相关试卷

浙江省温州市十校联合体2015-2016学年高三下学期理综化学开学考试试卷

1、下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上SO₂催化氧化为SO₃ ，采用常压而不是高压 B、由NO₂和N₂O₄组成的平衡体系： $2 N O_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ ，恒温缩小容积，气体颜色变深 C、 $N a (l) + K C l (l) ⇌ 2 N a C l (l) + K (g)$ ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D、500℃高温比室温更有利于合成氨的反应

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2、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g) + 2 D (g)$ 达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；
③A、B、C的浓度不再变化；
④A、B、C的体积分数不再变化；
⑤混合气体的总压强不再变化；
⑥混合气体的物质的量不再变化；
⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；
⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2。

A、②⑧ B、②⑤⑧ C、①③④⑦ D、②⑤⑥⑧

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3、下列实验不能达到目的的是（）

A、图①：探究压强对化学平衡的影响 B、图②：探究温度对化学平衡的影响 C、图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D、图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响

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4、在5L的密闭容器中进行反应 $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)$ ， 10s后，SO₃的物质的量增加了0.3mol。下列叙述正确的是（）

A、 $v (O_{2}) = 0.015 m o l / (L \cdot s)$ B、 $v (S O_{2}) = 0.006 m o l / (L \cdot s)$ C、当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D、当容器内SO₃的消耗速率等于SO₂的生成速率，反应达到平衡

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5、下列热化学反应方程式书写正确的是（ $Δ H$ 的绝对值均正确）（）

A、 $C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 1367.0 k J / m o l$ （燃烧热） B、 $N a o H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (1)$ $Δ H = + 57.3 k J / m o l$ （中和热） C、 $S (g) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H = - 296.8 k J / m o l$ （反应热） D、 $2 N O_{2} = O_{2} + 2 N O$ $Δ H = + 116.2 k J / m o l$ （反应热）

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6、下列反应中，反应物键能大于生成物键能的是（）

A、锌粒与稀盐酸反应 B、 $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与NH₄Cl反应 C、酸碱中和反应 D、甲烷在O₂中燃烧

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7、有机物Ⅸ是合成酮基布洛芬的重要中间体，一种合成Ⅸ的路线如图：
已知：
①
②
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅴ中含有的官能团的名称为；化合物Ⅵ的结构简式为。

(2)、验证苯中混有化合物Ⅳ的方法是。

(3)、写出反应Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：，该反应的反应类型为。

(4)、化合物Ⅳ的同分异构体中能同时满足以下条件的有种（不考虑立体异构）。
a．含有联苯结构（）且其中一个苯环除连有另一个苯环外，无其他侧链；
b．能发生银镜反应。

(5)、结合以上合成路线信息，设计以、为原料（其他试剂任选）合成的路线。

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8、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)、利用 $C O_{2}$ 合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{1} < 0$
Ⅱ．逆水汽变换： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} > 0$
Ⅲ．甲醇脱水： $2 C H_{3} O H (g) ⇌ C H_{3} O C H_{3} (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H_{3} > 0$
工艺2：利用 $C O_{2}$ 直接加氢合成 $C H_{3} O C H_{3}$ （反应Ⅳ）
①反应Ⅳ的热化学方程式为，平衡常数 $K_{4} =$ （用 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ 表示）。
②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内 $C H_{3} O C H_{3}$ 浓度保持不变

(2)、工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照 $n (C O_{2}) ： n (H_{2}) = 1 ： 3$ 投料合成甲醇，实验测定 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
①下列说法正确的是
A．图甲纵坐标表示 $C H_{3} O H$ 的平衡产率
B． $p_{1} > p_{2} > p_{3}$
C．为了同时提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率和 $C H_{3} O H$ 的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高 $C O_{2}$ 的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。

(3)、对于合成甲醇的反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$    $Δ H < 0$ ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的 $C O_{2}$ 转化率如图丙所示。温度高于710K时，随温度的升高 $C O_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

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9、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿（ $C u_{2} S$ ，含有 $S i O_{2}$ 和少量 $F e_{2} O_{3}$ 等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：
已知： $C S_{2}$ ，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：

(1)、加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。

(2)、滤渣Ⅰ经 $C S_{2}$ 提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是（填化学式）。由 $C S_{2}$ 回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是。

(3)、“除铁”时检验 $F e^{3 +}$ 是否除尽时常用的化学试剂。

(4)、写出“沉锰”（除 $M n^{2 +}$ ）过程中反应的离子方程式：。

(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。

(6)、测定副产品 $M n S O_{4} \cdot H_{2} O$ 样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的 $B a C l_{2}$ 溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为（保留到小数点后两位）

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10、某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁，该药品难溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学设计实验检验药片中 $F e^{2 +}$ 的存在并测定 $F e^{2 +}$ 的含量（假设杂质不参与反应）。已知 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 与 $F e^{2 +}$ 会产生蓝色沉淀。回答下列问题：

(1)、甲同学为了检验药品中 $F e^{2 +}$ 的存在。将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中，分别加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液和KSCN溶液，观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时进行的下列操作不规范的是（填标号）。
a．用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速率
b．滤纸边缘高于漏斗边缘
c．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
②滤液加入 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液或KSCN溶液中均未出现明显现象，其主要原因为。

