相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、
工业废水中常含有一定量的 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种：
方法1：还原沉淀法：该法的工艺流程为
${CrO}_{4}^{2-} \to_{① 转化}^{H^{+}} {Cr}_{2} O_{7}^{2-} \to_{② 还原}^{{Fe}^{2+}} {Cr}^{3+} \to_{③ 沉淀}^{{OH}^{-}} {Cr(OH)}_{3} 沉淀$
其中第①步存在平衡： ${2CrO}_{4}^{2-} （黄色） {+2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O$ 。
（1）若平衡体系显比较强的酸性，此时溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．溶液的pH不变 b． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的浓度相同
c． $2 ν ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -}) = ν ({CrO}_{4}^{2 -})$ d．溶液的颜色不变
（3）室温下，初始浓度为 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中 $c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示：
根据A点数据，计算出此时的平衡转化率为。
（4）写出第②步中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 转变成 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式
（5）第③步生成的 $Cr {(OH)}_{3}$ 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： $Cr {(OH)}_{3} (s) ⇌ {Cr}^{3 +} (aq) + 3 {OH}^{-} (aq)$ ，常温下， $Cr {(OH)}_{3}$ 的溶度积 $K_{sp} = 6.4 \times 10^{- 31}$ ，要使 $c ({Cr}^{3+})$ 降至 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，溶液的pH应调至。(已知： $lg 2 = 0.3$ )
方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，最终使铬元素以 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀的形式除去。
（6）写出阳极的电极反应式：。
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)。
（8）电路中每转移12 mol电子，最多有 $mol {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子被还原。

查看解析
2、铋 $(Bi)$ 的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为 ${Bi}_{2} S_{3}$ ，含 ${FeS}_{2}$ 、 ${Cu}_{2} S$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备 ${NaBiO}_{3}$ 的工艺流程如图：
已知：
I、铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。
II、常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。
难溶物
$Cu {(OH)}_{2}$
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Bi {(OH)}_{3}$ (不溶于氨水)
$K_{sp}$
$2 \times 10^{- 20}$
$4 \times 10^{- 38}$
$4 \times 10^{- 16}$
$8 \times 10^{- 31}$
III、 ${Bi}^{3 +}$ 易水解， ${NaBiO}_{3}$ 难溶于冷水。

(1)、已知“滤渣1”中含有S单质和(填化学式)。

(2)、“氧化浸取”时 ${FeS}_{2}$ 反应的离子方程式为。

(3)、“调pH”时要使 ${Bi}^{3 +}$ 完全沉淀(当离子浓度小于或等于 $1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ 时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为。(取整数，已知： $\lg 2 = 0.3$ )

(4)、进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的 $Bi {(OH)}_{3}$ 和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为(填标号)。
A.KSCN溶液　　　B. $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液　　　C. ${BaCl}_{2}$ 溶液

(5)、“转化”时，生成 ${NaBiO}_{3}$ 的离子方程式为。

(6)、“转化”后应先冷却后再过滤，原因是。

查看解析
3、三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯 $[B {({OCH}_{3})}_{3}]$ 制备 ${BCl}_{3}$ 的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。
回答下列问题：

(1)、图A中装有浓盐酸的仪器名称， A中反应的离子方程式为。

(2)、按正确顺序连接上图所示装置：a→→c(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为；反应中除生成 ${BCl}_{3}$ 外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式。

(4)、实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定 ${BCl}_{3}$ 的纯度(不考虑杂质的反应)。已知 $AgSCN$ 是一种白色沉淀且 $K_{sp} (AgSCN) < K_{sp} (AgCl)$
①称量 $m g$ 样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00 $mL$ 。
②取10.00 $mL$ 该溶液于锥形瓶中，加入 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。
③以 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液为指示剂，用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 标准溶液滴定过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，消耗标准溶液 $V_{2} mL$ 。
判断滴定终点的现象是；实验所得产品的纯度是， (用含m、c、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

查看解析
4、常温下，肼(N₂H₄)是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。向 $10 .00 mL 0 .01 mol \cdot L^{-1} N_{2} H_{4}$ 的水溶液中逐滴滴加 $0 .005 mol \cdot L^{-1}$ 的稀硫酸，溶液中含氮微粒的分布分数 $δ$ [ $δ (N_{2} H_{4}) = \frac{c (N_{2} H_{4})}{c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})}$ ]与溶液pOH[ $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ]的关系如图所示。下列说法不正确的是

