相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列说法正确的是

A、极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B、 ${Br}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 均是极性分子，苯是非极性分子，所以 ${Br}_{2}$ 难溶于 $H_{2} O$ 而易溶于苯 C、 ${CS}_{2}$ 和白磷均是非极性分子， $H_{2} O$ 是极性分子，所以白磷难溶于 $H_{2} O$ 而易溶于 ${CS}_{2}$ D、 $H_{2} O$ 是极性分子， ${CO}_{2}$ 可溶于 $H_{2} O$ ，因此 ${CO}_{2}$ 是极性分子

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述的错误的是

A、 $1 .8g {}_{18}O$ 中含有的中子数为 $N_{A}$ B、 ${1mol H}_{2} O$ 最多可形成 ${2N}_{A}$ 个氢键 C、 ${28g C}_{2} H_{4}$ 分子中含有的 $σ$ 键数目为 ${5N}_{A}$ D、 $100g$ 质量分数为 $17%$ 的 $H_{2} O_{2}$ 水溶液中极性键数目为 $N_{A}$

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3、下列有关“核外电子的运动状态”的说法错误的是

A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7 B、只有在能层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来 C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的 D、原子轨道伸展方向与能量大小无关

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4、物质结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是

选项	实例	解释
A	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中 $Li$ 的半径最小，金属键最强
B	${Fe}^{3 +}$ 稳定性强于 ${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$ 价电子排布为 ${3d}^{5}$ ， $3d$ 能级属于半充满稳定结构
C	熔沸点：对羟基苯甲醛 $>$ 邻羟基苯甲醛	对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
D	用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和 ${CCl}_{4}$ 的液流，水流发生偏转， ${CCl}_{4}$ 流不偏转	$H_{2} O$ 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用； ${CCl}_{4}$ 中没有孤电子对

A、A B、B C、C D、D

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5、下列变化需克服相同类型作用力的是

A、碘和干冰的升华 B、硅和苯的熔化 C、氯化氢和氯化钠的溶解 D、雪花融化和水分解为 $H_{2}$ 、 $O_{2}$

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6、原子数相同且价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列不属于等电子体的是

A、 $H_{3} O^{+}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ B、 ${CCl}_{4}$ 和 ${PO}_{4}^{3 -}$ C、 ${CCl}_{3} F$ 与 ${CCl}_{2} F_{2}$ D、 $N_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$

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7、下列说法正确的是

A、元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从 ${ns}^{1}$ 过渡到 $n s^{2} n p^{6}$ B、最外层电子数为 $n s^{2}$ 的元素都在元素周期表第2列 C、处于最低能量的原子叫做基态原子， $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{1} \to 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{y}^{1}$ ，过程中形成的是发射光谱 D、基态原子电子排布式 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}$ 违反了能量最低原理

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8、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、甲醇分子中氧原子和氢原子之间形成的共价键为 ${sp}^{3} - s σ$ 键 B、电子云图中的小黑点疏密表示该核外空间的电子出现概率的多少 C、 ${SO}_{2}$ 的 $VSEPR$ 构型为 D、KCl中阴离子的结构示意图：

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9、我国现已能够拉制出直径为300毫米，重量达81千克的大直径硅单晶。下列对晶体硅的叙述正确的是

A、晶体硅没有固定的熔沸点 B、形成晶体硅的速率越快越好 C、可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D、晶体硅的形成与晶体的自范性有关，晶体硅的各向异性和对称性是矛盾的

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10、 ${CO}_{2}$ 的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、 ${CO}_{2}$ 的捕集。
①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。
②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：
①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]
②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。
③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 制环状碳酸酯。 ${CO}_{2}$ 与环氧乙烷()转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中 ${Nu}^{-}$ 表示催化剂。
①中间体X的结构简式为。
②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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11、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯 ${ZnSO}_{4}$ 。向含有 ${Mg}^{2 +}$ 的 ${ZnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ ，再经处理可得到纯度较高的 ${ZnSO}_{4}$ 。
①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］
②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。将一定量 ${ZnSO}_{4}$ 、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 和 $H_{3} {PO}_{4}$ 加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 。
①该反应的化学方程式为。
②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 含量。
①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。
②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。

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12、加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下：

(1)、A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和。

(2)、A→B的反应经历 $A \overset{M}{\to} N \overset{{NaBH}_{4}}{\to} B$ 的过程，中间体N的分子式为 $C_{16} H_{16} {BrNO}_{3}$ ，则N的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与 $K^{+}$ 相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 水溶液氧化C的效率，其原因为。

(5)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。
碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种 $α$ -氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。

(6)、已知：RCOOR^' $\to_{(2) H_{2} O}^{(1) {LiAlH}_{4}} {RCH}_{2} OH$ (R和R^'为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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13、高铁酸钾(K₂FeO₄)可用于废水中氨氮的去除。

(1)、K₂FeO₄的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K⁺位于晶胞表面， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 全部位于晶胞内部，Y处K⁺位于晶胞(填“表面”或“内部”)。

(2)、一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K₂FeO₄的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、废水中氨氮主要以NH₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 形式存在。25℃时，NH₃、 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应 ${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ 的平衡常数K=。

(4)、K₂FeO₄具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K₂FeO₄处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。
①pH=12时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理废水中NH₃生成N₂的离子方程式为。
②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K₂FeO₄用量、搅拌速率、，等。
③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是。

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14、室温下，通过下列实验探究 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的性质。已知： $K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}$ ， $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}$ 。
实验1：用pH试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。
实验2：将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。
实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中： $c (H_{2} {CO}_{3}) >c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})$ B、实验2所得溶液中： $c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})$ C、实验2所得溶液中： $c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({HCO}_{3}^{-})$ D、实验3中发生反应的离子方程式为 ${Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}$

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15、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向盛有 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸，无气泡产生	$K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} ({CH}_{3} COOH)$
B	向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% $NaOH$ 溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀	1-溴丁烷中含有溴原子
C	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀	苯酚不与溴水反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、 $1 molY$ 最多能与 $4 {molH}_{2}$ 发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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17、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将 $N_{2}$ 转化为 ${NH}_{3}$ B、工业制硝酸过程中的物质转化： $N_{2} \to_{放电或高温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： $2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}$ D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： ${HNO}_{3}$ (稀) $\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}$

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18、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲制取 ${Cl}_{2}$ B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙吸收 ${Cl}_{2}$ D、用装置丁测量氯水的pH

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19、张青莲教授精确测得铟( $In$ ，原子序数为49)的相对原子质量为 $114.818 \pm 0.003$ ，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是

A、 $_{49}^{113} In$ B、 $_{113}^{49} In$ C、 $_{114}^{49} In$ D、 $_{115}^{49} In$

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20、图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P()的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。
回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称为氰基、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、D+E+F→G的反应类型为。

(4)、J→K的化学方程式为。

(5)、与M相比，N的沸点更高，原因是。

(6)、Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有种(不考虑立体异构)。
a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；d．含有 $- {NH}_{2}$ ，且 $- {NH}_{2}$ 直接与苯环相连。
其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ ，则Y的结构简式为(写出一种即可)。

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