(2)、乙同学设计如下实验测定药片中 $F e^{2 +}$ 的含量。
步骤一：取本药品10片，碾碎后加入一定浓度的稀硫酸，在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二：准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三：向烧杯中加入过量 $H_{2} O_{2}$ 溶液后，再加入过量NaOH溶液，产生沉淀，将沉淀过滤出来后洗涤、干燥，灼烧至固体质量恒定，得0.64g固体。
①步骤二中，量取20.00mL溶液应使用的仪器为（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“25mL量筒”）。
②步骤三中，加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为，灼烧后所得固体的颜色为。
③若将步骤三中的 $H_{2} O_{2}$ 溶液换为 $C l_{2}$ 也能达到目的，但使用 $H_{2} O_{2}$ 溶液的好处是。
④由实验数据计算，每片药片中含mg $F e^{2 +}$ 。

(3)、 $F e S O_{4}$ 也可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，甲同学猜测维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素C可将 $F e^{3 +}$ 转化为 $F e^{2 +}$ ”的结论？回答并说明理由：。

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11、室温时，向100mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N H_{4} H S O_{4}$ 溶液中滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点处存在 $c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} \cdot H_{2} O) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ B、b点处存在 $c (N a^{+}) > c (S O_{4}^{2 -}) > c (N H_{4}^{-}) > c (O H^{-}) = c (H^{+})$ C、由b到c发生反应的离子方程式为 $H^{+} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O$ D、图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点

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12、纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池充电时，三元锂电极上发生的电极反应为 $L i M_{x} O_{y} - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i_{1 - n} M_{x} O_{y} + n L i^{+}$ 。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，硅基电极上发生的电极反应： $L i_{n} S i - n e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S i + n L i^{+}$ B、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应 C、充电时， $L i^{+}$ 由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极 D、为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液

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13、有机物M是重要的药物合成中间体。下列关于有机物M的说法错误的是（）

A、分子中所有的原子不可能共平面 B、能与 $F e C l_{3}$ 发生显色反应 C、1mol有机物M最多能与22mol $H_{2}$ 发生加成反应 D、分子中的碳原子有2种杂化方式

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14、类比法是一种学习化学的重要方法。下列说法错误的是（）

A、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液显碱性，则 $N a_{2} C S_{3}$ 溶液显碱性 B、 $N F_{3}$ 为三角锥形分子，则 $P C l_{3}$ 为三角锥形分子 C、 $C a C_{2}$ 与水反应生成乙炔，则 $A l_{4} C_{3}$ 与水反应生成丙炔 D、 $C C l_{3} C O O H$ 酸性强于 $C H_{3} C O O H$ ，则 $C F_{3} C O O H$ 酸性强于 $C C l_{3} C O O H$

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15、下列实验操作与现象和结论对应正确的是（）

	实验操作与现象	结论
A	加热盛有少量 $N H_{4} H C O_{3}$ 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	$N H_{4} H C O_{3}$ 显碱性
B	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸，先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中可能含有 $S O_{4}^{2 -}$
C	将 $F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液变红	$F e {(N O_{3})}_{2}$ 晶体已氧化变质
D	向2支盛有2mL不同浓度 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液的试管中同时加入221mL 2% $H_{2} O_{2}$ 溶液，未观察到明显的实验现象差异	浓度对反应速率的影响不大

A、A B、B C、C D、D

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.4mol白磷（ $P_{4}$ ，正四面体结构）含共价键的数目为1.2 $N_{A}$ B、0.1mol $F e B r_{2}$ 与0.1mol $C l_{2}$ 反应，生成的 $B r_{2}$ 分子数为0.1 $N_{A}$ C、常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 $N_{A}$ D、常温常压下，2.2g由 $C O_{2}$ 和 $N O_{2}$ 组成的混合气体中含有的原子总数为0.15 $N_{A}$

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17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y相邻且同周期，同周期元素基态原子中X的核外末成对电子数最多，Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子的最低能级电子数的一半，W在元素周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法错误的是（）

A、第一电离能：Z<W<X<Y B、X、Y两种元素中，Y的非金属性最强 C、X的最简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 D、X、Z、W元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

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18、某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：
海带→海带灰→海带灰悬浊液→含碘澄清液→氧化→含 $I_{2}$ 的溶液→ $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液→单质碘，下列实验装置在该方案中无须使用的是（）

A、 B、 C、 D、

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19、下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀 $H N O_{3}$ ： $F e_{3} O_{4} + 12 H^{+} + N O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 6 H_{2} O$ B、海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 $B r_{2}$ ： $3 B r_{2} + 3 C O_{3}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 5 B r^{-} + B r O_{3}^{-} + 3 C O_{2} ↑$ C、用石灰乳制漂白粉： $C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a^{2 +} + C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ D、用足量 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的碱性溶液除去水中的 $C l_{2}$ ： $4 C l_{2} + S_{2} O_{3}^{2 -} + 5 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 10 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -} + 8 C l^{-}$

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20、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 极易溶于水， $P H_{3}$ 也极易溶于水 B、 $C O_{2}$ 为分子晶体， $S i O_{2}$ 也为分子晶体 C、 $C O_{2}$ 是非极性分子， $C S_{2}$ 也是非极性分子 D、 $C_{2} H_{2}$ 分子的空间结构为直线形， $H_{2} O_{2}$ 分子的空间结构也为直线形

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实验方案	实验现象
取适量 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去