A、 $N_{2} H_{4}$ 与过量的稀硫酸反应，可生成产物 $(N_{2} H_{6}) {({HSO}_{4})}_{2}$ B、 ${(N_{2} H_{5})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中的离子浓度大小顺序为： $c (N_{2} H_{5}^{+}) > c ({SO}_{4}^{2}) > c (N_{2} H_{4}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、 $N_{2} H_{4} + N_{2} H_{6}^{2 +} = 2 N_{2} H_{5}^{+}$ 的平衡常数为：10^8.88 D、当加入10.00 mL稀硫酸时，溶液中： $2 c ({SO}_{4}^{2}) = c (N_{2} H_{5}^{+}) + c (N_{2} H_{4}) + c (N_{2} H_{6}^{2 +})$

查看解析
5、我国科学家用电催化还原 ${CO}_{2}$ 法制甲酸 $(HCOOH)$ ，实现 ${CO}_{2}$ 减排。反应过程中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂，“ ${}_{*}W$ ”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是

A、 ${CO}_{2}$ 制甲酸的反应为吸热反应 B、制甲酸的决速步骤为② C、反应的活化能： $E_{a} (主反应) > E_{a} (副反应)$ D、制甲酸可表示为： ${CO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 e^{-} = HCOOH + 2 {OH}^{-}$

查看解析
6、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是

A、X是正极，Y是负极 B、当Pt极有64 g Cu析出时，b电极产生22.4 L气体 C、向U形管中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液的pH不变

查看解析
7、以下说法正确的是

A、邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为后者分子间可以形成氢键 B、F原子的半径小，键长短，键能大，故晶体的熔点： ${SiF}_{4} > {SiCl}_{4}$ C、正戊烷，异戊烷和新戊烷的沸点的依次升高 D、 $H_{2} O$ 分子间存在氢键，所以稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$

查看解析
8、下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是

A、该离子中σ键与π键的个数比为 $1 : 1$ B、X、Y的简单氢化物的中心原子杂化类型相同 C、基态Z原子的电子排布式： ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5}$ D、与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能

查看解析
9、一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂，实验室制备流程如图所示。下列说法错误的是

A、[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O含有离子键、共价键、配位键 B、过程①中的O₂改为H₂O₂反应离子方程式可表示为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O C、过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液 D、过程④中加入的“溶剂X”可以是乙醇，玻璃棒摩擦的目的是减慢结晶速率

查看解析

10、室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向 $2 mL 0.1 mol / {LAgNO}_{3}$ 溶液中先滴加4滴 $0.1 mol / LKCl$ 溶液，再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，观察生成沉淀的颜色	证明 $K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
B	向丙烯醛 $({CH}_{2} = CHCHO)$ 中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化	确定丙烯醛结构中是否含有碳碳双键
C	将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁溶液中，观察现象	检验硫酸亚铁溶液是否被氧化
D	用 $pH$ 计分别测定等浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液和 ${CH}_{2} ClCOOH$ 溶液的 $pH$	探究键的极性对羧酸酸性的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析

11、华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A、氢化物的沸点： $Y < Z$ B、X单质与 $L_{2}$ 反应生成的化合物种类相比于X的其它同族金属元素更少 C、 $M_{2}$ 与NaCl溶液反应制备 ${Cl}_{2}$ D、键角： ${LM}_{2} > {YL}_{2}$

查看解析
12、一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)合成过程如下。下列说法错误的是

A、X和Y中的含氧官能团都是酯基 B、X的水解产物之一是 C、Y是线型结构高分子材料，具有热塑性 D、Y在碱性介质中比酸性介质更易降解

查看解析
13、火法炼铜时会发生反应： ${2CuFeS}_{2} {+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2CuS+2FeO+2SO}_{2}$ 。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 ${CuFeS}_{2}$ 含有的质子数为87 $N_{A}$ B、1 mol $O_{2}$ 含有的中子数为8 $N_{A}$ C、生成48 g $CuS$ 时转移3 $N_{A}$ 个电子 D、25℃、101 kPa下，6.72 L ${SO}_{2}$ 的分子数目为0.3 $N_{A}$

