${CuSO}_{4} (s)$ 溶于水会使溶液温度升高 C、 $Δ H_{3} > Δ H_{2}$ D、 $Δ H_{1} = Δ H_{2} + Δ H_{3}$

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，2.24L $H_{2} O$ 中含有的电子数为 $N_{A}$ B、常温常压下，18g $H_{2} O$ 中所含氧原子数为 $N_{A}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液中含 ${Na}^{+}$ 数目为 $0.1 N_{A}$ D、过氧化钠与水反应，生成0.1mol $O_{2}$ 转移的电子数目为 $0.1 N_{A}$

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17、下列表示不正确的是

A、水分子的比例模型： B、苯酚的分子式：C₆H₆O C、乙酸乙酯的键线式： D、羟基的电子式：

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18、生活处处有化学，下列说法错误的是

A、硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B、豆科植物的根瘤菌能将空气中 $N_{2}$ 转化为氨，实现氮的固定 C、二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D、久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FeS与蛋黄混合呈灰绿色

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19、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R
X
Y
Z

A、简单气态氢化物的热稳定性：R<X B、Y、Z的简单离子半径大小：Y<Z C、工业上，采用电解熔融Y的氯化物冶炼单质Y D、RZ₂是含极性键的共价化合物

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20、CO₂与CH₄均是温室气体，CO₂与CH₄催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)、CO₂与CH₄经催化重整可制得合成气CO和H₂ ，其反应原理为CO₂(g)+CH₄(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)　ΔH=+120kJ·mol^-1
①该反应在一定温度下能自发进行的原因为。
②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C-H
C≡O
H-H
键能/(kJ·mol^-1)
413
1075
436
则CO₂(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=kJ·mol^-1。

(2)、催化重整涉及的反应如下：
i．CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2H₂(g)+2CO(g)
ii．H₂(g)+CO₂(g) $⇌$ H₂O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol^-1
若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A、相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1 B、体系内n(H₂)/n(CO)保持不变 C、体系内各物质的浓度保持不变 D、体系内混合气体的密度保持不变

(3)、在总压为24p₀的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH₄)：n(CO₂)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH₄、CO₂的平衡转化率分别为20%和40%。
①平衡时容器的体积是起始时的倍。
②该温度下反应i的压强平衡常数K_p= $p_{0}^{2}$ (K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N₂(N₂不参与反应)，再次平衡后CH₄的转化率 (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)， $\frac{c^{3} {(H}_{2}) \cdot c(CO)}{c ({CH}_{4}) \cdot c (H_{2} O)}$ 。

(4)、光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO₃为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h⁺ ，具有强氧化性)，CO₂在导带获得电子生成CO和O^2- ，价带上CH₄直接转化为CO和H₂ ，反应机理如图所示：
在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h⁺)数为N_A；价带上的电极反应式可表示为。

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