查看解析
14、化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是

A、用白醋和 $KI -$ 淀粉试纸检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$ ： $6 H^{+} + 5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ B、向苯酚钠溶液中通入少量的 ${CO}_{2}$ ： $C_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}$ C、向 $Fe {(OH)}_{3}$ 的悬浊液中加入 $0.1 mol / L$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液发生的离子反应为： $Fe {(OH)}_{3} + 3 {Mg}^{2 +} =$ $Mg {(OH)}_{2} + 2 {Fe}^{3 +}$ D、试管壁上的银镜用氨水洗涤： $Ag + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$

查看解析
15、室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、 ${FeCl}_{2}$ 溶液中： $K^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、与 $Al$ 反应放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ C、无色溶液中： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ D、 ${FeCl}_{3}$ 溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

查看解析
16、下列化学用语或表述正确的是

A、SO₂的空间结构： B、Na₂O₂的电子式： C、NH₃的VSEPR模型： D、 $_{6}^{12} C 、 _{6}^{13} C$ 和 $_{6}^{14} C$ 的关系：互为同素异形体

查看解析

17、下列实验装置及操作能达到实验目的的是

实验装置及操作
实验目的	A．制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	B．可以随时控制反应的发生与停止
实验装置及操作
实验目的	C．验证 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性	D．可较长时间看到 $Fe {(OH)}_{2}$ 的白色沉淀

A、A B、B C、C D、D

查看解析

18、百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是

A、国产汽车小米SU7车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 B、手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体 C、中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素 D、“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝

查看解析
19、化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如图所示。
已知：
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为。

(2)、在A→B反应的过程中， $K_{2} {CO}_{3}$ 的作用是；B→C的反应类型为；B与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 反应的化学方程式为。

(3)、C中的官能团名称为；E分子中采取： ${sp}^{2}$ 和 ${sp}^{3}$ 杂化的碳原子数目之比为；D→E中反应①的化学方程式为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
ⅰ．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；
ⅱ．能发生水解反应，水解产物之一是 $α -$ 氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 $1 : 1$ 且含苯环。

查看解析
20、某含铟矿物经过酸浸后含有的金属离子主要有 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${In}^{3 +}$ 。为提取其中的贵重金属铟，设计如下工艺流程。
已知：
①锌焙砂成分为 $ZnO$ 、 $FeO$ 和 ${SiO}_{2}$ 。
②压滤是通过施加压力分离固液的操作。
③溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

${Zn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Cu}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${In}^{3 +}$
开始沉淀
6.2
6.3
4.6
2.2
2.1
完全沉淀( $c = 1 \times 10^{- 5} mol / L$ )
8.2
8.3
7.4
3.2
？
回答下列问题：

(1)、“预中和渣”的主要成分是(填化学式)。

(2)、采用“压滤”的优点是。

(3)、加入 $FeS$ 的目的是还原(填离子符号)，若 $FeS$ 被氧化为S，则还原过程的离子反应方程式为。该步骤还可能生成的难溶物是(填化学式)。

(4)、 ${In}^{3 +}$ 恰好沉淀完全时，溶液的pH值为(保留一位小数)。(以室温计算， $K_{sp} [In {(OH)}_{3}]$ $= 1 \times 10^{- 37}$ )

(5)、磷化铟是一种半导体材料，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，晶胞中所有原子沿z轴方向的投影如图2所示。磷原子的配位数为，晶胞中1号铟与2号铟的距离为nm。

查看解析

上一页 131 132 133 134 135 下一页跳转

难溶物	$Cu {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Bi {(OH)}_{3}$ (不溶于氨水)
$K_{sp}$	$2 \times 10^{- 20}$	$4 \times 10^{- 38}$	$4 \times 10^{- 16}$	$8 \times 10^{- 31}$

	${Zn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${In}^{3 +}$
开始沉淀	6.2	6.3	4.6	2.2	2.1
完全沉淀( $c = 1 \times 10^{- 5} mol / L$ )	8.2	8.3	7.4	3.2	？